1.3 常见的酸1-盐酸 举一反三讲义—2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第3节 常见的酸-盐酸 思维导图 考点一、盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。 盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 典例分析 典例1：（2022九上·浙江期中）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　) A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 举一反三 变式1：（2022九上·乐清月考）自然界中酸性最强的含氧酸为高氯酸（HClO4），下列物质中跟高氯酸属于同个类别的是（　　） A．冰水混合物 B．柠檬酸 C．盐酸溶液 D．H2SO3 变式2：（2022·浙江·九年级期末）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（　　） A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸 变式3：（2022·浙江舟山·九年级期末）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（　　） A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水 C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应 考点二、盐酸的化学性质 ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 典例分析 典例1：（2022九下·金华月考）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空： （1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是　 　。 （2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为　 　。 举一反三 变式1：（2021九上·温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠 变式2：（2021·浙江杭州·九年级期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式______。 （2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。 变式3：（2022·松阳模拟）微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式：　 　(写一个即可) ； （2）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸己过量，可加入的试剂是 (填字母)。 A．无色酚酞试液 B．Cu(OH)2 C．AgNO3溶液 课后巩固 1．（2022·浙江·松阳县教育局教研室一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 2．（2021·浙江·温州市实验中学九年级阶段练习）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久