辽宁省七校协作体2026届高三上学期期初联考 化学试卷

2025-2026学年度（上）七校协作体期初高三联考化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第I卷 （选择题，共45分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃 B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键 C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理 D．长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是 A．基态Cr3+的结构示意图： B．SO3的VSEPR模型： C．丙炔的键线式： D．CH4的共价键类型：s-p σ键 3. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列说法正确的是 A．在石墨和金刚石中，碳原子均为sp2杂化 B．上述气态产物都是含有极性键的极性分子 C．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 4. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L CO2中π键的数目为NA B．1mol Na2O2晶体中离子数目为4NA C．该反应生成1mol O2转移的电子数目为2NA D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NA 5. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是 A．X在水中的溶解度大于Y B．X通过缩聚制备 C．该酸解过程不含消去反应 D．1mol X消耗NaOH溶液3n mol 6. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑ B NaH用作野外生氢剂 NaH+H2O=NaOH+H2↑ C 用Na2S作沉淀剂除废水中的Cu2+ Na2S+Cu2+=CuS↓+2Na+ D 海上油气加工平台“海葵一号”的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 Zn2+(aq)+2e-=Zn(s) 7. P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；Q与Y含有2个单电子；Z与P同主族。下列说法正确的是 A．化合物Q2H2中，σ键与π键的数目之比为2：3 B．P元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体 C．与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有2种 D．X、Y与氢原子形成的简单化合物的键角大小：Y>X 8. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错误的是 A．Y的熔点比Z的低 B．X、Y、Z最多共平面原子数相同 C．Y、Z均可与Br2发生取代反应 D．1mol Y最多消耗5mol H2 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1电解法制氯气 B．图2除去乙炔气体中的杂质 C．图3测定中和热 D．图4制备乙酸乙酯 10. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为FeMg2 B．1cm3该合金的质量为 C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比Fe:Mg:H=1:2:1 11. 无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H+、Cl- B．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O D．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl 12. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+间存在配位平衡移动 B 用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/L H2SO4溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH C 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有还原性 D 将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法正确的是 A．电极电势：I>II B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．充电时阳极反应为：MnS-2e-=S+Mn2+ D．充电时24g S能提供的理论容量为40.2A·h 14. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入2mol A(g)与2mol B(g)，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)，其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A．m+n<p B．a点：v正=v逆 C．平衡常数：K(d)=K(b) D．压强为p kPa时，c点正反应速率大于逆反应速率 15. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL 0.1mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为 或 ]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线I中的X表示 B．a点溶液中存在 c(H2C2O4):c(HC2O4-)=101.35:1 C．常温下，H2C2O42H++C2O42- 的K=10-5.07 D．c点溶液中满足 c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) 第II卷 （非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. (14分)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5 ②Na2SO3易从溶液中结晶析出 ； ③不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）Se属于_____区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“滤渣1”含有Au、 （填化学式）。 （3）在“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式 。 （4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是 。 （5）“银还原”每消耗1mol Na2S2O4，理论上可得到 mol Ag。 （6）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 （7）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根(S2O32-)作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。S2O32-可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①硫代硫酸根(S2O32-)的空间构型为 。 ②判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子： （填“中心”或“端基”）S原子能做配位原子。 17. (14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。 已知：① CrCl3易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化； ② COCl2常温下为有毒气体，遇水发生水解产生两种酸性气体。 步骤如下： i.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2； ⅱ.加热反应管至400℃； iii.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间； iv.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉电源； v.停止A装置水浴加热，继续通入N2一段时间； vi.装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： （1）仪器B的名称 ；COCl2分子的空间结构 。 （2）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→ (填仪器接口字母标号)。 （3）步骤i中，开关K1、K2的状态分别为K1______K2______(填“开”或“关”)。 （4）从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。 （5）加热CCl4的方式为水浴加热，优点是 。 （6）取CrCl3（M=158.5g/mol）样品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol/L NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后，加足量30% H2O2溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol/L的H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.025mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。 ①判断该实验达滴定终点的现象 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 18. (13分)为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 I. 工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。 ① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 （1）已知298K时，相关物质的能量如图所示， 则ΔH1= kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）据VSEPR理论CO2中心原子价层电子对数为 。 （3）下列说法中正确的是_______。 A．反应②的活化能：Ea(正)>Ea(逆) B．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C．平衡后，压缩容器体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动 D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率 II. CH4-CO2重整反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2 (g)，易发生副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。某温度下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为 P0 kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 （4）平衡时总压为 kPa。 （5）该温度下平衡时n(CO):n(H2)= ，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数Kp= (用含“P0”的式子表示)。 (已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp) 19. (14分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、 。 （2）美托洛尔的分子式 。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为 ，分子中有 个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为 。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式： 。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应； ii．能与FeCl3溶液发生显色反应； iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： 。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备 的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为 和 。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1 2 3 4 5 6 7 8 C A C C D B B D 9 10 11 12 13 14 15 A D A B D B C 二、非选择题(共55分) 16. （14分） （1）p （1分） 4s24p4 （1分） （2）AgCl、PbSO4 （2分,各1分） （3）Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl+H2SeO3+3H2O （2分） （4）使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为[AgCl2]- （2分） （5）2 （2分） （6）高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产 （2分） （7） ①.四面体（1分） ②.端基（1分） 17. （14分） （1）（球形）干燥管（1分） 平面三角形（1分） （2）debcfg （2分） （3）开（1分） 关（1分） （4）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （2分） （5）受热更均匀，便于控制反应温度 （2分） （6）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复（2分） ②92.5%（2分） 18. （13分） （1）-49.5 (2分) 低温 (2分) （2） 2 (1分) （3） A (2分) （4）1.2P0 (2分) （5）3:1 (2分) (2分) 19. （14分） （1）（酮）羰基、碳氯键（或氯原子） （2分，各1个） （2）C15H25O3N (1分) （3） (2分) 1 (1分) （4）还原反应 （2分） （5）+ 2NaOH + NaCl + H2O （2分） （6）或 （2分） （7） （1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$