四川省成都市蓉城名校联盟2025-2026学年高三上学期开学联考 化学试题

高三年级摸底检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1~5 CBABD 6~10 DBCCD 11~15 ABCDA 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 16.(13分) (1)氧化(1分) 6C1O,+6NaOH=5NaCIO,+NaCl+3H,O (2) (2)S02+2C10=S0+2C102(2分) (3)稀释C1O2,避免爆炸(2分) (4)冰水(2分) 1(2分) (5)1:4(2分) 17.(15分) (1)氧化反应(1分) 避免反应过快引发暴沸（答到“避免暴沸即得分”2分） (2)三颈烧瓶中几乎无油层（或回流液不再出现油滴）(2分) (3)H+2Mn0,+5HS0,=2Mn2++5S0+3H,0(2分) (4)避免后面加热煮沸时因水减少和减压过滤时苯甲酸析出而损耗（其它合理答案也可，2分） (5)A(1分) D(1分) (6)99.4%(2分) 57%(2分) 18.(13分) (1)ds(1分) (2)将闪锌矿粉碎或增大氧气浓度（其它合理答案也可，2分） Si02(1分) （3)4FeS+70,箱旋2Fe,0,+4S0,(2分) (4)B(2分) 取适量滤液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明未沉淀完全，反之则说明沉淀完全（答 对试剂得1分，现象结论正确1分，共2分) (5)Zn2++HS=ZnS↓+2H,反应的平衡常数K= c2H*) KK2=1.0x10,代入 c(H,S).c(Zn2)K.(ZnS) c(H)=10'molL1,c(HS)=0.01molL1,可得c(Zn2*)=1.0×10molL,可以判断Zn2+没 有沉淀完全（计算结果正确2分，判断正确1分，共3分） 19.(14分) (1)间氯苯乙酸（或3-氯苯乙酸）(2分) 碳氯键、酯基（各1分，共2分） CH,COOH CH,COOCH, (2) +CH,OH 浓硫酸 △ +H0(2分) (3)还原反应(1分) 1(1分) NHCOCH.CI (4) (2分) CI CH (5)13(2分) CH,CH0(2分) 【解析】 1.C A.草木灰水（主要成分为碳酸钾）在制浆过程中用于丝麻等植物纤维的脱胶。通过化学作用分解纤 维间的结合力，使纤维更易分离，从而提高纸浆的纯度和后续加工效率。纸张制成后需保持中性 或偏碱性环境，以防止游离酸导致纸张变质。草木灰中的碳酸钾等物质可中和酸性物质，使纸张 pH值稳定，延长使用寿命。错误。 B,活性炭的多孔结构通过物理吸附捕捉甲醛分子，辅助降低室内甲醛浓度。错误。 C.,苯酚用酒精清洗的原理是通过相似相溶特性快速溶解苯酚，并结合酒精的温和性减少对皮肤的伤 害。正确。 D.洗洁精通过表面活性剂的乳化、降低表面张力和分散作用，将油污从物体表面剥离并溶解于水， 达到清洁目的。错误。 2.B A.乙醛的结构简式：CH,CHO。错误。 B.硒(4Se)的核外电子简化排布式：[Ar]3d4s24p。正确。 C.H,分子中的σ键电子云轮廓图是。。。错误。 D.NH,分子中的N原子有一对孤电子对，其VSEPR模型是。 人。。错误。 3.A A.溶液中c(H)=1.0×10molL,溶液呈碱性，K、厂、SO}、NO可以大量共存。正确。 B.由水电离出的c(H)体=1.0×10mol·L的溶液可能呈强酸性或强碱性，Fe在碱性环境中不能大 量共存。错误。 C.pH=7的溶液中，Cu2+与HS要发生反应：Cu2++HS=CuS↓+H。错误。 D.澄清透明溶液中，F·起催化作用，导致H,O2分解。错误。 4.B A.向漂白粉溶液中通入过量S02:Ca2*+2C10+2S02+2H,0=CaS0,↓+2C1+S0+4H。错误。 B.方程式正确。 C.NaHCO,溶液与NaAl(OH),]溶液混合：存在于碱性环境，不可能产生CO2,正确的离子方程式为 HCO,+[A(O,J=A1(OH3↓+CO}+H,O。错误。 D.向FL2溶液中通入少量CL2,Cl2先氧化厂，发生的反应是2T+CL2=I2+2CI。错误。 5.D A.Na,O,不是碱性氧化物。错误。 B.[CuCl]P呈黄（绿）色。错误。 C.A,O,熔融状态可以导电，工业上用电解熔融状态的A1O3生产大量的铝单质。错误。 苯甲酰氨(《一&-N,)是羧酸衍生物，在酸性或碱性条件下都可以水解。正 6.D A.标准状况下，11.2LHC1气体中极性键数目为0.5N、。错误。 B.100mL0.5molL1NaCl溶液中ClO要水解，其数目小于0.05N。错误。 C.反应③中每消耗1 mol CI,转移的电子数目为N。错误。 D.反应②中每生成1ol氧化产物(CIO:)的同时生成还原产物(C)的数目为5N、。正确。 7.B A.过程①④是固体受热分解，是典型的吸热反应。正确。 B.过程④中有1mol生石膏(CaS0,·2H,0)转化成熟石膏(2CaS04H,0)时失去1.5molH,0。错误。 C.过程③可以用于吸收硫酸厂尾气中的SO2,熟石灰[Ca(OH)2]吸收S0,最终转化成CaS04。正确。 D.若过程⑤中加入的试剂为Ba(OH2,发生反应：CaSO,+Ba(OH2=BaSO4↓+Ca(OH2,所得副 产物Ca(OH,可以返回过程③循环利用。正确。 2 8.C A,上述熔合反应是核反应，不是化学反应，更不是氧化还原反应。错误。 B.T1位于元素周期表中第ⅢA族，是主族金属元素。错误。 C.在现行高中教材使用的元素周期表中，Lr在第ⅢB族，元素种类最多。正确。 3d 4s D.0Ti价层电子轨道表示式为↑↑门t。错误。 9.C A.反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp变为sp。正确。 B.NH,BH,分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键。正确。 C.第一电离能由小到大的顺序：B<H<O<N。错误。 D.N,HB,H俗称类苯，与苯(CH。)结构具有相似性，则N,HB,H的二氯代物有4种。正确。 10.D A.分子式为C,HxN2O6。错误。 B.分子中含氧官能团有羰基、羧基、酰氨键，共3种。错误。 C.分子结构中有3个手性碳原子。错误。 D.该有机物可以发生还原反应（羰基可加氢还原）、水解反应（酰氨键可水解）、酯化反应（羧基 可发生酯化反应)、中和反应（羧基可发生中和反应）。正确。 11.A A.M分子中苯环对位上的4个原子共直线。正确。 B,N分子中所有碳原子不一定共平面，酯环上方的苯环与酯环之间的碳碳单键可以旋转。错误。 C.1molM或N与足量H,反应，最多消耗H,的体积为156.8L(标准状况)。错误。 D.物质的量均为lmol的M和N与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为4mol。错误。 12.B A.()分子中苯环上存在酚羟基，苯环上酚羟基的邻、对位上的氢可以被溴原子取代，可以与浓溴水 发生反应。每个苯环上有1个酚羟基，苯环上酚羟基的一个邻位和一个对位上的氢可以被溴原子 取代，且1mol(a)最多消耗4 mol Br2。正确。 B。冠醚识别碱金属离子的核心是氧原子的孤对电子与金属离子的空位轨道形成配位键，结合分子尺 寸选择性，实现高效离子识别功能。错误。 C.()分子是一个对称结构，有7种等效氢，核磁共振氢谱有7组峰。正确。 D.(c)中氯原子取代了(a)羟基上的氢原子，生成1mol(c)的同时生成2 mol HCI。正确。 13.C A由均摊法得，结构1中含有C0的数目为4+4×日45，含有S的数目为1+12×4，C0与S的 原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为C0S。,若硫显-2价，钴显+3价，该化合物中化合价 代数和不为零。错误。 B.由晶胞2可知，晶胞2中S与Li的最短距离为体对角线的二，晶胞边长为a,即S与L的最短距 离为5。.错误。 4 C.如图，当两个品胞2放在一起时，图中截取部分就是晶胞3，晶胞2和 晶胞3表示同一晶体，晶胞中均含4个Li,S,密度相同。正确。 D.以晶胞2图中的Li为例，与其最近的S共4个。错误。 14.D A·铜离子在水溶液中常以[C(H,O)+形式存在，铜溶解的离子方程式可以写成： 2H,0+H202+Cu+2H=[CuH20),]+。正确. B.酸性环境可以增强氧化剂的氧化能力。H可增强HO2的氧化能力。正确。 C.Cu2+对H,0,的分解有催化作用，促进氧气生成。产生少量无色气体(O,)可能与产生的Cu2+有关， 也可能与反应放热有关。正确。 D.HO,分子中氧原子为sp杂化，四个原子不共平面，是极性分子。错误。 3 15.A A.热稳定性：H,O>HS,是因为H,O中的氧氢键键能比HS中的硫氢键键能大，错误。 16. (3)由题述信息“纯的C1O2易分解爆炸”，生成的C1O2需要稀释，故氮气的作用是稀释C1O2: (4)ClO,与氢氧化钠反应放热，而当温度高于70℃时，发生副反应生成NaC1O,和NaC1,不再生成 NaCIO2,且温度高于60℃时NaCIO,分解，当温度低于40℃时反应生成NaCIO,和NaCIO,故反应时要 控温低于40℃，需要冰水。 17. (5)粗品制备第二步趁热过滤是为了避免温度降低苯甲酸析出，用热水洗涤是为了溶解可能析出的苯 甲酸，提高收率：而在纯度测定实验中，用试剂Y是为了溶解苯甲酸，常温下其溶解度很小，故应用酒精 溶液溶解，不用无水乙醇是因为实验是用NaOH溶液滴定，是在水相中进行。 (6)纯度计算： 0.1000m0l-L×16.3x10L×122gm0×100%≈9.4%： 0.200g 产率= 1.40g ×100%≈57%. 0.02mol×122gmol 18.略。 19. 由B到C的反应条件，及C的结构简式中含有酯基，可推出B的结构简式为 CI CH.COOH' 根 据A、B的分子式，可推出A→B的反应类型为取代反应，A的结构简式为 由已知信息①， CHCOOH 可推出D的结构简式为 由己知信息②，可推出F的结构简式为 CI CHCOOCH, CI CHCONH CH, CH, F→G在NBH4的作用下，发生了还原反应：结合G和I的结构简式，以及已知信息③，可推出H的结构 简式为 NHCOCH:C1,I一氯卡色林，分子式上少一个氧原子，因此为还原反应。 CH (1)B的名称是苯乙酸：C中官能团的名称是碳氯键、酯基。 CH,COOH 浓硫酸 CH,COOCH, (2)B→C的化学方程式为 +CH,OH +H0。 (3)I→氯卡色林的反应类型是还原反应：I分子中含有1个手性碳原子。 (4)H的结构简式为 NHCOCH CI CH; (5)由信息可知化合物A的同分异构体中酚羟基和醛基：①苯环上两个侧链：分别是一CH,CHO和 一OH,则有（邻、间、对，3种），②苯环上有三个不同侧链：分别是一OH、一CH0、一CH,,有10 种，综上共有13种，其中核磁共氢谱有5组峰，面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为H0 CH.CHO.高三年级摸底检测 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色 签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项符合题意。 1.化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A.造纸过程中加入草木灰可促进纤维素水解 B.刚装修好的房屋可用活性炭分解室内甲醛 C.苯酚具有毒性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D.洗洁精能去除餐具油污是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙醛的结构简式：CH,COH B.硒(4Se)的核外电子简化排布式：[Ar]3d°4s24p4 C.H2分子中的o键电子云轮廓图：CC D.NH,分子的VSEPR模型：O人o 3.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(H)=1.0×1013molL的溶液中：K*、T、SO、NO B.由水电离出的c(H)*=l.0×10molL的溶液中：Na、Fe+、CI、Br C.pH=7的溶液中：Na、Cu2+、HS、CI D.澄清透明溶液中：Na、Fe+、SO}、H,O, 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向漂白粉溶液中通入过量SO,: Ca+2CIO+SO,=CaSO,+2Cl B.F©Cl2溶液与KOH浓溶液在一定条件下生成铁单质和磁性氧化铁： 4Fe2++8oH=Fe↓+Fe,04↓+4H,0 C.NaHCO,溶液与Na[Al(OH.]溶液混合： HCO3+[AI(OHD4J=AI(OH3↓+CO2↑+H2O D.向FeL,溶液中通入少量Cl2: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1 高三化学试题第1页（共6页） 5.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 物质 类别 物理或化学性质 A Na,O, 碱性氧化物 与酸反应产生氧气 B [CuCI,]- 配合离子 溶液呈蓝色 c Al,O, 两性氧化物 熔融状态不导电 D -C-NH2 羧酸衍生物 碱性条件下可水解 6.氯及其化合物部分转化关系如图。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LHC1气体中极性键数目为N 碱、加热 B.100mL0.5mol.LNaC10溶液中C10~数目为 HCIO ② C12 0.05NA HCI ③ 碱、常温 C.反应③中每消耗1 mol Cl,.转移的电子数目为2N C10 D.反应②中每生成1mol氧化产物的同时生成还原产物的数目为5NA 7.有关“石”的相关物质转化关系如下： 大理石@生石灰②然石灰回生石有@，熟石有回，重晶石 下列说法错误的是 A.过程①④均为吸热反应 B.过程④中1mol生石膏转化成熟石膏时失去2molH,O C.过程②③可以用于吸收疏酸厂尾气中的$0， D.若过程⑤中加入的试剂为Ba(OH)2,则所得副产物可以循环利用 8.我国科学家成功合成出新核素Lr,熔合反应为：”Ti+T1→Lr+2n。下列叙 述正确的是 A.上述熔合反应为氧化还原反应 B.0Ti与TI均为过渡金属元素 C.元素周期表中Lr所在族元素种类最多 4s2 3d2 D.Ti价层电子的轨道表示式为闪↑1 9.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NHBH+6H,O=3NH+B,O:+9H2↑， B,O。的结构如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp变为sp B.NH,BH,分子中存在配位键 C.第一电离能由小到大的顺序：B<H<N<O D.已知N,HB,H,与苯(C,H6)具有相似的结构和化学键特征，则N,H,B,H的二氯 代物有4种 10.某有机物结构如图所示。下列说法正确的是 A.分子式为C,H6NO。 B.分子结构中有4种含氧官能团 C.分子结构中有4个手性碳原子 D.该有机物可发生还原、水解、酯化、中和反应 COOH 高三化学试题第2页（共6页） 11.有机物M和N的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.M分子中共直线的原子最多有4个 HO B.N分子中所有碳原子一定共平面 OH HO C.1molM或N与足量H,反应，最多消耗H,的 OH 体积为156.8L M D.等物质的量的M和N与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为4mol 12.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下： 01 H0 (b) (a) 下列说法错误的是 A.(a)可以与浓溴水发生反应，且1mol(a)最多消耗4 mol Br, B.分子（©）识别K时，K+与冠醚分子通过离子键作用 C.(a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D.生成1mol(c)的同时生成2 mol HCI 13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成 和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。 ●Cd o Li ●Q 结构1 品胞2 品胞3 下列说法正确的是 A.结构1钴硫化物中硫显-2价，钴显+3价 B.晶胞2中S与Li的最短距离为 a 2 C.晶胞2和晶胞3的密度相同 D.晶胞2中距Li最近的S有6个 14.铜与过量H,0,反应的探究如下： 0 +NaSO,溶液无明显现象 过量309有公 +稀HSO,铜片溶解：溶液变蓝， 少量无色气体产生 下列说法错误的是 A.探究②的离子方程式可写为：2H,0+H,02+Cu+2H=[Cu(H,O)4]2+ B.H可增强H,O2的氧化能力 C.探究②中少量无色气体的产生可能与产生的Cu2+有关 D.H,O,分子中四个原子共平面，是非极性分子 高三化学试题第3页（共6页） 15.下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 H,0分子间氢键强于H,S分子 热稳定性：H,O>HS 间作用力 B 酸性： CICH,COOH CH,COOH C1吸电子效应大，使羧基中羟 基的极性增大，酸性增强 CH,CH,OH分子间形成氢键， 沸点：CH,CH,OH>CH,CH,CH 分子间作用力更强，沸点高 CH D 熔点：CH CH,> CH3 》CH对称性更高， CH: 分子间作用力更强 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) CO,是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，可采用以下方法制取其水溶液，或制 成较稳定的NaCIO,保存。 稀硫酸、SO2、N2 蒸馏水 步骤1 C10,溶液 途径① 步骤Ⅱ NaClo,溶液 C102 NaOH溶液 步骤Ⅲ NaC1O,溶液 NaCIo2晶体 途径② 已知：①C10,的沸点为11℃， 纯的CIO,易分解爆炸； ②常温(<40℃)：ClO,+NaOH→NaCIo,+NaCIO,+H,0△H<0, 高温(>70℃)：ClO2+NaOH→NaCIO3+NaC1+ △H<0: ③当温度高于60℃时，NaCIO,易分解成NaClo,和NaCl.。 回答下列问题： (1)C1O,用于自来水消毒时可将水中的Fe2+转化为Fe3+,说明C102有 性， 完成并配平方程式：_ClO2+NaOH=NaC1O,+NaC1+。 (2)写出向NaCIO,溶液中加入稀硫酸和SO2反应生成CIO,气体的离子方程式： (3)通入N2的作用是 (4)途径②应当将反应容器放置于 (填“热水”或“冰水”)中进行，步骤 IⅢ获得NaClO.,晶体后还剩余的母液可加入步骤 (填序号)中循环使用。 (5)NaCIo,在酸性条件下会歧化生成CIO,和NaC1,则反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 17.(15分) 苯甲酸（相对分子质量122）为白色晶体，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组 在实验室中制备苯甲酸的原理为： CH,KMno. 加热 -C00H △H<0 图 图2电动搅拌器 图3减压过滤装置 高三化学试题第4页（共6页） 苯甲酸在水中的溶解度(g100mL) 温度/℃ 20 25 80 90 95 溶解度 0.29 0.34 2.75 4.6 6.8 实验步骤： I.粗品制备 ①按上图1所示，安装好实验装置，向三颈烧瓶中加入2.1mL(0.020mol)甲苯和 70mL水，将其置于控温电加热套装中，接通冷凝水，打开电动搅拌器，加热至微沸状 态。从冷凝管上口分多次小心加入7.0gKMO,,最后可用少量水将粘在冷凝管内壁的 高锰酸钾冲入三颈烧瓶中，继续加热至微沸状态。待反应充分后停止加热。 ②将反应混合物趁热过滤，用少量的试剂X洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液（如果溶 液呈现浅紫色，则应先加入适量稀硫酸和NHSO,溶液至几乎无色)并置于冰水中冷却， 然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出。减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品1.80g。 Ⅱ.产品精制 将苯甲酸粗品置于烧杯中加入一定量的蒸馏水，小心加热、煮沸至固体几乎全部溶 解，再加入大约20%的水，继续加热煮沸。稍冷后加入少量活性炭，再加热并微沸5分 钟。减压过滤。将滤液置于冰水中冷却结晶、减压过滤、洗涤、晾干、称重得白色苯甲 酸精品1.40g。 Ⅲ.产品纯度测定 准确称取苯甲酸精品0.200g,加入约20mL试剂Y至完全溶解，并滴入几滴酚酞试 液。用0.1000mol·L的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次，消耗的氢氧化钠溶液的体 积平均每次为16.30mL。 回答下列问题： (1)制备苯甲酸的反应类型是 “步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是 (2)“步骤①”判断反应充分的现象是 (3)浅紫色滤液中加入适量稀硫酸和NaHSO,溶液的离子反应方程式为 (4)产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是 (5)加入的试剂X是 (填标号，下同)，试剂Y是 A.热水 B.冰水 C.无水乙醇 D.50%乙醇溶液 (6)苯甲酸精品的纯度约为 (保留3位有效数字)，苯甲酸的产率约为 (保留2位有效数字)。 18.(13分) ZS是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都 有广泛应用。由闪锌矿（含ZnS、FeS、SiO,等）制备ZnS的一种工艺流程如下： 0 稀硫酸 物质X HS 闪锌矿→焙烧 酸浸 调pH 沉锌 →ZnS 尾气 浸渣 滤渣 己知：①Km(ZnS)=1.0×1024，K(H,S)=1.0×107,K2H2S)=1.0×1013: ②当离子浓度小于1.0×10mol·L时，认为离子沉淀完全。 高三化学试题第5页（共6页） 回答下列问题： (1)Zn元素位于元素周期表的 区。 (2)为了提高焙烧效率可采用的措施有 (填一种)，酸浸时得到的浸渣主要 是 (填化学式)。 (3)写出培烧时FS生成氧化物的化学方程式： (4)沉锌前调节溶液的pH至4~5的目的是沉淀Fe3+,则加入的物质X最好是 (填标号)。检验Fe·是否沉淀完全的实验方法是 A.NaOH B.ZnO C.NH2·H,O D.Na,CO, (5)通入HS沉锌，通过计算判断，当溶液pH=1,c(H,S)=0.01molL时，Z2 是否沉淀完全： (写出计算过程)。 19.(14分) 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从 而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如下： cHO花闲CHoa CH,OH 0 CH,I 一定条件 浓H,S0/△C D CH,SO,CI OCH. OH NH, CH BHyTHF CICH.COCI H NH:NaBH, C.HONCI CH 氯卡色林 己知：①RCH,COOR' CHI→RCHCOOR': CH, ②RCOOH CH,SO CL RCONH2: NH, R 3 RCI AICl, 回答下列问题： (1)B的名称是 ；C中官能团的名称是 (2)B→C的化学方程式为 (3)I→氯卡色林的反应类型是 :I分子中含有 个手性碳原子。 (4)H的结构简式为 (5)A的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其 中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 高三化学试题第6页（共6页）