第一二章专题集训 计算题 培优训练2（举一反三）-2020-2021学年九年级科学上册举一反三培优训练（浙教版）

第一二章专题集训 计算题 培优训练（举一反三） 考点目录 考点四、表格型计算题 考点五、图像型计算题 典例分析 考点四、表格型计算题 典例1：（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验： ①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为________。 （2）第________组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 举一反三 变式1：[2019·金华]为探究“不同物质在敞口容器中久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00 g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。 放置时 间/h 烧杯中物质减少的质量/g 水 饱和氯化 钠溶液 饱和硝酸 钾溶液 7.3%的稀 盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 ？ 1.44 2.80 请回答： (1)表格中“？”的值是________。 (2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24 h的硝酸钾溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数的变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置48 h的稀盐酸5.00 g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50 g氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48 h的稀盐酸的溶质质量分数是“变大”“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。 变式2：[2019·嘉兴]黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80 g 19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题。 (1)第4次实验结束后溶液的pH________(填“＞”“＝”或“<”)7。 (2)配制80 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升？(精确到小数点后一位) (3)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 变式3：[2020·滨江模拟]5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则： 甲 乙 丙 加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g) 10 10 20 加入稀硫酸的质量(g) 100 50 50 烧杯中剩余物的质量(g) 109 59 69 （1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是________ (选填“甲”“乙”或“丙”)； （2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程) 变式4：[2019·浙江模拟]某校课外兴趣小组用6g含少量CO2的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验，实验装置如下图，数据记录如下表。已知：CO还原RO，生成金属R和二氧化碳，且装置中每个反应都充分进行，冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。 实验记录表： 实验装置代号 A B C D 实验前药品质量（g） 70 70 11.6 70 实验后药品质量（g） 71 70.5 10 74.4 请分析计算： （1）6g混合气体中CO2的质量是________克。 （2）参加反应的CO的质量是多少？ （3）实验结束后，对装置C中的10g药品进行测量