第1章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．下列实验操作正确的是(　　)

A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体

B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸

C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中

解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。

答案　C

2．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　)

A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水

B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g

C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低

解析　500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl<NaCl，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。

答案　D

3．(2025·泰安高一月考)如图所示是配制100 mL一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法不正确的是(　　)

A．所配制的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1

B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

C．操作4如果仰视，所配溶液浓度偏高

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不需要再加水

解析　10.6 g Na2CO3的物质的量n＝＝0.1 mol，所配溶液体积是100 mL，则c＝＝1.0 mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1，A正确；为减小实验操作误差，操作2中引流时玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；操作5中，定容摇匀后液面低于刻度线，是因为有少量溶液残留在容量瓶刻度线以上瓶颈，此时若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确。

答案　C

4．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长

B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤

D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

解析　选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。

答案　A

5．(2024·淮安高一期中)欲配制100 mL 0.8 mol·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　　)

A．洗涤后，将洗涤液转移到100 mL容量瓶中

B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体

C．用托盘天平称取4.68 g NaCl固体

D．定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小

解析　为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100 mL容量瓶中，A正确；溶解在烧杯中进行，B正确；所需氯化钠的质量m＝0.1 L×0.8 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝4.68 g，用托盘天平称取4.7 g，C错误；定容时，仰视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D正确。

答案　C

6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。该同学操作错误的有(　　)

A．①⑤⑥  B．②④⑦

C．①⑥⑦  D．⑤⑥⑦

解析　称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。

答案　C

7．(2024·聊城高一期末)下列关于实验操作的说法正确的是(　　)

A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期储存溶液

B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量

C．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶，加水至刻度线配制成1 mol·L－1的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液过程中，溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同

解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不宜储存溶液，故A错误；NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在烧杯等玻璃器皿中称量，故B正确；NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，转移溶液时玻璃棒的作用是引流，作用不同，故D错误。

答案　B

8．实验室用NaOH固体配制240 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液，应称取NaOH的质量________g，需要的仪器为________、________、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。

(2)容量瓶上标有以下五项中的__________________________________________。

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

(3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。