2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离

2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离 一、单选题 1．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．25℃时，溶液的pH=4 B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同 C．常温下NaR溶液的pH>7 D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（    ） A．蔗糖是非电解质 B．醋酸中存在CH3COOH分子 C．固体纯碱能导电 D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质 3．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3 ⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶 ⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑥ 4．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 5．对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是    A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 6．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸以任意比与水互溶 B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NaCl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 8．下列说法正确的是（    ） A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不能导电 C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的强 D．弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又存在溶质电离出来的离子 9．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　) A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－) 10．改变下列条件，可使醋酸电离平衡逆向移动且氢离子浓度增大的是 A．升高温度 B．通入氯化氢气体 C．再加入冰醋酸 D．加入氢氧化钠固体 11．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。对该体系的说法中错误的是 A．一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 B．液氨的电离达到平衡时，c(NH4＋)＝c(NH2－) C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)总是与c(NH2-)相等 D．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等微粒 12．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时 C．T℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 二、非选择题 13．常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。根据题意回答下列问题： (1)写出酸的电离方程式： 。 (2)若溶液M由10mL溶液与10mL溶液混合而成，则溶液M的pH (填“<”“>”或“=”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；向该溶液中加入10mL溶液，混合后溶液中的浓度为 ［已知］。 (3)若有三种溶液：①溶液、②溶液、③盐酸与溶液等体积混合，则三种溶液中最大的是 (填序号，下同)；pH由大到小的顺序为 。 (4)若溶液M由的溶液mL与的NaOH溶液mL混合反应而得，混合溶液中，与的大小关系为 (填“”“”“”或“均有可能”)。 14．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。 （4）若使c点对应的溶液中的增大，在下列措施中，可行的是 （填字母，下同）。 A 加热      B 加固体      C 加水 D 加固体      E 加锌粒 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是 。 A       B 个数      C 分子数      D 15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。 (1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是 (填序号)。 A．Ba(OH)2溶液        B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液          D．澄清石灰水 ②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。 ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙同学断言 (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是 。 (3)下列关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。 A． B． C．的电离程度大于的水解程度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B B B D D D B 题号 11 12 答案 D C 13．    > ③ ②>③>① 均有可能 14． “O”点还没有发生电离 c ABDE BD 15．(1)大于 (2) B 等于 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃ (3)A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$