精品解析：陕西省西安市陕西省陕西师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期收心考试化学试卷

高2026届高三第一学期收心考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. NCl3的VSEPR模型： C. 固体HF中的链状结构片段： D. Cl-Cl中σ键的示意图： 3. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34g 中所含分子数目为2 B. 1L 1 溶液中含的数目为 C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D. 反应中生成9mol 转移的电子数目为17 4. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 固体溶于重水： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 用足量酸性溶液除甲醛： 5. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 6. 邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A. 邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B. 黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C. 上述转化过程属于氧化反应 D. 1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 7. 钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 8. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A. M电极的电极反应为 B. 铬元素最终以形式除去 C. 电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 9. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 10. 已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知R的原子半径在元素周期表中最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z的价层电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是 A. Z元素位于第四周期第VIIB族 B. R和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C. X的氢化物的分子中所有原子一定共平面 D. Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子 11. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 12. 常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 A. X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B. a3是非极性分子 C. B和D都既能与强酸反应又能与强碱反应 D. X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 13. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 14. 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是 已知： A. 代表的是pH与的关系 B. 的 C. 的 D. 含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 （1）仪器a的名称为_______。仪器b的作用是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_______。 （4）该实验装置中存在的缺陷是_______。 Ⅱ．BeCl2的提纯 充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 Ⅲ．BeCl2的纯度测定 取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （6）滴定终点的现象是_______。 （7）BeCl2的纯度为_______(用含m、a、b的式子表示)。 （8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16. 金、银是用途广泛的贵金属。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 已知： （1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤1中“磨矿”的目的是___________；步骤2中浸出应选用___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 （3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为___________。 （4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是___________。 （5）步骤6的目的是___________。 （6）步骤7置换的总反应为：，该过程中，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是___________。 （7）脱金贫液(主要含有)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的氧化成无毒的和，该反应的离子方程式为___________。 17. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是___________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是___________。 18. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质A的名称是___________。 （2）物质F中含氧官能团的名称为___________。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 （6）物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （7）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2； ②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三第一学期收心考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确； B．常做烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2气体，B错误； C．维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确； D．二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. NCl3的VSEPR模型： C. 固体HF中的链状结构片段： D. Cl-Cl中σ键的示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子为V形（折线形）结构，中心氧原子有1对孤电子对，键角约116.8°，球棍模型应体现折线形，A错误； B．中N的价层电子对数（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形（价层电子对空间构型），分子构型为三角锥形，若图示未体现孤电子对，B错误； C．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，C正确； D．Cl-Cl的σ键为两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，图示为p轨道形成的键，D错误； 故答案选C。 3. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34g 中所含分子数目为2 B. 1L 1 溶液中含的数目为 C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D. 反应中生成9mol 转移的电子数目为17 【答案】D 【解析】 【详解】A．34g的物质的量为1mol，所含分子数目为，A错误； B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误； C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误； D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18mol，反应转移34mol电子，则生成9mol转移的电子数目为17，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 固体溶于重水： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 用足量酸性溶液除甲醛： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子在重水中水解时，D2O提供的D+会参与反应，生成的应是和D+，而非H+，，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极反应对应PbSO4转化为PbO2，正确的反应式应为：，B错误； C．Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2先与水反应生成H+、Cl−和HClO，H+与反应生成CO2和H2O，总反应合并为：，C正确； D．足量酸性KMnO4溶液会将甲醛完全氧化为CO2，而非部分氧化为HCOOH，正确反应式为：，D错误； 故选C。 5. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。 【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确； B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确； C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误； D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确； 答案选C。 6. 邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A. 邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B. 黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C. 上述转化过程属于氧化反应 D. 1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键各自确定一个平面，单键可以旋转，和苯环直接相连的原子在苯环确定的平面上，则邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面，A正确； B．黄酮醇中碳原子都是sp2杂化，B正确； C．在有机反应中，“加氧去氢”属于氧化反应，对比反应前后的物质结构可知，上述转化过程属于氧化反应，C正确； D．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键都可以和氢气加成，则1mol邻羟基查尔酮最多能与8molH2反应，D错误； 故选D。 7. 钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 【答案】B 【解析】 【分析】-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每个平面上，有个，据此分析； 【详解】A．据分析可知，钛金合金的化学式为，A正确； B．在任一面上的Ti为例，该晶胞Au原子，最近棱上两个Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4个，故Ti原子周围最近的Au原子共有4个，B错误； C．最邻近的原子间距为Ti与最近顶点的Au距离，，计算为=，C正确； D．合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确； 故选B。 8. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A. M电极的电极反应为 B. 铬元素最终以形式除去 C. 电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，N电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电解池，与M电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与废水中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着H+的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的铁离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。 【详解】A．由分析可知，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故B正确； C．由分析可知，与M电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水处理，故C正确； D．每处理掉0.2mol重铬酸根离子，需要1.2molFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为60%，由得失电子数目守恒可知，理论上N电极需要通入标准状况下氧气的体积为×22.4L/mol=22.4L，故D错误； 故选D。 9. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中有H-O、C=O极性键的断裂，H-H非极性键的形成，H-O、C-H极性键的形成，A错误； B．H*与HMF形成，若H*转化为会降低BHMF的产率，B正确； C．水得电子生成氢氧根和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应式为，C正确； D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正确； 故选A； 10. 已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知R的原子半径在元素周期表中最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z的价层电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是 A. Z元素位于第四周期第VIIB族 B. R和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C. X的氢化物的分子中所有原子一定共平面 D. Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】R的原子半径在元素周期表中最小则为H，W的第一电离能高于同周期相邻元素则其为第五主族元素，X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在是亚硫酸根或者硫代硫酸根，X为O，Y为S，Z的价层电子数比X的电子数大1，R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，O的电子数为8，则Z价电子数为9且为第四周期的金属元素为Co，W为N。 【详解】A．Z的价层电子数为9，对应Co元素，位于第四周期第Ⅷ族，而非VIIB族，A错误； B．R（H）和W（N）形成的N₂H₄（联氨）溶于水可发生两步解离，表现为二元弱碱，B正确； C．X（O）的氢化物如H₂O为V形结构，原子共平面；H₂O₂为二面角结构，不全共平面，C错误； D．Y（S）的基态原子3p轨道有4个电子，存在2个未成对电子，D错误； 故选：B。 11. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误； 故选C。 12. 常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 A. X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B. a3是非极性分子 C. B和D都既能与强酸反应又能与强碱反应 D. X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】金属单质X与氢氧化钠可反应，故金属X为Al，金属单质X与气体a2反应生成氧化物，故a2为O2，氧化物B为Al2O3，盐溶液为，通入过量氧化物C，生成白色沉淀，则说明氧化物C可以是，白色沉淀为，据此分析； 【详解】A．常见金属单质X为Al，Al与铁的氧化物（如）在高温下发生铝热反应生成Fe和，A正确； B．由分析可知，a2为O2，故a是氧元素，a3为O3，是由极性键（中间氧原子呈正电性，两端氧原子呈负电性）构成的极性分子，B错误； C．B为（两性氧化物），既能与强酸反应：，又能与强碱反应：；D为（两性氢氧化物），既能与强酸反应：，又能与强碱反应：，C正确； D．Al与溶液反应时，，Al作还原剂，水作氧化剂，D正确； 故选B。 13. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A错误； B．根据图像可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B错误； C．比能量更低，比更稳定，C正确； D．总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 14. 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是 已知： A. 代表的是pH与的关系 B. 的 C. 的 D. 含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 【答案】C 【解析】 【分析】HF的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，随着NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减小、c(CH3CH2COOH) 减小， c(Mg2+)减小，pMg增大，p，p减小，则L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，题干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH强，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，则相同pH值时，＞，p＞p，则L1代表p，L2代表p，根据P点坐标点坐标计算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M点坐标可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，L1代表的是pH与p的关系，A错误； B．由分析可知，根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B错误； C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正确； D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh===10-10.55＜Ka，即电离大于水解，故含相同浓度NaF、HF的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 （1）仪器a的名称为_______。仪器b的作用是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_______。 （4）该实验装置中存在的缺陷是_______。 Ⅱ．BeCl2的提纯 充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 Ⅲ．BeCl2的纯度测定 取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （6）滴定终点的现象是_______。 （7）BeCl2的纯度为_______(用含m、a、b的式子表示)。 （8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大 （3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （4）最后缺少收集H2的装置 （5）除去AlCl3杂质 （6）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （7） （8）CD 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患。 【小问1详解】 仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管。仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸。 【小问2详解】 题干信息显示，BeCl2易发生水解，浓盐酸产生的HCl气体中常带有水蒸气，长玻璃导管能起调节瓶内外压强的作用，则装置B的作用是：除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大。 【小问3详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。 【小问4详解】 H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置。 【小问5详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质。 【小问6详解】 滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。 【小问7详解】 由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，n(BeCl2)=ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为=。 【小问8详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选CD。 【点睛】在进行多步反应计算时，可建立关系式求解。 16. 金、银是用途广泛的贵金属。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 已知： （1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤1中“磨矿”的目的是___________；步骤2中浸出应选用___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 （3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为___________。 （4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是___________。 （5）步骤6的目的是___________。 （6）步骤7置换的总反应为：，该过程中，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是___________。 （7）脱金贫液(主要含有)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的氧化成无毒的和，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）5d106s1 （2） ①. 增大反应物的接触面积，提高浸出速率 ②. c （3） （4）温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低 （5）提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可) （6）(适度)增大溶液中c(CN-) （7） 【解析】 【分析】含金矿石含Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质，经磨矿后加入酸“浸出”，氧化铁和银溶解，Au不溶解，过滤，向浸出渣中加入KCN、KOH混合液并通入氧气，反应生成，过滤，将滤渣洗涤，合并洗涤液和滤液，往其中加入Zn置换出Au，加入酸除去过量的锌，可得到金。 【小问1详解】 Cu是第四周期ⅠB族元素，Cu的价电子排布式为3d104s1，Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为5d106s1。 【小问2详解】 根据外界条件对反应速率的影响可判断步骤1中“磨矿”的目的是增大反应物的接触面积，提高浸出速率。根据流程图，步骤2中Ag溶于酸，由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中浸出应选用硝酸，故选c。 【小问3详解】 步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，则KCN、氧气、Au在碱性条件下反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，所以温度过高浸出速率反而会降低。 【小问5详解】 步骤6中洗涤液和滤液合并利用，可减少金的损失，因此目的是提高金的浸出率。 【小问6详解】 根据步骤7置换的总反应，结合知，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是适度增大溶液中c(CN-)，使锌元素以形式存在。 【小问7详解】 碱性条件下，用NaClO将贫液中的氧化成无毒的和，C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。 17. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是___________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 （5） ①. 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=；合成氨为放热反应，正反应为体积减小反应，即、，根据可知低温利于该反应正向进行。 【小问2详解】 A．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡， A错误；        B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态， B正确； C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态， C正确；        D．若投入、，的转化量为，由 ，可知N2体积分数，即其始终为定值，不随时间变化，反应不一定平衡；D错误， 故选BC． 【小问3详解】 A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A正确； B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B错误； C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故转化率相等，C正确， 故答案选AC． 【小问4详解】 ①根据“先拐先平数值大”可知，>。 ②根据图像可知，平衡时转化率为，用三段式计算：。。 。 【小问5详解】 ①由图像可知，ab段NH3体积分数增大，原因是压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大； ②由图像可知，cd段 NH3体积分数急减，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 18. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质A的名称是___________。 （2）物质F中含氧官能团的名称为___________。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 （6）物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （7）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2； ②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）酰胺基、羰基、羟基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强 （4） （5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）4(或四) （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】合成路线为将A氧化为B：，然后用取代结构中羧基上的羟基得到C，再将C与X发生取代生成D，可以反推得X的结构为，D与生成E：，然后E与Y在作用下发生取代生成F：，可以反推出Y的结构为，最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知②的反应原理得到最终产物卤沙唑仑G：，据此分析解答。 【小问1详解】 物质A的名称是2-氟甲苯或邻氟甲苯。 【小问2详解】 物质F中含氧官能团的名称为酰胺基、羰基、羟基。 【小问3详解】 B为，B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因是：F的电负性大，具有吸电子效应，导致B的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强，所以B的酸性大于苯甲酸。 【小问4详解】 C与X（）在NaOH的作用下发生取代生成D、NaCl与水，所以C→D的化学方程式为：。 【小问5详解】 E()、在作用下发生取代生成F和HBr，加入过量反应物Y可以提高另一反应物E的转化率，同时中的氨基显碱性，过量的还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生成F的方向进行。 【小问6详解】 根据分析可知卤沙唑仑G的结构是：，一共有4个环状结构。 【小问7详解】 B物质的结构为，分子式为，则H的分子式为，①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在和的吸收峰，其结构分别是、、（只画出了碳骨架）箭头所指的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $