课题2 金属的化学性质 第2课时（教学设计） 化学人教版五四学制2024九年级全一册

课题：1.2.2 金属活动性顺序

课时

1

授课年级

初三

课标要求

通过实验探究等活动认识常见金属活动性顺序，知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法，能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。

教材

分析

《金属的化学性质》是人教版九年级化学下册第八单元的重要课题，旨在对学生已有的金属物理性质知识进行拓展，重点讲解金属化学性质中的活动性顺序。此前，学生已经学习了金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应，并对这些反应中金属活泼程度的差异有了一定的认识。因此，本课题在此基础上通过探究金属活动性顺序，进一步引导学生理解不同金属在化学反应中表现出的特性。

这一课时通过实验观察和现象分析，帮助学生掌握金属化学性质的共性特点，同时，通过对比实验中金属反应活泼程度的差异，深化对金属活动性顺序的理解。这种教学设计不仅让学生直观地感知金属的化学反应，还通过逻辑推理和归纳总结，使学生能够掌握金属反应的内在规律。

教材结构合理地组织了不同金属的实验探究活动，鼓励学生从实际操作中获取知识。通过观察反应能否进行，学生可以体验到科学探究的乐趣，并锻炼他们的观察和分析能力。教材的这种安排有助于提高学生的自主学习能力和解决问题的能力，从而为后续化学知识的学习打下坚实基础。

整体而言，通过逐步加深的学习和实验探究，教材不仅强调了金属化学性质的理论知识，还注重培养学生的实验技能和科学探究意识，使学生能够在实际生活中应用所学知识进行科学判断和分析。

学情分析

本课时的学生已经具备了一定的化学基础知识，尤其是在金属的物理性质及其与氧气、盐酸、稀硫酸反应的学习中，对金属的活泼性有了初步的了解。学生在先前的学习中，已经接触过实验操作，也具备了一定的观察能力和实验安全意识。因此，他们在面对本课时的实验探究活动时，能够较为熟练地进行操作和观察。

然而，学生对金属活动性顺序的理解可能还停留在感性认识阶段，尤其是在不同金属反应活

泼程度上的比较和归纳能力仍需进一步发展。他们可能会对金属活动性顺序的理论背景和实质理解不够深入，需要通过具体的实验现象和指导来加深理解。

此外，学生在比较和分析不同金属之间的反应现象时，可能容易忽视细微的反应差异，需教师给予适当的引导和提示。这一课时的设计需要特别关注学生在实验观察中的细节分析能力，帮助他们从现象中提炼出科学规律。

总体而言，学生对化学反应的兴趣较高，乐于参与实际的实验探究活动，这为本课时的教学提供了良好的基础。通过适当的引导和启发，学生能够在观察、比较的过程中，提升自身的分析能力和科学思维能力，为后续更复杂的化学知识学习做好准备。

教学目标

1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。

3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重、难点

重点：金属活动性顺序。

难点：利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。

核心素养

化学观念：学生通过实验探究进一步理解金属的化学性质，特别是金属活动性顺序的概念。通过对金属与酸反应现象的观察与分析，学生能够建立起对金属化学性质的系统认识，理解不同金属在反应中的活泼程度差异。

科学思维：本课时引导学生进行实验设计和现象分析，培养他们的逻辑推理能力和批判性思维。在比较不同金属反应现象的过程中，学生学会从实验数据中归纳总结出金属活动性顺序的规律，提升科学思维能力。

科学探究与实践：学生通过动手实验，亲自观察和记录金属与金属化合物溶液反应的现象，增强了其实验操作能力和实践动手能力。通过实验探究的过程，他们学会如何设计实验、控制变量和分析结果，从而提升科学探究能力。

科学态度与责任：在实验过程中，学生需要严谨细致地观察和记录实验现象，这培养了他们的科学态度。通过学习金属的化学性质及其应用，学生还可以意识到化学在实际生活中的重要性，增进对环境保护和资源节约的责任感。

教学过程

教学环节

教学活动

设计意图

环节一、

金属活动性顺序

【知识回顾】通过探究金属与氧气的反应、金属与稀盐酸\稀硫酸的反应我们知道，不同的金属活泼性不同，我们可以根据金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度、金属与稀盐酸\稀硫酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性。

【问题】还有其它比较金属活动性的依据吗？

【过渡】在探究质量守恒时我们学习了铁与硫酸铜溶液的反应，下面我们再重现一下此反应。

【学生活动】观看铁与硫酸铜溶液反应的视频，观察并分析实验现象。

【总结】铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，说明铁的金属活动性比铜强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。

【探究】金属活动性顺序

问题：如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？

试剂：铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液

方案：

【学生任务】观看实验视频，观察并分析实验现象。

【实验记录】

【实验总结】通过实验我们知道：

2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu         （活动性：Al＞Cu）

唤起学生对金属活动性差异的初步理解，做好铺垫。

重现铁与硫酸铜溶液反应，帮助理解置换反应在判断金属活动性中的应用。

通过观察实验现象，促进学生对金属活动性的理解和归纳总结。

明确金