第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标巩固 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标巩固2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列描述中正确的是（　 　） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得 2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是(　　) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸 3、下列关于焰色试验的表述确切的是(　　) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 4、向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶液中存在： B．电导率下降的主要原因是发生了反应： C．，溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D．d点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为 5、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)。 A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 6、下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 7、下列说法正确的是(　 　) A．向新制备的氯水中加入NaHCO3固体产生气泡，是因为氯水中的HClO分解所致 B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 8、某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　) A.64 B.32 C.96 D.124 9、下列关于决定物质体积的因素的说法中错误的是(   ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同 D. 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大 10、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ） A. 等于               B. 大于      C. 小于               D. 无法确定 11、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是（ ） A．产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B．氧化产物只有KH(IO3)2 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 12、金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是（ ） A．是还原剂 B．被还原 C．发生氧化反应 D．是还原产物 13、下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A．漂白粉可用NaOH制得 B．漂白粉的有效成分是和 C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物 D．漂白粉暴露在空气中会变质失效 14、下列实验装置及实验结果合理的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量氧气 D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： 15、氯气的收集方法可以是（ ） A．向下排空气法 B．排水法 C．向上排空气法或者排饱和食盐水法 D．排酒精法 16、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（    ） A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 17、下列关于氧化还原的说法正确的是（ ） A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 中O2是氧化产物 D．KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中生成3molCl2转移电子数为6NA 18、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A．①③ B．②④ C．② D．没有 二、填空题。 19、A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题: (1)写出A、C、F的化学式： A　　　　；C　　　　；F　　　　。  写出F和H反应的化学方程式： 　 。  (2)写出下列反应的离子方程式: ①D+盐酸：　 ； ②B+水：　 。  20、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料； (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下： 提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液 ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。 ②若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因_______________。 (2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 mol/L氯化钠溶液： ①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 ②计算后,需称出氯化钠质量为_________g。 ③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”： A．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上_________。 B．称量时砝码生锈___________。 21、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。 (2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。 Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。 (2)应称取Na2CO3的质量为___________。 (3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线 ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 三、实验题。 22、Ⅰ、 (1)配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。配制过程的先后顺序是___________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知： (2)该待测液中一定含有的离子是、和___________，一定不含有的离子是___________。 (3)沉淀A的成分是___________，沉淀B的化学组成为___________。 (4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为___________。 23、固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。 (2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。 (3)生成F的离子方程式___________ 。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________ 。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________ ___________ ___________ ___________ 。 第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标巩固2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列描述中正确的是（　 　） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得 【答案】C 2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是(　　) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸 【答案】C 3、下列关于焰色试验的表述确切的是(　　) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 【答案】A 4、向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶液中存在： B．电导率下降的主要原因是发生了反应： C．，溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D．d点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为 【答案】C 5、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)。 A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 【答案】B 6、下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 【答案】D 7、下列说法正确的是(　 　) A．向新制备的氯水中加入NaHCO3固体产生气泡，是因为氯水中的HClO分解所致 B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 【答案】B 8、某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　) A.64 B.32 C.96 D.124 【答案】A 9、下列关于决定物质体积的因素的说法中错误的是(   ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同 D. 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大 【答案】C 10、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ） A. 等于               B. 大于      C. 小于               D. 无法确定 【答案】B 11、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是（ ） A．产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B．氧化产物只有KH(IO3)2 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 【答案】A 12、金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是（ ） A．是还原剂 B．被还原 C．发生氧化反应 D．是还原产物 【答案】C 13、下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A．漂白粉可用NaOH制得 B．漂白粉的有效成分是和 C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物 D．漂白粉暴露在空气中会变质失效 【答案】D 14、下列实验装置及实验结果合理的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量氧气 D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： 【答案】A 15、氯气的收集方法可以是（ ） A．向下排空气法 B．排水法 C．向上排空气法或者排饱和食盐水法 D．排酒精法 【答案】C 16、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（    ） A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 【答案】D 17、下列关于氧化还原的说法正确的是（ ） A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 中O2是氧化产物 D．KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中生成3molCl2转移电子数为6NA 【答案】C 18、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A．①③ B．②④ C．② D．没有 【答案】D 二、填空题。 19、A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题: (1)写出A、C、F的化学式： A　　　　；C　　　　；F　　　　。  写出F和H反应的化学方程式： 　 。  (2)写出下列反应的离子方程式: ①D+盐酸：　 ； ②B+水：　 。  【答案】(1)NaOH　Na2CO3　Na2O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (2)①HC+H+H2O+CO2↑ ②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 20、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料； (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下： 提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液 ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。 ②若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因_______________。 (2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 mol/L氯化钠溶液： ①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 ②计算后,需称出氯化钠质量为_________g。 ③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”： A．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上_________。 B．称量时砝码生锈___________。 【答案】NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 生成的Mg (OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度 250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平 29. 3g 偏低 偏高 21、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。 (2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。 Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。 (2)应称取Na2CO3的质量为___________。 (3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线 ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 【答案】8 2 1∶1 2∶3 ①②④⑥ 胶头滴管 10.6 g ② 三、实验题。 22、Ⅰ、 (1)配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。配制过程的先后顺序是___________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知： (2)该待测液中一定含有的离子是、和___________，一定不含有的离子是___________。 (3)沉淀A的成分是___________，沉淀B的化学组成为___________。 (4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为___________。 【答案】(1) 100容量瓶、胶头滴管     dbcafe     偏高 (2) 、、     、、 (3)       0.3、0.06[或32.1g、5.88g] (4)4∶1或3∶7 23、固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。 (2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。 (3)生成F的离子方程式___________ 。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________ 。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________ ___________ ___________ ___________ 。 【答案】（1）H、N、Cl     三角锥 (2)NaOH、NaCl (3)或 (4) (5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去) 学科网（北京）股份有限公司 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