河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Cu 64 Sm 150 一、选择题：(每道题只有一个选项符合要求) 1. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B. 将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色 D. 向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. Pb放入溶液中： B. Cl2通入石灰乳中： C. 用过量溶液吸收废气中的： D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 3. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） A. B. C. D. 4. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关该过程的判断不正确的是 A. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B. 0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D. 欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 6. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是 ①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑ ③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ⑤SiO2+3CSiC+2CO↑ a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A. ace B. bde C. cde D. ab 7. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 8. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 若两个酒精灯互换位置实验效果更好 D. 向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有 10. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. c和水反应生成b和d C. a的催化氧化可直接生成c D. 一定条件下，a和c反应可生成b 11. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 12. 根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是 选项 a中物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作 实验目的 c中的物质 进气方向 A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N→M D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N A. A B. B C. C D. D 13. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A. Al、Ga均位于第ⅢA族 B. 可与盐酸反应生成 C. 可与NaOH溶液反应生成 D. 酸性： 14. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装是浓、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 整个过程必须严格控制无水无氧，因为遇水会生成氢气 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 二、非选择题 15. 氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是___________。 （3）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。 （4）操作②为___________。 Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点77℃，反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （5）仪器A的作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （6）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是___________。 （7）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．ZnCl2·H2O b．CuSO4·5H2O c．Na2S2O3·5H2O 16. Ⅰ．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填字母)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为___________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时水加多了用胶头滴管吸出 Ⅱ．联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 （4）联氨的电子式为___________，其中氮的杂化方式为___________。 （5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 （6）从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是___________。 （7） N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：___________。 17. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：①绿矾受热分解反应为； ②的沸点为44.8℃。 （1）完成实验操作过程：连接装置，___________，加入药品(和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞___________，打开活塞___________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7～8时的原因是___________。 （5）硫铁矿在冶炼过程中能产生硫代硫酸盐。燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 总反应的离子方程式为___________。 18. 某学习小组模拟以下流程制取少量。 查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的；在酸性条件下会发生歧化反应。“系列操作”的具体内容为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： （1）“熔融”阶段所发生的反应___________(填“能”或“不能”)在耐高温石英坩埚中进行，其原因是___________。 （2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热和混合物，一段时间后再加入KOH”，甲同学观点___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。 （3）“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 （4）写出“歧化”时发生反应的离子方程式：___________。 （5）用惰性电极电解溶液可得到和，若理论上生成的体积为4.48L(标准状况下)，则生成的质量为___________g。 （6）二氧化锰还能够通过以下流程制备： 煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 南阳一中2025年秋期高三年级开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Cu 64 Sm 150 一、选择题：(每道题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）K3[Fe(CN)6]溶液 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体 （5） ①. 冷凝回流 ②. 吸收SO2、HCl，防止污染 （6）碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用 （7）a 【16题答案】 【答案】（1）3.8 （2） ①. CDE ②. 玻璃棒和胶头滴管 ③. bcde ④. 141.6 （3）AC （4） ①. ②. sp3 （5） ①. N2H4+H2O+OH- ②. N2H6(HSO4)2 （6）N2H4中含N-N，由于N上的孤电子对的排斥使得N-N键键能变小，稳定性比NH3差 （7）2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. K1、K2 ③. K3 （2） （3）除去SO3，使SO3与SO2分离 （4）pH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分解；pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅在高温下易和KOH反应 （2） ①. 不可行 ②. 若不先加入 KOH，KClO3和MnO2高温下会过早分解而无法有效氧化 MnO2，造成氧化剂浪费 （3）加快溶解速率，使溶解更充分 （4） （5）63.2  （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $