1.2金属的化学性质第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“金属的化学性质”第一课时，核心知识点为金属与氧气、稀酸的反应，置换反应概念及金属活动性顺序。通过课前预习案回顾金属与氧气反应旧知，预习金属与稀酸反应及置换反应，以填空、选择、简答构建学习支架，衔接前后知识。 资料以实验探究为特色，包含分组实验、金属反应视频及生活素材，引导学生观察现象、书写方程式并对比分析金属活动性，培养科学探究与实践能力。习题设计注重证据推导规律，结合生活实例渗透化学观念，助力学生形成“实验现象—归纳规律”的科学思维，提升学习效率。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 金属的化学性质 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本节课要求学生认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、稀酸的化学反应，能准确描述实验现象、书写化学方程式。初步掌握置换反应的定义与基本特征，学会区分置换反应与其他基本反应类型。能基于实验现象对比分析金属活动性差异，建立“性质决定用途”的化学观念，初步形成研究金属类物质的科学思路。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过观察金属反应宏观现象，关联微观粒子变化，理解金属反应本质。 科学思维：通过对比实验归纳金属反应规律，构建金属活动性初步认知模型。 科学探究与创新意识：参与实验操作、现象记录与分析，提升实验探究与证据推理能力。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验习惯，了解金属性质在生活中的应用，树立合理利用金属资源的意识。 重难点 教学重点：常见金属镁、铝、铁、铜与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象及化学方程式书写；置换反应的概念、特征与判断方法。 教学难点：基于对比实验现象分析金属活动性强弱的逻辑思路；精准区分不同金属与酸反应的差异，规范描述化学实验现象，准确辨析置换反应类型，规避方程式书写常见错误。 资源与 建议 本节课核心教学资源包含新教材课本、课堂演示实验器材、金属反应实验视频、生活金属素材图片。实验器材准备镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、试管等，适配课堂探究实验。同时可利用课前微课梳理金属与氧气反应旧知，借助高清实验视频弥补部分实验现象不明显的问题。 学习建议：学生课前结合教材预习基础知识点，标注疑难问题；课中重点参与实验观察、小组讨论，精准记录实验现象，主动对比不同金属的反应差异；课后结合生活实例巩固知识。学习核心是依托实验证据推导规律，切忌死记硬背方程式，逐步掌握“实验现象—分析归纳—总结规律”的化学学习方法。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 回顾八年级所学金属相关基础常识，初步了解常见金属与氧气的反应；2. 自主阅读教材内容，初步认知金属与稀酸的反应及置换反应概念；3. 标记预习疑难，为课堂实验探究做好铺垫。 预习填空题 1. 生活中常见的金属有________、________、________、铜等，大多数金属在常温下能与________发生反应，生成金属氧化物。 2. 镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出________，放出大量热，生成________色固体，反应的化学方程式为________________。 3. 铁在氧气中剧烈燃烧，________，放出大量热，生成________色固体，该反应的化学方程式为________________。 4. 铜在加热条件下能与氧气反应，表面生成________色物质，反应的化学方程式为________________。 5. 铝在常温下就能与氧气反应，生成一层致密的________薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的________性能。 6. 初步阅读教材可知，部分活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成________和________，不活泼金属一般不能与稀酸发生反应。 7. 置换反应是指由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应，是化学基本反应类型之一。 预习选择题 1. 下列金属中，常温下最容易与氧气发生反应的是（） A. 铜 B. 镁 C. 铁 D. 金 2. 铝制品具有良好抗腐蚀性能的主要原因是（） A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝的硬度大 C. 常温下铝表面生成致密氧化膜 D. 铝不与任何物质反应 3. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（） A. 所有金属都能在常温下与氧气反应 B. 镁、铝常温下就能与氧气反应 C. 铁、铜常温下能剧烈与氧气反应 D. 金在高温下也能与氧气反应 预习简答题 1. 为什么古代金器能够长久保存，而铁器、铜器容易生锈腐蚀？ 2. 结合生活常识，分析为什么不宜用钢丝球打磨铝制炊具？ 预习疑问记录 请将预习过程中遇到的疑难问题、不懂的知识点逐一记录，便于课中重点探究：________________________________________________________________ （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 通过分组实验，精准掌握常见金属与氧气、稀酸的反应现象，熟练书写化学方程式；2. 通过对比实验，归纳不同金属的反应差异，初步判断金属活动性强弱；3. 精准掌握置换反应的特征，能准确判断反应类型；4. 提升实验操作、现象分析、归纳总结的综合能力。 探究一：金属与氧气的反应（结合教材实验与生活现象探究） 【探究思考】结合预习知识与生活现象，对比镁、铝、铁、铜、金五种金属与氧气的反应条件和反应剧烈程度，完成下列习题与探究问题。 1. 现象对比填空题 （1）镁条在空气中点燃，反应条件为________，反应现象剧烈，说明镁的金属活动性________。 （2）铝在常温下即可与氧气反应，反应缓慢，生成致密氧化膜，说明铝的活动性比镁________。 （3）铁丝只能在________中点燃才能剧烈反应，常温下在空气中缓慢生锈，反应难度大，说明铁的活动性比铝、镁________。 （4）铜不能在空气中燃烧，只能在________条件下与氧气反应，说明铜的活动性比铁________。 （5）真金不怕火炼，说明金在高温下________与氧气反应，金的金属活动性________。 2. 规律总结选择题 通过以上金属与氧气的反应对比，下列金属活动性由强到弱排序正确的是（） A. 镁>铝>铁>铜>金 B. 金>铜>铁>铝>镁 C. 镁>铁>铝>铜>金 D. 铝>镁>铁>铜>金 3. 深度探究简答题 （1）为什么镁、铝在常温下就能与氧气反应，而铁、铜需要加热或点燃条件？请从金属活动性角度分析。 （2）铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是什么？ 4. 方程式书写题 精准书写下列金属与氧气反应的化学方程式： （1）镁在空气中燃烧：________________ （2）铝常温下氧化：________________ （3）铁在氧气中燃烧：________________ （4）铜在加热条件下与氧气反应：________________ 探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（核心分组实验探究） 【实验操作】取四支洁净试管，分别放入打磨光亮的镁条、锌粒、铁钉、铜片，依次加入等量稀盐酸，观察反应现象；更换稀硫酸重复实验，对比实验差异，记录实验现象并完成习题。 1. 实验现象记录表填空 金属 与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象 反应剧烈程度 镁 产生________气泡，反应________，金属快速溶解 产生大量气泡，反应剧烈，金属快速溶解 最剧烈 锌 产生较多气泡，反应较快，金属缓慢溶解 产生________气泡，反应较快 较剧烈 铁 产生少量气泡，反应________，溶液逐渐变为________色 产生少量气泡，反应缓慢，溶液呈浅绿色 缓慢 铜 ________明显现象 无明显现象 不反应 2. 化学方程式书写（写出金属与稀盐酸、稀硫酸的反应方程式） （1）镁与稀盐酸：________________ 镁与稀硫酸：________________ （2）锌与稀盐酸：________________ 锌与稀硫酸：________________ （3）铁与稀盐酸：________________ 铁与稀硫酸：________________ （4）铜与稀盐酸、稀硫酸：________（填“能”或“不能”）反应 3. 实验分析选择题 （1）四种金属与稀酸反应的剧烈程度不同，直接说明（） A. 金属的颜色不同 B. 金属的活动性强弱不同 C. 金属的硬度不同 D. 稀酸的浓度不同 （2）铁与稀酸反应后溶液呈浅绿色，是因为溶液中含有（） A. 铁离子 B. 亚铁离子 C. 氢离子 D. 硫酸根离子 （3）下列金属不能与稀酸发生置换反应生成氢气的是（） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁 4. 规律归纳题 （1）能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是________、________、________，不能反应的金属是________。 （2）金属与稀酸反应的剧烈程度越强，金属活动性越________，据此判断四种金属活动性顺序为________>________>________>________。 （3）活泼金属与稀酸反应的共同产物是________，另一种产物为________。 板书设计 课题2 金属的化学性质（第一课时） 一、金属与氧气的反应 1. 反应规律：大多数金属 + 氧气 → 金属氧化物 2. 活动性差异：Mg、Al（常温反应）>Fe、Cu（加热/点燃反应）>Au（不反应） 3. 特性：铝表面致密氧化膜，抗腐蚀 二、金属与稀酸的反应 1. 活泼金属（Mg、Zn、Fe）+ 稀盐酸/稀硫酸 → 盐 + 氢气 2. 不活泼金属（Cu、Au）：不与稀酸反应 3. 反应速率：Mg＞Zn＞Fe 三、置换反应 1. 定义：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 2. 特征：一换一 四、金属活动性初步规律 Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Au 参考答案 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $