专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．(24-25高一·四川内江七中·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．反应中氧化产物和还原产物都是水 B．反应中氧化剂是 C．反应中，是还原剂，是氧化产物 D．反应中，是电解质 【答案】A 【详解】A．在反应中，H的化合价由0价升高到+1价，O的化合价由0价降低到-2价，故氧化产物和还原产物都是水，A正确； B．在反应中，Cu的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，故氧化剂是，B错误； C．在反应中，的化合价由0价升高到+2价，为还原剂，的化合价由+2价降低到0价，为还原产物，C错误； D．属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选A。 2．(24-25高一·四川内江七中·期中)关于反应，下列说法正确的是 A．还原性： B．中的元素被还原 C．氧化产物是 D．还原剂是 【答案】B 【详解】A．在反应中，Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可得，还原性：，A错误； B．在反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，被还原，B正确； C．在反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物，C错误； D．在反应中，Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，D错误； 故选B。 3．(23-24高一上·四川通江县实验中学·期中)硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应： 2MoS+2Na2CO3+5O2 = 2Na2MoO4+2CO2+2SO2，下列说法错误的是 A．O2作氧化剂 B．氧化产物为 Na2MoO4、SO2 C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生氧化反应 【答案】D 【详解】A．氧气中O元素的化合价降低，则O2作氧化剂，A正确； B．Mo、S元素的化合价，失去电子被氧化，则氧化产物为Na2MoO4、SO2，B正确； C．Mo、S失去电子被氧化，则MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应，C正确； D．碳酸钠中各元素的化合价在反应前后不变，不能被氧化，D错误； 故答案为：D。 4．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)下列变化中，属于还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．，化合价未发生变化，不属于还原反应，A不符合题意； B．，氯元素化合价降低，发生还原反应，B符合题意； C．，碳元素化合价升高，发生氧化反应，C不符合题意； D．，铁元素化合价升高，发生氧化反应，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中，H2O2中的O元素显-1价，产物H2O中O元素显-2价，O2中O元素显0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．反应中，Ag元素由+1价降为0价，则Ag2O作氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，则H2O2作还原剂，B不符合题意； C．反应中，没有元素化合价的变化，发生非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，KI中的I元素由-1价升高到0价，则KI作还原剂，D符合题意； 故选D。 6．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中氢元素化合价降低，H2O为氧化剂，A正确； B．中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．中O元素化合价升高，H2O为还原剂，C错误； D．中N元素化合价发生了变化，H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 7．(24-25高一·四川内江七中·期中)关于，下列叙述正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中氢元素被氧化 C．该反应中C是还原剂 D．该反应不属于氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．根据反应方程式的特点，该反应有单质参加反应，有单质生成，属于置换反应，不属于复分解反应，A错误； B．在反应中，H的化合价有+1价降低到0价，被还原，B错误； C．在反应中，C的化合价有0价升高到+2价，发生氧化反应，为还原剂，C正确； D．在反应中，C元素和H元素的化合价均发生了变化，有电子转移，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·四川绵阳·期中)化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．食物腐败变质 B．燃放烟花 C．用发酵粉发面 D．钢铁生锈 【答案】C 【详解】A．食物腐败变质，食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故不选A； B．燃放烟花时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故不选B； C．用发酵粉发面，酸性物质和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故选C； D．钢铁生锈，铁发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故不选D； 选C。 9．(24-25高一·四川内江七中·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．在中，S的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．在中，Cu的化合价由0价升高到+2价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．在中，C的化合价由0价升高到+4价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·四川阆中中学校·期中)下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在I2→I- ，I的化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，A不符合题意； B．在中N元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，B不符合题意； C．在中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在中N元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D符合题意； 故选D。 11．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)1．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 1．(24-25高一·四川内江七中·期中)硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】中的S为-2价，单质的化合价为0价，中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，化合价为最低价的只具有还原性，故只能表现出还原性的是； 故选A。 2．(24-25高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】C 【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag　氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu；　氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+； 【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·四川什邡中学·期中)下列相关说法正确的是 反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 氧化产物与还原产物的个数比为2：1 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．反应中Cl元素化合价从+5价降至-1价，O元素化合价从-2价升高至0价，根据得失电子守恒，双线桥表示为：，A错误； B．反应中Fe元素化合价降低，铁离子为氧化剂，Cu作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物铜离子，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，即，B错误； C．反应中O元素化合价从-2价升高至0价，每生成1个O2，转移4个电子，C错误； D．反应中二氧化硫作氧化剂，生成还原产物，硫化氢为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，所以氧化产物与还原产物的个数比为2：1，D正确； 答案选D。 4．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．溶液中可发生反应： D．Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【分析】由反应①，可得出氧化性；由反应②可得出，氧化性；由反应③可得出，氧化性。 【详解】A．依据氧化性的传递性，可得出氧化性强弱的顺序为：，A正确； B．反应②中，中的Cl元素由+5价降低到0价，Cl-由-1价升高到0价，则Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．依据氧化性：，可得出氧化性，则溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，Cl元素由0价升高到+5价，则Cl2作还原剂，反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A．还原性：Cr3+＞SO2 B．反应②中a=6，b=7 C． Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．反应①中W为4OH- 【答案】C 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，据此可知，还原性：SO2＞Cr3+，A项错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B项错误； C．由反应①可知氧化性：Fe3+＞SO，由反应②可知，氧化性：Cr2O＞Fe3+，Fe3+可与SO2、H2O反应生成SO，则Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D项错误； 答案选C。 6．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)碱性NaClO溶液吸收时常用作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是 A．由过程1可知的氧化性强于 B．在过程2中和均表现出氧化性 C．此催化过程总反应的离子方程式为： D．该条件下吸收的总离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．由过程1可知中+1价的Cl得电子变为-1价的Cl-，为氧化剂，中+3价的Ni失去电子变为，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性强于，故A正确； B．在过程2中中+1价的Cl得电子变为-1价的Cl-，表现出氧化性，中+4价的Ni得电子变为，和均表现出氧化性，故B正确； C．根据催化过程图可知此过程总反应的离子方程式为：，故C正确； D．碱性条件下吸收的总离子方程式不能生成H+，反应的总离子方程式为：，故D错误； 答案选D。 7．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)在实验室中，常用溶液测定溶液中的浓度，然后加入溶液使再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．反应Ⅱ中是还原剂 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D．和在水溶液中不能大量共存 【答案】A 【分析】反应Ⅰ中亚铁离子和发生反应生成锰离子和铁离子，反应的离子方程式，反应Ⅱ中溶液与锰离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和，反应的离子方程式； 【详解】A．反应Ⅰ中亚铁离子和发生反应生成锰离子和铁离子，反应的离子方程式，锰元素化合价降低，铁元素化合价升高，氧化剂和还原剂Mn2+的物质的量之比为1：5，A错误； B．1个中含有1个过氧键，反应Ⅰ中锰元素化合价升高，氧元素化合价降低，反应的离子方程式，是还原剂，B正确； C．由反应Ⅰ中氧化剂为，氧化产物是Fe3+，氧化性：> Fe3+，反应Ⅱ可知氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：，C正确； D．的氧化性比Fe3+强，和在水溶液中发生氧化还原反应，故不能共存，D正确； 故选A。 8．(24-25高一上·四川成都教科院实验中学校·月考)已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 9．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加过量氯水，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后再加入淀粉KI溶液，看到溶液变蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，也可能是过量Cl2氧化I-所致，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，A错误； B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，看到有大量白烟和黑色颗粒产生，说明发生了反应：CO2+4Na2Na2O+C，在该反应中Na为还原剂，表现还原性，CO2为氧化剂，表现氧化性，说明了钠具有还原性，B正确； C．浓盐酸具有还原性，会被滴入KMnO4溶液氧化变为Cl2，KMnO4被还原产生无色Mn2+，因此看到溶液紫色褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误； D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4或Ag2CO3等，因此不能证明溶液中一定含有Cl-，D错误； 故合理选项是B。 10．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空： ①的转化时，在反应中作 剂（填“氧化”或“还原”）。 ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 (2)高铁酸钠（）（铁为价 是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取： ①属于 （“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： （填“>”或“<”）。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ，每生成1个转移电子数为 。 ③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是 。 【答案】(1) 还原 氧化 (2) 盐 < 3 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水 【详解】（1）①的转化时，铁元素化合价降低，在反应中作还原剂； ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，维生素C能使铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C发生氧化反应； （2）①由钠离子和高铁酸根构成，属于盐；方程式中Cl元素化合价降低，为氧化剂，铁元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：<； ②方程式中1个FeCl3失去3个电子，1个NaClO得到2个电子，根据得失电子守恒，单线桥表示为：，每生成1个转移电子数为3； ③明矾只能净水，高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是：具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水。 11．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)请回答下列问题： (1)用“双线桥法”标出下面反应的电子转移的方向和数目 。 (2)用“单线桥法”标出下面反应的电子转移的方向和数目 。 (3)在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：（未配平）请回答下列问题： ①中，P元素的化合价为 ，该反应中，被 （填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式： 。 (4)在、、、、、只有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (5)在下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 【答案】(1) (2) (3) +1 氧化 (4) 、、 (5) 【详解】（1） Na2O2与水反应时，1个Na2O2中一个O失去1个电子生成氧气，一个O得到一个电子生成NaOH，用双线桥法可表示为。 （2） 该反应中Cl2中的2个Cl各得到1个电子生成2个Cl-，SO2中的S失去2个电子生成硫酸，用单线桥法表示为。 （3）①H3PO2中H为+1价，O为-2价，则P为+1价，该反应中H3PO2中的P失电子化合价升高被氧化。 ②H3PO2为一元弱酸，则其与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，离子方程式为。 （4）在这些离子中Mg2+中的Mg为+2价，为该元素的最高价态，无法继续失电子，因此只有氧化性。以上元素中，Fe2+、H2O2、S中的Fe、O、S化合价分别为+2价、-1价和0价，为这些元素的中间价态，既可失电子也能得电子，因此这些物质既有氧化性又有还原性。 （5）①反应中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性FeCl3>I2，同理②中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2>FeCl3，③中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性KMnO4>Cl2，因此氧化性最强的是。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1．(24-25高一上·四川遂宁中学校·期中)某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的微粒数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中消耗1个氧化剂，转移2个电子 B．还原性：NH>Cl- C．氧化剂与还原剂的微粒数目之比为2∶3 D．该反应中NH被氧化为N2 【答案】C 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。 【详解】A．反应中消耗1个氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2个电子，故A正确； B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：＞Cl-，故B正确； C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-~2，则氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3：2，故C错误； D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，故D正确； 故选：C。 2．(24-25高一上·四川遂宁中学校·期中)已知：，下列说法正确的是 A．作氧化剂，和为还原产物 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1个，有12个发生氧化反应 D．每转移11个电子，有4个被还原 【答案】A 【详解】A．该反应中Cu(IO3)2中的Cu得电子化合价降低生成的CuI为还原产物，I得电子化合价降低生成的I2为还原产物，Cu(IO3)2为氧化剂，CuI和I2为还原产物，A正确； B．CuI中I的化合价不变，Cu因Cu(IO3)2中Cu得电子被还原而得到，因此CuI仅为还原产物，B错误； C．该反应中2个Cu(IO3)2中的Cu共得到2个电子，I共得到20个电子，24个KI中的22个KI失去22个电子生成11个I2，另外2个KI化合价不变，因此每生成1个CuI，有11个KI发生氧化反应，C错误； D．该反应中2个Cu(IO3)2中的Cu共得到2个电子，I共得到20个电子，每转移11个电子，有2个被还原，D错误； 故答案选A。 3．(24-25高一·四川内江七中·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是C B．木炭被氧化 C．该反应共转移了12个电子 D．还原剂是 【答案】A 【分析】S的化合价由0价降低到-2价，N的化合价由+5价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价； 【详解】A．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，故C为还原剂，S的化合价有0价降低到-2价，N的化合价有+5价降低到0价，故氧化剂为S和KNO3，A错误； B．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，为还原剂，故木炭被氧化，B正确； C．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，有3个C原子化合价升高，故转移的电子数为12个电子，C正确； D．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，故C为还原剂，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)已知：① ② ③。 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化 C．溶液中可发生反应： D．反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为 【答案】D 【分析】①中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2； ②中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，FeCl3、FeBr3为氧化产物，Br元素化合价由0价降低为-1价，Br2为氧化剂，故氧化性：，； ③中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，Br元素化合价由-1价升高为0价，Br2为氧化产物，氧化性：。 根据以上分析，氧化性：。 【详解】A．根据分析，氧化性：，A正确； B．氧化性：，故还原性：，少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化，B正确； C．氧化性：，溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，若生成氯气，即0.1molCl2时转移0.2mol电子，被氧化的的物质的量为0.2mol，质量为7.3g，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B．溶液中可发生： C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 【答案】D 【详解】A．在反应②中，Cl由+5价降到0价，Cl由-1价升高到0价，反应中为氧化剂，为还原剂，既作氧化产物又作还原产物，且根据方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，A项正确； B．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，在反应中氧化性，与氧化性大小关系相符合，故反应可以发生，B项正确； C．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，C项正确； D．反应①中，Cl由0价升高到+5价，Cl2作还原剂，反应③中Cl由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D项错误； 答案选D。 6．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．X的化学式为Ag2S D．每生成1molX，反应转移2NA个e- 【答案】A 【详解】A．从质量守恒的角度判断X的化学式为Ag2S，故Ag是还原剂，H2S中元素的化合价没有变化，不是还原剂，故A错误； B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确； C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故C正确； D．X为Ag2S，4个Ag共失去4个电子，O2得到4个电子，反应转移4个e-，故每生成1molAg2S，反应转移2NA个e-，故D正确； 答案选A。 7．(24-25高一上·四川成都嘉祥教育集团·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示，下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．次磷酸()为一元酸 D．1次磷酸分解时转移4电子 【答案】C 【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加共热反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2；次磷酸钠溶液和硫酸溶液反应生成次磷酸和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2；次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4。 【详解】A．由分析可知，次磷酸钠溶液和硫酸溶液反应生成次磷酸和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2，由方程式可知，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加共热反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，由方程式可知，反应中磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是还原剂，磷化氢是还原产物、次磷酸钠是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，故B错误； C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加共热反应生成磷化氢和次磷酸钠，由次磷酸钠的化学式为NaH2PO2可知，1mol次磷酸只能消耗1mol氢氧化钠，所以次磷酸为一元酸，故C正确； D．由分析可知，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4，由方程式可知，2mol次磷酸分解时，转移电子的物质的量为4mol，则1次磷酸分解时，转移电子的物质的量为2，故D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·四川成都外国语学校·期中)通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移2个电子，生成1个 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【详解】A．PbO2中Pb元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故A正确；     B．锰元素化合价由+2升高为+7，生成1个转移5个电子，故B错误； C．反应，根据电荷守恒，故C正确； D．反应，PbO2中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂；锰元素化合价升高，是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性：，故D正确； 选B。 9．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为，下列说法错误的是 A．的消毒作用与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．具有还原性，反应中得到电子 D．每生成转移电子 【答案】C 【分析】NaClO3中Cl为+5价，得1个电子，发生还原反应，生成ClO2；SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，ClO2中Cl的化合价为+4，具有氧化性，A正确； B．由分析可知，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确； C．SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，C正确； D．反应中生成2mol ClO2转移2mol电子，D正确； 故选C。 10．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化性： C．还原产物为 D．生成个时，转移电子数为个 【答案】D 【分析】，该反应中，Cl元素化合价降低，得电子，作氧化剂，为还原产物；N元素化合价升高，失电子，作还原剂，为氧化产物，据此解答； 【详解】A．中Cl元素化合价降低，得电子，发生还原反应，A错误； B．该反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性＞，B错误； C．由分析可知，为氧化产物，C错误； D．N元素从-3价升高到0价，故生成个时，转移6个电子数，D正确； 故选D。 11．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是 6:1，设n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol， 当Br由0价变为-1价时，得到6mol电子，则有6mol Br被还原，当Br由0价变为+1价时，失去1mol电子，则有1mol Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n(NaBrO3)=1mol；故该反应中氧化剂为6mol，还原剂为2mol，二者的物质的量之比为6:2=3:1，A符合题意； 故选A。 12．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10 【答案】A 【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；②中生成3个氯气时转移5个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；③中生成5个氯气时转移10个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol，则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6； 故选A。 13．(24-25高一上·四川自贡荣县中学校·期中)阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 (4)制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 【答案】(1) 氧化 C (2) 酸 氧化 3：2 (3) (4) 【详解】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性；、、均具有氧化性，能将氧化为；也具有氧化性，但与不反应，因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态，故选C； （2）和的反应中，一部分起氧化作用，生成，另一部分则起酸性作用生成；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中为还原剂，8份硝酸中只有2份硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比； （3）高锰酸钾酸性溶液将氧化为，则离子方程式为：； （4）根据原子守恒以及电荷守恒，方程式为：。 14．(24-25高一上·四川绵阳·期中)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价是 。 (2)干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是 ，当有生成时，反应转移的电子总数为 。 (3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： __________________________________________ ①请配平该反应方程式 。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况 。 ③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为 。 (4)处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是 。 (5)工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (填化学式)。 【答案】(1)+6 (2) FeSO4、Na2O2 5NA (3) 3102235 2：3 (4)取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液逐滴加入，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热即可得到胶体 (5)> Cl2> 【详解】（1）中Na元素显+1价、O元素显-2价，根据元素化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+6； （2）。FeSO4中Fe元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，还原剂是FeSO4、Na2O2， FeSO4中Fe元素化合价由+2价升高为+6，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，根据方程式，生成1mol氧气消耗6molNa2O2，其中5molNa2O2作氧化剂，转移10mol电子，当有生成时，反应转移的电子总数为5NA。 （3）①中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平该反应方程式为3102235。 ②用单线桥标出该反应的电子转移为。 ③Cl元素化合价降低被还原，Fe元素化合价升高被氧化，被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为2：3。 （4）实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液逐滴加入，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热即可得到胶体。 （5）的消毒的效率为 ，的消毒的效率为，Cl2的消毒的效率为， 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是> Cl2>。 15．(24-25高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： (1)富硒食品中的“硒”指硒 (填“元素”“单质”或“化合物”)。 (2)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目 。 (3)反应①中，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的个数比为 。 (4)反应②中，每生成2个Se，转移 个电子。 (5)工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下： i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。 iii．与浓反应的化学方程式为 。 【答案】(1)元素 (2) (3) Se 1∶4 (4)8 (5) Na2SeO3 H2SO4 【分析】含硒阳极泥在硫酸存在下焙烧生成二氧化硫和，随后用水吸收二氧化硫和得到硫酸和单质硒，其中硫酸可以循环使用，以此解题。 【详解】（1）富硒食品中的“硒”指硒元素； （2） 该反应中，Se失去电子，化合价升高，Cl得到电子，化合价降低，用双线桥表示为：； （3）反应①中Se的化合价升高，作还原剂，氧化产物是H2SeO3，还原产物是ClO2，根据方程式可知 氧化产物与还原产物的个数比为1∶4； （4）反应②中Se的化合价由+4价降低到0价，则该反应转移4个电子，则每生成2个Se，转移8个电子； （5）i.SeO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2生成 Na2SeO3； ii.根据流程分析，整个工艺流程中可以循环利用的物质为H2SO4，即物质A； iii.根据流程信息，发生反应的化学方程式为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．(24-25高一·四川内江七中·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．反应中氧化产物和还原产物都是水 B．反应中氧化剂是 C．反应中，是还原剂，是氧化产物 D．反应中，是电解质 2．(24-25高一·四川内江七中·期中)关于反应，下列说法正确的是 A．还原性： B．中的元素被还原 C．氧化产物是 D．还原剂是 3．(23-24高一上·四川通江县实验中学·期中)硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应： 2MoS+2Na2CO3+5O2 = 2Na2MoO4+2CO2+2SO2，下列说法错误的是 A．O2作氧化剂 B．氧化产物为 Na2MoO4、SO2 C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生氧化反应 4．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)下列变化中，属于还原反应的是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一·四川内江七中·期中)关于，下列叙述正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中氢元素被氧化 C．该反应中C是还原剂 D．该反应不属于氧化还原反应 8．(24-25高一上·四川绵阳·期中)化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．食物腐败变质 B．燃放烟花 C．用发酵粉发面 D．钢铁生锈 9．(24-25高一·四川内江七中·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．(24-25高一上·四川阆中中学校·期中)下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)1．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 1．(24-25高一·四川内江七中·期中)硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 3．(24-25高一上·四川什邡中学·期中)下列相关说法正确的是 反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 氧化产物与还原产物的个数比为2：1 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．溶液中可发生反应： D．Cl2在反应①③中均作氧化剂 5．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A．还原性：Cr3+＞SO2 B．反应②中a=6，b=7 C． Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．反应①中W为4OH- 6．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)碱性NaClO溶液吸收时常用作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是 A．由过程1可知的氧化性强于 B．在过程2中和均表现出氧化性 C．此催化过程总反应的离子方程式为： D．该条件下吸收的总离子方程式为： 7．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)在实验室中，常用溶液测定溶液中的浓度，然后加入溶液使再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．反应Ⅱ中是还原剂 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D．和在水溶液中不能大量共存 8．(24-25高一上·四川成都教科院实验中学校·月考)已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 9．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空： ①的转化时，在反应中作 剂（填“氧化”或“还原”）。 ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 (2)高铁酸钠（）（铁为价 是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取： ①属于 （“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： （填“>”或“<”）。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ，每生成1个转移电子数为 。 ③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是 。 11．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)请回答下列问题： (1)用“双线桥法”标出下面反应的电子转移的方向和数目 。 (2)用“单线桥法”标出下面反应的电子转移的方向和数目 。 (3)在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：（未配平）请回答下列问题： ①中，P元素的化合价为 ，该反应中，被 （填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式： 。 (4)在、、、、、只有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (5)在下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1．(24-25高一上·四川遂宁中学校·期中)某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的微粒数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中消耗1个氧化剂，转移2个电子 B．还原性：NH>Cl- C．氧化剂与还原剂的微粒数目之比为2∶3 D．该反应中NH被氧化为N2 2．(24-25高一上·四川遂宁中学校·期中)已知：，下列说法正确的是 A．作氧化剂，和为还原产物 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1个，有12个发生氧化反应 D．每转移11个电子，有4个被还原 3．(24-25高一·四川内江七中·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是C B．木炭被氧化 C．该反应共转移了12个电子 D．还原剂是 4．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)已知：① ② ③。 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化 C．溶液中可发生反应： D．反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为 5．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B．溶液中可发生： C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 6．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．X的化学式为Ag2S D．每生成1molX，反应转移2NA个e- 7．(24-25高一上·四川成都嘉祥教育集团·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示，下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．次磷酸()为一元酸 D．1次磷酸分解时转移4电子 8．(24-25高一上·四川成都外国语学校·期中)通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移2个电子，生成1个 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 9．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为，下列说法错误的是 A．的消毒作用与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．具有还原性，反应中得到电子 D．每生成转移电子 10．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化性： C．还原产物为 D．生成个时，转移电子数为个 11．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 12．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10 13．(24-25高一上·四川自贡荣县中学校·期中)阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 (4)制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 14．(24-25高一上·四川绵阳·期中)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价是 。 (2)干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是 ，当有生成时，反应转移的电子总数为 。 (3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： __________________________________________ ①请配平该反应方程式 。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况 。 ③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为 。 (4)处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是 。 (5)工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (填化学式)。 15．(24-25高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： (1)富硒食品中的“硒”指硒 (填“元素”“单质”或“化合物”)。 (2)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目 。 (3)反应①中，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的个数比为 。 (4)反应②中，每生成2个Se，转移 个电子。 (5)工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下： i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。 iii．与浓反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $