陕西榆林市靖边县靖边中学2025-2026学年度第一学期收心考试 高二化学试卷

靖边中学2024级2025~2026学年度第一学期收心考试试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C侯氏制碱法制NCO3过程中不发生氧化还原反应，C项符合题意。 2.A陶瓷属于传统硅酸盐产品，A项正确；硅酸钠可溶于水，B项错误；高温下，有机色素不能存在，C项错误； 青花瓷为高温烧制而成，耐高温，D项错误。 3.B氮气的电子式为：N::N:,A项错误；H原子半径比C原子小，B项正确：乙烯的结构简式为 CH一CH2,C项错误；镁原子最外层电子数为2，D项错误。 4.C苯环不属于官能团，水杨酸中只有羟基和羧基两种官能团，A项错误；水杨酸没有碳碳双键，不能发生加 聚反应，B项错误；水杨酸含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，C项正确：水杨酸没有碳碳双键，不能与B 发生加成反应，D项错误。 5.D催化剂可加快反应速率，A项正确：缩小反应容器体积可以增大压强，气体浓度增大，可加快反应速率， B项正确；（正）=v(逆)说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，达到平衡状态，C项正确；该反 应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，D项错误。 6.B为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，A项正确；中和反应反应热是指生成 1molH2O时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B 项错误；烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热△H是负值，则测得中 和反应反应热偏大，C项正确；为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D 项正确。 7.A钠与水反应：2Na+2H2O一一2Na+2OH+H2个，A项正确；利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu —Cu++2Fe+,B项错误；向A1CL溶液中滴加过量氨水：A++3NH·H2O一A1(OH)3+3NH, C项错误；氯气与水反应：C2+HO一一H+CI+HCIO,D项错误。 8.DCu不能与稀硫酸发生置换反应，A项错误；熔融的AlCL不导电，电解AlCl溶液也无法得到A1,B项错 误；S在O2中燃烧生成SO2,C项错误；物质间转化均能实现，D项正确。 9.CFe3+与Cu+的浓度不同，不能比较，A项错误；该装置无法防止倒吸，B项错误；乙酸、乙醇和浓硫酸混合 加热可以制取乙酸乙酯，饱和NCO,溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分 离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C项正确：SO2能使紫色石蕊溶液变红，但不能使紫色石蕊溶液褪色，无 法验证SO2的漂白性，D项错误。 10.B储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误；M转化为N是吸热反应， 所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确；燃烧热的判断标准：一看是否以1ol可燃物为标准，二 看是否生成稳定的氧化物，生成的H2不是稳定的氧化物，C项错误；反应热与化学计量数成正比，化学计量 数加倍，△H也应加倍，D项错误。 11.A40 g NaOH为1mol,NaOH中含Na、OH,1 mol NaOH含离子数为2NA,A项正确：溶液体积不知， 0.1mol·L的KOH溶液中OH厂数目不能计算，B项错误；该反应为可逆反应，生成HI的数目小于 2NA,C项错误；标准状况下，22.4LNH为1mol,1个NH中含3个共价键，1 mol NH含共价键数目为 3NA,D项错误。 12.D根据题意和结构推断W为H,X为O,Y为Na,Z为P。同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径： Na>P,即Y>Z,A项错误；W2X2为H2O2,其为共价化合物，B项错误；Na与O反应时，常温下产物为 Na2O,加热条件下为Na2O2,即Na与O2反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；PCl3中磷原子和3个 氯原子各共用1对电子，则各原子均为8电子稳定结构，D项正确。 【高二收心考试试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-015B 13.D电子通过外电路从负极流向正极，A项正确；a极上的电极反应式为H2一2e一2H十，B项正确；H 由a极通过固体酸电解质传递到b极，C项正确：理论上电池工作一段时间后CsHSO4固体的质量不变，D 项错误。 14.C经2min后，测得容器内C的物质的量浓度为0.25mol·L1,则 A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g) 始(mol·L1) 0.5 1 0 0 变(mol·L1) 0.125 0.25 0.25 0.125 平(mol·L-1) 0.375 0.75 0.25 0.125 0一2min,用D表示该反应的平均化学反应速率(D=Q125,mol:L=0.0625mol.L,1·min,A项 2 min 正确：平衡时A的转化率=0.125×100%=25%，B项正确平衡时混合气体中B的体积分数=0,75× 0.5 1.5 100%=50%,C项错误；反应前后气体分子数相等，则压强保持恒定，故初始压强和平衡时压强比为1：1， D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)球形干燥管(1分)：氧化钙具有吸水性，且吸水时会放出大量热，浓氨水易挥发且受热易分解产生氨气 (2)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液）；B;A(各1分) (3)酸性、还原性：4.35 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，便于观察反应现象 (5)出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结(1分)；3C2+8NH—一6NHCI+N2 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Al Os+3Hg SO,=Al (SO)3+3H2 O;SiO2 (1) (2)2Fe+十2Ht+ClO—2Fe3++HO十CI;Fe+开始沉淀时，pH为7.6，此时N+也几乎完全沉淀， 杂质Fe(OH)2无法除去；NaCIO受热易分解 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)2：1:取最后一次洗涤液，先加人稀硝酸酸化，无明显现象，再加人AgNO3溶液，没有沉淀生成，说明粗 镍已洗涤干净 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①放出(1分) ②状态Ⅲ；状态Ⅲ所具有的能量最低（各1分） ③<；< (2)CH0HD+20,(g)-C0.(g)+2H,0D△H=-725.76kd·mol (3)C(s)+2CuO(s)CO(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol-1(或其他合理形式) (4)92.2kJ(1分)：36.88kJ 18.(每空2分，共14分) (1)CH2一CHCH;碳碳双键；氧化反应 (2)产生砖红色沉淀 (3)CHCHCH +CH COOHCH COOCH(C+HO △ OH (4)BD (5)CH CHCH OH 【高二收心考试试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-015B靖边中学2024级2025~2026学年度第一学期收心考试试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.煤的干馏、液化 B.石油裂化、裂解 C.侯氏制碱法制Na2CO3 D.铝热反应焊接铁轨 2.历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分。青花瓷是一种高温釉下彩瓷，所用颜料 叫青料，采用钴土矿提炼而成。下列相关说法正确的是 A.青花瓷属于硅酸盐材料 B.硅酸盐都难溶于水 C.青料是一种有机色素 D.青花瓷高温下容易分解 3.下列化学用语表达正确的是 A.氮气的电子式为：N:::N: B.甲烷的空间填充模型为( C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.镁原子的结构示意图为 4.水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A.水杨酸中含有三种官能团 OH B.水杨酸可以发生加聚反应 C.水杨酸可以发生酯化反应 D.水杨酸可以与Br2发生加成反应 【高二收心考试试卷·化学第1页（共6页）】 26-T-015B 5.CO2是一种廉价的碳资源，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用，反应为 CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法错误的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.缩小反应容器体积可以加快反应速率 C.达到平衡时，v(正)=v(逆) D.增大H2的浓度可以使CO2全部转变为CHOH 6.利用100mL0.50mol·L1盐酸与100mL0.55mol·L1Na0H溶液 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 温度计 硬纸板 可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 碎纸条 B.实验中改用110mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不 相等 C.若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大 D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 7.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：2Na+2H2O—2Na++2OH-+H2个 B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu一Cu++Fe+ C.向A1CL3溶液中滴加过量氨水：A13+十3OH-—A1(OH)3V D.氯气与水反应：CL2+H2O=2H++CI+CIO 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 稀盐酸 A.Cu 稀硫酸 CuSO-F-FeSO B.Al2O AICls 电解AI 点gS0,0H,S0 C.S C D.Fe FeCla NaOH溶液，Fe(OH)3 点燃 9.利用下列实验装置，能达到实验目的的是 选项 A B C D 1 mL 0.10 mol.L-! ,Fez(SO)3溶液 乙醇、乙酸 S02 实验 I mL 0.10 mol-L- 和浓疏酸9 CuSO,溶液 装置 植物油 饱和 紫色石 Na.CO 蕊蕊水 「蕊溶液 2mL5% 溶液 H,O2溶液 实验 证明Fe3+对HO2分解反 吸收氨气并防 制取乙酸乙酯（必要时可加 验证SO2的漂白性 目的 应的催化效果大于C+的止倒吸 沸石) 【高二收心考试试卷·化学第2页（共6页）】 26-T-015B 10.下列说法中正确的是 A.反应NaHCO3+H2 储氢HCOONa-十H,O,储氢、释氢过程均无能量变化 释氢 B.由 △H=+88.6kJ·mol-1可知，N较M活泼 暗处 M N C.已知：CHOH(g)+2O(g)—C0(g)+2H,(g)△H=-192.9k·mol1,则 CHOH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol- D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4S03(g)的△H相等 11.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，40 g NaOH中含有的离子数为2NA B.0.1mol·L-1的KOH溶液中含OH的数目为0.1NA C.1molI2与足量H2反应生成HI分子数为2NA D.标准状况下，22.4LNH3中含共价键数为NA 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的化合物（如图所示）是一种优 质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，且原子序数总和为35，下列有关叙述正确的是(“一”表 示化学键) A.原子半径：Z>Y B.W2X2为离子化合物 C.Y单质与O2反应时，产物种类是由O2的用量决定的 D.Z的氯化物ZC13中各原子均为8电子稳定结构 13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递 H2 H+,其基本结构如图所示，电池总反应可表示为 a极 多孔不锈钢 2H2+O2—2H2O。下列有关说法错误的是 ☑ 固体酸膜(CsHS0) A.电子通过外电路从a极流向b极 b极 石墨 B.a极上的电极反应式为H2一2e—2H+ 20 C.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 D.理论上电池工作一段时间后CsHSO4固体的质量减小 14.在一定温度下，将1molA和2molB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 一2C(g)+D(g)。2min后达到平衡，测得容器内C的物质的量浓度为0.25mol·L1,则下 列叙述错误的是 A.02min,v(D)=0.0625mol·L-1·min-1 B.平衡时A的转化率为25% C.平衡时B的体积分数约为25% D.初始时的压强与平衡时的压强之比为1：1 【高二收心考试试卷·化学第3页（共6页）】 26-T-015B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气 与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 浓盐酸 浓氨水 MnO 化 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;图示装置中用氧化钙和浓氨水混合制取NH,的反应原理 是 (2)装置E中盛放的药品为 ；根据图中反应装置判断，干燥氨气可以选择的药品 是 (填字母，下同)；干燥C2可以选择的药品是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.PO固体 (3)装置F中发生反应时浓盐酸体现的化学性质是 ;制取标准状况下体积为 1.12L的C2,理论上需MnO2的质量为 g。 (4)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 (5)实验过程中观察到装置C内的现象为 ;经检 验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 16.(15分)高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料（主要成分是Ni0,含有 FezO3、FeO、Al2O3、CaO、SiO2等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 过量30%硫酸NaCIO NiO NaOH(ag)N2 H 含镍废料→ 酸浸→氧化→调pH→ 还原 →粗镍→高纯镍 固体1 固体2 N2 已知：①SO2不与硫酸反应且难溶于水； ②NaCIO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH) Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 【高二收心考试试卷·化学 第4页（共6页）】 26-T-015B 回答下列问题： (1)“酸浸”时，A12O3参与反应的化学方程式为 ;“固体1” 的主要成分是CaSO4和 (2)“氧化”的目的是将Fe+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为 ;必须先将Fe+氧化成Fe3+再除杂的原因是 ;“氧化”时，温度不宜高于50℃的原因是 (3)“调pH”至溶液pH为5.26.7后所得“固体2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“还原”的离子方程式为2Ni2++N2H4+4OH—2Ni+N2个+4H2O,该反应氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 ;用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是 (写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐 酸、稀硝酸、AgNO3溶液)。 17.(14分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下： 能 状态Ⅱ 量 777777 777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态I 状态而 ●表示C。表示0777777表示催化剂 反应过程 ①CO和O结合成CO2的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是 ,原因是 ③若1 mol CO(g)和1molO(g)所具有的能量为E1,则相同条件下，1 mol CO(g)和 0.5molO2(g)所具有的能量 (填“>”“<”或“=”，下同)E1,1 mol CO2(g) 所具有的能量 E1。 (2)CHOH是一种优质燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧CH3OH(I)生成1gH2O(I)时 会释放20.16kJ热量。写出表示CHOH燃烧热的热化学反应方程式： (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)+202(g)—C0(s)△H=-169kJ·mol1; C(s)+20,(g)—C0(g)△H=-110.5k·mol'; 2Cu(s)+O2(g)-2CuO(s)△H=-314kJ·mol-1。 【高二收心考试试卷·化学第5页（共6页）】 26-T-015B 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 (4)N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消 耗1molN2(g)放出的热量为 。1 若起始时向容器内充入1molN2(g)和3mol H2(g),达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为 能kmo =335 E,=427.2 反应物 生成物 反应过程 18.(14分)乙酸异丙酯常用作涂料、印刷油墨等的溶剂，一种制备乙酸异丙酯的合成路线如下： 石油裂解 HBr Ca H2 Br NaOH(ad) A △ B △ CH;-CH-CHs OH C 浓Hs0CH,COOCH(CH,)2 △ 乙酸异丙酯 H.O Co H12O6 淀粉 酒化酶，可 酸性高锰酸钾溶液 CH.Oz 催化剂 D F 已知：R—Br NaOH(aq,R-OH。 △ 回答下列问题： (1)A属于不饱和烃，其结构简式为 ,其含有的官能团名称为 ;E→F 的反应类型为 (2)先在试管中加人适量NaOH溶液，再滴加5%CuSO4溶液，取适量D于试管中加热，产 生的实验现象为 (3)由C和F生成乙酸异丙酯的化学方程式为 (4)下列关于F的说法正确的是 (填字母)。 A.F难溶于水 B.F中含有的官能团为羧基 C.F的溶液显碱性 D.F能与NaHCO反应生成CO (5)与C含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为 【高二收心考试试卷·化学第6页（共6页）】 26-T-015B