课题3 常见的盐 第2课时（教学设计） 化学人教版五四学制2024九年级全一册

课题：  3.3.2 盐的化学性质、复分解反应

课时

1

授课年级

初三

课标要求

认识常见的复分解反应及简单应用；能辨别常见的复分解反应；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法；能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。

教材

分析

本课题围绕“复分解反应及其应用”这一核心概念展开，旨在帮助学生理解物质间的化学反应规律，掌握相关知识，并培养探究能力和应用能力。通过具体化学反应，如澄清石灰水与碳酸钠的反应，教材引入复分解反应的概念，使学生在观察和实验的基础上直观理解复分解反应的本质及其发生条件，帮助学生掌握复分解反应的概念及特点，认识常见的复分解反应。

教材通过从具体到抽象的过程，利用分类的方法引导学生总结复分解反应的基本规律和盐的化学性质。借助“酸、碱和盐的溶解性表”，学生能够分析反应的发生条件，从而强化对复分解反应的理解，培养总结和归纳能力。实验教学的设计则通过动手实践，使学生理解复分解反应的条件。此外，教材通过分类学习和规律总结帮助学生构建完整的知识体系，提升分析问题和解决问题的能力。“溶解性表”的应用引导学生从数据和规律中判断反应的可能性，培养了理性思维和逻辑推理能力，为后续学习奠定了坚实基础。

学情分析

学生通过酸碱中和反应，对盐的组成有了初步的认识，了解食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐作为调味品以及碳酸钙作为建筑材料的实际应用。此外，他们也了解了碳酸钙与盐酸的反应，这些知识为本课的学习奠定了基础。然而，学生可能存在一些错误的认识，比如将生活中常说的“盐”等同于化学概念中的盐，或者误认为所有盐溶液都是中性的。

对于复分解反应这一较为复杂的概念，学生可能在理解和应用上遇到挑战，尤其是在判断反应发生条件和运用溶解性表时，需要加强指导。此外，由于实验操作方面经验不足，在进行澄清石灰水与碳酸钠反应的实验时，教师需提供详细的指导和安全提示，以确保实验顺利进行，并帮助学生准确观察反应现象。

学生对化学反应的实际应用可能认识不够深入，需要通过实例讲解增强对化学在日常生活和工业生产中应用的理解。总体来看，他们对本课题的学习充满好奇且积极，乐于通过实验和实践活动加深理解。教师应注重引导和启发，帮助学生将零散的知识点系统化，培养分析、判断和总结的能

力，同时激发他们对化学知识的兴趣和对科学探究的热情。

教学目标

1.掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。

2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。

3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。

4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学重、难点

重点：盐的化学性质、复分解反应的定义。

难点：复分解反应发生的条件及判断。

核心素养

化学观念：学生通过学习复分解反应的条件和规律，深化了对物质变化和化学反应本质的理解，形成科学的化学概念。

科学思维：通过使用溶解性表进行分析、总结反应规律，学生提升了逻辑推理和归纳概括能力。

科学探究与实践：实验操作锻炼了学生的实践能力，帮助他们掌握科学探究的方法，包括观察现象、验证理论和得出结论。

科学态度与责任：学生感受到化学在生活与生产中的重要性，增强了对科学的兴趣及责任意识，并在实验中培养了严谨的态度和环保安全意识。

教学过程

教学环节

教学活动

设计意图

【知识回顾】盐类物质的构成、常见的盐和盐的化学性质。

【过渡】通过酸和碱的学习我们知道，一类物质由于其组成等方面相似性，往往具有相似的化学性质，那么盐类物质之间有哪些相似的化学性质呢？下面我们通过回顾和实验一起总结下吧。

【板书】一、盐的化学性质

1.盐溶液与金属的反应

【学生活动】在探究金属活动性顺序时，我们学习了金属与盐溶液的反应。同学们试着写出下列反应的化学方程式和所属基本反应类型。

①       铁与硫酸铜溶液；②铝与硫酸铜溶液；③铜与硝酸银溶液。

【总结】①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu；③Cu +2AgNO3

帮助学生回忆盐类物质的基本知识，为新课内容奠定基础。

引导学

环节一、

盐的化学性质

== Cu(NO3)2+2Ag；都属于置换反应。

【交流讨论】任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？

【总结】铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应。金属与盐溶液反应的条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。

盐+金属→新盐+新金属

2.盐与酸的反应

【学生活动】在上节课学习碳酸盐时我们知道，碳酸盐都可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。请同学们试着写出下列反应的化学方程式。

①碳酸钙与稀盐酸；②碳酸钠与稀盐酸；③碳酸氢钠与稀盐酸。

【总结】CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐+酸→新盐+新酸

3.盐与碱的反应

【问题】盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？

【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

【学生活动】观察实验现象，记录并分析

【思考】还有其他碱和盐能发生反应吗？

【实验10-13】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

【学生活动】观察实验现象，记录并分析

【总结】盐+碱→新盐+新碱

【问题】盐能够与盐反应吗？

4.盐与盐的反应

【实验探究】氯化钡和硫酸铜的反应

【学生活动】观察实验现象，记录并分析

生从已知的酸碱性质过渡到盐的化学性质，激发学生的探究兴趣。

通过一系列实验（盐与酸、盐与碱、盐与盐），培养学生的实验观察与分析能力，让学生亲身验证不同盐类反应的真实性，并总结