精品解析：河北省沧州市南皮县第一中学2024-2025学年高三上学期一模化学试题

2025年河北省普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列馆藏的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．信宜铜盉 B．雷州窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 C．南宋鎏金腰带 D．赵孟行书《陋室铭》卷 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成以下3个问题。 周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。NaClO在碱性条件下可与反应生成(溶于水)，NaClO与反应产生的HClO是漂白剂的有效成分；草酸(HOOC—COOH)能被NaClO氧化成和，向饱和食盐水中通入和过量有晶体析出；溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。 2. 下列装置应用于实验室制并回收，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙分离和溶液 D. 用装置丁蒸干溶液制 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. NaClO溶液与反应生成 B. 用和NaOH溶液制备 C. NaClO溶液制备 D. 溶液蚀刻铜制印刷电路板： 4. 下列有关说法错误的是 A. 中子数为20的氯离子： B. 水分子的球棍模型： C. NaClO的电子式： D. 草酸能溶于水中，与草酸和水分子间形成氢键有关 5. 已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子数目为 B. 中含极性共价键数目为 C. 固体中阴阳离子总数目为 D. 标准状况下，生成，转移电子数目为 6. 为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验麦芽糖溶液中是否有葡萄糖 加入银氨溶液，水浴加热 B 测定醋酸浓度 标准氢氧化钠溶液，甲基橙 C 验证工业电石()与水反应生成乙炔(含、杂质) 将生成的气体通入酸性溶液，观察现象 D 除去乙醇中少量水 加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 7. 利用反应：CrCl3+3 +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl可制备降爆剂(结构如图)，下列有关说法正确的是 A. 中碳原子的杂化类型为sp、 B. 第一电离能大小： C. 属于离子晶体，且其中含有配位键 D. 的变化过程中，空间结构没有变化 8. 如图所示的有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有1种(不含立体异构) C. 不能发生水解反应 D. 与反应时可发生取代和加成反应 9. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 10. 一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，光辅助电极反应为 B. 充电时，Na由N电极室移向M电极室 C. 放电时，电极M为负极，电极反应式为 D. 放电时，理论上外电路转移，N电极室增加2mol离子 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 工业上制备单质Z采用电解法 D. 常温常压下，W与X形成的物质呈气态 12. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 与杯酚形成氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 13. 某密闭容器中通入一定量的气体发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度()随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 10s时，(正)(逆) C. 当容器压强不变时，反应①②达到平衡状态 D. 内，X的平均反应速率 14. 25℃，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以(砖红色)为指示剂，用标准溶液滴定含Cl水样中Cl的浓度。下列说法正确的是 A. 曲线M为的沉淀溶解平衡曲线 B. X点条件下可以同时生成AgCl和沉淀 C. 滴定时，理论上水样中指示剂最小浓度为 D. 反应的平衡常数K数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠(NaBiO3，Mr=280g/mol，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将Bi(OH)3(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后得到NaBiO3，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中盛放的试剂是_______。 （2）写出装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式：_______。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是_______。 （4）取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是_______。此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，即氧化性：Cl2＞NaBiO3。产生这一矛盾的原因是_______。 （5）产品纯度的测定。 取NaBiO3粗产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。该产品的纯度为_______。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：； 。 16. 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）写出在“焙烧”中反应生成和的化学方程式：_______。 （2）已知氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是_______，加入的主要目的是_______。 （3）的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______，过滤得到固体。 （4）采用碳酸根型N263萃取钼的反应为。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则反萃取操作加入的试剂Y是_______(填化学式)，反萃取后有机相为型，加入_______(填化学式)的水溶液，经过_______、静置、分液等系列操作，可实现流程中两种物质再生循环利用，该两种物质的化学式为_______。 （5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。 ①原子B的坐标参数为_______。 ②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为_______cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 17. 当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： （1）利用和合成时主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 则反应Ⅲ．的_______。 （2）下图为某课题组设计的一种固定的方法。 ①上述过程的催化剂是_______。 ②若原料用，则产物为_______。 （3）利用和合成甲醛(HCHO)的反应为。时，向容积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知初始充入时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。 ①5 min时反应到达c点，_______。 ②b点时该反应的平衡常数_______。 ③c点时，的平衡转化率为_______。 （4）用还原可以在一定条件下合成 。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是_______。 18. 某种药物中间体(K)的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）F→G的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （3）D中官能团名称为_______，J的结构简式为_______。 （4）已知J→K的反应原子利用率100%，试剂X的结构简式为_______，每个K中含_______个手性碳原子。 （5）能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的H的芳香族同分异构体共有_______种(分子中除含有苯环外，不含有其他环状结构，包含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列馆藏的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．信宜铜盉 B．雷州窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 C．南宋鎏金腰带 D．赵孟行书《陋室铭》卷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜盉为青铜器，主要由铜合金制成，A错误； B．雷州窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐主要成分是硅酸盐，B正确； C．南宋鎏金腰带是由合金制成，C错误； D．古代用纸主要成分为纤维素，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成以下3个问题。 周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。NaClO在碱性条件下可与反应生成(溶于水)，NaClO与反应产生的HClO是漂白剂的有效成分；草酸(HOOC—COOH)能被NaClO氧化成和，向饱和食盐水中通入和过量有晶体析出；溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。 2. 下列装置应用于实验室制并回收，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙分离和溶液 D. 用装置丁蒸干溶液制 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. NaClO溶液与反应生成 B. 用和NaOH溶液制备 C. NaClO溶液制备 D. 溶液蚀刻铜制印刷电路板： 4. 下列有关说法错误的是 A. 中子数为20的氯离子： B. 水分子的球棍模型： C. NaClO的电子式： D. 草酸能溶于水中，与草酸和水分子间形成氢键有关 【答案】2. C 3. A 4. B 【解析】 【2题详解】 A．与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取，故A错误； B．氯气、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用装置乙除去中的少量HCl，应该用饱和氯化钠溶液除去中的少量HCl，且气体是长口进短口出，故B错误； C．不溶于水，因此分离和溶液需要过滤，故C正确； D．水解，加热促进水解，水解生成的氯化氢易挥发，所以不能直接加热蒸发溶液制备，应该在HCl的气氛中加热蒸发溶液制备，故D错误； 选C。 【3题详解】 A．NaClO溶液与反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，故A错误； B．用和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．NaClO在碱性条件下可与反应生成，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为 ，故C正确； D．溶液蚀刻铜制印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 【4题详解】 A．中子数为20的氯原子质量数为37，其离子符号为，故A正确； B．氧原子的半径比氢原子大，因此水分子的球棍模型应为，故B错误； C．NaClO是离子化合物，电子式为，故C正确； D．草酸和水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，故D正确； 选B。 5. 已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子数目为 B. 中含极性共价键数目为 C. 固体中阴阳离子总数目为 D. 标准状况下，生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确； C．固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为2，C错误； D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为，标准状况下，生成（为1mol），反应转移电子数目为，D错误； 故选B。 6. 为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验麦芽糖溶液中是否有葡萄糖 加入银氨溶液，水浴加热 B 测定醋酸浓度 标准氢氧化钠溶液，甲基橙 C 验证工业电石()与水反应生成乙炔(含、杂质) 将生成的气体通入酸性溶液，观察现象 D 除去乙醇中少量水 加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．麦芽糖本身是还原糖，在未水解时也能与银氨溶液反应，无法单独检测葡萄糖，A错误； B．醋酸与NaOH的滴定终点为弱碱性，用甲基橙（变色pH范围3.1-4.4）无法准确指示终点，应选酚酞，B错误； C．和均为还原性杂质，会与反应使其褪色，干扰乙炔的验证，C错误； D．生石灰与水反应生成，蒸馏时乙醇优先蒸出，可有效除水，D正确。 故选D。 7. 利用反应：CrCl3+3 +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl可制备降爆剂(结构如图)，下列有关说法正确的是 A. 中碳原子的杂化类型为sp、 B. 第一电离能大小： C. 属于离子晶体，且其中含有配位键 D. 的变化过程中，空间结构没有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，分子中饱和碳为杂化，双键碳、羰基碳为杂化，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能大小：，B错误； C．是由铵根离子和氯离子构成的，属于离子晶体，且铵根离子中含有配位键，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D错误； 故选C。 8. 如图所示的有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有1种(不含立体异构) C. 不能发生水解反应 D. 与反应时可发生取代和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，显酸性，且酸性强于，可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子的邻位只有1个C原子连接了H原子，能发生消去反应且反应产物最多有1种（不含立体异构），B正确； C．由结构简式可知，其结构中酰胺基可以发生水解反应，C错误； D．该有机物分子中含有酚羟基且其对位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应，还含有碳碳双键，故其可与发生加成反应，D正确； 故选C。 9. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，即流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4]，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，在向滤液1中加入酸调节pH将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3而除去，继续向滤液2中通入足量的CO2将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3，灼烧Ga(OH)3得到Ga2O3，由于镓的活动性与锌相似，比铝低，则采用热还原法来冶炼Ga，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“溶浸”过程即将Ga2O3、Al2O3分别转化为Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4] ，而CaO转化为CaCO3，未有元素的化合价发生改变，即没有发生电子的转移，A错误； B．由分析可知，滤渣1为CaCO3，属于盐类，滤渣2为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，即种类不相同，B正确； C．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，C错误； D．若用过量的稀盐酸代替，生成GaCl3，D错误； 故答案为：B。 10. 一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，光辅助电极反应为 B. 充电时，Na由N电极室移向M电极室 C. 放电时，电极M为负极，电极反应式为 D. 放电时，理论上外电路转移，N电极室增加2mol离子 【答案】D 【解析】 【分析】充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为，则电极N做阳极，放电时则做正极；电极M充电时做阴极，放电时则做负极，据此分析； 【详解】A．由题干知，充电时，光辅助电极反应为，A正确； B．充电时，N电极为阳极，M电极为阴极，故由右池经钠离子膜移向左池，B正确； C．放电时，电极M为负极，电极反应式为，C正确； D．放电时N电极作正极，电极反应式为，理论上当外电路转移，同时有从M电极室移向N电极室，则N电极室共增加4mol离子，D错误； 故选D。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 工业上制备单质Z采用电解法 D. 常温常压下，W与X形成的物质呈气态 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的价电子所在能层有9个轨道，则Y有3个能层，Y带一个正电荷，则Y为Na，Z形成4个共价键，且整体带有1个负电荷，X形成2个共价键，W原子序数最小，形成1个共价键，根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al，以此解题。 【详解】A．Y、Z分别为Na、Al，同周期越靠右电负性越大，则电负性：，A项错误； B．X、Y分别为O、Na，核外电子数相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：，B项错误； C．单质Z为Al，工业上电解制备Al，C项正确； D．W、X分别为H、O，常温常压下，或均呈液态，D项错误； 故选C。 12. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 与杯酚形成氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用组合在一起，形成复杂的、有组织的聚集体，不属于高分子，故A错误； B．氢键为电负性大的原子与氢原子之间的作用力，C60中并无电负性大的原子及氢原子，故B错误； C．根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确； D．操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误； 故答案选C。 13. 某密闭容器中通入一定量的气体发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度()随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 10s时，(正)(逆) C. 当容器压强不变时，反应①②达到平衡状态 D. 内，X的平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则>，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则，B正确； C．反应为等体积气体反应，气体压强始终不变，C错误； D．①②反应中X、Q的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，D错误； 故选B。 14. 25℃，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以(砖红色)为指示剂，用标准溶液滴定含Cl水样中Cl的浓度。下列说法正确的是 A. 曲线M为的沉淀溶解平衡曲线 B. X点条件下可以同时生成AgCl和沉淀 C. 滴定时，理论上水样中指示剂最小浓度为 D. 反应的平衡常数K数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】根据两个曲线交点，可求得，，曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，据此分析； 【详解】A．根据化学式和图中曲线分析，曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，A错误； B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故X区域中的点有AgCl沉淀，没有沉淀，B错误； C．当恰好滴定完全时，溶液中，即，因此，指示剂的浓度理论上最小为，C正确； D．根据的平衡常数，数量级为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠(NaBiO3，Mr=280g/mol，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将Bi(OH)3(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后得到NaBiO3，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中盛放的试剂是_______。 （2）写出装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式：_______。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是_______。 （4）取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是_______。此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，即氧化性：Cl2＞NaBiO3。产生这一矛盾的原因是_______。 （5）产品纯度的测定。 取NaBiO3粗产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。该产品的纯度为_______。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：； 。 【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O （3）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （4） ①. 除去ClO-，排除ClO-的干扰 ②. 反应体系的酸碱性不同 （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B除氯气中的氯化氢，C中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则B中盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：(恒压)滴液漏斗；饱和食盐水； 【小问2详解】 由题干信息和分析可知，装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O，故答案为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O； 【小问3详解】 由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，故答案为：防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解； 【小问4详解】 由于Cl2能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生Cl2，反应离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，即取制备的NaBiO3固体中混有ClO-，取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的ClO-之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生Cl2的反应原理只能是NaBiO3+6HCl=NaCl+BiCl3+Cl2+3H2O，则可得到此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本题干实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaBiO3，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同，故答案为：除去ClO-，排除ClO-的干扰；反应体系的酸碱性不同； 【小问5详解】 取NaBiO3粗产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL，根据反应方程式：，，可找到关系式为：5~2~5H2C2O4，即n()=n(H2C2O4)=0.10mol/L×y×10-3L=10-4ymol，则该产品的纯度为=，若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液H2C2O4溶液的体积偏小，即y偏小，则测得该产品的纯度偏小，故答案为：；偏小。 16. 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）写出在“焙烧”中反应生成和的化学方程式：_______。 （2）已知氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是_______，加入的主要目的是_______。 （3）的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______，过滤得到固体。 （4）采用碳酸根型N263萃取钼的反应为。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则反萃取操作加入的试剂Y是_______(填化学式)，反萃取后有机相为型，加入_______(填化学式)的水溶液，经过_______、静置、分液等系列操作，可实现流程中两种物质再生循环利用，该两种物质的化学式为_______。 （5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。 ①原子B的坐标参数为_______。 ②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为_______cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2） ①. NiO ②. 除去多余的 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. ②. NaOH ③. 充分振荡 ④. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成，加水浸取进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶，将硫酸钠晶体分离出来，溶液经过有机试剂萃取，，根据阴离子被萃取的顺序为，以及最后获得的钼酸盐，萃取后有机相再加入反萃取，经过一系列操作得到； 【小问1详解】 加入碳酸钠并通入空气焙烧生成，化学方程式为； 【小问2详解】 根据氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，化学式是NiO；加入的主要目的是除去多余的； 【小问3详解】 由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，“操作X”应为蒸发浓缩、冷却结晶过滤得到固体； 【小问4详解】 根据分析，反萃取操作加入的试剂Y是；反萃取后有机相为型，加入NaOH的水溶液与反应生成碳酸根，得到，经过充分振荡、静置、分液等系列操作，分离和，这两种物质在焙烧和萃取中再生循环利用； 【小问5详解】 ①A位于晶胞顶点，A的坐标参数为，B位于晶胞底面面心，原子B的坐标参数为； ②根据晶胞结构，铜镍原子间最短距离为面对角线的，1个晶胞中有=1个Ni，=3个Cu，晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为cm。 17. 当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： （1）利用和合成时主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 则反应Ⅲ．的_______。 （2）下图为某课题组设计的一种固定的方法。 ①上述过程的催化剂是_______。 ②若原料用，则产物为_______。 （3）利用和合成甲醛(HCHO)的反应为。时，向容积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知初始充入时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。 ①5 min时反应到达c点，_______。 ②b点时该反应的平衡常数_______。 ③c点时，的平衡转化率为_______。 （4）用还原可以在一定条件下合成 。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是_______。 【答案】（1）-123.5 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 0.1 ②. 或 ③. 50% （4） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小) ②. 同一温度下，分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于平衡正向移动，甲醇产率升高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可以得出：反应Ⅲ=2×反应Ⅰ+反应Ⅱ，故； 【小问2详解】 ①在反应历程中， 、 反应前后无变化，所以、是催化剂； ②类比的反应特点，知+CO2→ 。 【小问3详解】 根据c点，设二氧化碳变化的物质的量为x，列三段式： 则平衡时容器气体的压强：，则 ，解得：x=0.5，故=，据此分析解题： ①起始时容器内气体总压强为，若5 min时反应到达c点，由分析可知， ； ②温度不变，化学平衡常数不变，故b点时的化学平衡常数与c点对应的化学平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，，，，故 ； ③c点CO2的平衡转化率=。 【小问4详解】 ①该反应是放热反应，温度升高有利于平衡逆向移动，甲醇的平衡产率随温度升高而降低； ②P点对应反应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出水，有利于反应正向进行，故P点甲醇的产率高于T点甲醇的产率。 18. 某种药物中间体(K)的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）F→G的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （3）D中官能团名称为_______，J的结构简式为_______。 （4）已知J→K的反应原子利用率100%，试剂X的结构简式为_______，每个K中含_______个手性碳原子。 （5）能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的H的芳香族同分异构体共有_______种(分子中除含有苯环外，不含有其他环状结构，包含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. +2CH3CH2OH+2H2O ②. 酯化反应或取代反应 （3） ①. 羧基 ②. （4） ①. ②. 4 （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】由题干合成流程图中C的结构简式和B的分子式、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由A的分子式以及A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由E、G的结构简式和E到F、F到G的转化条件可知，F的结构简式为：，由I的结构简式、J的分子式以及I到J的转化条件可知，J的结构简式为：，由K的结构简式以及题干已知信息可知，X的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：，则A的化学名称为甲苯； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为：，则F→G的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由题干流程图中D的结构简式可知，D中官能团名称为羧基，由分析可知，J的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，已知J→K的反应原子利用率100%，并结合题干已知信息可知，试剂X的结构简式为，已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故每个K中含4个手性碳原子，如图所示：； 【小问5详解】 由题干流程图信息可知，H的分子式为C9H8O2，不饱和度为6，能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2即含有羧基，分子中除含有苯环外，不含有其他环状结构，包含顺反异构体，若1个取代基即：-CH=CHCOOH(有顺反异构)2种，-C(COOH)=CH2，若含有两个取代基即-CH=CH2和-COOH，则有邻间对三种位置异构，故符合条件的H的芳香族同分异构体共有2+1+3=6种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $