精品解析：福建省泉州市永春第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

永春一中高二年下学期期初考试化学科试卷(2024.2) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 P：31 Cu：64 一、单选题(共15题，共45分) 1. 下列叙述中正确的是 A. 同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大 B. 第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大 C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大 D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 2. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C. Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 3. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是 A. 第一电离能：Rb>K B. 铷原子核外电子运动状态有37种 C. 单质沸点：Rb>Na D. 铷原子N层有18e- 4. 四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 在元素周期表中，族序数等于周期数 W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 下列说法中正确的是 A. 电负性：X>Y>W>Z B. 离子半径：W>Y>Z>X C. 中含有的离子总数为4mol D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 5. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－) B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA的酸性强于HB 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO- B. =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C. 水电离出来c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+ D. c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl- 7. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数一定有： C. 平衡时的体积分数一定有：Ⅱ>Ⅰ D. 时反应向正反应方向移动 8. 生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)，用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸(HA)和碳酸的电离常数分别为：Ka(HA)＝6.25×10–5、Ka1(H2CO3)＝4.17×10–7、Ka2(H2CO3)＝4.90×10–11。25℃时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是 A. 饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离 B. 向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 C. 当pH为6.0时，饮料中＝0.16 D. 相同物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液中，c(A—)>c(CO) 9. 关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B. 装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 10. 已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是 A. 若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变 B. 若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 C. 若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证 D. 若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主 11. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 燃料电池通入的电极接电解池的Y电极 B. 该电解装置实现了反应： C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 D. 理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g 12. 已知、下　。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化