学易金卷：九年级科学上学期第一次月考卷02（浙江专用，浙教版）

2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷02 答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题有7小题22空，每空2分，共44分） 21．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 22．（8分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分）、______________（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 24．（6分） （1）______________（2分） （2）__________________________________________________（2分） （3）______________（2分） 25．（8分） （1）______________（2分） （2）___________________________________________________（2分） （3）____________________（2分）、_____________________（2分） 26．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分）、______________（2分） 27．（6分） （1）__________________________________________________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 三、实验与探究题（本大题有4小题16空，每空2分，共32分） 28．（8分） （1）____________________________（2分） （2）____________________________（2分） （3）__________________________________________________（2分） （4）______________（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29．（8分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） （4）________________________________________________________（2分） 30．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 【拓展应用】____________________________________________（2分） 31．（8分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）________________________________________________________（2分） （4）______________（2分） 32．（8分） （1）________________________________________________________（2分） （2）______________（2分） （3）________________________________________________________（2分） （4）________________________________________________________（2分） 四、综合题（本大题有2小题，共24分） 33．（12分） （1）（4分） （2）______________（2分） （3）__________________（2分） （4）（4分） （3）________________________________________________________（2分）； _____________________________________________________________（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 33．（12分） （1）（3分） （2）（3分） （3）______________（2分） （4）_____________________________________________________（2分） （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学 第4页（共6页） 科学 第5页（共6页） 科学 第6页（共6页） 科学 第1页（共6页） 科学 第2页（共6页） 科学 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷02 参考答案 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C A D B D B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C B B C B D D B 二、填空题（本大题有7小题22空，每空2分，共44分） 21．（1）化合物（2 分）；（2）化学性质（2 分）；（3）用冷水快速冲洗（2 分） 22．（1）碳酸钠（2 分）；（2）碱（2 分）；（3）B（2 分）；D（2 分） 23．（1）②（2 分）；（2）③（2 分）；（3）⑤（2 分） 24．（1）（2 分）；（2）（2 分）；（3）氧化铜和硫酸钠（2 分） 25．（1）盐（2 分）；（2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（2 分）；（3）分子结构不同（2 分）；熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中（2 分） 26．（1）H+（2 分）；（2）NaCl、HCl（2 分）；红（2 分） 27．（1）（2 分）；（2）酸（2 分）；（3）Na2CO3（2 分） 三、实验与探究题（本大题有4小题16空，每空2分，共32分） 28．（1）氢氧化铁、硫酸钡（2 分）；（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡（2 分）；（3）（2 分）；（4）一定（2 分） 29．（1）②（2 分）；（2）A（2 分）；C（2 分）；（3）b（2 分）；（4）不能，因为不能说明氢氧根离子和氢离子反应生成水（2 分） 30．（1）不显（2 分）；（2）有气泡出现（2 分）；（3）CaCl2或BaCl2；（2 分）；Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH （2 分） 31．该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6（2 分）；碳酸氢钠（或NaHCO3）（2 分）；继续通入二氧化碳，直到 pH 不再变化（2 分）；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性（2 分） 四、综合题（本大题有2小题，共24分） 32．（1）60%（4 分）；（2）10（2 分）；（3）H2SO4、FeSO4（2 分）；（4）33.5%（4 分） 33．（1）170.9mL（3 分）；（2）2.2g（3 分）；（3）5（2 分）；（4）有气泡产生（2 分）；（5） （2 分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷02 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：浙教版2013九年级上册第1章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　） A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性 2．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 3．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 4．人体各消化腺产生的消化液的各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常范围如下，其中酸性最强的是（　　） A．胃液（：0.9～1.5） B．唾液（：6.6～7.1） C．胆汁（：7.1～7.3） D．胰液（：7.8～8.4） 5．小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　） A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH 6．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 7．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色 8．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 9．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 10．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试 液溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加溶液 产生蓝色絮状沉淀 11．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 12．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 13．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 14．在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　） A．A点对应的溶液中离子数量最多 B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．C点相应的溶液中生成的水最多 D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体 15．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 16．下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是(　　) A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 17． 某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是 (　　) A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 18．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 19．小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH- 20．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题22空，每空2分，共44分） 21．茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚（）是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 （1）茶多酚在物质分类中属于纯净物中的　 　（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。 （2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质属于　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　。 22．酸碱理论的发展经历了长期的过程： （1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　。 （2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于　 　(填“酸”或“碱”)。 （3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选) A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱 B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱 C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围 23．用符合下列要求的物质的序号填空： ①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰 （1）具有挥发性的是　 　。 （2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。 （3）可用于改良酸性土壤的是　 　。 24．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。 （1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式　 　。 （2）写出反应②的化学方程式　 　。 （3）固体粉末A中存在的物质是　 　。 25．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。图2装置来进行该实验，实验现象为　 　。 26．碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。 27．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　 　 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为　 　 （3）在归纳性质②时，利用　 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 三、实验与探究题（本大题有4小题16空，每空2分，共32分） 28．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为　 　。 （2）固体样品中一定含有的物质是　 　。 （3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀?　 　。(填“能”、 “不能”或“不一定”) 29．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号) （2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。 ①根据实验结果，下列说法正确的是____。 A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 （3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”) （4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。 30．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】 通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为 C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性? ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何? 【实验探究】 （1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。 （2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。 （3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：　 　(用化学方程式表示)。 31．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是　 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是　 。 【交流评价】 ①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是　 。 ②小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是　 ，所以建议小组同学继续展开探究。 四、综合题（本大题有2小题，共24分） 32．实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题： 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30 取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16 （1）该混合物中铁的质量分数为多少？ （2）表中的 W=　 。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是　 　。 （4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 33．小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1） 配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m=_______。 Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m （4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是_______。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线？ ​​ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$科学 第 1页（共 6页） 科学 第 2页（共 6页） 科学 第 3页（共 6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷 02 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 二、填空题（本大题有 7 小题 22 空，每空 2 分，共 44 分） 21．（6分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分） （3）______________（2 分） 22．（8分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分） （3）______________（2 分）、______________（2 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（6分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分） （3）______________（2 分） 24．（6分） （1）______________（2 分） （2）__________________________________________________（2 分） （3）______________（2 分） 25．（8分） （1）______________（2 分） （2）___________________________________________________（2 分） （3）____________________（2 分）、_____________________（2 分） 26．（6分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分）、______________（2 分） 27．（6分） （1）__________________________________________________（2 分） （2）______________（2 分） （3）______________（2 分） 三、实验与探究题（本大题有 4 小题 16 空，每空 2 分，共 32 分） 28．（8分） （1）____________________________（2 分） （2）____________________________（2 分） （3）__________________________________________________（2 分） （4）______________（2 分） 29．（8分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分） （3）______________（2 分） （4）________________________________________________________（2 分） 30．（6分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分） （3）______________（2 分） 【拓展应用】____________________________________________（2 分） 31．（8分） （1）______________（2 分） （2）______________（2 分） （3）________________________________________________________（2 分） （4）______________（2 分） 32．（8分） （1）________________________________________________________（2 分） （2）______________（2 分） （3）________________________________________________________（2 分） （4）________________________________________________________（2 分） 四、综合题（本大题有 2 小题，共 24 分） 33．（12分） （1）（4分） （2）______________（2 分） （3）__________________（2 分） （4）（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用 2B 铅 笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；填空题和解答题 必须用 0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔 或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 科学 第 4页（共 6页） 科学 第 5页（共 6页） 科学 第 6页（共 6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 33．（12分） （1）（3 分） （2）（3 分） （3）______________（2 分） （4）_____________________________________________________（2 分） （5）请在图 2 中画出向废液中加入 Na2CO3溶液时加入的 Na2CO3溶液与产 生的沉淀的曲线。（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷02 全解全析 （考试时间：120分钟，分值：160分） 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　） A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性 【答案】D 【解析】 A.密度小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误不符合题意； B.耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误不符合题意； C.导电性强，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误不符合题意； D.抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确符合题意。 2．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解析】 A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误； B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误； C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误； D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 3．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 【答案】C 【解析】 A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意； D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。 4．人体各消化腺产生的消化液的各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常范围如下，其中酸性最强的是（　　） A．胃液（：0.9～1.5） B．唾液（：6.6～7.1） C．胆汁（：7.1～7.3） D．胰液（：7.8～8.4） 【答案】A 【解析】 A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性； B、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性； D、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性； 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。 5．小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　） A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH 【答案】D 【解析】 A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，操作中规范，故A不符合题意； B、用多功能瓶盛，装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，操作中规范，故B不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，操作中规范，故C不符合题意； D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，操作中不规范，故D符合题意。 6．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。 7．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色 【答案】D 【解析】 A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。 D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。 8．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。 9．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 【答案】B 【解析】 A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。 10．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试 液溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加溶液 产生蓝色絮状沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A 、氢氧化钠固体在空气中易潮解，将 NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，现象合理，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象合理，不符合题意； C、向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加稀 HCl，发生中和反应，但反应中不会直接观察到有 NaCl 生成，“有NaCl生成”是实验结论不是实验现象，现象不合理，符合题意； D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象合理，不符合题意。 11．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 12．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 【答案】C 【解析】 A、烧碱能够与炉具上的油污发生化学变化，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，故A不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，故B不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，故C符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，故D不符合题意。 13．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 14．在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　） A．A点对应的溶液中离子数量最多 B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．C点相应的溶液中生成的水最多 D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体 【答案】B 【解析】 A、A中是70mL 3.65%盐酸溶液与10mL 4%氢氧化钠溶液反应，B中55mL3.65%盐酸溶液与25mL 4%氢氧化钠溶液反应，C中 40mL3.65%盐酸溶液与40mL 4%氢氧化钠溶液反应，D中20mL3.65%盐酸溶液与60mL 4%氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，①中过量的稀盐酸最多，①中所含离子数最多，故说法正确； B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故说法错误； C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故说法正确； D、Mg与盐酸反应生成氢气，此时Mg是足量的，则只要判定谁的盐酸最多即可，而根据B中分析，可知D中已没有盐酸，所以D中不会产生气泡，故说法正确。 15．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 【答案】B 【解析】 A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确； C、溶液是黄色的，故C错误； D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。 16．下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是(　　) A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误； B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误； C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确； D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。 17． 某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是 (　　) A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 【答案】B 【解析】 A.KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确； C.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； D.KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。 18．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。 19．小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH- 【答案】D 【解析】 A.食品干燥剂的有效成分是氧化钙，它在吸水过程中会放热，故A正确不合题意； B.苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故B正确不合题意； C.洁厕灵的有效成分是盐酸，碳酸钙和氢氧化镁难均能与酸反应，则生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故C正确不合题意； D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl-、OH-，故D错误符合题意。 20．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0 【答案】B 【解析】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意； C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意； D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。 设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则 解得：y=5.3g； 解得z=5.3g；所以x==106.0g；故D正确不合题意。 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题22空，每空2分，共44分） 21．茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚（）是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 （1）茶多酚在物质分类中属于纯净物中的　 　（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。 （2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质属于　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　。 【答案】（1）化合物 （2）化学性质 （3）用冷水快速冲洗 【解析】 （1）根据茶多酚（C17H19N3O） 化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于化合物； （2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质是通过化学变化体现出来的性质，属于化学性质； （3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用凉水快速冲洗（或洗茶用水量不宜过多或洗茶时间不宜过长）。 22．酸碱理论的发展经历了长期的过程： （1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　。 （2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于　 　(填“酸”或“碱”)。 （3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选) A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱 B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱 C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围 【答案】（1）碳酸钠 （2）碱 （3）B；D 【解析】 （1）由朴素理论可知，能与酸反应，使石蕊变蓝的物质就可以称为碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应，所以碳酸钠会被定义为碱。 （2）由酸碱质子理论认为，能结合氢离子的分子属于碱，可知氨气属于碱。 （3）A、物质不可能既显示酸性又显碱性，所以在朴素理论中某物质不可能既是酸又是碱，故A错误。 B、由酸碱电离理论可知，能电离出氢离子使溶液呈酸性的物质不一定是酸，只有阳离子仅为氢离子时才属于酸，可知酸性物质不一定属于酸，同理碱性物质也不一定是碱，故B正确； C、由酸碱质子理论可知，能放出质子的分子或离子都是酸，可知酸可能带正电、负电或者不带电，同理碱也是，故C错误； D、硫酸氢钠从酸碱电离理论的角度来看，不属于酸，但在酸碱质子理论来看，属于酸可知酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故D正确。 23．用符合下列要求的物质的序号填空： ①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰 （1）具有挥发性的是　 　。 （2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。 （3）可用于改良酸性土壤的是　 　。 【答案】（1）②（2）③（3）⑤ 【解析】 （1）浓盐盐具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。故答案为：②。 （2）浓硫酸和固体烧碱，即氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠做干燥剂，应选择的是浓硫酸。故答案为：③。 （3）熟石灰是氢氧化钙，水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤。故答案为：⑤。 24．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。 （1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式　 　。 （2）写出反应②的化学方程式　 　。 （3）固体粉末A中存在的物质是　 　。 【答案】（1） （2） （3）氧化铜和硫酸钠 【解析】 （1）由可能存在的物质和沉淀的颜色可知，该沉淀为氢氧化铜，化学式为：。 （2）加水有固体，同时得到无色溶液，加稀盐酸溶液变蓝，说明固体中含有氧化铜，不含硫酸铜。向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，可知原固体中含有硫酸钠，若存在碳酸钠，加入氢氧化钡时有碳酸钡生成，稀盐酸能溶解碳酸钡，可知固体中不含碳酸钠。可知反应②的化学方程式为：。 （3）由（2）可知，固体中一定存在氧化铜和硫酸钠。 25．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。图2装置来进行该实验，实验现象为　 　。 【答案】（1）盐 （2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （3）分子结构不同；熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中 【解析】 （1）由图可知，①与金属、酸、碱都能够反应，则①为盐，故填盐。 （2）由酸的通性可知，②为金属氧化物，酸与②的反应可以是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。 （3）二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子与1个氧原子构成，两种物质的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子结构不同；图2中，剥壳的熟鸡蛋塞在锥形瓶口，注入氢氧化钠溶液，瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，在大气压的作用下，熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中，故填熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中。 26．碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。 【答案】（1）H+ （2）NaCl、HCl；红 【解析】 （1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；这是酸的定义； （2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为NaCl、HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。 27．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　 　 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为　 　 （3）在归纳性质②时，利用　 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 【答案】（1） （2）酸 （3）Na2CO3 【解析】 （1）根据题意可知，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：； （2）根据盐的性质可知，盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故填酸。 （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 三、实验与探究题（本大题有4小题16空，每空2分，共32分） 28．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为　 　。 （2）固体样品中一定含有的物质是　 　。 （3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀?　 　。(填“能”、 “不能”或“不一定”) 【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡 （2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 （3） （4）一定 【解析】 （1）铁离子是黄色的，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色溶液和沉淀，由样品中可能含有的物质可知，沉淀乙中含有氢氧化铁和不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。 故答案为：氢氧化铁和硫酸钡。 （2）由（1）可知，沉淀含有氢氧化铁，可知原固体中一定含有氯化铁；有硫酸钡，可知原固体中一定含有氢氧化钡和硫酸钠。 （3）氢氧化铁属于碱，碱与酸反应生成盐和水，方程式为：。 （4）甲中加足量稀硫酸，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，技术溶液中可能存在氢氧化钠，硫酸根离子也会先和钡离子产生沉淀，所以即使稀硫酸没有过量，也会有沉淀生成。 29．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号) （2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。 ①根据实验结果，下列说法正确的是____。 A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 （3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”) （4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。 【答案】（1）② （2）A；C （3）b （4）不能，因为不能说明氧根离子和氢离子反应生成水 【解析】 （1）氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，可知①是钡离子，②是氢氧根离子，使酚酞变红的是氢氧根离子，即②。 （2）A、由图可知，当pH等于7时恰好完全反应，此时溶液的温度最高，可知可用温度判断反应是否完全，故A正确； B、从图像中无法判断反应的本质，故B错误； C、氢氧化钠也属于碱，能与稀盐酸反应，可知也能获得类似图像，故C正确。 （3）向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明此时溶液仍呈碱性，pH值大于7，由图3可知，可能是b点。 （4）出现白色沉淀是因为钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，不能说明酸碱反应的本质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。 30．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】 通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为 C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性? ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何? 【实验探究】 （1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。 （2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。 （3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：　 　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）不显 （2）有气泡出现 （3）CaCl2或BaCl2；Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH 【解析】 （1） 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀chuxian，说明酒精溶液不显碱性，溶液中没有自由移动的OH-离子； （2） 实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡c出现，说明氢氧化钠已变质。因为变质的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成了气体； （3） 师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为CaCl2或BaCl2(填化学式)溶液，可以把变质后的碳酸钠反应完，溶液中的碳酸钠和氯化钙时中性的，滴加酚酞变红色说明溶液中还有氢氧化钠，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH；去掉碳酸钠，但是不能产生新的杂质。 31．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是　 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是　 。 【交流评价】 ①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是　 。 ②小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是　 ，所以建议小组同学继续展开探究。 【答案】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠/NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 【解析】 【建立假设】由图像乙可知，反应后溶液pH小于11.6， 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6， 所以产物不可能只有碳酸钠，猜想1不成立。 【实验结论】由图丙可知，反应后溶液pH=8.3， 饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，所以小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠。 【交流评价】①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，要得出结论，需 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 。 ②持续通入二氧化碳，当二氧化碳过量时，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以小兴猜测最后溶液可能呈酸性。 四、综合题（本大题有2小题，共24分） 32．实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题： 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30 取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16 （1）该混合物中铁的质量分数为多少？ （2）表中的 W=　 。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是　 　。 （4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）解：在实验1和实验2中，取用金属混合物的质量都是15g，但是加入稀硫酸的质量不同，但是反应后剩余固体质量都是6g，说明其中的铁已经完全反应，则15g混合物铁的质量就是15g-6g=9g。 那么该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%。 （2）解：比较实验4和实验1说明，15g混合物和100g稀硫酸没有恰好完全反应，而是100g对应铁（30g-16g）14g时恰好完全反应。25g固体中铁的质量为：25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10。 （3）H2SO4、FeSO4 （4）设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y， ，解得：x=0.5g； ，解得：y=38g，第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%；答：第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。 【解析】（1）根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g-6g=9g。该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%； （2）实验4说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而25g固体中铁的质量为25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10； （3）结合以上分析可知，第 1 组实验中稀硫酸过滤，所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4； （4）见答案。 33．小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1）配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m=_______。 Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m （4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是_______。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线？ 【答案】解：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变， 设需要36.5%的浓盐酸体积为x， 可得：7.3%×1000g=1.17g/cm3×x×36.5%； 解得：x=170.9cm3=170.9mL。 故需要36.5%的浓盐酸170.9mL。 （2）根据图1可知，与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g， 设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y ；解得：x=2.2g，y=5.55g。该实验产生的二氧化碳的质量2.2g。 （3）根据（2）中的分析可知，溶液中的氯化钙的质量为5.55g。根据钙元素守恒可知，生成的碳酸钙的质量为，即m=5。 （4）根据图表可知，前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，因为会生成二氧化碳气体，所以实验现象是有气泡产生。 （5）根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，如图所示： ​​​​​​​ 【解析】 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析； （2）根据氯化氢的质量分数结合反应的方程式计算二氧化碳的质量； （3）根据表格数据进行分析； （4）根据加入碳酸钠后的反应分析； （5）根据每加入20碳酸钠生成沉淀的质量分析。 ​​​​​​​ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷02 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3． 测试范围：浙教版2013九年级上册第1章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　） A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性 2．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 3．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 4．人体各消化腺产生的消化液的各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常范围如下，其中酸性最强的是（　　） A．胃液（：0.9～1.5） B．唾液（：6.6～7.1） C．胆汁（：7.1～7.3） D．胰液（：7.8～8.4） 5．小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　） A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH 6．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 7．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色 8．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 9．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 10．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试 液溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加溶液 产生蓝色絮状沉淀 11．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 12．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 13．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 14．在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　） A．A点对应的溶液中离子数量最多 B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．C点相应的溶液中生成的水最多 D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体 15．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 16．下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是(　　) A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 17． 某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是 (　　) A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 18．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 19．小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH- 20．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题22空，每空2分，共44分） 21．茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚（）是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 （1）茶多酚在物质分类中属于纯净物中的　 　（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。 （2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质属于　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　。 22．酸碱理论的发展经历了长期的过程： （1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　。 （2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于　 　(填“酸”或“碱”)。 （3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选) A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱 B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱 C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围 23．用符合下列要求的物质的序号填空： ①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰 （1）具有挥发性的是　 　。 （2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。 （3）可用于改良酸性土壤的是　 　。 24．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。 （1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式　 　。 （2）写出反应②的化学方程式　 　。 （3）固体粉末A中存在的物质是　 　。 25．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。图2装置来进行该实验，实验现象为　 　。 26．碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。 27．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　 　 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为　 　 （3）在归纳性质②时，利用　 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 三、实验与探究题（本大题有4小题16空，每空2分，共32分） 28．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为　 　。 （2）固体样品中一定含有的物质是　 　。 （3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀?　 　。(填“能”、 “不能”或“不一定”) 29．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号) （2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。 ①根据实验结果，下列说法正确的是____。 A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 （3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”) （4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。 30．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】 通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为 C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性? ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何? 【实验探究】 （1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。 （2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。 （3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：　 　(用化学方程式表示)。 31．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是　 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是　 。 【交流评价】 ①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是　 。 ②小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是　 ，所以建议小组同学继续展开探究。 四、综合题（本大题有2小题，共24分） 32．实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题： 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30 取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16 （1）该混合物中铁的质量分数为多少？ （2）表中的 W=　 。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是　 　。 （4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 33．小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1） 配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m=_______。 Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m （4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是_______。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线？ ​​ / 学科网（北京）股份有限公司 $$