北京大学附属中学预科部2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷

2026届高三化学 命题人：那颈、刘莹申核人：张雪皓、赵雅萍、魏丽、刘尚琳 北大附中预科部2025一2026学年度阶段练习 化 学 2025.8 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16V51 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.在2015年9月3日胜利日大阋兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉 烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的 彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是 A.“彩雾”是一种混合物 B.上述过程中有物理变化 C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D.“彩雾”的形成与焰色试验的原理相同 2.下列化学用语书写正确的是 A.中子数为9的氧原子：0 B.基态K原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d川 2s C.氧化钠的电子式：Na:O:Na D.基态N原子的价电子轨道表示式：门十1t 3.下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：H2O(g)>H2S(g) H20中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C酸性：HCIO>HBrO 电负性：CI>Br D 熔点：B<2 Br一Br键较强 4.吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如右图 CH3 所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是 0 NH A.该物质属于芳香族化合物 B.该物质能发生加成、取代反应 C.分子中不含有手性碳原子 D.分子中含有酰胺基 COOC2Hs 5.联氨(NH4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： N2H4 NHH2O(足量) 02 CuO- -[Cu(NH)]* -[CuNH)4]2+ ① N2 ② ③ 下列说法不正确的是 A.N2H4分子的共价键有s-pσ键 B.NH4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化 C.理论上1molN2H4可处理水中1mol02 D.③中发生反应：4[CuNH]+O2+8NH3H20=4[Cu0NH24+4OH+6H20 高三年级（化学）第1页（共8页） 2026届商三化学 命题人：邪硕、刘莹审核人：张雪哈、赵雅本、魏丽、刘尚蛛 6.从徹观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 B CO2、SO、CCl键角依次减小 成键电子对之间的斥力 CsCI晶体中Cs*等距且紧邻的C有8个， C Cst比Na的半径大 而NaCl晶体中Na+等距且紧邻的Cr有6个 D HCL、HBr、HI热稳定性逐渐减弱 H一CI、H一Br、H一I键能依次减小 7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A.向AIC溶液中滴入氨水产生白色沉淀：A+3NHH20一AI(OD3+3NH时 B.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H20一2HNO,+NO C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Pe+3H0高温Fe203+3H2 D.将二氧化硫通入氢疏酸中产生黄色沉淀：S02+2H2S一3S!+2H20 8.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 温度计 肌水 用用用用 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 NO2 Cu、稀硝酸 6 B C2H4 C2H5OH、浓疏酸 c f C NH3 Ca(OH)z、NH4CI a d D S02 NaS04、70%疏酸 6 9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，其最外层电子数之和为17。Q的单质常温下呈气 态，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子最外层电子数是W原子内层电子数的3倍，Z的焰色试 验为紫色。下列说法正确的是 A.电负性：Q<W<Y B.基态原子的第一电离能()：W<X<Z C.基态原子中未成对电子数：Q<X<Y D.由Q、W、X、Z四种元素可形成含有配位键的离子化合物 高三年级（化学）第2页（共8页) 2026届高三化学 命题人：邪颈、刘莹审核人：张雪皓、赵雅萍、魏丽、刘尚琳 10.用硫酸和NaN可制备一元弱酸HN。下列说法不正确的是 A.NaNg的水溶液显碱性 B.N的空间构型为V形 C.NaN为含有共价键的离子化合物 D.N5中心N原子所有价电子均参与成键 11.下列实验装置与操作合理的是 湿棉花 还原快粉 用火柴点燃肥皂泡 饱和NaHCO,溶液 重复3次 先打开分液漏斗上方的玻 至液面与容量瓶刻线平齐 璃塞，再打开下方的活塞 A.分离乙酸乙酯和 B.验证铁粉与水蒸气 C.除去Ch2中的 D.配制0.1 mol-L-NaCI 饱和NazCO,溶液 反应 HCI 溶液时，洗涤，转移溶液 12.共价有机框架(C0℉s)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的 应用。一种COFs材料的合成如图所示。（图中心表示链延长）。 BTH-2CN CHO 定条件 BTH-2 TP 下列说法正确的是 A BTH-2CN分子中碳原子有两种杂化方式 B,TP的核磁共振氢谱有4组峰 C合成BTH-2的过程中发生了取代反应 D.乙二醛也可与BTH-2CN合成COPs材料 高三年级（化学）第3页（共8页) 2026届高三化学 命题人：邢硕、刘莹审核人：张雪皓、赵雅莽、魏丽、刘尚琳 13.钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，己知A点的原子坐标参数为0,0,0)，B点为6,0,2。 下列说法中不正确的是 0 Co2 002 A.配合物中Co2价层电子排布式为3d? B.与02等距且最近的T4+有4个 C.C点的原子坐标参数为分》 D.该物质的化学式为TiCoO2 14.某小组分别进行如下3组实验研究CuS04与KSCN的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 溶液迅速变绿，未见白色沉淀 ⊙ 1滴1 mol-L-!KSCN溶液 生成；静置2小时后底部有少 剂 量白色沉淀 先加入5滴0.125 mol-L-!Fe2(S04溶 ② 溶液变红，未见白色沉淀生成 2 mL 影0.25molL 液，再加入1滴1 mol-L-I KSCN溶液 CuSO溶液 先加入5滴0.25mo-LFeS04溶液， 溶液变红，同时迅速生成白色 ③ 再加入1滴1moL1KSCN溶液 沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SCN)P呈黄色。(SCN2的性质与卤素单质相似。 下列说法不正确的是 A.①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[Cu(SCN]一2 CuSCNJ+-(SCN2 B.由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C.由①③可推知：Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN D.由②③可推知，结合SCN的能力：Fe3+>Cut>Cu* 高三年级（化学）第4页（共8页） 2026届高三化字 命题人：邢硕、刘莹审核人：张雷皓、赵雅萍、魏丽、刘尚琳 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分)锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用浴有LP吓6的碳酸翻类有机溶液。 ①基态L计的电子云轮哪图的形状为 ②基态P原子的价电子轨道表示式为 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。 某种离子液体的阳离子的结构简式如右图，阴离子为P℉6。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为一。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为杂化。 ③根据VSEPR模型，PF。的中心原子上的价层电子对数为 ,空间结构为正八面体形。 (3)L2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图 如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-0cm)。 ①晶胞中的“O”代表（填“L*”或“S2-”)。 ②距离L计最近的$2-有个。 ③已知Li2S的摩尔质量是Mg/mol,,阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为gcm3。 16.(11分)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： A粉 水蒸气 尾气 粗硒一→焙烧一→氢祀气体脱水]一→热解一→冷阑一高纯硒 已知：HSe的沸点为23]K。 回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3,其中Se的化合价为，Se位于元素周期表中区 (填“s”“p”“ds”或“d”)。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，A1元素转化为A20xH0,则反应的化学方程式为。 (3)砷(As)的第一电离能比硒大，从原子结构的角度解释原因 (4)热解反应H2S(g)≥S(g)+H2(g)△H>0。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。 ①Se由气态直接转变为固态的过程称为。 ②迅速降温的目的是；冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 (5)Se的含量可根据行业标准YST226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： Na2S03,Se四 n) ② Se- KI +S 经过程①将粗硒样品溶解转化为弱酸H2SO,并消除测定过程中的干扰。则过程③的离子方程式 为 高三年级（化学）第5页（共8页） 2026届高三化学 命题人：那硕、刘莹审核人：张雪皓、赵雅萍、魏丽、刘尚琳 17。(12分)羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎，其结构简式如图。它的一种合成路线如下： C6H6 A 雀化剂 CH3OH 浓HS0/△ 0 NaBH CtoH1sO ① COOH ③ E CH60: ② B (CHCo)o④ HN、 NaOH 试剂x H C1H1602 AICl F 羟基依巴斯汀 已知：i RCOCI R R4CI i R2-NH- K→R,-N-R R3 R3 (1)B的含氧官能团的结构简式是 (2)①的反应类型是 (3)②的化学方程式是 (4)E中含羟基，则③中NaBH4做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)G的结构简式是 (6)试剂×的分子式是 (7)上述合成路线中，步骤④和⑦的设计目的是 (8)E的同系物中，比E少2个碳原子的分子共有」 种（不包含立体异构），其中苯环上 一氯代物有2种的结构简式是 高三年级（化学）第6页（共8页） 2026届高三化学 命题人：邢硕、刘莹 审核人：张雪皓、赵雅萍、魏丽、刘尚琳 18.(14分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 有机 溶剂 试剂X 铁粉石灰乳 滤液C 革取 水溶液E 滤液A 反萃取 钒矿石 硫酸 还原 中和至 滤渣D 氧化 焙砂 漫钒 滤渣B pH≈2 沉钒氨水 V205 (NH4)2V6O16 煅烧 已知：i.滤液A中的阳离子主要有H中、VO、Fe3、AI+等； i.有机溶剂是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油； 0 -CH2CH(CH2)CH, HA为一元弱酸，难溶于水，结构为ROP-OH[R= C2Hs OR ii.“幸取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)三VOA2(有机相)+2Ht。 (1)基态V原子的电子排布式为 (2)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (3)“浸钒”过程中，焙砂中的V205与硫酸反应的离子方程式为 (4)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2Ht一Fe2+H2↑、2Fe3++Fe一3Fe2+和如下反应， 补全该反应的离子方程式。 ☐vo+☐Fe+☐ =☐vo2*+团Fe2+□ (5)①VOA2易溶于有机溶剂中，从结构的角度解释原因 ②“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 ③试剂X是 (6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL,用蒸馏水稀释至10L,加 入适量过疏酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO,继续加热煮沸，除去过量的 过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用c mol-L的CNH4)2F(SO)2标准溶液将VO滴定为VO2+, 共消耗vI mL (NH4)zFe(SO4h溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中饥元素的质量为ag:所得滤液A的总体积为bmL: 3滴指示剂消耗2mLNH4)2Fe(SO42溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。 高三年级（化学）第7页（共8页） 2026扁两三化学 命题人：那项、刘莹审核人：张雪皓、赵非萍、魏丽、刘尚琳 19.(13分)某小组同学探究还原人gS提取银的反应过程： 资抖：i.Λg2S:X0=6.3X100,不溶于氪水：个gC:Kp=1.8X100。 i.NaS能与S反应生成NaSr（赞色)。 (1)制各AgS 实验：向NaS溶液中滴加AgNO,溶液，产生黑色沉淀，滤出沉淀，洗涤。 ①向黑色沉淀中加NaCI溶液，产生白色沉淀。 i.白色沉淀是。 ⅱ.小组同学认为AgS不能转化为该白色沉淀，依据是 判断黑色沉淀中包裹了Ag或Ag2O。 ②依据资料，设计实验可同时除去Ag和Ag0:取黑色沉淀，，得到AgS黑色沉淀。 (2)将Ag2S转化为[AgC2] 实验：将1mL下列试剂加到三份等量的洗净的Ag2S黑色沉淀中。 序号 A B 饱和NaCI溶液 试剂 饱和NaCl溶液 饱和NaCl溶液 5滴饱和FeCl,溶液 组成 5滴浓盐酸 5滴饱和FeCl3溶液 5滴浓盐酸 实验 黑色沉淀慢慢溶解， 黑色沉淀溶解（明显比B快）， 无明显变化 现象 试管底部有少量白色沉淀 试管底部有少量白色沉淀 ①分别取B、C反应后的少量溶液，滴加K[F(CN)]溶液，证明有Fe2*生成。 依据的现象是」 0 ②分析黑色沉淀溶解速率C>B的原因。 i.滤出B、C中白色沉淀，分别加入NaS溶液，沉淀溶解，溶液呈黄色。 反应的离子方程式为。 i.B、C反应后，Ag2S中的银以[AgCl]厂式存在。 a.从平衡移动角度解释B中黑色沉淀溶解的原因： b.溶解速率C>B,结合有关反应解释可能的原因： (3)提取Ag:以铁粉为还原剂，可从C中反应后的溶液中提取银。 高三年级（化学）第8页（共8页)