1.3常见的酸复习-2025-2026学年浙教版科学九年级上册

九上学案 1.3 常见的酸 姓名： ① ② 向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 用胃舒平治疗胃酸过多 Cu(OH)2＋H2SO4= ③ 碳酸钠与盐酸反应 （现象： ） AgNO3＋ HCl= （现象： ） BaCl2＋ H2SO4= （现象： ） ④ 盐酸与铁锈反应 （现象： ） 盐酸与氧化铜反应 （现象： ） Fe2O3＋ H2SO4 = ⑤ 盐酸与铁反应 （现象： ） Zn ＋ H2SO4 = 1.3 常见的酸 1. 酸的通性（微观角度分析，酸的通性就是 的通性） 盐酸 浓盐酸的物理性质 浓盐酸的化学性质 盐酸或Cl-的检验方法 硫酸 浓硫酸的物理性质 浓硫酸的的化学性质 浓硫酸稀释方法 硫酸或SO42-的检验方法 硝酸 硝酸的物理性质 硝酸的化学性质 2. 酸的个性 思考：判断下列物质敞口放置时，数据的变化情况，用“↑”、“↓”或“—”表示（忽略水蒸发的影响） 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 【习题练习】 知识点一、酸的通性 1. 往稀硫酸中加入几滴紫色石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液，直到反应完全，再过量，在此过程中 溶液颜色的变化为（　　） A． 红→紫→红 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．无→红→紫 2. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不 能与酒石酸反应的是（　　） A． CO2 B．CuO C．KOH D．Fe 3. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下 列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 4. 往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质 量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A. B． C． D． 知识点二、酸的个性 5. 下列关于盐酸的叙述正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 6. 下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 7. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 8. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 9. 某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐 酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A． A B．B C．C D．D 10. 完成下列填空： （1）因为浓硫酸具有 性，所以浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。下列气体中不能用浓硫酸 干燥的是 。 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.O2 （2）用湿润的pH试纸测量稀醋酸的pH，会导致结果 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无 法确定”）。 （3）化学试剂常要密封保存，若长期敞口久置可能会因为发生物理变化而导致溶液质量变大是 。 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.石灰水 （4）可以用适量的稀盐酸去除铁锈，写出反应的化学方程式： 。 11. 为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，变红的原因是 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快， 该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。 【提升训练】 1. 盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　） A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 2. 在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反 应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 3. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化 的一组物质是（　　） 4. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断 错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 5. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化 图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 6. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① ， 引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 。 7. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到 无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 8. 对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生② （实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有① （填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③ 。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻 冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 9. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 （写 化学式） （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程） 1.3 常见的酸参考答案 ①使指示剂变色 使石蕊试液变红 ② 酸+碱=盐+水 向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 用胃舒平治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4+2H2O ③ 酸+盐=新酸+新盐 碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （现象： 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 ） AgNO3＋ HCl= AgCl↓+HNO3 （现象： 产生白色沉淀 ） BaCl2＋ H2SO4= BaSO4 ↓+ 2HCl （现象： 产生白色沉淀 ） ④ 酸+金属氧化物=盐+水 盐酸与铁锈反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （现象： 红棕色固体消失，溶液变为黄色 ） 盐酸与氧化铜反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （现象： 黑色固体消失，溶液变为蓝色 ） Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O ⑤ 酸+某些金属单质=盐+氢气 盐酸与铁反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （现象：产生气泡，溶液变为浅绿色 ） Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 1.3 常见的酸 1. 酸的通性 盐酸 浓盐酸的物理性质 具有挥发性，有刺激性气味，纯净浓盐酸无色 浓盐酸的化学性质 有腐蚀性 盐酸或Cl-的检验方法 加入AgNO3和HNO3 ，产生白色沉淀 硫酸 浓硫酸的物理性质 吸水性（用途：干燥中性和酸性气体） 浓硫酸的的化学性质 脱水性，腐蚀性，（强氧化性） 浓硫酸稀释方法 将浓硫酸沿杯壁倒入水中，用玻璃棒不断搅拌 硫酸或SO42-的检验方法 加入Ba(NO3)2和HNO3 ，产生白色沉淀 硝酸 硝酸的物理性质 具有挥发性，有刺激性气味，无色 硝酸的化学性质 腐蚀性，见光易分解 2. 酸的个性 思考：判断下列物质敞口放置时，数据的变化情况，用“↑”、“↓”或“—”表示（忽略水蒸发的影响） 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 — ↑ ↑ ↓ 浓盐酸 ↓ — ↓ ↓ 【习题练习】 知识点一、酸的通性 1. 往稀硫酸中加入几滴紫色石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液，直到反应完全，再过量，在此过程中 溶液颜色的变化为（　　） B． 红→紫→红 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．无→红→紫 【答案】C 【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色．向酸中加碱，其变化是 酸性→中性→碱性 【解答】解：滴有石蕊试液的稀硫酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀硫酸的酸性减弱， 当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液 变蓝色。 2. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不 能与酒石酸反应的是（　　） B． CO2 B．CuO C．KOH D．Fe 【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解 答。 【解答】解：A、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故选项正确。 B、氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故选项错误。 C、KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故选项错误。 D、Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故选项错误。 6. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下 列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】B 【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析； B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析； C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析； D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色 溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③， 故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例， 体现酸的通性，故选项说法正确。 4. 往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质 量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A. B． C． D． 【答案】B 【分析】根据a点溶液的pH小于7，显酸性，进行分析判断。 【解答】解：a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观 上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。 知识点二、酸的个性 5. 下列关于盐酸的叙述正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 【答案】D 【分析】A、根据盐酸的成分考虑；B、根据盐酸的无色考虑；C、根据白烟和白雾的区别考虑；D、根 据盐酸的腐蚀性考虑． 【解答】解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氯化氢属于纯净物，故A错； B、盐酸是无色液体，故B错； C、白烟是白色固体，白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故C错； D、盐酸具有很强的腐蚀性，故D正确。 6. 下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗， 故B正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面， 阻止反应的进一步进行，故C错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，故D错误。 7. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B 【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫 酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加， 因此过段时间后，天平右端下沉。 8. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 【答案】B 【分析】根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质， 进行分析判断。 【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选 项错误。 B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项 正确。 C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。 D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性， pH逐渐变大，故选项错误。 9. 某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐 酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） B． A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】根据题意，若把稀盐酸比作九年级学生，疏散路线的沿途不发生化学反应，结合酸的化学性 质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。 B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。 C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路 线错误，故选项错误。 D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。 10. 完成下列填空： （1）因为浓硫酸具有 性，所以浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。下列气体中不能用浓硫酸 干燥的是 。 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.O2 （2）用湿润的pH试纸测量稀醋酸的pH，会导致结果 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无 法确定”）。 （3）化学试剂常要密封保存，若长期敞口久置可能会因为发生物理变化而导致溶液质量变大是 。 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.石灰水 （4）可以用适量的稀盐酸去除铁锈，写出反应的化学方程式： 。 【答案】（1）吸水；C； （2）偏大； （3）A； （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，不能干燥碱性气体，会与碱性气体发生反应进行分析； （2）根据用湿润的pH试纸测量稀醋酸的pH，会使酸性减弱进行分析； （3）根据敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增大，也就是物质在空气中发生了化学 反应，结合常见物质的化学性质进行分析； （4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。 【解答】解：（1）因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，不能用浓硫酸干燥 的是氨气，故选：C； （2）用湿润的pH试纸测量稀醋酸的pH，会使酸性减弱，会导致结果偏大； （3）A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，且发生的是物理变 ·化，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故B错误； C、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，但发生的是化 学反应导致质量增加，故C错误； D、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量 大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故D错误。 故选：A； （4） 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 11. 为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，变红的原因是 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快， 该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中； （2）放热。 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； （2）根据浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快进行分析。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显 酸性，使紫色石蕊试液变红色； （2） 浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。 【提升训练】 1. 盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　） A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 【答案】C 【分析】酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，这是酸的共性的原因，也就是说氢离子的性质即是 酸的共性，利用此知识解决即可． 【解答】解：A、使紫色石蕊变红是酸的共性，也是所有酸电离出氢离子的结果，与氢离子有关。 B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果，与氢离子有关。 C、与硝酸银反应的结果是生成氯化银，也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程，与氢离子无关。 D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水，水属于难电离的物质，与氢离子有关。 2. 在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反 应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分 析解答。 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置 换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与 稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 3. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化 的一组物质是（　　） 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时， 呈酸性；根据图象，开始时溶液的pH大于7，显碱性，最后溶液的pH接近7，然后根据个选项给出 的物质结合物质间的反应进行分析即可。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小 于7，故A错误； B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故B错误； C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故C正确； D、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故D错误。 7. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断 错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解 答。 【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。 B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气 体，故选项说法正确。 C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验 ④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。 8. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化 图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐 酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸 中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，故该选项正确。 B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，故该选项不正确。 C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，故该选项不正确。 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中 的氯化氢挥发出去，故该选项不正确。 6. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① ， 引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 。 【答案】（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 【分析】（1）根据胃酸的主要成分分析； （2）根据碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，氢氧化镁和氧化镁与胃 酸反应时，不会产生气体分析。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁 与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指 导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁 和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 7. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到 无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红； （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）C； （4）NaCl、NaOH。 【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。 （2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气，进行分析解答。 （3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。 （4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁 属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向 溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混 合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 9. 对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生② （实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有① （填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③ 。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻 冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 【答案】（1）①H+； ②白色沉淀； ③Cl-对Cu2+显色有影响； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【分析】（1）根据酸的化学性质分析； （2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为： 白色沉淀； ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl-对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl-对Cu2+显色有影响； （3） 将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。 说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应 的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 9. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 （写 化学式） （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程） 【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中； （2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答 （3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。 【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴 加到氢氧化钡溶液中； （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说 明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2； （3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$