辽宁省点石联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025一2026学年度下学期高二年级9月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人们赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于有机材料的是 A.青花瓷器 B.手机芯片 C.汽车轮胎 D.辽宁舰的舰体 2.下列方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO方一Cu2++2NO2个+2H2O B.二氧化硫与过量NaOH反应：SO2十NaOH—NaHSO) C.表示中和反应反应热的热化学方程式：NaOH(s)+HCl(aq)-NaCl(aq)十H2O(1)△H =-57.3 kJ/mol D氨的催化氧化：4NH,十30，催化剂2N十6H,0 3.下列气体或溶液中物质检验的实验方案设计合理的是 A.取待检液少许于试管中，加人FCl,溶液，溶液变黄色，说明原溶液中含有I B.取待检液少许于试管中，加人少量NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸 未变蓝色，说明原溶液中没有NH对 C.取待检液少许于试管中，先加人过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加入BCL2溶液，有白色沉 淀产生，说明原溶液中含有$O D.将某无色气体通人溴水中，溴水褪色，说明该气体是乙烯 4.下列各组微粒在溶液中能大量共存的是 A.Ca2+、Mg2+、NO5、C- B.Ht、Fe2+、NO5、CI C.Agt、K+、I、NO D.MnO,,SO,Nat、葡萄糖 高二化学第1页（共6页） 5,如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 化合价 +6 +4 0 -S a -2 氢化物单质氧化物酸钠盐类别 A.硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应可生成f和h B.b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D.e、g在空气中均易变质 6.向一体积可变的密闭容器中加人一定量的铁粉和水蒸气进行反应3邵e()十4H,0(g)高温 FeO,(s)+4H2(g)。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A.控制接触面积不变，增加一倍Fe的用量 B.将容器体积缩小一半 C.保持压强不变，充人Ar气使容器体积增大 D.将铁粉换为铁丝 7.已知N2制取NO2的反应过程如下：①N2(g)十O2(g)一2NO(g)△H=+179.5kJ/mol; ②2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=一112.3kJ/mol。下列示意图中能体现上述反应过 程能量变化的是 体1 A B. 02+2N0 N2t202 02t2N0 2NO2 应2+202 2NO 反应进程 反应进程 C 2N0, D. 量 02+2N0 Nt2010+2N0 N+20 2N0 反应进程 反应进程 8.下列类比正确的是 选项 所学知识 类比 A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 向硝酸钡溶液中通人SO2,溶液中产生白色 向氯化钡溶液中通人SO2,溶液中产生白色 沉淀 沉淀 碳在氧气不足时燃烧生成C0,在足量氧气 硫在氧气不足时燃烧生成SO2,在足量氧气中 中燃烧生成CO2 燃烧生成SO 向乙醇中加人灼热的氧化铜，氧化铜变红色 向(CH),COH中加人灼热的氧化铜，氧化铜 D 变红色 高二化学第2页（共6页） 9,如图所示是用石英砂（主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程。已知：SiCl,的沸点为 57.6℃、SiHCI.3的沸点为32℃。下列说法错误的是 SiCl4 图 高纯硅 石英砂角炭 1干燥HC1 H 粗硅 SiHCl 高温 」300℃ 合物分高 HCI ② H 其他 A.步骤①②③④中的反应均为氧化还原反应 B.“分离”步骤采用的方法主要是蒸馏法 C.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质是HCl和H2 D.由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀 10.下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象 结论 取少量糖于烧杯 蔗糖变黑，同时膨胀变大， 浓硫酸具有吸水性及强 A 探究浓硫酸的性质 中，向其中滴加浓 硫酸 生成刺激性气味的气体 氧化性 向pH试纸上滴加浓 pH试纸先变红色，然后 B 探究浓硝酸的性质 浓硝酸具有酸性及强氧 硝酸 又变为白色 化性 探究乙烯的性质 向酸性高锰酸钾溶液 中通人乙烯 高锰酸钾溶液褪色 乙烯有漂白性 在阴暗处，向盛有氯 D 探究甲烷的性质 气的集气瓶中通人少 集气瓶中有油状液体 甲烷可以与氯气发生取 代反应 量甲烷 11.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 祖2的量 沉淀的物质的量 但2的量 沉淀的质量 含钥粉 的锌粒 锌粒 时间 O通入NH的量 时向 ONOH溶液的君 ① ② A.图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加人足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成H2的量 随时间的变化情况 B.图②：向A1CL,溶液中通人NHa,生成沉淀的物质的量随通入NH,的量的变化情况 C.图③：向等质量的金属钠中分别加人足量水和乙醇，生成H2的量随时间的变化情况 D.图④：向含有NH,Cl、FeCl,的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入 NaOH溶液的量的变化情况 12.有机物中碳原子连接方式多种多样，这是有机物种类繁多的主要原因。现有下列三种物质 (黑球代表碳原子，氢原子省略)：① ,下列 说法正确的是 A.①②③互为同分异构体 B.②的名称为异丙烷 C.①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.③中不可能所有碳原子共平面 高二化学第3页（共6页） 13.某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 电极 没有X 的滤纸 电极b 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 14.有机物M具有抗菌消炎的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 OH A.1molM可与足量Na反应生成44.8LH2(标准状况) B.1molM可消耗1 mol NaHCO C.M的分子式为C24HoOs D.M不能使溴水褪色 15.海水综合利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 Nac→Clh 通入空气 低浓度吹出 含B等通入适C,工业澳 海水速化 母液 Br溶液用SO水 物质的溶液 蒸馏 溶液吸收 Ⅱ 淡水 A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Br2十SO2+2H20一2HBr十2H++SO C.步骤Ⅲ在蒸馏塔中进行，所得溴蒸气经冷凝器冷凝后得到液溴 D.“蒸馏”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分 三者的相对能量如图所示： 相对能量 e 101 k//mol g 211 kJ/mol 110 kJ/mol 0 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，H2的相对能量为0。 回答下列问题： 三种气体中最稳定的是 (填结构简式，下同)。 高二化学第4页（共6页） 三种物质中能使酸性KMnO,溶液褪色的是 (3)等物质的量的 分别与足量溴水反应，消耗B2最多的是 ,与Br2反应的反应类型为 (4)写出 (g)直接生成 (g)的热化学方程式： (5)一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中加人2mol (g),l0min后测得容 器中 (g)和 (g)物质的量相等，容器中H2的物质的量为1.2mol,则 0~10min内用 (g)的浓度变化表示的平均反应速率为 ;l0min时 (g)的转化率为 17.(14分)S02气体是大气污染物之一，处理S02对于环境保护有着重要的意义。 回答下列问题： (1)工业上利用SO2的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： S02 0 浓硫酸 ①装置I的作用除了干燥气体外还有 (任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收SO制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是 (填“水”或“98.3% 浓硫酸”)。 (2)装置Ⅱ中发生的催化氧化反应2S0,(g)+0,(g)02S0,(g)是工业上生产硫酸的关键 步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2,反应 过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： 物质的量molt 10 S03 6 -S02 5时何/min ①0~2min内平均反应速率i(SO)= mol/(L·min);2min时， 堂(02) E(02)(填“>”、<”或=”). ②反应达到平衡时，02的转化率为50%，则a= (3)某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2。 01 HSO H2S0溶液 过程山」 溶液· 过程1 Fe2(SO3 溶液 s01 过程I发生反应的离子方程式为 高二化学第5页（共6页） (4)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出N极的 电极反应式： 若电路中有0.2mol电子转 移，则理论上可制得硫酸 802 50%H2S0爵 H20 质子膜 (识允许H通过) 18.(13分)某种利用油脂生产有机物C和F的路线如图所示： 油越甘H-888H0-88-80一C0-888o c CH OOCH D CH-CH-CH,OCH2-CH 回答下列问题： (1)油脂在碱性条件下的水解反应在工业上也叫 反应；甘油的结构简式为 (2)B→C的反应试剂和反应条件为 (3)F分子中的官能团名称为 ;写出反应E→F的化学方程式： (4)E的同分异构体有多种，其中含有羧基和碳碳双键的同分异构体共有 种 (不考虑立体异构)。 (5)写出甘油→A的化学方程式： 19.(14分)汽车安装三效催化剂可以有效减少C0、N0的排放，反应的化学方程式为2C0(g)十 2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)。 已知：①N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H1=+180kJ/mol; ②C0的燃烧热△H2=一283kJ/mol. 回答下列问题： (1)反应的2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H3= (2)下列措施可以使反应2C0(g)+2N0(g)、一N2(g)+2C02(g)的反应速率加快的是_ (填选项字母，下同)。 A.升高温度 B.扩大容器体积 C.使用更高效的催化剂 D.降低温度 (3)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充人2molC0和2 mol NO,发生反应 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g). ①下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的密度不再改变 B.反应中断开2mol氮氧键的同时断开1mol氮氮键 C.N2和CO2的物质的量之比不再改变 D.CO的体积分数不再发生改变 ②经过10min反应达到平衡状态，平衡时的压强是反应前压强的0.8倍，则0~l0min 内用C0的浓度变化表示的平均反应速率为 ;NO的转化率为 ;达到平衡时气体的平均相对分子质量为 (保留四位有效数字)。 (4)利用原电池原理在酸性条件下也可以将C0和NO转化为无毒气体，在酸性条件下负极 的电极反应式为 高二化学第6页（共6页）