1.3 常见的酸——盐酸同步练习---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

常见的酸（二） 一、知识预习 1.石蕊遇盐酸变 红 色；酚酞遇盐酸 。 2.在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_蓝___色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？__溶液从蓝色逐渐变成红色____。 3.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _染着的木柴熄灭，反应方程式是CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ___铁锈消失，溶液逐渐变成黄色。反应方程式是： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _黑色固体溶解，溶液从无色变成蓝色__ 。反应方程式是： 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ； 5. 向盛有一枚铁钉的试管中加入盐酸，观察现象？ _有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ★盐酸的化学性质：（1）盐酸能使酸碱指示剂 变色 ；（2）盐酸能跟 碱 反应（3）盐酸能与 某些金属氧化物 反应；（4）盐酸能与 某些金属 反应； （记住出现的四个反应的方程式） 1、氢氧化钠跟盐酸的反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O ； 2、鸡蛋壳跟盐酸的反应方程式CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 3、铁锈跟盐酸的反应方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；氯化铁溶液颜色是棕黄色的。 4、氧化铜跟盐酸的反应方程式： 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ；黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 三、知识训练 1. 正常人胃液的pH大约在1左右，若将石蕊试液滴入取出的胃液中，则溶液呈（ B ） A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 2.小明想除去瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质除锈，这是（C ） A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒 3.小明在厨房发现一瓶无色液体 （1）他闻了闻，初步判断为白醋，他是利用了白醋的 物理 性质做出判断。 （2）取少量此液体放入试管，加入纯碱（Na2CO3），产生气体，说明液体含有 酸性 （填“酸性”“碱性”“中性”）物质。 （3）另取液体滴入石蕊液体，溶液变为红色，要使其变为蓝色，可加入 （b） a.食盐 b.熟石灰 c.白酒 d.水 4.在氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色；再逐滴滴入稀盐 酸，至溶液红色恰好退去。 （1）能正确反映上述过程中溶液pH变化情况的是图1中的____d_____。 （2）造成溶液中pH变化的原因是（用化学方程式表示） ___NaOH + HCl = NaCl + H2O_。 5如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（D　　） A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 6.认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得科学知识并学会科学探究的方法。以下分析中合理的是(　D　) A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现“白雾”，说明所有的酸都有此性质 C．盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，则硝酸也具有此性质 D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小 7.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入一定浓度的稀盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是(　C　) 　　　　　　　　A．　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　D． 8.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是(　A　) A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．生石灰(CaO) 9.为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如下实验。 (1)A试管中的实验现象为__紫色石蕊试液变红__。 (2)B试管中的实验现象为__铁片逐渐溶解，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。 (3)E试管中发生反应的化学方程式为__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。 (4)D试管中加入稀盐酸后没有明显的实验现象，若要证明二者确实发生了反应，可以采取的措施是__加入稀盐酸之前，向氢氧化钙溶液中加入几滴酚酞试液__。 (5)以上实验可以说明稀盐酸具有的化学性质是稀盐酸可以和__酸碱指示剂__、__金属单质__、__金属氧化物__、__碱__和__盐