陕青晋宁四省2025-2026学年高三上学期第一次联考化学试卷

2025一2026学年（上）高三第一次四省联考 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以物质的用途为素材，考查生活中的化学知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨Na202与H20、C02反应生成02发生氧化还原反应，A项符合题意。 2.答案C 命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查VSER模型、电子式、分子式、氢键知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨S0,分子中心硫原子的价层电子对数=3+6-？×3=3，SEPR模型为平面三角形，A项错误； 2 Na02的电子式：Na+[:0:0:]2-Na,B项错误；乙酸乙酯的结构简式为CH,C00CH,分子式为C,H,02,C项 H,C 正确；反-2-丁烯的结构简式为 ,D项错误。 H CH3 3.答案D 命题透析本题以金属材料为情境，考查金属材料的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辩识与 微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨镁铝合金密度小且机械强度高，符合航空材料轻量化需求，A项正确；不锈钢含铬、镍等元素，抗腐 蚀性能优异，可用于制造医疗设备，B项正确：钠的还原性强（还原性：Na>T),可通过热还原法制备钛，C项正 确；目前高端电缆以钢芯铜绞线、钢芯铝绞线为主，银成本较高，在电缆制造中未得到广泛应用，D项错误。 4.答案C 命题透析本题以烷基水杨醛衍生物为素材，考查手性碳、官能团及其性质知识，意在考查分析与推测能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨M的结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，A项正确；M分子中含有2个手性碳原子，B项正 确；1molM与足量H2反应，最多消耗6molH2(苯环3mol,碳碳双键2mol,醛基1mol),C项错误；M能与浓溴 水发生取代反应（酚羟基的邻对位）、氧化反应（醛基），D项正确。 5.答案B 命题透析本题以大环功能性分子结构为素材，考查酯的水解、范德华力、红外光谱与分子结构等知识，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨该分子属于芳香烃的衍生物，A项错误；分子中存在酯基，在强酸性或强碱性条件下，能发生水解反 应，不能长时间稳定存在，B项正确：分子的热稳定性与范德华力无关，C项错误：分子结构中有苯环，但无碳碳 双键，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以物质性质为情境，考查氧化性强弱的判断、有机物基团的相互影响、盐类水解等知识，意在考 查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨铜片能溶于FeCL,溶液，发生反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,氧化剂的氧化性大于氧化产物，可 得氧化性：F©·>Cu+,A项不符合题意：氯化钠为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子键强于范德华力，微观解 释不正确，B项符合题意；甲苯能使酸性KMO,溶液褪色，受苯环影响，甲基易被氧化，C项不符合题意：CO 水解生成HCO3和OHˉ，而HCO3水解生成H,C03和OH,前者水解程度更大，导致Na2CO3溶液碱性更强， D项不符合题意。 7.答案B 命题透析本题以有关反应为情境，考查反应方程式的正误判断知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨锂单质在氧气中加热，生成氧化锂，发生反应：4Li+0,△2Li,0,A项正确：少量钠投入CuS0,溶 液，钠先与水反应，B项错误；TiCL4水解法制备Ti02·xH20:TiCL4+(x+2)H20一Ti02·xH20↓+4HCl,C 项正确：Mn02和浓盐酸混合加热制氯气：Mn02+4H++2C1△-Mn2·+2H,0+C,↑，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以半导体材料GN、GaP、GaAs为素材，考查晶体的结构与性质、晶胞的计算知识，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由题意判断GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N<P<As,与Ga原子形成的共价键键长逐 渐增大，键能逐渐减小，故熔点：GaN>GaP>GaAs,A项正确；由晶胞结构判断，GaAs晶体中Ga和As的杂化类 型相同，均为sp杂化，B项正确；1nm=10-’cm,GaN晶体密度为3.36×10 g·cm3,C项错误：4个N原子在 底面上的投影分别位于底面对角线的四分之一处，故其俯视图为 D项正确。 9.答案A 命题透析本题以实验方案能否达到实验目的为情境，考查硫氧化物的检验、浓度对化学平衡的影响、淀粉水 解产物的检验、原电池知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨三氧化硫可与水反应生成硫酸，因此S0,在装置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不会进入 装置c生成白色沉淀，所以无法证明FSO,分解产物中是否含有三氧化硫，A项符合题意：利用KSCN浓度不 同，左侧试管溶液的红色深，可探究浓度对化学平衡的影响，B项不符合题意：证明淀粉发生了水解的实验时， 应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热，观察是否有银镜生成，C 项不符合题意；该装置可形成铜锌原电池，能用于探究化学能转化为电能，D项不符合题意。 10.答案D 命题透析本题以元素推断为情境，考查第一电离能、健角、口健与T键以及配位键知识，意在考查分析与推 -2 测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨依题意推测X是氢、Y是碳、Z是氮、M是氧、P是硫。第一电离能，同周期呈增大趋势，但N>O, 同主族呈减小趋势，0>S,第一电离能：N>S,A项错误；因电负性：0>S,故键角H20>H2S,B项错误； H,C一C=N分子中有3个C-Hσ键、1个C一Cσ键、1个C一Nσ键，氰基（一CN)里有2个T键，故乙腈分 子中σ键与π键数目之比为5：2，C项错误；NH3中的N原子易提供孤对电子与C2+形成配位键，即铜氨配 离子，D项正确。 11.答案C 命题透析本题以某元素的单质及其化合物的转化关系图为素材，考查氯元素及其化合物、化学健、氧化还原 反应及其计算、盐类的水解等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨依题意可确定甲是氮气、乙是氨气、丙是一氧化氨、丁是二氧化氮、戊是硝酸、己不确定。镁条在甲 中燃烧的产物为MgN2,是由Mg2+和N3-构成的化合物，只含有离子键，A项正确：反应②可为4NH3+502 催化剂4NO+6H,0,NO既是氧化产物又是还原产物，B项正确；反应④为3NO,+H,0一2HN0,+N0,生成 1 mol HNO,转移1mol电子，C项错误；若己的晶体类型为离子晶体，则己的水溶液可能显中性，如己是硝酸 钾，D项正确。 12.答案D 命题透析本题以1-苯基乙醇的制备为素材，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创断意识的核心素养。 思路点拨1-苯基乙醇中C原子采取sp、s即杂化，A项正确；冷却水“下进上出”是标准操作，确保冷凝管 充满水，充分冷凝低沸点乙醚(34.5℃)，B项正确：无水CCl2能吸收水，避免格氏试剂水解，C项正确：第一 步反应为加成反应，D项错误。 13.答案C 命题透析本题以电极材料LiC002(x<1)再锂化为素材，考查电化学原理，意在考查探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨P电极失电子，为阳极，A项错误；Li,CoO2(x<1)转化为LiCo02过程中，Co元素化合价由 +(4-x)降为+3，B项错误；Li,Co02得电子发生还原反应，电极反应式为iCo02+(1-x)eˉ+(1-x)i 一LiCo02,C项正确：P1电极电极反应式为2H20-4e=02↑+4H,产生标准状况下22.4L(即1mol) 0,时转移4ml电子，理论上转化兰xml的山Co0,D项错误。 14.答案D 命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离平衡常数、化学平衡常数的计算、离子浓度的大小比较等知 识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨随着pH增大，HL2一H·+L3正向移动，c(L3)增大，C*和L结合形成配离子的反应依次 为Cu++L3一[CuL]、[CuL]+L3→[CL2]4,因此随pH增大，6o2+持续减小，为曲线Ⅲ，6c-先 增大后减小，为曲线V,δc24-一直增大，为曲线V,A项正确；由图可判断，当pH=4时，c([CuL])> c(Cu2+)>c([CuL2]4-),B项正确；曲线I代表lgc(HL2-),曲线Ⅱ代表lgc(L3-),lgc(HL2-)减小， 3 gc(L-)增大，C项正确：根据图中(4.3，-8.3)、(4.3，-1)可知HL2一H++L3-的电离平衡常数K= c3-)·c(H)_10-:10=106,而a点c(H皿2-)=6（心-），故a点对应的pH=11.6,D项错误。 e(HL2-) 10-1 15.答案(1)①平衡气压，使b中浓硫酸顺利滴下（合理即可，2分） ②Na2S03+H2S0,=Na2S04+S02↑+H20(2分) ③提高装置乙中S02溶液浓度（合理即可，2分） (2)有利于控制温度，减少副反应发生等(2分，答一条，合理即可) (3)①再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（合理即可，2分）17.40(2分)》 1000a 2g5G-49)3分) 命题透析本题以连二硫酸钠晶体为素材，考查实验仪器、常见气体的制备、实验设计与评价、滴定计算与操 作等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)①仪器b中侧管c的作用是平衡气压，使b中浓硫酸顺利滴下。②用Na2S03固体和70%的硫 酸反应制备S02时，反应还生成硫酸钠和水：Na2S03+H2S0,一Na2S0,+S02↑+H20。③S02的溶解度随 着温度的降低而增大，“低温浴槽”的作用是提高装置乙中S02溶液浓度。 (2)由于MO2具有氧化性、SO2具有还原性，“分批次”及“缓缓”的目的可能是：防止反应过于剧烈，放热太 多，不利于控制温度低于10℃，以及S02被过多的M02氧化为S0足-等。 (3)①“半滴操作”方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶 以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化；已知A与B刻度间相差小于1L,根据图 示，每个小格代表0.1mL,结合滴定管的构造(0刻度在上方)，滴定管中液面读数应为17.40mL ②Na2S20。中的硫元素平均化合价为+5价，被酸性KMn0,溶液氧化为SO,根据电子守恒可得： (26+18)g·×2+y×6×103×4ml=×G×103×5m,n=185G4g-8 ag 2000a 206 1000a103 9(5xc1-4y02)9° 16.答案(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分，合理即可) (2)2V,0,+2Na,C0,+0,格能4NaV0,+2C0,(2分) (3)37.4(2分) (4)HV20,2V0+H20+H(2分) (5)NH,C1适当过量、适当降温(2分，任填一条，合理即可) (6)BiCl3+NH4V03+2NH,·H20—BiV04+3NHCl+H20(2分) 命题透析本题以BVO,的制备为素材，考查陌生化学方程式的书写、溶度积常数的计算、物质循环利用等知 识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更 充分。 (2)根据化合价升降一致以及原子守恒可写出方程式：2Y,0,+2Na,C0,+0,墙能4NaV0,+2C0,。 (3)Kn[Fe(0H)3]=c(fe3+)·c2(0H)=(1.0×10-5)·(10-1a.8)3=10-n.4=10,a=37.4。 一4 (4)由题意可知，pH为2~4时，+5价钒存在形式以H,V20,为主，pH为6~8时，+5价钒存在形式以V0, 为主，结合“沉钒”产物为NH,VO,调节pH的过程中，使平衡HV2O,一2VO+H20+H向正反应方向 移动。 (5)“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有：适当降温(NHVO,徽溶于冷水，能溶于热水)、NH,C1适当 过量（同离子效应）。 (6)反应过程中，钒元素的化合价不变，根据原子守恒可写出方程式：BiCL+NH4VO,+2NH,·H,0一 BiVO4+3NH.Cl+H,0。 17.答案(1)+165.3(2分) (2)ac(2分) (3)①0.4(2分) ②80(2分) ③3.5(3分) ④逆向(2分) (4)较高温度下，以反应1为主，反应1为吸热反应，温度升高，反应1平衡正向移动(2分，合理即可) 命题透析本题以甲烷和水蒸气重整制取氢气为素材，考查盖斯定律、化学平衡的计算、外界因素对化学平衡 的影响等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)由盖斯定律，反应i+反应ⅱ可得目标反应：△H3=△H,+△H2=+206.5+(-41.2)= +165.3kJ·mol-1。 (2)反应i是气体物质的量增大的反应，恒压容器中气体体积可变，密度p=m/V中m守恒但V变大，密度属 于变量，当不再变化时，反应达到平衡状态，a项符合题意；C0与C02的物质的量之比为1：1不能说明浓度不 变，b项不符合题意；H2分压不变说明各组分浓度恒定，是平衡标志，c项符合题意。 (3)①根据碳原子守恒可得：[n(C0)+n(C02)]=0.4mol。②初始CH,为1mol,H20为1mol;CH,转化 0.4mol,生成0.4molC0、1.2molH2(反应i):H20总转化0.6mol,反应iⅱ消耗H20=0.6-0.4=0.2mol: 则反应iⅱ消耗0.2molC0,生成0.2molC02、0.2molH2。故平衡体系中有0.6 mol CH4、0.4molH20.0.2mol C00.2mlc0,14mlH,总物质的量为2.8ml即这2.8ml气体总分压为160，p()-8 160k=80kPa,③对反应前后气体分子数不变的反应而言，K=PH):p(C0-n(:)·n(C0》。 p(C0)·p(H20)n(C0)·n(H20) 14m0l:0.2m叫=3.5。④恒压时，随着情性气体的含量下降，反应物及其生成物的总分压增大，则反应i的 0.2mol·0.4mol 平衡逆向移动。 (4)较高温度下，以反应i为主，反应i为吸热反应，温度升高，反应1平衡正向移动。 18.答案(1)B分子间存在氢键（合理即可，2分） 0 (2)2-甲基丙酸(2分) (2分)》 (3)c(2分) 4) +NaOH-A +NaBr(2分) OH HO (5)5(2分) (2分) COOH COCI (6) (1分) (1分) 命题透析本題题以有机合成路线为素材，考查氢键、有机物的命名、同分异构体、有机流程的设计等知识，意在 考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)B中含有羧基，故B中分子间能形成氢键，导致其沸点大于C。 (2)B主链有3个碳原子，属于饱和一元羧酸，因此用系统命名法对B命名：2-甲基丙酸；对比C、E的结构变 化，D的结构简式为 (3)B分子中含羧基，项错误；以上路线中D→E的反应会产生溴化氢，b项错误；与氢氧化钠乙醇溶液共热， E能发生消去反应，与浓硫酸在一定温度下共热，F能发生消去反应，c项正确。 (4)E→F的化学方程式为 NaBro OH (5)依题意，M可视为是苯基和羧基取代丙烷的产物，有5种取代方式，其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积 HO 之比为1：1：2：2：6的结构简式为 COOH COOH COCI (6)苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成 和S0Cl2在加热条件下反应生成 COCI 和苯在催化剂加热条件下反应生成 6陷更。扇用前 关于有气特，下列假述锁程们是 L能与乙管发生程化见应 且.分子中食有2个手程成夏子 2025-2026学年（上）年三第一次四容联考 心d对与足量日，反应，最多消耗5A D衡与表夏木发生取代反瘦.就化反位 化学 5.一种大环边能性分子的结构图所元 考生注意 1答随增，着生华心特自己的姓名，其生号请写在流华和答观卡上，千得背生号条雨妈格 陆益答道十上的有文生蓝 之，过若远特明时，感合每小题系生击，用好笔善期中对血明理的多幸每号律黑。如舍 度动，叫峰度摩干净形，再进诊并地器重排手阿答非越择难时，得参爱写在苏则卡 上，写在本优E上无此 3号说估是研，待本试春和多题卡一不交明 量雨列的料片角干用黄日1C12N14016:2353妇知 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