第一章 第三节　第4课时　　物质的量浓度的有关计算 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

一课一练 第三节 第3课时　　物质的量浓度的有关计算对点练 基础练 每小题有一个或两个选项符合题目要求 题组一　物质的量浓度的基本计算 1.(2024·安庆高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　) A.2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA B.500 mL 溶液中N浓度为0.4 mol·L-1 C.500 mL 溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D.500 mL溶液中N总数为0.2NA 答案　A 2.V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中S 的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案　A 解析　根据Fe3+的质量可知， n=== mol，由硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知，n(S)= n(Fe3+)= mol，c(S)=== mol·L-1。 题组二　溶液的稀释与混合的计算 3.(2025·通州高一期末)稀释1.0 mol·L-1 NaCl溶液时，下列物理量发生变化的是(　　) A.Na+的物质的量 B.Na+的物质的量浓度 C.Na+的数目 D.NaCl的摩尔质量 答案　B 4.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　) A.0.2 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1 答案　A 解析　混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为 =0.2 mol·L-1。 5.V mL Na2SO4溶液中含有a g Na+，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案　D 解析　稀释前c(Na+)=== mol·L-1，稀释后c(Na+)缩小16倍，因此浓度为 mol·L-1，即 mol·L-1。 题组三　物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算 6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= 答案　D 解析　36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L-1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c==，C项错误；根据c=可知w==，D项正确。 7.体积为V mL，密度为ρ g·mL-1的溶液中，含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是(　　) A.a%=×100% B.c= C.c=1 000×ρ×a×M D.m=V×ρ×a% 答案　C 题组四　物质的量用于化学方程式的计算 8.当15.6 g Na2O2完全与CO2反应后，生成的O2在标准状况下体积为(　　) A.2.24 L B.4.48 L C.11.2 L D.22.4 L 答案　A 解析　15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol，根据 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2 mol　　　　　　　　1 mol 0.2 mol　　　　　　　n(O2) =，解得n(O2)=0.1 mol， 生成O2的体积在标准状况下为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 9.将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为(　　) A.1∶2 B.3∶2 C.2∶1 D.2∶3 答案　D 解析　CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合恰好生成Cu4(OH)6SO4沉淀，根据铜离子、氢氧根离子守恒，可知参加反应的n(CuSO4)∶n(NaOH)=4∶6=2∶3。 综合强化 每小题只有一选项符合题意 10.　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 答案　B 解析　KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，设c(N)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1×1+x×1，解得x=0.8 mol·L-1。 11.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的某1 L混合溶液中，n(K+)=0.1 mol，n(Mg2+)=0.25 mol，n(Cl-)=0.2 mol，则c(N)为(　　) A.0.05 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案　D 解析　题给混合溶液中，由溶液呈电中性可得：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n()×1，即0.1 mol+0.25 mol×2=0.2 mol+n()，解得n(N)=0.4 mol，c(N)==0.4 mol·L-1。 12.(2025·沈阳高一期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案　D 解析　第一份溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则这份溶液中含Mg2+的物质的量是 mol；第二份溶液中加入b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则这份溶液中含S b mol； 则原V L混合溶液中含Mg2+的物质的量是a mol，含 2b mol，含K+是2(2b-a) mol，钾离子的浓度为mol·L-1。 13.(2025·威海高一期末)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量浓度为4.5 mol·L-1 C.实验室配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，用托盘天平准确称取NaCl 5.85 g D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸物质的量浓度相同 答案　BD 14.(2024·潍坊高一期末)研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。 步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m1 g。 步骤2：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到V mL 1 mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为m2 g。 步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的(NH4)2SO4，加入“步骤2”的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。 步骤3中准确称取(NH4)2SO4的质量为(　　) A.×132 g B.×132 g C.×132 g D.×132 g 答案　C 解析　根据题干信息知，制备FeSO4消耗的m(Fe)=(m1-m2)g，n(Fe)= mol，根据Fe原子守恒得n(FeSO4)=n(Fe)= mol，在硫酸亚铁铵中存在如下关系：SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)= mol，m[(NH4)2SO4]=mol×132 g·mol-1=×132 g，故选C。 五、非选择题 15.　回答下列问题 (1)将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 答案　n(Na2O2)==0.05 mol，Na2O2溶于水生成NaOH，则溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=0.05 mol×2=0.1 mol，c(NaOH)==0.5 mol·L-1。 (2)　已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol-1，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 答案　溶液的体积V(溶液)== L= L，c== mol·L-1= mol·L-1。 (3)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　　。  答案　18.4 mol·L-1 解析　先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量为=18.4 mol，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。 16.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　。  (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为　　　。  (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为　　　　，含氢氧化钠的物质的量为　　　。  (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　。  答案　(1)6.1 mol·L-1　(2)20% (3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L-1 解析　(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)==6.1 mol·L-1。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。 (4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为=0.61 mol·L-1。 17.过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量。 (2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？ 答案　n(O2)==0.05 mol， 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 　2　　　　　　4　　　　1 n(Na2O2)　　　n(NaOH)　0.05 mol (1)=，n(Na2O2)=0.1 mol， m(Na2O2)=0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g； 需称取过氧化钠7.8 g。 (2)=，n(NaOH)=0.2 mol，反应后生成0.2 mol NaOH。 18.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　。  (2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　。  (3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：　　　　。  (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　。  答案　(1)c= mol·L-1　(2)c= mol·L-1　(3)w=　(4)S= g 19.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为　　　　 mol，含溶质MgCl2的质量为　　　　 g。  (2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　　 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀　　　　 mol。  答案　(1)0.4　19.0　(2)0.2　0.2　(3)1.2 解析　(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L-1，所以该混合液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L-1，物质的量为1.0 mol·L-1×0.4 L=0.4 mol；镁离子的浓度是0.5 mol·L-1，所以该混合液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L-1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L-1×95 g·mol-1=19.0 g。 (2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L-1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是=0.5 mol·L-1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.4 L=0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1。 (3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L-1=1.2 mol，所以根据化学方程式可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。 20.一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入水中完全反应后，收集到 0.2 g氢气，溶液的体积为100 mL，试计算： (1)未被氧化的金属钠的质量：　　　　　　。  (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　。  答案　(1)4.6 g　(2)4.0 mol·L-1 解析　(1)反应生成氢气的质量为0.2 g，物质的量是=0.1 mol，根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑可知消耗金属钠0.2 mol，则m(Na) =23 g·mol-1×0.2 mol=4.6 g。(2)m(Na2O)=10.8 g-4.6 g=6.2 g，物质的量是=0.1 mol，则氧化钠中钠元素的物质的量是0.2 mol，混合物中n(Na)=0.4 mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量n(NaOH)=0.4 mol，溶液的体积为0.1 L，故c(NaOH)==4.0 mol·L-1。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一课一练 第三节 第3课时　　物质的量浓度的有关计算对点练 基础练 每小题有一个或两个选项符合题目要求 题组一　物质的量浓度的基本计算 1.(2024·安庆高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　) A.2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA B.500 mL 溶液中N浓度为0.4 mol·L-1 C.500 mL 溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D.500 mL溶液中N总数为0.2NA 2.V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中S 的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 题组二　溶液的稀释与混合的计算 3.(2025·通州高一期末)稀释1.0 mol·L-1 NaCl溶液时，下列物理量发生变化的是(　　) A.Na+的物质的量 B.Na+的物质的量浓度 C.Na+的数目 D.NaCl的摩尔质量 4.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　) A.0.2 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1 5.V mL Na2SO4溶液中含有a g Na+，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 题组三　物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算 6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= 7.体积为V mL，密度为ρ g·mL-1的溶液中，含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是(　　) A.a%=×100% B.c= C.c=1 000×ρ×a×M D.m=V×ρ×a% 题组四　物质的量用于化学方程式的计算 8.当15.6 g Na2O2完全与CO2反应后，生成的O2在标准状况下体积为(　　) A.2.24 L B.4.48 L C.11.2 L D.22.4 L 9.将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为(　　) A.1∶2 B.3∶2 C.2∶1 D.2∶3 综合强化 每小题只有一选项符合题意 10.　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 11.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的某1 L混合溶液中，n(K+)=0.1 mol，n(Mg2+)=0.25 mol，n(Cl-)=0.2 mol，则c(N)为(　　) A.0.05 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 12.(2025·沈阳高一期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 13.(2025·威海高一期末)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量浓度为4.5 mol·L-1 C.实验室配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，用托盘天平准确称取NaCl 5.85 g D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸物质的量浓度相同 14.(2024·潍坊高一期末)研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。 步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m1 g。 步骤2：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到V mL 1 mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为m2 g。 步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的(NH4)2SO4，加入“步骤2”的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。 步骤3中准确称取(NH4)2SO4的质量为(　　) A.×132 g B.×132 g C.×132 g D.×132 g 五、非选择题 15.　回答下列问题 (1)将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 (2)　已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol-1，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 (3)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　　。  16.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　。  (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为　　　。  (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为　　　　，含氢氧化钠的物质的量为　　　。  (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　。  17.过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量。 (2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？ 18.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　。  (2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　。  (3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：　　　　。  (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　。  19.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为　　　　 mol，含溶质MgCl2的质量为　　　　 g。  (2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　　 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀　　　　 mol。  20.一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入水中完全反应后，收集到 0.2 g氢气，溶液的体积为100 mL，试计算： (1)未被氧化的金属钠的质量：　　　　　　。  (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　。  1 学科网（北京）股份有限公司 $$