2.1 研究物质的实验方法（举一反三题型专练，江苏专用）化学苏教版必修第一册

第一单元 研究物质的实验方法（题型突破·举一反三） 题型01 化学实验安全 题型02 化学实验基本规范 题型03 过滤和结晶 题型04 蒸馏 题型05 萃取和分液 题型06 物质的分离和提纯 题型07 常见离子的检验 题型08 焰色反应 题型09 物质性质和变化的探究 ▌题型01 化学实验安全 1．常见危险化学品的图形标志 2．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 【典例1】（25-26高一上·江苏南京·期末）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是 A．电解质溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．具有易燃标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 【答案】C 【解析】A．电解质溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作可能引发电击事故，因此禁止湿手操作是正确的安全要求，A正确；B．该标识为易燃物标识，具有该标识的化学品使用时应注意防火，防止火灾发生，B正确；C．钠在空气中燃烧实验剧烈，佩戴护目镜是必要的防护措施，但近距离俯视坩埚为危险行为，即使戴护目镜也可能造成面部或身体伤害，C错误；D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理可降温、减轻组织损伤和疼痛，再涂抹烫伤药膏促进愈合，D正确；故答案选C。 【变式1-1】（25-26高一上·江苏宿迁·期中）进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．白磷着火点低，易自燃，属于易燃固体，A正确；B．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C．石灰石主要成分为，无毒，不属于有毒品，C错误；D．黑火药属于易爆物质，为爆炸品，D正确；故选C。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列行为不符合实验室安全常识的是 A．点燃氢气之前检验氢气的纯度 B．把鼻孔凑到容器口闻药品 C．酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D．眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】B 【解析】A．点燃氢气前验纯可防止爆炸，符合安全要求，A正确；B．直接凑近闻药品可能吸入有害气体，应使用扇闻法，B错误；C．湿布隔绝氧气、降温灭火，正确应对酒精燃烧，C正确；D．立即冲洗并送医是标准处理方法，D正确；故选B。 【变式1-3】下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】B 【解析】A．少量浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗可除去大部分硫酸，再涂上碳酸氢钠溶液中和残留酸，操作符合安全要求，A正确；B．给玻璃仪器加热不是都需要加垫石棉网，例如试管为玻璃仪器，可直接加热，该表述错误，B错误；C．取用化学药品时观察包装上的安全警示标志，能提前防范安全风险，符合实验安全规范，C正确；D．闻化学药品气味时需用扇闻法，仅使极少量气体飘入鼻腔，不能将鼻子凑近药品，防止发生中毒或呼吸道刺激，D正确；故选B。 ▌题型02 化学实验基本规范 1．化学药品的保存 （1）固体一般保存在广口瓶，液体一般保存在细口瓶。 （2）碱性物质保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 （3）易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 （4）见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 （5）易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 2．药品的取用 （1）原则：a,三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。b.少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 （2）方法：固体粉状（颗粒）用钥匙或纸槽，块状（片状）用镊子。液体少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 （3）处理：a.实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。b.废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 【典例2】以下关于实验操作描述错误的是 A．用试管夹夹持试管时，试管夹从试管口往下套 B．用药匙取用粉末状或颗粒状固体试剂 C．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净 D．连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管插入一端用水润湿，后旋转插入 【答案】A 【解析】A．用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套夹在距试管口处，从试管口往下套易带入杂质或损坏试管口，A错误；B．药匙的用途即为取用粉末状或小颗粒状固体试剂，B正确；C．玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，C正确；D．连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管插入端用水润湿减小摩擦，再旋转插入，可防止玻璃管断裂划伤，D正确；故选A。 【变式2-1】（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列图示实验操作中，不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C． 稀释浓硫酸 D．倾倒液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．点燃酒精灯时，用火柴点燃，A正确；B．检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；C．稀释浓硫酸时绝对禁止把水倒入浓硫酸中，应该将酸倒入水中，C错误；D．倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，D正确；故选C。 【变式2-2】化学实验操作需规范，下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 B．实验剩余药品随意丢弃 C．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 D．将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品气味 【答案】C 【解析】A．浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将水注入浓硫酸会导致水暴沸、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，A错误；B．实验剩余药品不能随意丢弃，需放入指定回收容器，避免污染环境或引发危险，B错误；C．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的，可防止液体受热沸腾溅出，操作规范，C正确；D．闻药品气味时不能将鼻孔凑到试剂瓶口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，防止吸入过多有毒气体，D错误；故选C。 【变式2-3】下列实验操作错误的是 A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．往试管里送入固体粉末 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A﹒量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作符合规范，A正确；B﹒使用酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，B错误；C﹒过滤操作满足“一贴、二低、三靠”要求，有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作符合规范，C正确；D﹒取用粉末状固体时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部后直立试管，操作符合规范，D正确；所以选B。 ▌题型03 过滤和结晶 1．过滤： (1)适用范围 若两种物质组成的混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤出难溶于水的组分。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2．结晶： (1)适用范围 若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。 (2)两种结晶方法 ①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。如海水晒盐。 ②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。如硝酸钾的结晶提纯法。 【典例3】加热氯酸钾(MnO2作催化剂)是实验室制氧气的方法之一，其反应是：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A．分离反应后固体的操作有：过滤、结晶 B．KClO3和KCl均为氯化物 C．KClO3中氯的化合价是-1价 D．KClO3溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】A．KClO3分解时，加入MnO2作催化剂，完全分解后，所得固体为KCl和MnO2的混合物，加水溶解后过滤，得到MnO2固体和溶液，将溶液蒸发结晶，可得到KCl，A正确；B．KCl为氯化物，KClO3虽然含有氯元素，但它由三种元素组成，不属于氯化物，B不正确；C．KClO3中，K元素显+1价，O元素显-2价，氯元素的化合价是+5价，C不正确；D．KClO3溶液中不含有Cl-，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，D不正确；故选A。 【变式3-1】下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．削蔗去杂是对甘蔗进行分拣去除杂质，不属于固液分离的过滤操作，A错误；B．石辘碎蔗是将甘蔗粉碎破坏其结构，便于后续汁液渗出，不属于过滤操作，B错误；C．渣汁分离是将不溶性的甘蔗渣和液态的甘蔗汁进行分离，属于过滤操作，C正确；D．热锅熬糖是通过加热蒸发糖汁中的水分，属于蒸发结晶相关操作，不属于过滤操作，D错误；故选C。 【变式3-2】进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是( ) A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 【答案】C 【解析】过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 【变式3-3】（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【解析】A．醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，表格数据支持此结论，A正确；B．60℃时，50g水最多溶解69.5g醋酸钠，加入139g会剩余固体，溶液质量应为119.5g，而非189g，B错误；C．降温析出晶体时溶剂质量不变，C正确；D．加热可使结晶的醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，D正确；故选B。 ▌题型04 蒸馏 1．适用范围 分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 2．实验装置及注意事项 (1)实验装置 如图为实验室制取蒸馏水的装置图，请填写图中序号所示仪器的名称。 (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的组装顺序是由下到上、由左到右。 ②蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～ 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。 ⑥温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。 【典例4】（25-26高一上·江苏盐城·期中）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．该装置可用于分离海水中的和 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 【答案】D 【解析】A．图示蒸馏装置一般用于分离沸点不同的液体混合物，和的沸点相近，且远高于水的沸点，不能通过蒸馏进行分离，A项错误；B．蒸馏时冷却水下进上出，即从b进入，从a流出，B项错误；C．蒸馏海水在锥形瓶中能收集到的是较为纯净的水，C项错误；D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止液体暴沸，D项正确；故答案选D。 【变式4-1】下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是( ) A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热 【答案】B 【解析】A项，冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A正确；B项，蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C项，蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D项，蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D正确，故选B。 【变式4-2】一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A．研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C．操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D．操作II为蒸馏，装置为 【答案】B 【解析】A．研碎固体需在研钵中进行，不能在烧杯中操作，操作仪器描述错误，A错误；B．乙醚沸点为34.6℃，蒸馏除去溶剂时温度较低，可避免青蒿素受热分解，故溶剂X为乙醚；操作III控制温度略高于35℃可除去粗品中残留的乙醚，同时防止青蒿素分解，B正确；C．操作I为分离固体残渣和提取液的过滤操作，不是萃取，且图示放气操作中活塞朝向错误，正确放气应将分液漏斗倒置后活塞朝上打开，C错误；D．操作II为蒸馏，图示装置存在错误：冷凝水应下口进、上口出；应使用带支管口的蒸馏烧瓶而非圆底烧瓶，装置错误，D错误；故选B。 【变式4-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是 A．泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B．汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C．青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．高温下溶解度远高于，使用蒸发结晶除去中的少量 【答案】B 【解析】A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，泥沙难溶于水，A正确；B．分液的依据是液体不互溶，而非沸点差异。汽油和水因密度不同分层，直接分液即可，B错误；C．乙醚对青蒿素的高溶解度符合萃取原理，C正确；D．KNO3在高温下溶解度远高于NaCl，蒸发结晶时，NaCl因溶解度变化小而优先结晶析出，少量KNO3则因溶解度高而留在母液中，从而达到除去NaCl中少量KNO3的目的。性质与方法对应正确，D正确；答案选B。 ▌题型05 萃取和分液 1．分液： 原理 如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 装液（将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→静置（将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→放液(打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 2．萃取： 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 【典例5】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B．萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C．进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 【答案】C 【解析】A．分液漏斗带有活塞和上口瓶塞，为避免使用过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，A正确；B．萃取时，将分液漏斗充分振荡可使溶质与萃取剂充分接触，有利于溶质转移到萃取剂中，可提高萃取效果，B正确；C．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精与水可以任意比例互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘单质，C错误；D．分液时，为避免上层液体被下层液体残留污染，先从下口放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，D正确；故选C。 【变式5-1】如下图所示，实验室里进行步骤④时所选用的有机溶剂可以是 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．汽油 【答案】B 【解析】A．酒精可与水以任意比例互溶，无法作为萃取碘水的萃取剂，A错误；B．四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中，且四氯化碳密度大于水，萃取后有机层在下层，与图示相符，B正确；C．苯虽然满足萃取碘的萃取剂要求，但苯的密度小于水，萃取后有机层应在上层，与图示不符，C错误；D．汽油的密度小于水，萃取后有机层应在上层，与图示不符，D错误；故选B。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 【答案】C 【解析】A．步骤(1)是分离不溶性固体和滤液，属于过滤操作，装置Ⅰ为过滤装置，A正确；B．步骤(2)是分离互不相溶的水层和有机层，属于分液操作，装置Ⅳ为分液装置，B正确；C．步骤(3)是从水层溶液中析出固体，属于蒸发结晶操作，需要使用蒸发皿，装置Ⅱ是用于灼烧固体的坩埚装置，该步骤不需要，C错误；D．步骤(4)是从有机层中分离出甲苯，利用沸点差异进行蒸馏，装置Ⅲ为蒸馏装置，D正确；故选C。 【变式5-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）请根据要求回答问题： (1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___________(填字母)；除去自来水中等杂质，选择装置___________(填字母)。 (2)从油水混合物中分离出油料物，选择装置___________(填字母)，该分离方法的名称为___________。 (3)装置A中①的名称是___________，进水的方向是___________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从___________口出，上层液体从___________口出。 (4)分离和固体混合物，会用到的装置是：___________(填字母)。 【答案】(1) D A (2) B 分液 (3) 冷凝管 a 下 上 (4)CD 【分析】冷凝管为了有更好的冷凝效果，进水的方向是从下口进水；分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开上部塞子，平衡气压，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 【解析】（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发，故选装置D；用蒸馏的方法能除去自来水中氯离子等杂质，故选装置A； （2）植物油和水不互溶，用分液的方法能从油水混合物中分离出植物油，故选装置B； （3）装置A中①为冷凝管，为增强冷凝效果，应从a口通入冷却水；装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； （4）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以将KCl和MnO2的固体混合物加水溶解，用过滤的方法分离得到氯化钾溶液和二氧化锰固体，然后将氯化钾溶液蒸发得到氯化钾，故会用到的装置为CD。 ▌题型06 物质的分离和提纯 1．混合物分离与提纯的物理方法 方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 2．混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 (1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-转变为CO2逸出。 3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。 【典例6】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是 A．泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B．汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C．青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．高温下溶解度远高于，使用蒸发结晶除去中的少量 【答案】B 【解析】A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，泥沙难溶于水，A正确；B．分液的依据是液体不互溶，而非沸点差异。汽油和水因密度不同分层，直接分液即可，B错误；C．乙醚对青蒿素的高溶解度符合萃取原理，C正确；D．KNO3在高温下溶解度远高于NaCl，蒸发结晶时，NaCl因溶解度变化小而优先结晶析出，少量KNO3则因溶解度高而留在母液中，从而达到除去NaCl中少量KNO3的目的。性质与方法对应正确，D正确；答案选B。 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．称量固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B．分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C．用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D．用蒸馏的方法可以从碘的溶液中分离出碘 【答案】D 【解析】A．已取出的试剂不可放回原瓶，以免污染原试剂，A错误；B．分液时上层液体应从上口倒出，避免被残留的下层液体污染，B错误；C．蒸发时应在大部分晶体析出后停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅或分解，C错误；D．蒸馏可通过沸点差异分离CCl4（沸点76.8℃）和碘（沸点184℃），CCl4先蒸出，碘留在烧瓶中，D正确；故选D。 【变式6-2】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙醇和水混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故B错误；C．二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化较小，故C错误；D．二者互溶、沸点不同，且相差较大，则可用蒸馏的方法分离，故D正确；答案选D 【变式6-3】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用 ______的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) (2)乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用 ______的方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用 ______的方法。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用 ______的方法。 (5)从碘水中提取碘单质 ______。 (6)分离水和汽油的混合物 ______。 【答案】(1)① (2)③ (3)② (4)⑤ (5)④ (6)⑥ 【解析】（1）过滤适用于分离不溶性固体和液体的混合物，是不溶于溶液的悬浮固体，因此选择过滤法分离。（2）蒸馏适用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点相差90℃以上，因此选择蒸馏法分离。（3）蒸发适用于分离可溶性固体溶质和溶剂的混合物，通过蒸发可除去食盐溶液中的水得到氯化钠固体，因此选择蒸发法。（4）杂质受热可分解为目标物和，不会引入新杂质，因此选择加热分解法。（5）碘在与水不互溶的有机溶剂中溶解度远大于在水中的溶解度，可先加入萃取剂将碘萃取到有机相，再分液分离，因此选择萃取分液法。（6）分液适用于分离不互溶、静置后分层的液体混合物，水和汽油不互溶，混合后会分层，因此选择分液法分离。 ▌题型07 常见离子的检验 1．常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 2．物质检验的基本步骤 【典例7】（25-26高一上·江苏宿迁·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，因此该溶液一定含有，A正确；B．焰色反应火焰为黄色说明溶液中含有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，黄色会掩盖的紫色焰色，无法确定是否含有，B错误；C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是，原溶液可能含有或，不一定只有，C错误；D．先滴加稀盐酸会引入，后续加入生成的白色沉淀的可能来自加入的盐酸，无法证明原溶液含有，D错误；故选A。 【变式7-1】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【解析】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误；B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确；C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误；D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误；故选B。 【变式7-2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B．加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 【答案】A 【解析】A．加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3，可确定溶液中含，A正确；B．加入盐酸产生无色无味气体，可能来自或，无法确定一定含有，B错误；C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，无法确定一定含有，C错误；D．盐酸酸化会引入Cl-，后续生成的AgCl沉淀可能来自酸化步骤，无法确定原溶液含Cl-，D错误；故选A。 【变式7-3】（25-26高一上·江苏南京·期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．先滴加溶液再滴加盐酸，生成的白色沉淀可能为或，无法证明原溶液中一定存在。应先滴加盐酸，后滴加溶液，A错误；B．滴加的稀盐酸中含有，会与反应生成白色沉淀，干扰原溶液中的检验，无法证明原溶液中有，检验氯离子应滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，B错误；C．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝无焰色干扰，焰色试验火焰呈黄色可证明原溶液中有，C正确；D．加稀盐酸生成的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，若为，原溶液也可能存在，不一定含有，应强调产生的气体是无味的，排除二氧化硫的干扰，将原溶液分成两份，在一份溶液中加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，排除的干扰，D错误；故答案选C。 ▌题型08 焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 2．Na、K元素的检验 实验序号 1 2 试剂 KCl溶液 NaCl溶液 实验装置 操作步骤 取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象 火焰呈紫色。 火焰呈黄色。 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 【典例8】用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铜丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 【答案】C 【解析】A．铜丝灼烧会产生焰色（绿色），干扰实验，不能代替铂丝，A错误；B．焰色反应是金属原子或离子的电子跃迁现象，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．钾元素焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察，C正确；D．铂丝应先用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，用水洗净会残留杂质，D错误；故本题选C。 【变式8-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 【答案】D 【解析】A．明矾化学式为，溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮物达到净水目的，A正确；B．该过程反应为，属于置换反应，B正确；C．元素的焰色为紫色，元素的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别硝石和朴硝，C正确；D．属于碱式碳酸盐，是盐类物质，不属于碱（碱电离出的阴离子全部为），D错误；答案选D。 【变式8-2】焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【答案】D 【解析】A．每次实验先将铂丝灼烧到火焰无色，可除去铂丝上的残留杂质，避免杂质干扰焰色试验结果，再蘸取被检验物质，A正确；B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠元素黄色焰色的干扰，B正确；C．实验选择本身颜色较浅的火焰，可减少火焰本身颜色对焰色观察的干扰，更易观察到被检验物质的焰色，C正确；D．观察到黄色火焰只能说明一定含，但钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，未透过蓝色钴玻璃观察无法确定是否含，不能得出不含的结论，D错误；故答案选D。 【变式8-3】有关焰色试验叙述不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应可以直接观察 C．利用焰色试验可鉴别KCl溶液和溶液 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】B 【解析】A．每次实验前将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，可除去铂丝上残留的杂质，避免对后续检验产生干扰，A正确；B．钾的化合物中常混有钠的杂质，钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，因此观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，不能直接观察，B错误；C．的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），的焰色为黄色，可利用焰色试验鉴别二者，C正确；D．光洁无锈的铁丝灼烧时无特殊焰色，不会对待测物质的焰色产生干扰，可代替铂丝进行实验，D正确；故选B。 ▌题型09 物质性质和变化的探究 1．CO2的性质验证 实验操作 主要现象 结论 将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 有酸性物质生成 加热该红色液体 有气泡逸出，溶液重新变成紫色 生成的酸性物质不稳定 2.设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3.设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素(提示：控制单一变量) 实验序号 1 2 3 4 实验方案 实验现象 气泡产生较慢 气泡产生非常慢 气泡产生较快 气泡产生非常快 实验结论 （1）浓度越大，H2O2分解速率越快；（2）温度越高，H2O2分解速率越快；（3）加催化剂，H2O2分解速率加快 有关化学方程式 2H2O2=2H2O＋O2↑（慢）；2H2O22H2O＋O2↑（较快）；2H2O22H2O＋O2↑（很快） 【典例9】(2026·江苏苏州高一开学考试)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错误的是( ) 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【答案】B 【解析】A项，由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速率较慢，48h才溶解了41mL，故能用排水法收集CO2的理由是CO2溶于水的速率远小于CO2逸出的速率，A正确；B项，48h时，水中剩余CO259mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，B错误；C项，CO2不溶于植物油，则植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率，C正确；D项，大气中CO2增加，会引起温室效应，会使表层海水温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，则海水吸收CO2的能力降低，D正确；故选B。 【变式9-1】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【解析】A．②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可能是，说法正确，B错误；C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确，C错误；D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误，D正确；故选D。 【变式9-2】（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是 物质 MnO2 Mn(OH)2 MnSO4 MnCl2 MnCO3 在水中的溶解性 难溶黑色 固体 难溶白色 固体 易溶，溶 液呈浅粉红色 易溶，溶液呈浅粉红色 难溶白色 固体 A．Mn不能从HCl溶液中置换出H2 B．MnO2与水反应生成Mn(OH)2 C．MnCO3能与稀盐酸发生反应生成MnCl3 D．可用MnSO4与NaOH反应制备Mn(OH)2 【答案】D 【解析】A．锰的金属活动性位于铝和锌之间，二者均能与盐酸反应置换出，因此锰也能与反应生成，A错误；B．难溶于水且通常不与水直接反应生成，B错误；C．与稀盐酸反应遵循复分解反应规律，生成的而非的，C错误；D．易溶，易溶，二者反应生成难溶的沉淀，符合复分解反应条件，D正确；故选：D。 【变式9-3】如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 【答案】D 【解析】①稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，A正确；B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，B正确；C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生碳酸钙白色沉淀，C正确；D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，D错误；故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 研究物质的实验方法（题型突破·举一反三） 题型01 化学实验安全 题型02 化学实验基本规范 题型03 过滤和结晶 题型04 蒸馏 题型05 萃取和分液 题型06 物质的分离和提纯 题型07 常见离子的检验 题型08 焰色反应 题型09 物质性质和变化的探究 ▌题型01 化学实验安全 1．常见危险化学品的图形标志 2．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的 轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的 溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的 淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或 扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 【典例1】（25-26高一上·江苏南京·期末）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是 A．电解质溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．具有易燃标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 【变式1-1】（25-26高一上·江苏宿迁·期中）进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列行为不符合实验室安全常识的是 A．点燃氢气之前检验氢气的纯度 B．把鼻孔凑到容器口闻药品 C．酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D．眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【变式1-3】下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ▌题型02 化学实验基本规范 1．化学药品的保存 （1）固体一般保存在 瓶，液体一般保存在 瓶。 （2）碱性物质保存在带 的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 （3）易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应 存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在 中。 （4）见光易分解的物质应选用 瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 （5）易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 2．药品的取用 （1）原则：a,三不：不能用 直接取用或接触药品；不要凑到容器口去 药品(特别是气体)的气味；不能 药品的味道。b.少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 （2）方法：固体粉状（颗粒）用 或纸槽，块状（片状）用 。液体少量用 ，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 （3）处理：a.实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。b.废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 【典例2】以下关于实验操作描述错误的是 A．用试管夹夹持试管时，试管夹从试管口往下套 B．用药匙取用粉末状或颗粒状固体试剂 C．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净 D．连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管插入一端用水润湿，后旋转插入 【变式2-1】（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列图示实验操作中，不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C． 稀释浓硫酸 D．倾倒液体 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】化学实验操作需规范，下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 B．实验剩余药品随意丢弃 C．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 D．将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品气味 【变式2-3】下列实验操作错误的是 A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．往试管里送入固体粉末 A．A B．B C．C D．D ▌题型03 过滤和结晶 1．过滤： (1)适用范围 若两种物质组成的混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后 出难溶于水的组分。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题 ①一贴：滤纸紧贴 内壁； ②二低：滤纸边缘略 于漏斗边缘；液体的液面略 于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的 上。 2．结晶： (1)适用范围 若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随 变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。 (2)两种结晶方法 ①蒸发结晶：即 溶剂，使溶质析出。如海水晒盐。 ②降温结晶：先 浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。如硝酸钾的结晶提纯法。 【典例3】加热氯酸钾(MnO2作催化剂)是实验室制氧气的方法之一，其反应是：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A．分离反应后固体的操作有：过滤、结晶 B．KClO3和KCl均为氯化物 C．KClO3中氯的化合价是-1价 D．KClO3溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 【变式3-1】下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是( ) A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 【变式3-3】（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 ▌题型04 蒸馏 1．适用范围 分离 相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 2．实验装置及注意事项 (1)实验装置 如图为实验室制取蒸馏水的装置图，请填写图中序号所示仪器的名称。 (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的组装顺序是由 到 、由 到 。 ②蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～ 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量 是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从 口进，从 口出。 ⑤蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。 ⑥温度计的水银球与蒸馏烧瓶的 相平。 【典例4】（25-26高一上·江苏盐城·期中）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．该装置可用于分离海水中的和 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 【变式4-1】下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是( ) A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热 【变式4-2】一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A．研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C．操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D．操作II为蒸馏，装置为 【变式4-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是 A．泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B．汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C．青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．高温下溶解度远高于，使用蒸发结晶除去中的少量 ▌题型05 萃取和分液 1．分液： 原理 如果两种液体互不 ，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 （将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→ （将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→ (打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 2．萃取： 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种 （即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 【典例5】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B．萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C．进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 【变式5-1】如下图所示，实验室里进行步骤④时所选用的有机溶剂可以是 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．汽油 【变式5-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 【变式5-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）请根据要求回答问题： (1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___________(填字母)；除去自来水中等杂质，选择装置___________(填字母)。 (2)从油水混合物中分离出油料物，选择装置___________(填字母)，该分离方法的名称为___________。 (3)装置A中①的名称是___________，进水的方向是___________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从___________口出，上层液体从___________口出。 (4)分离和固体混合物，会用到的装置是：___________(填字母)。 ▌题型06 物质的分离和提纯 1．混合物分离与提纯的物理方法 方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体 的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中 不同，包括 和 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体 有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种 的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里 不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 2．混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 (1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-转变为CO2逸出。 3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。 【典例6】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是 A．泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B．汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C．青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．高温下溶解度远高于，使用蒸发结晶除去中的少量 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．称量固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B．分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C．用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D．用蒸馏的方法可以从碘的溶液中分离出碘 【变式6-2】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 【变式6-3】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用 ______的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) (2)乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用 ______的方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用 ______的方法。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用 ______的方法。 (5)从碘水中提取碘单质 ______。 (6)分离水和汽油的混合物 ______。 ▌题型07 常见离子的检验 1．常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液 甲基橙溶液 溶液 Fe3+ 观察法 溶液 NaOH溶液 生成 沉淀 Cu2+ 观察法 溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成 沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成 沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成 沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成 沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生 沉淀，加入足量稀盐酸，产生 气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有 沉淀生成 2．物质检验的基本步骤 【典例7】（25-26高一上·江苏宿迁·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【变式7-1】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【变式7-2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B．加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 【变式7-3】（25-26高一上·江苏南京·期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D ▌题型08 焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 2．Na、K元素的检验 实验序号 1 2 试剂 KCl溶液 NaCl溶液 实验装置 操作步骤 取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象 火焰呈 色。 火焰呈 色。 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 【典例8】用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铜丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 【变式8-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 【变式8-2】焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【变式8-3】有关焰色试验叙述不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应可以直接观察 C．利用焰色试验可鉴别KCl溶液和溶液 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 ▌题型09 物质性质和变化的探究 1．CO2的性质验证 实验操作 主要现象 结论 将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 有酸性物质生成 加热该红色液体 有气泡逸出，溶液重新变成紫色 生成的酸性物质不稳定 2.设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2Al＋6HCl=== 、2Al+2NaOH+6H2O= 3.设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素(提示：控制单一变量) 实验序号 1 2 3 4 实验方案 实验现象 气泡产生较慢 气泡产生非常慢 气泡产生较快 气泡产生非常快 实验结论 （1）浓度越大，H2O2分解速率越 ；（2）温度越高，H2O2分解速率越 ；（3）加催化剂，H2O2分解速率加 有关化学方程式 2H2O2=2H2O＋O2↑（慢）；2H2O22H2O＋O2↑（较快）；2H2O22H2O＋O2↑（很快） 【典例9】(2026·江苏苏州高一开学考试)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错误的是( ) 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【变式9-1】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【变式9-2】（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是 物质 MnO2 Mn(OH)2 MnSO4 MnCl2 MnCO3 在水中的溶解性 难溶黑色 固体 难溶白色 固体 易溶，溶 液呈浅粉红色 易溶，溶液呈浅粉红色 难溶白色 固体 A．Mn不能从HCl溶液中置换出H2 B．MnO2与水反应生成Mn(OH)2 C．MnCO3能与稀盐酸发生反应生成MnCl3 D．可用MnSO4与NaOH反应制备Mn(OH)2 【变式9-3】如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一单元 研究物质的实验方法（题型突破举一反三） 题型01化学实验安全 三解题必备 酒精 NaHCO3 硼酸沙子 典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】B 【变式1-3】B 题型02化学实验基本规范 解题必备 广口 细口 橡胶塞 密封水棕色手闻尝钥匙 镊子 胶头滴管 典例精析 【典例2】A 上举反三 【变式21】C 【变式2-2】C 【变式2-3】B 题型03 过滤和结晶 三解题必备 过滤 漏斗 低低 玻璃棒 内壁温度蒸发 蒸发 三典例精析 【典例3】A 举一反三 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-1】C 【变式32】C 【变式33】B 题型04蒸馏 解题必备 沸点 下 上左右 碎瓷片或沸石下上支管口 典例精析 【典例4】D 举一反三 【变式41】B 【变式42】B 【变式43】B 题型05萃取和分液 上解题必备 相溶 装液 静置 放液 溶解度溶剂 典例精析 【典例5】C 举一反三 【变式51】B 【变式52】C 【变式53】(1) D (2) B 分液 (3) 冷凝管 a 上 (4)CD 题型06物质的分离和提纯 解题必备 不互溶 溶解度 蒸发结晶降温结晶沸点 互不相溶 溶解度 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例6】B E 举一反三 【变式61】D 【变式6-2】D 【变式63】(1)① (2)③ (3)② (4)⑤ (5)④ (6)⑥ 题型07常见离子的检验 解题必备 变红变红 棕黄色红褐色蓝色蓝色白色白色白色白色无色无味 白色 典例精析 【典例7】A 举一反三 【变式7-1】B 【变式7-2】A 【变式7-3】C 题型08焰色反应 解题必备 紫 黄黄色紫色 典例精析 【典例8】C 上举一反至 【变式81】D 【变式82】D 3/4 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式83】B 题型09 物质性质和变化的探究 E 解题必备 2AlCl3+3H2↑ 2Na[Al(OH4]+3H2↑ 快 快 快 E 典例精析 【典例9】B 举一反三 【变式91】D 【变式9-2】D 【变式93】D 4/4