精品解析： 福建省泉州市第七中学2024-2025学年高二下学期暑期第一次返校考化学试卷

泉州七中2024~2025学年度暑期第一次返校考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16） 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意。） 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【答案】B 【解析】 【详解】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误； C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确； D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH3C≡CCH2CH3的键线式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 基态C原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示K2O的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3C≡CCH2CH3为2-戊炔，键线式中用线段表示碳碳键，拐点和端点代表碳原子，三键位于2-3号碳之间，键线式与结构一致，A正确； B．NH3分子中N原子价层电子对数为4(3个成键电子对+1个孤电子对)，VSEPR模型为四面体形，图片所示为三角锥形，是分子构型而非VSEPR模型，B错误； C．基态C原子价电子为2s22p2，轨道表示式中2s轨道应填充2个自旋相反的电子，2p轨道填充2个自旋平行的电子，图片中2s轨道仅1个电子，违反能量最低原理，C错误； D．K2O形成过程中，K原子失去1个电子形成K+，O原子得到2个电子形成O2-，故用电子式表示其形成过程为：，D错误； 故答案为：A。 3. CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B. 标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C. 1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D. 生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为，故D项正确； 故本题选D。 4. 化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置I制取乙烯 B. 利用装置II除去乙烯中的CO2和SO2 C. 利用装置III收集乙烯 D. 利用装置IV验证乙烯的不饱和性 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用无水乙醇和浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯，装置图是制备乙烯的发生装置，可以实现，A正确； B．二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通过氢氧化钠溶液除去，利用装置除去乙烯中的CO2和SO2，可以实现，B正确； C．排水法收集难溶气体，导气管应短进长出，装置图中气体流向是长进短出，不能收集到气体，不能实现收集乙烯，C错误； D．1，2一二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液颜色变浅或消失，观察到明显现象，可以利用装置验证乙烯的不饱和性，D正确； 故选C。 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水的沸点高于硫化氢能用氢键解释，故A不符合题意； B．氟化氢的稳定性强于水是因为氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水不能用氢键解释，故B符合题意； C．水的密度大于冰是因为液态水中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，而冰中水分子形成的氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，造成体积膨胀，密度减小，则水的密度大于冰能用氢键解释，故C不符合题意； D．甲醇在水中的溶解度大于甲烷是因为甲醇能与水分子能形成分子间氢键，甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解度大于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 7. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法错误的是 A. 三种物质的晶体类型不相同 B. 三种物质互为同分异构体 C. 三种物质中均有碳碳原子间的键 D. 如图可表示金刚石的立方晶胞结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体(层内共价键、层间范德华力)，石墨炔为含共价键的混合晶体，三者晶体类型不同，A正确； B．同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，而金刚石、石墨、石墨炔均为碳的单质，属于同素异形体，非同分异构体，B错误； C．共价键中单键、双键、三键均含σ键，三种物质中碳碳键分别为单键、含大π键的共价键、单键与三键，均存在σ键，C正确； D．金刚石立方晶胞为立方体结构，顶点、面心及内部均有碳原子，图示符合其晶胞特征，D正确； 故答案为：B。 8. 下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： B. 碳酸氢铵溶液中滴入少量： C. 苯胺与盐酸反应的化学方程式为： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确化学方程式为，选项中产物为Fe2O3错误，A错误； B．碳酸氢铵溶液中滴入少量NaOH，优先与反应，正确离子方程式为+OH-＝H2O+，B错误； C．苯胺(C6H5NH2)含碱性氨基(-NH2)，与盐酸反应时氨基结合H+生成苯胺盐酸盐()，反应方程式正确，C正确； D．邻羟基苯甲醛中，羟基(-OH)活化苯环邻对位，但醛基(-CHO)占据一个邻位，足量浓溴水会在羟基的对位和另一邻位发生取代，且浓溴水可氧化醛基(-CHO)为羧基(-COOH)，选项中产物仍保留醛基且取代位置未完全符合活化规律，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 9. 某电解质阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、M是分属前4周期的主族元素，且原子序数依次增大，Z原子轨道均占有电子且自旋方向相同，原子的周期数和族序数相等，元素的单质常温下呈液态。 下列说法错误的是 A. 熔沸点： B. 阳离子中Q的化合价为价 C. 五种元素中，元素的电负性最大，元素的电负性最小 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、M是分属前4周期的主族元素，且原子序数依次增大，Z原子轨道均占有电子且自旋方向相同，Z原子价层电子排布式为2s22p3，Z为N元素，X形成1个共价键，X为H元素，Y形成4个共价键，Y为C元素，原子的周期数和族序数相等，位于第三周期Ⅲ主族，Q为Al元素，元素的单质常温下呈液态，M形成1个共价键，M为Br元素。 【详解】A．QM3为AlBr3，ZX3为NH3，AlBr3是分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子量较大；NH3虽存在氢键，但沸点仍远低于AlBr3，熔沸点：AlBr3>NH3，A正确； B．阳离子中Q为Al，M为Br（-1价），2个Br共-2价，阳离子整体带+1电荷，设Al化合价为x，则x+(-2)=+1，解得x=+3，B正确； C．五种元素为H、C、N、Al、Br，同短周期主族元素，从左往右电负性依次增大，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则N电负性最大，Al电负性最小，C正确； D．H、C、N可形成离子化合物如NH4CN，并非只能形成共价化合物，D错误； 故选D。 10. 铂的配合物是一种抗癌药，可由进行合成，合成路线如图所示： 已知：配合物与按物质的量之比为发生反应。 下列说法错误的是 A. 配合物的中心原子的杂化类型为杂化 B. 配合物中取代的两个处于邻位 C. 与的配位能力： D. D→E由于沉淀的生成，可促进的解离 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物B为，题目明确其为平面结构，四配位平面结构的杂化类型为，A错误； B．配合物B与按1:2反应，取代2个生成C，平面四边形四配位配合物的二取代产物中，顺式（邻位）异构体后续可被双齿配体（如丙二酸）螯合，而反式不能，结合D到E的结构（丙二酸螯合），可推知C中两个处于邻位，B正确； C．与过量KI反应生成，说明能取代，即更稳定，故与的配位能力强于，C正确； D．D→E中，提供，与D解离出的生成难溶AgI沉淀，降低浓度，促进D解离以补充，使反应正向进行，D正确。 故选A。 11. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a所有原子在同一个平面上 B. M和N均能与NaOH溶液发生反应 C. 反应1为加聚反应，反应2为取代反应 D. 试剂b的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．可推测a为丁烯二酸酸酐，四个碳原子均为杂化，碳碳双键上与碳直接相连的原子在同一平面，所以a分子所有原子在同一个平面上，故A正确； B．酸酐能和NaOH溶液反应，N中含有羧基和酯基，它们均能与NaOH溶液发生反应，故B正确； C．应1为加聚反应生成聚合物，反应2酸酐与醇的取代反应，故C正确； D．试剂b的结构简式为：，故D错误； 故选：D。 12. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. O原子之间的最短距离为 C. 与距离最近且相等的有8个 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中，含Li＋个数为8，含O2−个数为，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确； B．从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线的一半，即为，故B正确； C．在晶胞中，Li+与邻近的4个O2-构成正四面体，则与距离最近且相等的有4个，故C错误； D．若p原子的分数坐标为，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，从而得出q原子的分数坐标为，故D正确； 故答案选C。 13. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是 A. 具有碱性 B. 完全水解可得3种化合物 C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D. 与联二脲（）互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.草酰二肼中含有氨基，所以能结合H+体现碱性，A项正确；B.草酰二肼中能水解的基团是两个对称的酰胺键，1分子草酰二肼水解后生成2分子的肼、1分子的乙二酸，其水解产物为2种，B项错误；C.蛋白质可看作是氨基酸缩聚的产物，所以蛋白质中有许多的酰胺键，C项正确；D.草酰二肼与联二脲的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选B项。 14. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收。下列说法错误的是 A. 电极A的电势低于电极B的电势 B. 电极A发生的反应为： C. 理论上每消耗，电极B消耗乙二醇 D. 一段时间后阳极区的减小 【答案】B 【解析】 【分析】电极A中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A是阴极，电极反应式为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-；电极B是阳极，发生氧化反应，阳极电极反应式为：HOCH2CH2OH-6e-+8OH-=2HCOO-+6H2O，据此分析回答。 【详解】A．电解池中，阳极的电势高于阴极的电势，即电极A电势低于电极B，A正确； B．电解液为KOH溶液，电极A为阴极，电极反应式为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-，B错误； C．根据阴极电极反应式为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-，消耗1 mol O2得2e-，消耗3 mol O2转移6 mol e-，根据阳极电极反应式为：HOCH2CH2OH-6e-+8OH-=2HCOO-+6H2O，当转移6 mol e-时，消耗1 mol乙二醇，即消耗乙二醇的质量为62 g/mol×1 mol=62g，C正确； D．根据阴、阳极电极反应式可知，OH-被消耗，则阳极区n(OH-)减小，D正确； 故选B。 15. 25℃下，在溶液中滴入等浓度盐酸，溶液的pH、pOH与(盐酸)的关系如图所示。[注：，为水电离的浓度]下列说法错误的是 A. 溶液的 B. 在水中的电离方程式可表示为： C. 图中c点溶液与g点溶液的相等 D. h点溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，V=0时为0.1000mol·L-1CH3NH2·H2O溶液，此时水的电离被抑制，水电离的OH-浓度等于水电离的H+浓度，即caq(H⁺)=caq(OH⁻)。由pOHaq=11.8可知caq(OH⁻)=10-11.8mol·L-1，则溶液中c(H+)=caq(H+)=10-11.8mol·L-1，pH=-lg c(H+)=11.8，A正确； B．由A分析可知，CH3NH2·H2O为一元弱碱，在水中部分电离出和OH-，电离方程式为CH3NH2·H2O+OH-，B正确； C．c点对应V<20mL，此时溶液为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl的混合液，显碱性(pH>7)，g点对应V>20mL，此时盐酸过量，溶液为HCl和CH3NH3Cl的混合液，显酸性(pH<7)，二者pH不相等，C错误； D．h点盐酸过量较多，溶液中主要成分为HCl和CH3NH3Cl，HCl完全电离提供大量H+，部分水解但程度很小，故c(H+)最大，其次为c()，OH-来自水的电离，浓度最小，即c(H⁺)>c()>c(OH⁻)，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题（本题有4题，共55分） 16. 碳酸盐是一类含有碳酸根的化合物，在工农业、生产生活中都有重要作用。 Ⅰ．白云石矿的主要成分为，还含有质量分数约2%的和1%的。利用白云石制备高纯度的轻质氧化镁和碳酸钙，流程如下。 已知：；；； 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是______；“氧化”步骤中，被氧化的物质是______ （2）“沉镁”反应的基本反应类型为______。 （3）“盐浸”过程中主要被浸出物为。写出主要反应的离子方程式______。 Ⅱ．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为，还含有微量硫元素，硫来自天然钡矿。合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和沙子。回答下列问题： （4）铜元素在元素周期表中的位置______，基态的价电子轨道表示式为______。 （5）中的键角度数等于______；的空间构型______。 （6）的发色中心是以为中心离子的配位化合物，其配位原子是______。 （7）在硅酸盐中四面体可以图示为，的结构式为可以图示为，的图式为，其结构式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）复分解反应 （3） （4） ①. 第四周期第IB族 ②. （5） ①. 109°28′ ②. 平面三角形 （6）O （7） 【解析】 【分析】用白云石矿[主要含，还有约2%的和1%的]制备高纯度轻质氧化镁和碳酸钙的流程为：先将白云石矿加盐酸进行酸浸，难溶于盐酸，过滤后形成浸渣除去，其余转化为、、和形成滤液，加入进行氧化，把氧化为，加入氨水调pH把、转化为沉淀和沉淀，过滤得到的滤液中主要存在，通入进行沉钙，过滤得到产品沉淀；调pH后过滤得到的沉淀和沉淀加入盐浸溶解得到，过滤分离出沉淀，然后在含的滤液中加入继续沉镁得到沉淀，过滤后煅烧沉淀得到轻质氧化镁，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，白云石矿中的难溶于盐酸，所以“浸渣”的主要成分为：；根据分析，在“氧化”步骤中被加入的氧化的物质是：。 【小问2详解】 根据分析，在沉镁过程中是与生成沉淀，具体的反应方程式为：，则得到该反应类型为：复分解反应。 【小问3详解】 “盐浸”过程为加入溶解转化可溶的，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 Cu为29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，基态的价电子排布式为：，则基态的价电子轨道表示式为：。 【小问5详解】 的中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，则S原子为杂化，得到的空间构型为正四面体形，故的键角为109°28′；而在的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对，则C原子为杂化，得到的空间构型为平面三角形。 【小问6详解】 在中的提供空轨道，而氧能提供孤电子对，两者形成配位键，故配位原子为：O原子。 【小问7详解】 由图根据和的结构式可知，在中每个硅形成4个共价键，且其中3个硅、3个氧形成六元环，另每个硅原子还有2个未成环的氧，得到的结构式为： 。 17. 一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置（夹持仪器略）如下： 已知：①CdSe量子点是直径在之间与配位剂络合的粒子； ②与反应原理为：。 实验步骤： Ⅰ．在图1的仪器b中加入蒸馏水、、，氛围中搅拌得到浑浊液，再用调节为11，得到的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 Ⅲ．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为______。 （2）“步骤Ⅰ”中，发生的反应的离子方程式为______。 （3）25℃将溶液与溶液混合，发生反应，生成沉淀，难以得到量子点。CdSe的溶度积表达式______。 （4）“步骤Ⅱ”中还生成和一种可燃性气体，该可燃性气体是______；中原子的杂化类型为______。 （5）用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图所示，表示滴管对应的曲线为______（填“甲”或“乙”）。（已知：荧光强度与量子点的含量成正比） （6）“步骤Ⅲ”分离提纯方法不能选择过滤的原因是______。 （7）纯度测定：取量子点样品溶于稀硝酸，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用溶液滴定过量的，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。（已知：，；假设杂质不参与反应，，）。 ①则量子点产品中，含纯的质量为______。 ②若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果______（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）2OH-+Cd2++=+2H2O （3） （4） ①. H2 ②. sp3 （5）乙 （6）CdSe量子点直径在之间，能够透过滤纸 （7） ①. 477.5 ②. 不影响 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入蒸馏水、CdCl2、H2SR，通入N2作保护气，N2氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11，按图2装置制备NaHSe溶液，用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入N2加热回流一段时间，制得CdSe量子点，再加入乙醇使CdSe的溶解度降低，进行分离提纯，离心分离再洗涤，得到纯净的CdSe量子点。 【小问1详解】 仪器b的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 “步骤Ⅰ”中，、在氛围中搅拌得到浑浊液，再用调节为11，得到的澄清溶液，离子方程式为：2OH-+Cd2++=+2H2O。 【小问3详解】 CdSe存溶解平衡：，溶度积表达式。 【小问4详解】 由所给信息可知，Se被NaBH4还原生成NaHSe，NaBH4被氧化为，H元素化合价下降生成一种可燃性气体为H2。中原子价层电子对数为4+=4，杂化类型为sp3。 【小问5详解】 用注射器可以将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，可以隔绝空气防止Se元素被氧化，提高生成CdSe量子点的产量，若用滴管代替注射器重复上述实验，Se元素会被氧化，生成CdSe量子点减小，荧光强度减弱，则表示滴管对应的曲线为乙。 【小问6详解】 “步骤Ⅲ”分离提纯方法不能选择过滤的原因是：CdSe量子点是直径在，能够透过滤纸。 【小问7详解】 ①由题意可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为，结合和可知，后者消耗EDTA的物质的量为，则量子点样品中CdSe的质量分数为，则量子点产品中，含纯的质量为500×95.5%=477.5g； ②若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，待测液中EDTA的物质的量不变，对测定结果不影响。 18. 11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下： 已知：Ac-表示 （1）化合物A中能发生催化氧化反应的官能团的电子式为______。 （2）合成路线中的6步转化，属于取代反应的有______步。 （3）反应③中，化合物与（液态）生成化合物、和一种常见气体，写出反应的化学方程式______。 （4）关于反应⑥，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有单键形成 C. 化合物H中，碳原子均采取杂化 D. 化合物G中的碳原子可能在同一平面 （5）戊与H互为同系物且是这类同系物中相对分子质量最小的物质，则戊的分子式为______。 （6）甲、乙、丙均为A的同分异构体，根据条件回答问题： ①甲的侧链结构与A完全相同，且在浓硫酸加热下能形成含有五元环酯结构的有机物丁，丁的结构简式为______；甲和A比较，在水中溶解度更大的是______。 ②乙含两个侧链，能使溶液显紫色且能发生水解反应，则符合条件的乙有______种。 ③丙中所有碳原子均发生杂化，且核磁共振氢谱吸收峰的面积比为，写出丙的一种结构简式______。 【答案】（1） （2）5 （3） （4）AC （5） （6） ①. ②. A ③. 9 ④. 、（任写一种） 【解析】 【分析】合成的流程为：将A：与进行取代反应生成B：，再将B在作用下与进行取代反应生成C：，继续将C与进行取代反应生成D：，将D与E：继续取代反应生成F：，将F在一定条件下进行去氧加氢还原为G：，最后G在一定条件下进行取代反应得到目标产物H：，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为：，能发生催化氧化反应的官能团只有醇羟基，其电子式为：。 【小问2详解】 根据分析，在合成路线中的6步转化中，属于取代反应的有①②③④⑥共5步。 【小问3详解】 在反应③中，化合物与（液态）生成化合物、和一种常见气体，根据元素守恒可知该气体为，则反应③的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应⑥的转化为：，则： A．反应过程中，断裂的是中的键，无键断裂，A错误； B．反应过程中，断裂的是中的键，与结合生成，则有单键形成，B正确； C．化合物H中，苯环上的C原子采用的是杂化，同时还存在烷烃基的饱和碳原子，其杂化方式为杂化，C错误； D．化合物G中单键经过适当的旋转，使所有碳原子有可能处于同一平面上，D正确； 故答案为：AC。 【小问5详解】 戊与H互为同系物且是这类同系物中相对分子质量最小的物质，则戊的结构简式为：，其分子式为：。 【小问6详解】 A的结构简式为：，甲、乙、丙均为A的同分异构体； ①甲的侧链结构与A完全相同，且在浓硫酸加热下能形成含有五元环酯结构的有机物丁，则2个取代基只有处于邻位才能形成五元环酯结构，则甲的结构简式为：，形成丁的结构简式为：；在甲分子中两个取代基位于苯环的邻位，可形成分子内氢键；在A分子中两个取代基位于对位，可形成分子间氢键，故在水中溶解度更大的是A。 ②乙含两个侧链，能使溶液显紫色，含有酚羟基，且能发生水解反应，有酯基结构，则符合条件乙有：（含邻间对3种）、（含邻间对3种）、（含邻间对3种），共有9种同分异构体。 ③丙中所有碳原子均发生杂化，则除苯环外，剩下的2个C原子要形成才能满足是杂化，同时3个O原子只能形成酚羟基且还要在苯环上处于对称位置，使核磁共振氢谱吸收峰的面积比为，则满足条件的结构有：、（任写一种）。 19. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）①反应Ⅰ的正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：______（选填“>”“<”或“=”）。 ②______。 （2）探究温度、压强对反应Ⅲ逆反应的影响规律。 【压强的影响】 ①增大压强，反应Ⅲ逆反应的移动方向为______移动（选填“正向”、“逆向”、“不”）。 【温度的影响】 在密闭刚性容器中，和起始投料均为，不同温度下，的体积分数与时间的关系如图所示。 ②图中：______（选填“>”“<”或“=”）。 ③下：内______（）；平衡常数______；某时刻，各气体物质的量相等，此时，反应______（选填“正向进行”、“逆向进行”、“处于平衡状态”）。 （3）650℃、下，乙醇的进料速率为，水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量的关系如图所示。 ①图中a线表示______（填物质化学式）的平衡产量。 ②水醇进料比为时，乙醇的平衡转化率为______。 ③水醇进料比后，体系中的可逆反应可用两个反应表示，则这两个可逆反应分别表示为：______、。 （4）固定水醇进料速率比为，温度高于650℃时，的平衡产量略有下降的原因为______。 【答案】（1） ①. ②. +165 （2） ①. 不 ②. ③. ④. 或2.25 ⑤. 正向进行 （3） ①. ②. 90% ③. （4）当水醇进料速率比为时，反应Ⅲ占主导且为放热反应，因此当温度高于650℃时，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡产量略有下降 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，说明正反应活化能大于逆反应活化能，即； ②反应可看作为由反应Ⅱ反应Ⅲ所得，则。 【小问2详解】 对于反应Ⅲ：，探究温度、压强对反应Ⅲ逆反应的影响规律； ①增大压强，由于反应Ⅲ是等物质的量的反应，改变压强对平衡无影响，平衡不移动，但反应速率会加快； ②根据图中曲线可知，温度达到平衡的时间更短，同时平衡时的体积分数降低，符合反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡向左移动且反应速率加快的规律，所以温度为：； ③在下，在密闭刚性容器中，和起始投料均为，在100s时达到平衡，此时的体积分数为20%，设生成的的物质的量为xmol，列三段式： 根据，解得，则内；此时平衡常数或2.25；某时刻，各气体物质的量相等，此时的浓度熵为<2.25，则平衡将向正反应方向移动。 【小问3详解】 根据650℃、下，乙醇的进料速率为，水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量的关系图； ①根据关系图中各曲线，CO的量在减少，说明除发生反应Ⅰ和反应Ⅱ外，主要发生了反应Ⅲ，则图中a线表示的平衡产量； ②水醇进料比为时，CO的平衡产量为，的平衡产量为，根据C原子守恒得到消耗的乙醇为，则乙醇的平衡转化率为； ③水醇进料比后，体系中的可逆反应可用两个反应表示，已知其中一个反应为：，则另一个反应由反应Ⅰ反应Ⅱ所得：。 【小问4详解】 固定水醇进料速率比为，温度高于650℃时，的平衡产量略有下降的原因为：当水醇进料速率比为时，反应Ⅲ占主导且为放热反应，因此当温度高于650℃时，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡产量略有下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2024~2025学年度暑期第一次返校考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16） 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意。） 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH3C≡CCH2CH3的键线式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 基态C原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示K2O的形成过程： 3. CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B. 标准状况下，2.24 L H2O中心O原子价层电子对数为0.4 C. 1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D. 生成1 mol CuCl，转移的电子数为 4. 化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置I制取乙烯 B. 利用装置II除去乙烯中的CO2和SO2 C. 利用装置III收集乙烯 D. 利用装置IV验证乙烯的不饱和性 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 6. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 7. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学一大进步。 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法错误的是 A. 三种物质的晶体类型不相同 B. 三种物质互为同分异构体 C. 三种物质中均有碳碳原子间的键 D. 如图可表示金刚石的立方晶胞结构 8. 下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： B. 碳酸氢铵溶液中滴入少量： C. 苯胺与盐酸反应的化学方程式为： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 9. 某电解质阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、M是分属前4周期的主族元素，且原子序数依次增大，Z原子轨道均占有电子且自旋方向相同，原子的周期数和族序数相等，元素的单质常温下呈液态。 下列说法错误的是 A. 熔沸点： B. 阳离子中Q的化合价为价 C. 五种元素中，元素的电负性最大，元素的电负性最小 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 10. 铂的配合物是一种抗癌药，可由进行合成，合成路线如图所示： 已知：配合物与按物质的量之比为发生反应。 下列说法错误的是 A. 配合物的中心原子的杂化类型为杂化 B. 配合物中取代的两个处于邻位 C. 与的配位能力： D. D→E由于沉淀的生成，可促进的解离 11. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a所有原子在同一个平面上 B. M和N均能与NaOH溶液发生反应 C. 反应1为加聚反应，反应2为取代反应 D. 试剂b的结构简式为： 12. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物化学式为 B. O原子之间的最短距离为 C. 与距离最近且相等的有8个 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 13. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是 A. 具有碱性 B. 完全水解可得3种化合物 C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D. 与联二脲（）互为同分异构体 14. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收。下列说法错误的是 A. 电极A的电势低于电极B的电势 B. 电极A发生反应为： C. 理论上每消耗，电极B消耗乙二醇 D. 一段时间后阳极区的减小 15. 25℃下，在溶液中滴入等浓度盐酸，溶液的pH、pOH与(盐酸)的关系如图所示。[注：，为水电离的浓度]下列说法错误的是 A. 溶液的 B. 在水中的电离方程式可表示为： C. 图中c点溶液与g点溶液的相等 D. h点溶液： 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题（本题有4题，共55分） 16. 碳酸盐是一类含有碳酸根的化合物，在工农业、生产生活中都有重要作用。 Ⅰ．白云石矿的主要成分为，还含有质量分数约2%的和1%的。利用白云石制备高纯度的轻质氧化镁和碳酸钙，流程如下。 已知：；；； 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是______；“氧化”步骤中，被氧化的物质是______ （2）“沉镁”反应的基本反应类型为______。 （3）“盐浸”过程中主要被浸出物为。写出主要反应的离子方程式______。 Ⅱ．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为，还含有微量硫元素，硫来自天然钡矿。合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和沙子。回答下列问题： （4）铜元素在元素周期表中的位置______，基态的价电子轨道表示式为______。 （5）中的键角度数等于______；的空间构型______。 （6）的发色中心是以为中心离子的配位化合物，其配位原子是______。 （7）在硅酸盐中四面体可以图示为，的结构式为可以图示为，的图式为，其结构式为______。 17. 一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置（夹持仪器略）如下： 已知：①CdSe量子点是直径在之间与配位剂络合的粒子； ②与反应原理为：。 实验步骤： Ⅰ．在图1的仪器b中加入蒸馏水、、，氛围中搅拌得到浑浊液，再用调节为11，得到的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 Ⅲ．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为______。 （2）“步骤Ⅰ”中，发生的反应的离子方程式为______。 （3）25℃将溶液与溶液混合，发生反应，生成沉淀，难以得到量子点。CdSe的溶度积表达式______。 （4）“步骤Ⅱ”中还生成和一种可燃性气体，该可燃性气体是______；中原子的杂化类型为______。 （5）用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图所示，表示滴管对应的曲线为______（填“甲”或“乙”）。（已知：荧光强度与量子点的含量成正比） （6）“步骤Ⅲ”分离提纯方法不能选择过滤的原因是______。 （7）纯度测定：取量子点样品溶于稀硝酸，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用溶液滴定过量的，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。（已知：，；假设杂质不参与反应，，）。 ①则量子点产品中，含纯的质量为______。 ②若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果______（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 18. 11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下： 已知：Ac-表示 （1）化合物A中能发生催化氧化反应的官能团的电子式为______。 （2）合成路线中的6步转化，属于取代反应的有______步。 （3）反应③中，化合物与（液态）生成化合物、和一种常见气体，写出反应的化学方程式______。 （4）关于反应⑥，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有单键形成 C. 化合物H中，碳原子均采取杂化 D. 化合物G中的碳原子可能在同一平面 （5）戊与H互为同系物且是这类同系物中相对分子质量最小的物质，则戊的分子式为______。 （6）甲、乙、丙均为A的同分异构体，根据条件回答问题： ①甲的侧链结构与A完全相同，且在浓硫酸加热下能形成含有五元环酯结构的有机物丁，丁的结构简式为______；甲和A比较，在水中溶解度更大的是______。 ②乙含两个侧链，能使溶液显紫色且能发生水解反应，则符合条件的乙有______种。 ③丙中所有碳原子均发生杂化，且核磁共振氢谱吸收峰的面积比为，写出丙的一种结构简式______。 19. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）①反应Ⅰ的正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：______（选填“>”“<”或“=”）。 ②______。 （2）探究温度、压强对反应Ⅲ逆反应的影响规律。 【压强的影响】 ①增大压强，反应Ⅲ逆反应的移动方向为______移动（选填“正向”、“逆向”、“不”）。 【温度的影响】 在密闭刚性容器中，和起始投料均为，不同温度下，的体积分数与时间的关系如图所示。 ②图中：______（选填“>”“<”或“=”）。 ③下：内______（）；平衡常数______；某时刻，各气体物质的量相等，此时，反应______（选填“正向进行”、“逆向进行”、“处于平衡状态”）。 （3）650℃、下，乙醇的进料速率为，水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量的关系如图所示。 ①图中a线表示______（填物质化学式）的平衡产量。 ②水醇进料比为时，乙醇的平衡转化率为______。 ③水醇进料比后，体系中的可逆反应可用两个反应表示，则这两个可逆反应分别表示为：______、。 （4）固定水醇进料速率比为，温度高于650℃时，的平衡产量略有下降的原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $