2.1研究物质的实验方法 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.1研究物质的实验方法 一、单选题 1．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（　　） A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液 2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 3．下列说法不正确的是 A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．研究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 4．用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A．该滴定实验不需要指示剂 B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C．滴定管使用前需检验是否漏液 D．若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高 5．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（    ） A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将分液漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，旋塞上的凹槽与分液漏斗口上的小孔对齐（连通大气） D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出 6．下列实验操作中正确的是(　　) A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品 7．下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏 B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 8．下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（    ） A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体） C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 9．为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 10．甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（     ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 11．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是 A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液 12．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　） A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油 二、非选择题 13．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤③中选用足量的，理由是 。 (4)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 14．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，氮化硅是一种优良的高温结构陶瓷，可用于火箭发动机和高温电极材料。合成光导纤维及氮化硅的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。 (2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下： 组分名称 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 HCl BCl3 PCl3 质量分数 0.545 0.405 0.046 2 0.000 3 0.001 93 0.001 57 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5 图中“操作X”的名称为 。 (3)反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为 ；反应Ⅳ的化学方程式为 。 15．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于使用后的电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程，如图所示。 已知：①易溶于水，不能氧化； ②某温度下一些金属氢氧化物的及沉淀析出的理论pH如表所示： pH 开始沉淀 沉淀完全 3.43 4.19 2.53 2.94 7.60 9.75 回答下列问题： (1)根据表给数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ (填化学式)，则 (填“>”“=”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用 (填字母)。 A．pH试纸    B．石蕊指示剂    C．pH计 (2)已知溶解度：，则反应③的化学方程式是 ，第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 ，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。 (3)反应⑥的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C D D D A B 题号 11 12 答案 B A 13． 碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将全部氧化为；不引入杂质 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) 14．(1) SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2 (2)精馏(或蒸馏) (3) 制取盐酸(或其他合理答案) 3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl 15． < C 烧杯、漏斗、玻璃棒 滤纸破损 漏斗内液面高于滤纸的边缘 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$