精品解析：安徽省阜阳市临泉县第二中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

高二开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：必修一、必修二+选修一第一章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 B. 已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确； B、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误； C、反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误； D、∆H<0，为放热反应，D错误； 故选A。 3. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．、、、均为无色，且离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．为紫色，不符合无色条件；且在强酸性溶液中，能氧化，两者不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是 A. 离子对在反应过程中不需补充 B. 消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应 C. 消除零价铅的反应为 D. 整个过程中，电子从转移给 【答案】B 【解析】 【详解】A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A正确； B．消除零价碘的过程中，I0得电子生成I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，B错误； C．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为：2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，C正确； D．整个过程中，Pb0失电子，I0得电子，电子从Pb0转移给I0，D正确； 故答案为B。 5. 碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A O2(g)⇌O3(g)+80.8 kJ B. 将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量 C. l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJ D. 断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律、图示信息知：O2(g)⇌O3(g)-80.8 kJ，A错误； B． 由盖斯定律知，将O2转变为O3 后再与碳反应生成二氧化碳、将O2直接与碳反应生成二氧化碳、获得相同的能量，B错误； C． l mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ，C错误； D． O2与碳反应生成二氧化碳是放热反应、氧气的键能和碳的键能之和小于二氧化碳的键能，则l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少，D正确； 答案选D。 6. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：反应①的化学方程式为 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，NaHCO3因溶解度较小从溶液中析出，利用了不同物质溶解度差异，A正确； B．反应①中，NH3在水中溶解度远大于CO2，先通NH3可使溶液呈碱性，更易吸收CO2生成大量，若先通CO2，因CO2溶解度小，无法充分反应，故应先通NH3再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用，C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故答案选B。 7. 在清洗卫生间时，不能混合使用84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕剂(含盐酸)，否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是 A. 84消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中与的化学计量数之比为1：1 B. 红色鲜花先褪色，后又变红 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明的氧化性比强 D. 溶液A为澄清石灰水，作用是防止氯气外溢 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意知，84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕剂(含盐酸)可反应产生氯气，该反应的离子方程式为，其中Cl－与ClO－的化学计量数均为1，之比为1:1，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，红色鲜花中的色素被永久漂白，褪色后不会再变红，B错误； C．湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，即被氧化为碘单质，故氧化性：，C错误； D．微溶于水，澄清石灰水中的含量较少，不能用澄清石灰水吸收氯气，可用蘸有NaOH溶液的棉花团吸收氯气，防止氯气外逸，D错误； 故选A。 8. 某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 Cu与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将氯水滴入Na2SO3溶液中 C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu共热反应生成SO2，S元素价态由+6→+4，故A正确； B．Cl2可以将氧化为，S元素价态由+4→+6，故B正确； C．无论氧气是否足量，硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2，故C错误； D．SO2和H2S混合后反应生成S和水，S元素价态由-2→0←+4，故D正确； 故答案选C。 9. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A. 在空气中燃烧生成 B. 硼酸是弱酸 C. 氧化铍的化学式为 D. 是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li与Mg性质相似，Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Li类似，燃烧生成Li2O和Li3N，A正确； B．B与Si性质相似，H2SiO3为弱酸，故H3BO3也是弱酸，B正确； C．Be为元素，常见化合价为+2价，O为-2价，氧化铍化学式应为BeO，Be2O3中Be为+3价，不符合实际，C错误； D．Be与Al性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，故Be(OH)2也是两性氢氧化物，D正确； 故选C。 10. 将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为 C. 往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有 D. 碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质 【答案】C 【解析】 【分析】碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下，碘离子和碘酸根反应得到含碘的悬浊液，过滤，得到固态碘单质，以此解题。 【详解】A．通过操作1液体分为上层和下层，则操作1为分液，则需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故A正确； B．加稀硫酸，在酸性环境下，碘离子和碘酸根反应得到含碘的悬浊液，故发生反应的离子方程式为，故B正确； C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，可能是其他具有还原性的物质将还原为碘单质，故C错误； D．碘酒具有杀菌的作用，能够使菌体蛋白质变性、死亡，故碘酒可用于伤口消毒，因为碘单质的氧化性比较强，容易得到电子而变成碘离子，所自然界中不存在游离态的碘单质，故D正确； 故选C。 11. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有10种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但其结构不同，故两者互为同分异构体，A正确； B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误； C．N分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C正确； D．萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H（分别用α、β表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D正确； 故选B。 12. 2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. a处通入氧气 B. 电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA C. 右侧的电极反应式为： D. 右侧电极为电池的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气，以此解答。 【详解】A．电池左端是负极，即a通入的是氢气，A项错误； B．总反应方程式为：，则电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为2NA，B项错误； C．右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为，C项正确； D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，D项错误； 答案选C。 13. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，与反应生成S，转化正确，A正确； B．工业制硫酸过程中的物质转化：，B错误； C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，C正确； D．通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 14. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性 C. 试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液 D. 为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色 【答案】C 【解析】 【分析】加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫防止污染； 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，A错误； B．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，二氧化硫能和氯化铁发生氧化还原反应，故可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液，C正确； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，故应将反应后溶液沿器壁慢慢注入水在，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 一百多年前，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。部分元素所在的周期和族如表所示，请回答下列问题： 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 第一周期 ① 第二周期 ② ③ ④ 第三周期 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________(任填一种即可)。 （5）科学家实现了铷原子超流气体超流态与绝缘态的可逆转换，该成果在量子计算机研究方面具有重要价值。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 ⅰ.铷在元素周期表中的位置为___________。 ⅱ.下列关于铷的说法错误的是___________(填标号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比NaOH的弱 （6）⑨⑩两元素可按原子个数比为1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子稳定结构，则X的电子式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、共价键 （2） （3） （4）的稳定性比强 （5） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. de （6） 【解析】 【分析】各序号对应的元素如图所示： 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 第一周期 ①H 第二周期 ②N ③O ④F 第三周期 ⑤Na ⑥Mg ⑦Al ⑧P ⑨S ⑩Cl 【小问1详解】 ⑤为，其过氧化物为，是离子化合物，电子式为；的最高价氧化物对应的水化物为，中有离子键和共价键； 【小问2详解】 ④⑤⑨⑩的简单离子分别为，离子的电子层数越多，半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，半径越大，则离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 ③为O，⑨为S，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性： ，则形成的气态氢化物的稳定性：； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性比强，说明F的非金属性比Cl的强； 【小问5详解】 ⅰ. 铷是37号元素，在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族； ⅱ. 铷、钠属于同主族，同主族从上到下，元素的金属性依次增强，因此铷与水反应比钠更剧烈，a正确；的化学性质与相似，它们都属于碱性氧化物，均能与反应，b正确；的化学性质与相似，能与反应生成，则也能与水剧烈反应并释放出，c正确；Rb的金属性强于Na，因此Rb单质具有很强的还原性，d错误；Rb的金属性强于Na，RbOH的碱性比NaOH强，e错误；选de； 【小问6详解】 ⑨为S ，⑩为，S参与成键形成8电子稳定结构需要共用2对电子，参与成键形成8电子稳定结构需要共用1对电子，则X的电子式为。 16. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是________。 （2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是__________。（任写一点） （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是___________。 （4）第③步实验操作应该是：___________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。（填“最高值”或“稳定值”） （6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”） （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位） 【答案】（1）搅拌器 （2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 （3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 （4）向氧弹中充入过量氧气 （5）最高值 （6）小 （7）C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1 【解析】 【分析】蔗糖点燃后产生的热会传递给水，通过测量水的温度差值来计算燃烧热。 【小问1详解】 小孔M中插入的仪器是搅拌器； 【小问2详解】 钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水； 【小问3详解】 样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确； 【小问4详解】 在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作：向氧弹中充入过量氧气； 【小问5详解】 步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值； 【小问6详解】 “弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值小； 【小问7详解】 根据△H===5392.2kJ/mol，故蔗糖燃烧热的热化学方程式为C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1； 17. (相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②。 请回答下列问题： （1）所属物质类别为___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）滤渣①的成分为___________。 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是___________。的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为___________~9.5，最适宜使用的X是___________(填序号)。 A．CuO B．MgO C． （5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。 （6）某工厂用8.40 kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37 kg，产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 碱式盐 ②. （2） （3） ①. 受热易分解 ②. （4） ①. 4.6 ②. B （5）取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。 （6） 【解析】 【分析】菱镁矿（主要成分为，含少量、、CaO、）用稀硫酸溶解，所得溶液中主要含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，硫酸钙是微溶物，所以滤渣①的成分为和；再加入过氧化氢将氧化为，加入/MgO等调节溶液pH，使、转化为、沉淀过滤除去，滤液的溶质主要为硫酸镁，向滤液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，过滤分离，滤液的溶质主要为硫酸钠，据此分析作答。 【小问1详解】 能电离出氢氧根离子和次氯酸根离子，因此所属物质类别为碱式盐；在酸性溶液中可生成次氯酸，离子方程式为，次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣①的成分为和。 【小问3详解】 由于在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中将氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 根据分析可知，“调”时，需要将转化为沉淀，而不能沉淀，根据题表可知，溶液的应调节为，由于不能引入新的杂质，所以选项中最适宜使用的X是，选B。 【小问5详解】 由于滤液中主要含有硫酸钠，晶体上主要残留硫酸钠杂质，所以若要证明产品已洗涤干净，只需证明洗涤液中不含有，检验方法：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。 【小问6详解】 菱镁矿中含有镁元素的质量为，根据镁元素守恒，理论上可得到的质量为，则产率为。 18. 氮氧化物的污染一直是全球性问题，请按要求作答。 Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置： （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ①___________ ②___________ （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞___________，再打开活塞___________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________。 Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 （4）通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。 （5）用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。 （6）还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，另外还有H2O生成。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2） ①. 可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止 ②. 可吸收NO2气体，防止污染环境 （3） ①. c ②. a、b ③. 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管② （4）BaO （5）8:1 （6） 【解析】 【分析】装置甲中，铜片与浓硝酸在敞口试管内发生反应，生成的NO2直接扩散到大气中；装置乙中，铜丝可以上下移动，向上移动铜丝至与浓硝酸脱离，反应停止，向下移动铜丝至铜丝与浓硝酸接触，反应发生，生成的NO2气体用NaOH溶液吸收，可以防止大气污染；装置丙中，生成的NO2收集在试管内，可以探究NO2在水中的溶解性。 【小问1详解】 甲、乙、丙三个装置中，共同发生的反应是Cu与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，和甲装置相比，乙装置的优点是： ①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止； ②可吸收NO2气体，防止污染环境。答案为：可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止；可吸收NO2气体，防止污染环境； 【小问3详解】 实验时，若让NO2气体进入试管，需将试管内的空气排出，所以先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，需让试管内产生负压，所以应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。答案为：c；a、b；先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②； 【小问4详解】 从图中可以看出，BaO与NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再分解为BaO等，则储存NOx的物质是BaO。答案为：BaO； 【小问5详解】 第一步反应为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1。答案为：8:1； 【小问6详解】 在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，另外还有H2O生成，则该反应的化学方程式为。答案为：。 【点睛】铜与浓硝酸的反应是放热反应，随反应的进行，反应速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：必修一、必修二+选修一第一章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 B. 已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 3. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是 A. 离子对在反应过程中不需补充 B. 消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应 C. 消除零价铅反应为 D. 整个过程中，电子从转移给 5. 碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. O2(g)⇌O3(g)+80.8 kJ B. 将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量 C. l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJ D. 断裂l mol O2(g)中共价键吸收能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少 6. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：反应①的化学方程式为 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 7. 在清洗卫生间时，不能混合使用84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕剂(含盐酸)，否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是 A. 84消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中与的化学计量数之比为1：1 B. 红色鲜花先褪色，后又变红 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明的氧化性比强 D. 溶液A为澄清石灰水，作用是防止氯气外溢 8. 某学习小组探究不同价态硫元素之间相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 Cu与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将氯水滴入Na2SO3溶液中 C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S A. A B. B C. C D. D 9. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A. 在空气中燃烧生成 B. 硼酸是弱酸 C. 氧化铍的化学式为 D. 是两性氢氧化物 10. 将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 加入45%溶液，发生反应的离子方程式为 C. 往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有 D. 碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质 11. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有10种 12. 2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. a处通入氧气 B. 电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA C. 右侧的电极反应式为： D. 右侧电极为电池的负极 13. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 14. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性 C. 试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液 D. 为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 一百多年前，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。部分元素所在的周期和族如表所示，请回答下列问题： 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 第一周期 ① 第二周期 ② ③ ④ 第三周期 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________(任填一种即可)。 （5）科学家实现了铷原子超流气体的超流态与绝缘态的可逆转换，该成果在量子计算机研究方面具有重要价值。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 ⅰ.铷在元素周期表中的位置为___________。 ⅱ.下列关于铷的说法错误的是___________(填标号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比NaOH的弱 （6）⑨⑩两元素可按原子个数比为1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子稳定结构，则X的电子式为___________。 16. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是________。 （2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是__________。（任写一点） （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是___________。 （4）第③步实验操作应该是：___________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。（填“最高值”或“稳定值”） （6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”） （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位） 17. (相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②。 请回答下列问题： （1）所属物质类别为___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）滤渣①的成分为___________。 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是___________。的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为___________~9.5，最适宜使用的X是___________(填序号)。 A．CuO B．MgO C． （5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。 （6）某工厂用8.40 kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37 kg，产率为___________(保留两位有效数字)。 18. 氮氧化物的污染一直是全球性问题，请按要求作答。 Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置： （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________。 （2）和甲装置相比，乙装置优点是 ①___________ ②___________ （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞___________，再打开活塞___________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________。 Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 （4）通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。 （5）用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。 （6）还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，另外还有H2O生成。写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $