第2章 海水中的重要元素——钠和氯 自我评价- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 自我评价2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（共18题） 1、对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 2、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（ ） A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 3、根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是（ ） A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 4、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl B．图乙装置可探究钠与Cl2反应 C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 5、焰火让70周年国庆更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是(　　) A.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 B.焰色试验一定发生化学变化 C.焰色试验只能鉴别金属单质 D.用光洁的铂丝蘸取某溶液,灼烧时观察到黄色火焰,说明一定含Na+,不含K+ 6、饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2　②H2O　③Cl－　④HClO ⑤H＋会减少的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 7、下列离子方程式书写正确的是(　　) A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH- 8、化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是（ ） A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭 9、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 10、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L B. L C. L D. L 11、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 12、下列说法中错误的是（ ） A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 13、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ） A. 所用的NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法 14、鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（ ） A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 15、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（   ） A. 第一块钠失去电子多                    B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大        D. 两块钠的反应产物质量一样大 16、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色) 能全面解释实验现象且正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性： A．A B．B C．C D．D 17、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是（ ） A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1 B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1 C．三种气体的密度之比为1∶8∶16 D．三种气体的压强之比为16∶2∶1 18、欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 二、填空题。 19、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是__ __(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的__ __、__ __等物质反应，通常将它保存在__ __里，以使它与空气隔绝。 20、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 (2)漂白粉的有效成分是 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号)。 ①CO2　 ②HCl　 ③H2O　 ④H2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 21、配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题： （1）计算：需要称取NaOH固体的质量为________g。 （2）有以下5个操作步骤： ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm; ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶; ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作步骤正确的排序是________。  （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___ 。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D.转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶 22、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A．Cu B．ClO2 C．NaHCO3 D．Fe(OH)3胶体   E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液   G.烧碱 (1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____ 。 (2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。 23、一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有_______性。 (2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。 反应①中生成1  mol O2转移电子的物质的量为_______，反应①、②的总反应方程式为_______，在该反应中Fe3＋的作用为_______。 三、计算题。 24、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g·mol－1(保留一位小数)。 （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。 （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是________g·L－1(保留一位小数) （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数________ 。 四、实验题。 25、（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题： ①写出此过程中的化学方程式：__ ； ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ； （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。 ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。 A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____ _____ 。 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 自我评价 2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 【答案】C 2、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（ ） A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 【答案】D 3、根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是（ ） A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 【答案】C 4、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl B．图乙装置可探究钠与Cl2反应 C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】A 5、焰火让70周年国庆更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是(　　) A.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 B.焰色试验一定发生化学变化 C.焰色试验只能鉴别金属单质 D.用光洁的铂丝蘸取某溶液,灼烧时观察到黄色火焰,说明一定含Na+,不含K+ 【答案】A 6、饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2　②H2O　③Cl－　④HClO ⑤H＋会减少的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 7、下列离子方程式书写正确的是(　　) A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH- 【答案】A 8、化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是（ ） A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭 【答案】C 9、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 【答案】A 10、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L B. L C. L D. L 【答案】A 11、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】BD 12、下列说法中错误的是（ ） A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【答案】C 13、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ） A. 所用的NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法 【答案】B 14、鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（ ） A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 【答案】D 15、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（   ） A. 第一块钠失去电子多                    B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大        D. 两块钠的反应产物质量一样大 【答案】 B 16、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色) 能全面解释实验现象且正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 17、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是（ ） A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1 B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1 C．三种气体的密度之比为1∶8∶16 D．三种气体的压强之比为16∶2∶1 【答案】C 18、欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】A 二、填空题。 19、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是__ __(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的__ __、__ __等物质反应，通常将它保存在__ __里，以使它与空气隔绝。 【答案】（1）B （2）氧气 、 水蒸气 、煤油或石蜡油 20、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 (2)漂白粉的有效成分是 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号)。 ①CO2　 ②HCl　 ③H2O　 ④H2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HclO （4）A 21、配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题： （1）计算：需要称取NaOH固体的质量为________g。 （2）有以下5个操作步骤： ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm; ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶; ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作步骤正确的排序是________。  （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___ 。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D.转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶 【答案】（1）10.0 g （2）①③④②⑤ （3）A,C,D 22、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A．Cu B．ClO2 C．NaHCO3 D．Fe(OH)3胶体   E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液   G.烧碱 (1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____ 。 (2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。 【答案】(1) CG NaHCO3=Na++HCO (2) 500mL容量瓶 偏低 (3)1：1 23、一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有_______性。 (2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。 反应①中生成1  mol O2转移电子的物质的量为_______，反应①、②的总反应方程式为_______，在该反应中Fe3＋的作用为_______。 【答案】(1) Fe3＋ 还原 (2) 2 mol 2H2O2=2H2O＋O2↑ 催化剂 三、计算题。 24、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g·mol－1(保留一位小数)。 （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。 （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是________g·L－1(保留一位小数) （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数________ 。 【答案】 （1）35.6 （2）3 （3）1.5 （4）50% 四、实验题。 25、（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题： ①写出此过程中的化学方程式：__ ； ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ； （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。 ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。 A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____ _____ 。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2）醋酸 取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 BC 加入硝酸银溶液,若无沉淀产生,则已全部去除 学科网（北京）股份有限公司 $