1.2金属的化学性质第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“金属的化学性质（第二课时）”，核心内容为金属与盐溶液的置换反应、金属活动性顺序表及应用。通过课前预习回顾金属与酸反应知识，衔接金属与盐溶液反应，结合实验现象微课视频，搭建前后知识递进的学习支架。 以分组实验探究为核心，引导学生观察分析铁钉与硫酸铜等反应现象，构建金属活动性判断思维模型，落实科学探究与实践。融入湿法炼铜史料与分层习题，培养科学思维与严谨求实态度，助力学生学以致用，深化对金属化学性质的理解与应用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 金属的化学性质 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见金属与某些盐溶液的置换反应，熟记金属活动性顺序表，掌握其核心应用规律。能依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生，结合实验现象推理金属活动性强弱。初步学会运用控制变量法设计对比实验，能运用所学知识解释生活、生产中的简单化学问题，落实学以致用的化学学习要求。 学习目标 化学观念：建立金属活动性强弱的物质观念，明晰置换反应的本质特征。 科学思维：通过实验现象对比、推理，构建金属活动性判断的思维模型。 科学探究与实践：参与金属与盐溶液的探究实验，掌握对比实验、控制变量的探究方法。 科学态度与责任：感受湿法炼铜的化学价值，树立严谨求实的实验态度与学以致用的科学理念。 重难点 重点：熟记金属活动性顺序表，掌握金属与盐溶液的置换反应规律，能依据顺序判断反应能否发生。 难点：深度理解金属活动性顺序的内涵，灵活运用顺序设计实验验证金属活动性强弱，精准区分置换反应的发生条件，解决综合性的金属活动性判断与应用问题。 资源与 建议 教学资源包含五四学制九年级化学教材、金属活动性分组实验器材、实验现象微课视频、湿法炼铜史料素材、课堂分层习题集。课前依托教材预习框架梳理基础知识点，课中借助分组实验直观感知反应规律，结合史料素材深化知识应用认知。学习建议：学生以实验探究为核心，主动观察、记录、分析实验现象，总结规律；通过分层习题巩固基础、突破难点；注重知识关联，将金属与酸、盐的反应规律整合，构建完整的金属化学性质知识体系，规避机械记忆误区。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾上节课金属与氧气、稀酸的反应知识，初步认识金属与盐溶液的反应，初识金属活动性顺序表，简单了解置换反应的判断方法，为课中深度探究奠定基础。 基础填空题 1. 上节课所学，镁、锌、铁三种金属与稀盐酸反应的剧烈程度由强到弱依次是________，说明三种金属的活动性强弱顺序为________。 2. 由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应，叫做置换反应。 3. 写出铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式：________、________，两个反应均属于________反应。 4. 预习教材可知，常见金属在溶液中的活动性顺序为：K、Ca、Na、________、________、________、________、Sn、Pb、(H)、________、________、________、Pt、Au。 5. 金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越________；位于________前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 基础选择题 1. 下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A. Cu B. Fe C. Mg D. Zn 2. 下列反应属于置换反应的是（ ） A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 过氧化氢分解制氧气 C. 锌与稀硫酸反应 D. 碳酸钙高温分解 3. 根据金属活动性顺序，下列金属不能与稀硫酸反应生成氢气的是（ ） A. Al B. Cu C. Zn D. Mg 预习思考题 1. 结合生活现象，铁钉放入硫酸铜溶液中会出现红色固体析出，结合预习知识分析原因是什么？ 2. 初步猜想：是否所有金属都能与盐溶液发生反应？金属与盐溶液反应需要满足什么条件？ 3. 对比金属与酸、金属与盐溶液的反应，总结两类反应的共同特征。 预习小结 通过课前预习，我已经掌握的知识：能够区分置换反应，熟记部分常见金属的活动性强弱，了解金属活动性顺序的基础规律，知道活泼金属能与稀酸反应生成氢气。仍存在的疑问：金属与盐溶液反应的具体条件不清晰，无法熟练运用金属活动性顺序判断陌生反应能否发生，对金属活动性顺序的综合应用较为陌生。 （二）课中探究案 探究目标：通过分组实验探究金属与盐溶液的反应规律，深度理解金属活动性顺序的完整内涵，熟练掌握金属活动性顺序的两大核心应用，能独立设计实验验证金属活动性强弱，精准解决各类基础及综合性习题。 探究一：金属与盐溶液的反应探究 实验器材与药品：试管、试管架、砂纸、铁钉、铜丝、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。 实验要求：严格按照实验操作规范进行实验，用砂纸打磨金属丝去除表面氧化膜，观察并精准记录实验现象，书写对应化学方程式，分析反应规律。 实验1：铁钉放入硫酸铜溶液中 1. 实验现象：________________________________ 2. 化学方程式：________________________________ 3. 现象分析：铁能否置换出硫酸铜中的铜？说明铁和铜的活动性强弱关系是________。 实验2：铜丝放入硝酸银溶液中 1. 实验现象：________________________________ 2. 化学方程式：________________________________ 3. 现象分析：铜能否置换出硝酸银中的银？说明铜和银的活动性强弱关系是________。 实验3：铜丝放入硫酸铝溶液中 1. 实验现象：________________________________ 2. 是否发生反应？________（填“是”或“否”） 3. 现象分析：铜不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝和铜的活动性强弱关系是________。 实验总结思考题 1. 结合三组实验现象，总结金属与盐溶液发生置换反应的条件：________________ 2. 结合预习的金属活动性顺序，梳理铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序：________ 3. 上述三个反应均属于置换反应，结合反应方程式，再次总结置换反应的核心特征：________ 探究二：金属活动性顺序的深度规律梳理 结合教材内容与实验探究结果，完善金属活动性顺序核心规律，完成对应习题，深化知识理解。 规律填空 1. 金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性________，金属的化学性质越活泼。 2. 排在（H）前的金属可以与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成________；排在（H）后的金属________与稀酸发生置换反应。 3. 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其________中置换出来，反之不能发生反应。 规律辨析判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 所有金属都能与稀盐酸发生反应生成氢气。（ ） 2. 金属与盐溶液反应时，金属单质的活动性必须强于盐中金属的活动性。（ ） 3. 铜的活动性比银强，所以铜能置换出氯化银中的银。（ ） 4. 铝的活动性较强，所以铝制品不能盛放任何盐溶液。（ ） 探究三：金属活动性顺序的应用专项突破 应用一：判断反应能否发生 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。 1. 锌与硫酸铜溶液：________________________________ 2. 银与稀盐酸：________________________________ 3. 铁与硝酸银溶液：________________________________ 4. 铜与硫酸锌溶液：________________________________ 应用二：验证金属活动性强弱 1. 请设计简单实验，验证铁、铜两种金属的活动性强弱，写出实验方案、现象及结论。 2. 请设计最简实验方案，验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，简述实验思路。 应用三：解释生活与生产现象 1. 为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？请用化学方程式和文字解释。 2. 我国古代湿法炼铜的原理是什么？该反应体现了哪种金属的活动性更强？ 课中综合练习题 一、单项选择题 1. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银白色固体析出，Z无明显现象。则三种金属活动性顺序为（ ） A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X 2. 下列各组物质能发生置换反应的是（ ） A. 铜和稀硫酸 B. 银和硫酸铜溶液 C. 铁和稀盐酸 D. 锌和硫酸镁溶液 3. 除去铜粉中混有的少量铁粉，最简便的方法是（ ） A. 加水溶解过滤 B. 加稀盐酸充分反应后过滤 C. 点燃 D. 高温加热 二、填空题 1. 金属活动性顺序中，活动性最强的金属是________，最弱的是________。 2. 铝丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________、________，反应的化学方程式为________。 三、实验探究题 为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：①将铝丝放入硫酸铜溶液；②将铜丝放入硝酸银溶液；③将铜丝放入硫酸铝溶液。请回答： 1. 实验①的实验现象为________，证明活动性：铝________铜（填“＞”或“＜”）。 2. 实验②可观察到铜丝表面析出银白色固体，溶液变为蓝色，反应方程式为________。 3. 三组实验最终得出三种金属活动性顺序为________。 4. 请写出该实验无需做的一组实验，并说明理由：________。 课堂深度学习拓展 1. 易错点辨析：金属与盐溶液反应时，盐必须是可溶于水的，金属钾、钙、钠活动性极强，不能直接与盐溶液发生置换反应置换出金属单质，结合所学知识分析原因。 2. 综合推理：将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，分析滤渣和滤液的可能成分，并说明推理依据。 板书设计 课题2 金属的化学性质（第二课时） 一、金属与盐溶液的反应（置换反应） 1. 实验现象与方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（铁表面变红，溶液蓝色变浅） Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（铜表面变白，溶液变蓝） Cu+Al₂(SO₄)₃→不反应 2. 反应条件：前换后、盐可溶、K/Ca/Na除外 二、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 规律：1. 前活后稳；2. 氢前换氢，氢后不换；3. 前换后盐溶液 三、核心应用 1. 判断反应能否发生 2. 比较金属活动性强弱 3. 除杂、解释生活现象 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 镁、锌、铁；Mg＞Zn＞Fe 2. 单质；化合物；单质；化合物 3. Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换 4. Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 5. 强；氢（H） 基础选择题 1. C 2. C 3. B 预习思考题 1. 铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，红色铜单质附着在铁钉表面。 2. 不是所有金属都能与盐溶液反应；前置后，盐必须可溶于水，钾、钙、钠除外。 3. 均为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，都属于置换反应。 （二）课中探究案答案 探究一：金属与盐溶液的反应探究 实验1：1. 铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；2. Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；3. 能；Fe＞Cu 实验2：1. 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色；2. Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；3. 能；Cu＞Ag 实验3：1. 无明显现象；2. 否；3. Al＞Cu 实验总结思考题：1. 金属单质活动性强于盐中金属，盐可溶于水，K、Ca、Na除外；2. Al＞Fe＞Cu＞Ag；3. 单质+化合物→新单质+新化合物 探究二：金属活动性顺序的深度规律梳理 规律填空 1. 越强；2. 氢气；不能；3. 盐溶液 规律辨析判断题 1. × 2. √ 3. ×（氯化银不溶于水） 4. × 探究三：金属活动性顺序的应用专项突破 应用一：判断反应能否发生 1. 能，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 2. 不能，银排在氢后，无法置换稀酸中的氢 3. 能，Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag 4. 不能，铜的活动性弱于锌，无法发生置换反应 应用二：验证金属活动性强弱 1. 方案：将铁钉放入硫酸铜溶液中；现象：铁钉表面析出红色固体；结论：金属活动性Fe＞Cu。 2. 最简方案：取锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，锌表面析出黑色固体，铜无现象，证明活动性Zn＞Fe＞Cu。 应用三：解释生活与生产现象 1. 铁能与硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁制容器，同时变质药液，反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。 2. 原理：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；铁的金属活动性比铜强。 课中综合练习题答案 单项选择题 1. A 2. C 3. B 填空题 1. K；Au 2. 铝丝表面析出红色固体；溶液蓝色逐渐褪去；2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu 实验探究题 1. 铝丝表面析出红色固体，溶液蓝色褪去；＞ 2. Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 3. Al＞Cu＞Ag 4. 无需做实验③，实验①已证明Al＞Cu，实验②已证明Cu＞Ag，可直接推出完整顺序，无需重复验证。 课堂深度学习拓展答案 1. K、Ca、Na活动性极强，放入盐溶液中会先与水发生反应生成碱和氢气，无法置换出盐中的金属单质。 2. 锌活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。滤渣可能为银、银和铜、银铜锌；滤液可能为硝酸锌、硝酸锌和硝酸铜、硝酸锌硝酸铜硝酸银。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $