河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39S32Cl35.5Mn55 Co 59 Cu 64 Sm 150 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。（每道题只有一个选项符合要求） 1.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是() A.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B.将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C.将湿润的有色布条放入盛有干燥C2的集气瓶中，布条褪色 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCL3溶液，固体由白色变为红褐色 2.下列离子方程式中，正确的是() A.Pb放入Fe2(SO)3溶液中：Pb+SO+2Fe3+=2Fe2+PbS04 B.Ch通入石灰乳中：C2+2OH=CIO+CI+H2O C.用过量Ca(C1Oh溶液吸收废气中的S02:Ca2++Cl0+SO2十HO一CaS04l+CI+2 H D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2*+2+2C22Fe3+L2+4C1 3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的 终点。如图是KOH溶液分别滴定HCI溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线电 示意图。下列示意图中，能正确表示用HHO溶液滴定HCI和CH3COOH率 CHCOOH 混合溶液的滴定曲线的是() HCI 电 VKOH田 V(NH-H20)V(NH-H20) OVNH·HO) OVNH3·H20) A D 4.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮氧化物，这些氮氧化物恰好溶解在NaOH溶 液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 适量浓HNO3 0.5L2mol·L- NaOH溶液 0.9mol氮氧化物 铜片 NaNO3、 (N0、N204、NO2) NaNO2溶液 下列有关该过程的判断不正确的是() A.氮氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 高三化学开学考试 第1页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ B.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11molL1 C.0.9mol混合气体中N204的物质的量是0.2mol D.欲使上述0.9mol氮氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积 为6.72L 5.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是() 事实 解释 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 Q 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 6.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。 ae是对①⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是() DSiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O ②Si02+2C高温Si+2C01 ③SiO2+4HF—SiF4↑+2H20 ④NaC0,+Si0,高温NazSiO3十C02t ⑤Si02+3C高温SiC+2C0t a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的原理 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A.ace B.cde C.bde D.ab 7.①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO): ②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(C2),溶液变蓝； ③2Fel2+3Cl2(足量)一2FeCl3+2L2. 下列说法错误的是() A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 B.由①、②可知，酸性条件下氧化性：MnO>VO>Cl2 C.②中每生成1molC2,转移2mol电子 D,向酸性(VO22SO4溶液中滴加少量F2溶液，发生的反应为 Fe2++VO+2H*-Fe3++VO2++H2O 高三化学开学考试 第2页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 8.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Z,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价 发生改变。下列说法正确的是() HS04H,02锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯 →脱氯液 CuCl固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2+ Cu2+ cI 浓度(gL1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H+HO2==2Cu2++H2↑+2H20 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C==2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 9.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶 液：另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是() 湿棉花还原铁粉 肥皂液 A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H,0(g)商温Fe203+3H B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H C.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有FezO3 10.部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是() +5 +4 +3 +21 +1 01 2 3 氢化物单质氧化物酸物质类别 高三化学开学考试 第3页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可盛 A.a只有还原性，没有氧化性 B.c和水反应生成b和d C.a的催化氧化可直接生成c D.一定条件下，a和c反应可生成b I1.某透明溶液中可能含有H、AI+、Mg2+、Fe2+、CI、OH、NO、S2O2、CO2、SO42中 的几种离子（浓度均为0.1molL)。常温下，对其进行如下实验操作： 足量 白色沉淀 透明 pH试纸 溶液 Ba(NO,),溶液 溶液 pH=1 澄清溶液 KSCN溶液 红色溶液 下列说法错误的是() A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有Mg+ C.原溶液一定不含A1*、Mg2+、OH、NO、S2O32、C032 D.原溶液一定含H、Fe2+、CI、SO42 12.根据装置和下表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是 图2)，其中能完成相应实验目的的是( 图1 图2 实验目的、试剂和操作 选项 a中的物质 b中的物质 实验目的 c中的物质 进气方向 A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N 0 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4CI溶液 N→M D 浓盐酸 MnO2 检验C2的氧化性 Na2S溶液 M→N 高三化学开学考试 第4页共8页 ▣g▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百然部 13.镓(G)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备 镓的流程如图所示： 铝土矿NaOH 适量 Na[Ga(OH),l…Ga 溶液 (ALO3 Na[Al(OH)]c Na[Ga(OH)aJ过滤 Ga,O) Al(OH) 下列判断不合理的是( A.A1、Ga均位于第ⅢIA族 B.Ga2O,可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH) D.酸性：A1(OH3>Ga(OH)3 14.实验室用H2还原SiHC3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和 尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( 活塞K SiHCl管式炉z Zn粒 石英管 稀硫酸 M A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓HSO4、冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C.整个过程必须严格控制无水无氧，因为SiHC遇水会生成氢气 D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 二、非选择题(58分) 15.(15分)氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： I.FeC136H2O的制备制备流程图如下： 废铁屑 纯Fe粉，Cl2 稀 (含少 浓FeCl,溶液 量铜) 操作① 液 稀FeCI,溶液 操作② FeCl6H2O (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象 为 。 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 0 (2)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是 (3)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入C2。此过程中发 高三化学开学考试 第5页共8页 ▣g▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 生的主要反应的离子方程式为 (4)操作②为 Ⅱ.由FeCl36HO制备无水FeCl3 将FeCl6HO与液体SOC2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOC2沸点为77℃， 反应方程式为FeCl6H2O+6SOCl2 FcC+6SO2+12HCI↑，装置如图所示（夹持和加热 装置略)。 无水CaCl2 水浴 NaOH溶液 (5)仪器A的作用为 。 NaOH溶液的作用 是 (6)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 (7)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a.ZnCl2-H2O b.CuSO45H2O c.Na2S2035H2O 16.(19分)I.“84”消毒液是一种以NaC10为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医 院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒 液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaCIo 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18gcm3 图1 图2 (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 moL」（计算结果保留一位小数）。 高三化学开学考试 第6页共8页 ▣▣ 。夸克扫描王 色 极速扫描，就是高效 ▣8 (2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClo固体配制480mL含NaClo质量分数为 24%的消毒液。 ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器 是 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 ©.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaCIO固体的质量为 go (3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时水加多了用胶头滴管吸出 Ⅱ.联氨(NH4,又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为 其中氮的杂化方式为 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程 式： 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 (3)从分子结构角度分析，NH4不如氨气稳定的原因是 (4)N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaCIo反应产生大量氮气，请写出相关 反应的化学方程式： 17.(11分)硫代硫酸钠.(N2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学 习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的$O2气体制备硫代硫酸钠。 绿矾玻璃纤维m N2 pH传感器 石英管 冰水 食用油 混合 Na2S和 物 NaCO3的 喜混合溶液 A B C D 已知：①绿矾受热分解反应为2FeS047H0高温Fez03十S03↑+S02t+14H20t: ②S03的沸点为44.8℃。 (1)完成实验操作过程：连接装置， ,加入药品(Na2S和Na2CO3 混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通 入一段时间N2;关闭活塞 ，打开活塞 加热绿矾：使用pH传感器始 终观测C处溶液的pH,pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3;.将锥形瓶用热水浴 高三化学开学考试 第7页共8页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到N2S2O3晶体。 (2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： (3)装置B的作用为 (4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是 0 (5)硫铁矿在治炼过程中能产生硫代硫酸盐。燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.) 对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FSO4溶液。其过程如图所示： Fe2+ Fe FeS, 过程I Fe3+ S0好+H *S205 过程Ⅱ 总反应的离子方程式为 18.(13分)某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO4。 KCIO; 冰醋酸 MnO,→熔融 冷却 水浸→歧化→系列操作 +KMnO,粗品 KOH MnO, 查阅资料：“冷却阶段得到墨绿色的KMnO4;KMnO4在酸性条件下会发生歧化反应。“系列 操作”的具体内容为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)“熔融”阶段所发生的反应 (填“能”或“不能”)在耐高温石英坩埚中进行， 其原因是 (2)小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热MO2和KClO3混合物，一段时间后再 加入KOH”,甲同学的观点 (填“可行”或“不可行”)，理由是 (3)“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是 (4)写出KMnO4“歧化”时发生反应的离子方程式： (5)用惰性电极电解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2,若理论上生成H2的体积为4.48 L(标准状况下)，则生成KMnO4的质量为 o 碳酸锂C02和02 (6)二氧化锰还能够通过以下流程制备LiM2O4: MnO> 煅烧窑 +LiMn2O 煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 0 高三化学开学考试 第8页共8页 ▣g▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可