山西省部分学校2025-2026学年高三上学期9月质量检测化学试卷

2025~2026学年高三9月质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 最 4.本卷命题范围：高考范围（物质分类与转化，化学计量，金属及其化合物70%，其他内 容30%)。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Ti48Fe56 Cu 64 部 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于 合金的是 郑 郝 阳 A.绞胎陶三足碗 B.南朝带盖铜托杯 C.战国水晶杯 D.商玉琼 2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 念鸡蛋清溶液 B纳米铁粉 C.K2SO,溶液 D.N、O混合气体 3.下列物质露置于空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是 A.烧碱 B.氯化亚铁 C.纯碱晶体 D.稀硫酸 4.下列实验操作对应的装置（夹持仪器已省略）正确的是 NaHCO, Na,CO 固体 固体 悬浊 玻璃棒 澄清石灰水 ① ② ⑨ ④ 【高三9月质量检测卷·化学第1页（共6页）】 26-X-004C A.装置①比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.装置②固液分离 C.装置③观察氯化钠的焰色 D.装置④用于配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 5.瓜列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.2mol·L-1的KOH溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、Cl B.0.2mol·L的BaCl2溶液中：Na+、K+、NO、CO C.0.2mol·L-1的HCl溶液中：Fe2+、Na+、NO5、SO D.0.2mol·L-的CH3COOH溶液中：NO5、Br、NH攻、Na 6.汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3十2KNO3一K2O十5Na2O+16N2个，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.2gN5中含有电子的数目为2.2NA B.1mol·L1的KNO3溶液含有K+的数目为NA C.2.24LN2中含有分子的数目一定为0.1NA D.该反应中每消耗1 mol KNO3,转移电子的数目为10Na 7.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=C1O+CI十H2O B.将Fe2O3加入HI溶液中：Fe2O3十6Ht—2Fe3++3H2O C将Na2O2加入足量水中：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH-+O2↑ D.向苯酚钠溶液中通入少量C02:2《》-0+C02十H,0→2《》 OH+CO 8.用Na2S2O3除Cl2的反应原理为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+。下列说法 错误的是 A.还原剂与还原产物的物质的量之比为1：8 B.若氧化产物比还原产物少1.2mol,则转移电子为0.8mol C.每生成1.6molC厂，则有0.2molS2O被氧化 D.NazS2O3是含有离子键和共价键的离子化合物 9等.Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的核外成对电子数与未成 对电子数之比为4：3，基态Y原子的核外共有3对成对电子，Z是其所在周期第一电离能最 大的金属元素，W是其所在周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A简单氢化物的热稳定性：Y>X B电负性：Y>W C.Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH D.原子半径：Y<Z 【高三9月质量检测卷·化学第2页（共6页）】 26-X-004C 10.下列由实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加人过量NOH溶液， A 淀粉完全水解 再加人几滴碘溶液，溶液未变蓝 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液 铁锈中不含三 不变红 价铁 向Ba(NO)2溶液中通人SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO, 向某盐溶液中加人浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 该盐溶液中含 D 纸变蓝 有NH 11.部分短周期主族元素的常见单质及化合物（或其溶液）的转化关系如图所示（部分反应物与 生成物已省略)。其中A是金属单质，通常状况下B、C、D均是常见气态非金属单质，G的 焰色呈黄色，D能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A 0回 ② B A.反应②属于氧化还原反应 B C02 B.F是胃酸的主要成分 @ 点燃 C.C和D在光照条件下也可生成F ③ D.反应①消耗1molB时，转移4mol电子 l2.一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等）中提取银的流程如图 所示： 空气 稀硫酸 NaCIO、盐酸 氨水 N2 H →回收液 阳极泥→焙烧☐→分铜 分金 →氨浸→还原 Ag SeOz 含Cu+废液含HAuCl的溶液 下列说法正确的是 A.SeO2为非极性分子 B.基态硒原子的核外电子排布式：[Ar]3d4s24p2 C.“分金”步骤中需要控制盐酸的浓度和用量 D.“氨浸”步骤生成[Ag(NH)2]+的离子方程式：Ag*十2NH—[Ag(NH3)2] 13氯碱工业是高能耗产业，下图工艺设计将电解池与原电池联动，能有效降低氯碱工业能耗 (电极及导线略)。下列说法正确的是 NaCl溶液 浓NaOH溶液 H a室 b军 离子 离子 NaC溶液 交换膜1稀NaOH溶液 交换膜2更浓NaOH溶液 装置A 装置B 【高三9月质量检测卷·化学第3页（共6页）】 26-X-004C A.装置A是原电池 B.离子交换膜2为阴离子交换膜 Cd室电极反应式：O2+2H2O+4e一4OH D.若电路中有1mole通过，理论上一定生成11.2LC2 14.H2R为二元弱酸，常温下，向一定浓度H2R溶液中加人KOH(s),保持溶液体积和温度不 变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H,R),c(R)子」 c(R2-) 变化如图所示。下列说法正确 的是 4.00 3.00 A.曲线N是一lgc(H2R)随pH变化图 2.00 B常温下，H2R的K=10-23 1.00 M C.pH=4.3时，c(K+)>3c(R2-) 2.8 4.3 6.0 pH D.a点溶液中：c(K+)-c(OH)=c(HR)+2c(H2R)一c(Ht) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钠、铝的单质及化合物应用广泛。回答下列问题： (1)实验室从铝、铜废屑（沾有油脂）中回收铜，步骤如图1所示。 热NaeCO,溶液过量NaOH溶液 铝、铜废屑 碱洗 除铝 过滤、洗涤、干燥 →铜粉 图1 ①Na2CO3属于 (填“酸”“碱”或《盐”)“碱洗”的目的为 ②A1与烧碱溶液反应的离子方程式为 ③实验室需要使用80mL1mol·L-INaOH溶液，则配制溶液时需要称量 NaOH固体，在配制过程中玻璃棒的作用为 (2)向NaOH和NaCO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸， tn(CO,)/mol 0.01 CO2的生成量与加人盐酸的体积的关系如图2所示。 ①0a段发生反应的离子方式为CO+H一HCO、 a0.4v(盐酸)/L 图2 ②a= ③原混合溶液中NaOH与Na2 COa的质量之比为 【高三9月质量检测卷·化学第4页（共6页）】 26-X-004C 16.(14分)氯化铁广泛用于金属刻蚀、污水处理、催化剂等领域，其熔点306℃，沸点316℃。 某实验小组制备FCL并对其性质进行探究。回答下列问题： I.制备氯化铁。制备装置如图1所示。 (1)制备时必须用干燥的氯气，其目的是 铁粉 (2)由KMnO,、浓盐酸制取Cl2的化学方程式为 ,若在标准状况下生成5.6LC2,则 碱石灰 转移 mole。 (3)仪器C的名称为 (填“能”或$不 图1 能”)用CaCl2代替碱石灰，原因是 Ⅱ.氯化铁性质探究。实验装置如图2所示。 (4)配制氯化铁溶液时加入浓盐酸，其目的是 S0, 尾气处理 (5)装置D中的现象为 ,氯化铁 -FeCl,溶液 溶液与SO2反应的离子方程式为 图2 ,该反应体现了氯化铁的 性。 (6)当装置D溶液中c(SO):c(Fe3+)=1:6时，c(Fe2+):c(Fe3+)= 17.(15分)从铁锰矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co元素的氧化物等）分离提取Co、Mn等元素的 工艺流程如图所示： ①NaeS (NH)2 SO 回收S0: ②调pH NH HCO 铁锰矿→低温焙烧-→高温焙烧-水浸进辣沉钻☐一沉锰☐-MC0, )混合气体 (650℃) Fe2O3 CoS 吸收一 足量稀硫酸 气体X 已知：①该工艺条件下，(NH)2SO,低温分解生成NH,HSO,高温则完全分解为气体。 ②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐，MnO2与NH HSO,反应转化为MnSO4,同 时有N2生成。③F2(SO,)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： 【高三9月质量检测卷·化学第5页（共6页）】 26-X-004C (1)“低温焙烧”前，将铁锰矿粉碎的目的是 ,气体X 为 (填化学式)。 (2)“高温焙烧”温度为650℃，Fe2(SO,)3分解的化学方程式为 ,工业制硫酸时用 吸收SO。 (3)“滤液”中含有的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“沉钴”时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×105mol·L-1],则此时溶液中 c(S2-)= mol·L-1[Kp(CoS)=4×10-1]。 (5)将CoS与H2O2、稀硫酸反应可得到CoSO,溶液(CoS→S),发生反应的离子方程式为 (6)“沉锰”所得滤液经处理后导入 (填操作单元名称)循环利用。 18.(15分)内酯类化合物是重要的食品添加剂。化合物F是合成某内酯的中间体，其一种合成 如 路线如下： OOCCH 郜 条件。 Ca HuOz (CH00):O 一定条件HQ D 长 E 区 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,B中所含官能团的名称为 (2)C→D的反应条件a为 ,该反应的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 都 (4)F分子中含有 个手性碳原子，其发生消去反应的有机产物有 种 (不包含立体异构)。 (5)G为F发生消去反应的有机产物，符合下列条件的G的同分异构体有 种（不包含 立体异构)。 1.苯环上有两个取代基；i,能与FeCl溶液发生显色反应；m.1mol该有机物能与 2 mol Na反应；N.不能发生消去反应。 (6)结合合成F的相关信息，以 Br和(CH,CO)2O为原料，设计HQ 的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三9月质量检测卷·化学第6页（共6页）】 26-X-004C