精品解析：福建省福清第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

2024-2025 学年第二学期福清一中高二化学开学适应性练习 (2025.2.18) 班级 _______ 姓名 _______ 座号_______ (考试范围：选择性必修1~必修物构) 可能用到的相对原子质量：H–1，C–12，N–14，O–16，C1–35.5，Ca–40，Cu–64，Zn–65，Ag–108 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将化学能直接转化为电能 C. 通过电解使铝制品表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐 D. 人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si是良好的半导体材料，可用于制造半导体芯片，“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用Si代替，SiO2不导电，不能用SiO2代替，故A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．将铝制品作阴极进行电解使其表面形成致密的氧化膜，隔绝空气，有利于金属防腐，故C正确； D．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe2O3，故D错误； 选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的结构式 H-Cl-O B. 甲烷分子的空间充填模型为 C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 羟基的电子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误； B．甲烷分子是正四面体结构，空间充填模型为 ，故B正确； C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．羟基的电子式为：，故D错误； 故选B。 3. 下列相关方程式书写正确的是 A. 水溶液显碱性： B. 熔融状态下可发生电离： C. 明矾可作为净水剂： D. 水解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液显碱性：，故A错误； B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：，故B错误； C．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，水解方程式为，故C错误； D．水解离子方程式为：，故D正确； 故选D。 4. 关于下列各装置图叙述中正确的是 A. 装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B. 装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①中K闭合时，是负极，是正极，a为电解池的阴极，电极反应式为，所以片刻后可观察到滤纸a点变红色，故A正确； B．是负极，是正极，阴离子移向负极，所以溶液中增大，溶液中c(K+)增大，故B错误； C．装置②中，只闭合构成电解池，铁作阳极；只闭合构成电解池，铁作阴极；只闭合构成原电池，铁棒作负极；开关都断开为化学腐蚀，铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合（铁棒作阳极）>只闭合（铁棒作负极）>开关都断开>只闭合（铁棒作阴极），故C错误； D．装置③电镀装置，当铁制品上析出铜时，，，故D错误； 选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO- B. =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+ D. c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，Al3+与、ClO-也会发生双水解反应，A不符合题意； B．=1×10-6的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B不符合题意； C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，与Fe2+在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、K+、、Cl-在酸性、碱性溶液中都能大量存在，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲探究、对分解速率的影响 B. 用装置乙蒸干溶液制备无水固体 C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D. 用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个试管中H2O2的浓度不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，故A错误； B．FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,直接蒸干FeCl3溶液最终得到的是氢氧化铁而不是FeCl3固体，故B错误； C．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，故C正确； D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误。 答案选C。 7. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 和的总键能小于和的总键能 D. 中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】B 【解析】 【详解】A．中间体1的相对能量为-56.21，中间体2的相对能量为-154.82，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误； C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57，正反应放热，和总键能小于和的总键能，故C正确； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确； 选B。 8. 下列有关滴定的说法不正确的是 A. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 B. 用c1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂 C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低 D. 用酸滴定碱时，滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则结果偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则未知盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液本身是紫红色，故滴定终点时溶液显示浅紫色，不需要再用其他指示剂，B正确； C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，由于氢氧化钠的摩尔质量较小，则所配标准溶液中氢氧根离子浓度偏大，滴定时消耗标准溶液体积偏小，所以测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则酸的体积偏大，则结果偏高，D正确； 故选A。 9. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O互为同位素，物理性质相同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．16O2与18O2都是氧元素的单质，不互为同分异构体，A不正确； B．16O与18O质子数相同、中子数不同，16O与18O互为同位素，物理性质不同，B错误； C．通过核变可以实现16O与18O间的相互转化，核变属于物理变化，C错误； D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量都为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，均含有0.1NA个氧原子，D正确； 答案选D。 10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期； B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关； C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性； D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 【详解】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确； B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误； C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确； D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故D正确； 故选B。 11. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是 A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体碘和干冰均是分子晶体，熔化时克服的作用力均是分子间作用力，选项A正确； B．SiO2是原子晶体，熔化克服共价键，CaO是离子晶体，熔化时克服离子键，选项B错误； C．氯化钠为离子化合物，熔化时克服离子键，铁为金属晶体，熔化克服金属键，选项C错误； D．乙醇为分子晶体，蒸发时克服分子间作用力，氧化铝是离子晶体，熔化克服离子键，选项D错误； 答案选A。 12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ） A. 二元化合物沸点：e>d>c B. 氢化物的稳定性：Q>Y>X C. 元素的非金属性：Y>X>W D. 原子半径的大小：Z>Q>Y 【答案】B 【解析】 【分析】自然界硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素a为碳，根据b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e为液体推出b为硫酸，d为SO2，那么c为CO2，e为H2O，f的焰色反应为黄色又可以和H2O反应，f为Na2O2，进一步推出g为O2，h为SO3，W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次为C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3。 【详解】A．H2O中有氢键，熔沸点是三种化合物中最高的，CO2比SO2的相对分子质量小，所以熔沸点CO2<SO2，所以三者熔沸点顺序应该是H2O> SO2> CO2，故A正确； B．元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越稳定，故氢化物的稳定性应该是O的稳定性最好，故B错误； C．H、C、O的非金属性强弱为O>C>H，故C正确； D．同周期随着原子序数增大原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大，半径大小Na>S>O，故D正确； 故选B。 13. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 14. 室温下，在实验室中用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 A. Kb(ROH)的数量级为10-5 B. 点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-) C. 水的电离程度：①<③<④ D. 滴加盐酸的过程中保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．未加盐酸前，=-8，c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(OH-)=0.001mol/L，弱碱电离程度较小，c(ROH)=0.1mol/L，c(R+)=c(OH-)=0.001mol/L，Kb=，A正确； B．酸碱浓度相等，②点反应后溶质为ROH和RCl，根据物料守恒可得①c(R+)+c(ROH)=2c(Cl-)，根据电荷守恒可得②c(R+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，②×2-①可得c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-)，B正确； C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，①中溶质为碱、④中含有盐酸两者都抑制水的电离，ROH为弱碱，盐酸为强酸，④对水电离的抑制程度大于①，③促进水电离，则水电离程度③>①>④，C错误； D．，温度不变，Kb和KW不变，则保持不变，D正确； 故答案选C。 15. 常温，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列有关说法不正确的是 A. 常温，的数量级为 B. 常温，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl浓溶液，AgCl的不变，的浓度减小 C. N点表示的过饱和溶液 D. 向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中可知，当c(Cl-)=10-7.75mol/L时，c(Ag+)=10-2mol/L，所以常温时Ksp(AgCl)=c(Ag+)‧ c(Cl-)=10-9.75，故A正确； B．溶度积只与温度有关，常温下向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl浓溶液，AgCl的不变，Cl-浓度增大，所以Ag+的浓度减小，故B正确； C．图像显示当相同时，N点表示的溶液中，c(Ag+)小于平衡时溶液中c(Ag+)，所以N点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，故C错误； D．由图像可知，若，则达到沉淀溶解平衡时，Ag2C2O4所需要的c(Ag+)更大，所以向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀,故D正确； 故答案为：C。 二、填空题(本题包括4小题，共 55 分) 16. 在电解冶炼铝过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。回答下列问题： （1）CO2的电子式为_______H2O的结构式为_______。F在元素周期表中的位置_______。 （2）稳定性：H2O_______(填“>”或“<”)HF。 （3）H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族： ①NaH中氢元素化合价为_______。 ②碱性：LiOH_______(填“>”或“<”)NaOH。 ③LiH与水发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下，Na2CO3可溶于水，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.常温下，K2CO3可溶于水 B.Na2CO3为含有共价键的离子化合物 C.离子半径：O2-<Na+ （5）同族元素的性质有一定的相似性(如硼和铝)：已知：常温下，Ka(H3BO3)≈5×10-10，lg5≈0.7。 ①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______。 ②硼酸(H3BO3)属于一元弱酸，常温下，0.01mol·L-1H3BO3溶液的pH约为_______。 【答案】（1） ①. ②. H—O—H ③. 第二周期ⅦA族 （2）< （3） ①. -1 ②. < ③. LiH+H2O=LiOH+H2↑ （4）AB （5） ①. 2B+2NaOH+6H2O=2Na[B(OH)4]+3H2↑或2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑ ②. 5.65 【解析】 【小问1详解】 CO2的电子式为；H2O的结构式为H—O—H；F的原子序数为9，在元素周期表中位于第二周期ⅦA族； 【小问2详解】 非金属性越强形成气态氢化物越稳定，非金属性：F>O，HF比H2O稳定； 【小问3详解】 ①NaH中Na为+1价，则氢元素化合价为-1； ②Na的金属性强于Li，金属性越强形成最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性NaOH>LiOH； ③LiH与水发生反应生成LiOH和氢气，反应方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑； 【小问4详解】 A．钠、钾的碳酸盐均易溶于水，故A正确； B．Na2CO3中钠离子与碳酸根离子之间存在离子键，碳酸内部存在共价键，故B正确； C．O2-、Na+核外电子排布相同，Na的核电荷数比O大，O2->Na+，故C错误； 答案选AB； 【小问5详解】 ①Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，硼与铝性质相似，则硼与氢氧化钠溶液发生反应硼酸钠和氢气，反应方程式为：2B+2NaOH+6H2O=2Na[B(OH)4]+3H2↑或2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑； ②H3BO3电离：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，，c(H+)≈10-5.65mol/L，pH=5.65。 17. 为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I、酸碱中和滴定法 已知：0.1mol•L-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol•L-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(草酸) 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗) 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，如果液面位置如右上图所示，则此时的读数为_______mL。 （3）由上述滴定结果可计算c(H2C2O4)=_______mol•L-1。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(填字母代号)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ、氧化还原滴定法——用KMnO4酸性标准溶液滴定该草酸溶液。 （5）实验中应选择_______(填“酸”或“碱”)式滴定管来盛装KMnO4溶液。 （6）滴定至终点的现象为_______。 （7）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①反应速率突然加快的原因可能是_______。 ②褪色时间：实验Ⅰ_______实验Ⅱ，实验Ⅲ_______实验Ⅳ(填“>”、“=”或“＜”)。 【答案】（1）酚酞 （2）0.70 （3）0075 （4）D （5）酸 （6）当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 （7） ①. 生成的Mn2+作催化剂 ②. > ③. > 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液滴定草酸，指示剂选酚酞，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不变色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重复4次所取得的数据进行处理后计算草酸浓度；实验过程中操作不规范会引起误差，c测是否准确取决于V标是否准确，即V标偏大或偏小，则c测偏大或偏小；高锰酸钾溶液滴定草酸，不需要另外添加指示剂，当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色即为终点。 【小问1详解】 滴定结束时溶液为草酸钠溶液，草酸钠是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，需要选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞； 【小问2详解】 由图可知，此时的读数为0.70mL； 【小问3详解】 第一组数据误差较大舍去，第二、三、四组数据中，消耗的V(NaOH)平均值为15.00mL，根据滴定终点消耗NaOH与草酸的物质的量之比为2：1，可计算c(H2C2O4)==0.075mol/L； 【小问4详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，A错误； B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，使得草酸变少，则消耗得氢氧化钠变少，导致测定结果偏低，B错误； C．滴定至终点时，俯视读数，导致读出的V(NaOH)偏小，从而导致测定结果偏低，C错误； D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗，导致NaOH浓度变低，消耗的体积增大，导致测定结果偏高，D正确； 故选D； 【小问5详解】 酸性KMnO4溶液有强氧化性会腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管盛装； 【小问6详解】 KMnO4酸性标准溶液被草酸还原为锰离子，故滴定过程中会出现褪色现象，则滴定至终点时，过量的半滴高锰酸钾会使溶液由接近无色变为浅红色，则滴定至终点的现象为当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 【小问7详解】 ①分析以上实验数据，该反应过程中生成了Mn2+，反应速率突然加快的原因可能是生成的Mn2+作催化剂； ②实验Ⅰ的反应温度低于实验Ⅱ，实验Ⅰ的反应速率比实验Ⅱ小，则褪色时间：实验Ⅰ＞实验Ⅱ，实验Ⅲ和实验Ⅳ反应温度相等，实验Ⅳ中加入Mn2+作催化剂，反应速率加快，则褪色时间：实验Ⅲ＞实验Ⅳ。 18. 碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。 I.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-87.0kJ·mol-1。 （1）该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HOOCNH2是_______(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_______。 II.CO2转化为甲醇。 （3）用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______。 （4）在恒温恒容下，反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)达平衡状态的标志是_______(填字母标号)。 a.v正(H2O)=3v逆(H2) b.容器内混合气体平均相对分子质量不变 c.平衡常数K保持不变 d.容器内气体的密度保持不变 （5）天然气还原法。发生的反应为CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[x=]的关系如图甲所示。 ①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图乙所示，判断M点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。 【答案】（1）低温 （2） ①. 中间产物 ②. HOOCNH2(s)=HNCO(g)+H2O(g) （3）-178kJ/mol （4）b （5） ①. ②. 未催化剂只改变速率，不影响平衡 ③. M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】 反应为放热的熵减反应，根据ΔH-TΔS<0反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行； 【小问2详解】 图中的HOOCNH2生成后又被消耗，则为中间产物，由图可知，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：HOOCNH2(s)=HNCO(g)+H2O(g)； 【小问3详解】 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)根据反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：ΔH=750kJ/mol×2+3×436kJ/mol-(413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol+2×463kJ/mol)=-178kJ/mol； 【小问4详解】 a.反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，3v正(H2O)=v逆(H2)，a不选；  b.反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b选； c.平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，c不选； d.反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选； 故选b。 【小问5详解】 ①假设起始CO2、CH4的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时CH4转化了ymol，可列三段 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得×100%=50%，y=，则平衡时CH4、CO2、CO和H2O的物质的量为mol、1mol、mol和mol，气体总物质的量为mol，平衡时压强为p，则p(CH4)=，p(CO2)= p，p(CO)= ，p(H2O)= ，Kp=； ②催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的CO2的转化率一定相同，故M没有达到平衡。 19. 工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。 （1）“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。 （2）“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。) （3）“酸化”的目的是___________。 （4）“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。 （5）利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备的总反应方程式为： 。 ①与___________(填“”或“”)在同一极室制得。 ②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2）4.7 （3）使转化为 （4）H2SO4 （5） ①. ②. 4NA 【解析】 【分析】工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，转化为，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，Fe2O3不溶于水，过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH使、转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将转化为，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。 【小问1详解】 二氧化硅与碳酸钠在焙烧条件下反应，生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率；答案为：；增大反应物接触面积，提高化学反应速率； 【小问2详解】 ，完全除尽， ，取最小值代入得，，故溶液不小于4.7时，完全沉淀；答案为：4.7； 【小问3详解】 根据已知：，“酸化”的目的是使转化为；答案为：使转化为； 【小问4详解】 由上述分析可知，母液中还有大量H2SO4，H2SO4可以在中和、酸化中循环使用；答案为：H2SO4； 【小问5详解】 ①根据已知反应，转化为，需要酸性条件下，根据电极反应式：，产生氧气的电极附近是酸性的，故答案为：； ②电极反应式，阳极：；阴极：；当转移4mol电子时，产生两极共产生3mol气体，根据电池总反应，氢离子被消耗，则阴极生成了4mol的氢氧根离子，为了维持电荷守恒，4mol的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极附近，答案为：4NA； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025 学年第二学期福清一中高二化学开学适应性练习 (2025.2.18) 班级 _______ 姓名 _______ 座号_______ (考试范围：选择性必修1~必修物构) 可能用到的相对原子质量：H–1，C–12，N–14，O–16，C1–35.5，Ca–40，Cu–64，Zn–65，Ag–108 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将化学能直接转化为电能 C. 通过电解使铝制品表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐 D. 人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的结构式 H-Cl-O B. 甲烷分子的空间充填模型为 C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 羟基的电子式 3. 下列相关方程式书写正确的是 A. 水溶液显碱性： B. 熔融状态下可发生电离： C. 明矾可作为净水剂： D. 水解： 4. 关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B. 装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO- B. =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+ D. c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl- 6. 下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲探究、对分解速率的影响 B. 用装置乙蒸干溶液制备无水固体 C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D. 用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液 7. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 和的总键能小于和的总键能 D. 中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 8. 下列有关滴定的说法不正确的是 A. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 B. 用c1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂 C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低 D. 用酸滴定碱时，滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则结果偏高 9. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O互为同位素，物理性质相同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2 11. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是 A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ） A. 二元化合物沸点：e>d>c B. 氢化物的稳定性：Q>Y>X C. 元素的非金属性：Y>X>W D. 原子半径的大小：Z>Q>Y 13. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 14. 室温下，在实验室中用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 A. Kb(ROH)的数量级为10-5 B. 点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-) C. 水的电离程度：①<③<④ D. 滴加盐酸过程中保持不变 15. 常温，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列有关说法不正确的是 A. 常温，的数量级为 B. 常温，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl浓溶液，AgCl的不变，的浓度减小 C. N点表示的过饱和溶液 D. 向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 二、填空题(本题包括4小题，共 55 分) 16. 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。回答下列问题： （1）CO2的电子式为_______H2O的结构式为_______。F在元素周期表中的位置_______。 （2）稳定性：H2O_______(填“>”或“<”)HF。 （3）H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族： ①NaH中氢元素化合价为_______。 ②碱性：LiOH_______(填“>”或“<”)NaOH。 ③LiH与水发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下，Na2CO3可溶于水，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.常温下，K2CO3可溶于水 B.Na2CO3为含有共价键离子化合物 C.离子半径：O2-<Na+ （5）同族元素的性质有一定的相似性(如硼和铝)：已知：常温下，Ka(H3BO3)≈5×10-10，lg5≈0.7。 ①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______。 ②硼酸(H3BO3)属于一元弱酸，常温下，0.01mol·L-1H3BO3溶液的pH约为_______。 17. 为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I、酸碱中和滴定法 已知：0.1mol•L-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol•L-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(草酸) 1000 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗) 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，如果液面位置如右上图所示，则此时的读数为_______mL。 （3）由上述滴定结果可计算c(H2C2O4)=_______mol•L-1。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(填字母代号)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ、氧化还原滴定法——用KMnO4酸性标准溶液滴定该草酸溶液。 （5）实验中应选择_______(填“酸”或“碱”)式滴定管来盛装KMnO4溶液。 （6）滴定至终点的现象为_______。 （7）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①反应速率突然加快的原因可能是_______。 ②褪色时间：实验Ⅰ_______实验Ⅱ，实验Ⅲ_______实验Ⅳ(填“>”、“=”或“＜”)。 18. 碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。 I.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-87.0kJ·mol-1。 （1）该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HOOCNH2是_______(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_______。 II.CO2转化为甲醇。 （3）用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______。 （4）在恒温恒容下，反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)达平衡状态的标志是_______(填字母标号)。 a.v正(H2O)=3v逆(H2) b.容器内混合气体平均相对分子质量不变 c.平衡常数K保持不变 d.容器内气体的密度保持不变 （5）天然气还原法。发生的反应为CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[x=]的关系如图甲所示。 ①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图乙所示，判断M点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。 19. 工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。 （1）“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。 （2）“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。) （3）“酸化”的目的是___________。 （4）“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质上述流程中可循环利用。 （5）利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备总反应方程式为： 。 ①与___________(填“”或“”)在同一极室制得。 ②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $