第1章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。 答案　C 2．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 解析　500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl<NaCl，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。 答案　D 3．(2025·泰安高一月考)如图所示是配制100 mL一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法不正确的是(　　) A．所配制的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4如果仰视，所配溶液浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不需要再加水 解析　10.6 g Na2CO3的物质的量n＝＝0.1 mol，所配溶液体积是100 mL，则c＝＝1.0 mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1，A正确；为减小实验操作误差，操作2中引流时玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；操作5中，定容摇匀后液面低于刻度线，是因为有少量溶液残留在容量瓶刻度线以上瓶颈，此时若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确。 答案　C 4．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 解析　选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。 答案　A 5．(2024·淮安高一期中)欲配制100 mL 0.8 mol·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　　) A．洗涤后，将洗涤液转移到100 mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．用托盘天平称取4.68 g NaCl固体 D．定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 解析　为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100 mL容量瓶中，A正确；溶解在烧杯中进行，B正确；所需氯化钠的质量m＝0.1 L×0.8 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝4.68 g，用托盘天平称取4.7 g，C错误；定容时，仰视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D正确。 答案　C 6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。该同学操作错误的有(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 解析　称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。 答案　C 7．(2024·聊城高一期末)下列关于实验操作的说法正确的是(　　) A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期储存溶液 B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量 C．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶，加水至刻度线配制成1 mol·L－1的NaOH溶液 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液过程中，溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不宜储存溶液，故A错误；NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在烧杯等玻璃器皿中称量，故B正确；NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，转移溶液时玻璃棒的作用是引流，作用不同，故D错误。 答案　B 8．实验室用NaOH固体配制240 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，填空并回答下列问题： (1)配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液，应称取NaOH的质量________g，需要的仪器为________、________、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。 (2)容量瓶上标有以下五项中的__________________________________________。 ①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线 (3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 F．______________________________________________________________________ (4)下列配制的溶液浓度偏低的是____________________________________________。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 解析　(1)实验室中没有240 mL的容量瓶，所以应选用250 mL容量瓶来配制溶液，所以应称取的NaOH的质量为0.25 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝5.0 g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器为：胶头滴管、250 mL容量瓶；(2)容量瓶上需标有温度、容量和刻度线，所以选①③⑤；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAEFD；缺少的步骤F为定容，正确的定容操作方法为：用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；(4)所需的NaOH的质量为5.0 g，所以称量时不需要游码，则砝码错放在左盘不影响称取的NaOH的质量，对浓度没有影响，A不符合题意；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B符合题意；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D不符合题意；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，E不符合题意。 答案　(1)5.0　250 mL容量瓶　胶头滴管　(2)①③⑤　(3)BCAEFD　用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切　(4)BC [能力提升] 9．(双选)(2024·辽宁沈阳期末)实验室需用450 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是(　　) A．应选用450 mL容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取12.5 g胆矾 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 解析　实验室需用450 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，实验室没有450 mL容量瓶，依据大而近原则，应选择500 mL容量瓶配制溶液，A项错误；定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，B项错误；需要胆矾的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，C项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D项正确。 答案　CD 10．(双选)(2024·安徽芜湖期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为1∶1∶3 B．将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 解析　假设三种溶液的浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别为1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1和1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，即浓度之比为1∶1∶3，A项正确；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度＝＝0.5 mol·L－1，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL溶液物质的量浓度为0.5 mol·L－1，B项正确；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1,0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，C项错误；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知，不能计算盐酸的物质的量浓度，D项错误。 答案　AB 11．(2024·浙江湖州期末)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．配制250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸27.2 mL C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．从500 mL该硫酸中取出100 mL，则浓度变为原来的1/5 解析　硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A项错误；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为V mL，则V mL ×18.4 mol·L－1＝250 mL×2.0 mol·L－1，解得V≈27.2 mL，所以应量取的浓硫酸体积是27.2 mL，B项正确；水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数＝×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，C项错误；溶液具有均一性，取该硫酸100 mL，浓度不变，D项错误。 答案　B 12．实验室需用480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________。 (2)用托盘天平准确称取________ g NaOH固体。 (3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________ g。 (4)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (5)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是________________________；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L。 (6)配制该溶液时，玻璃棒的作用为________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 解析　(1)实验室需用480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，故需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管和500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； (2)该实验虽然配制480 mL溶液，但是要用500 mL容量瓶配制，故要按配制500 mL溶液计算所需NaOH，故500 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 mol，故质量为2.0 g；(3)托盘天平的读数为32.6 g，烧杯的质量为27.4 g；(4)正确的顺序为BECFDA；(5)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液，取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度变为原来的一半，为0.5 mol/L；(6)配制该溶液时，玻璃棒在溶解时的作用为搅拌，移液时的作用为引流；①定容时俯视刻度线，会使体积偏小，故浓度偏高；②称量固体时所用的砝码生锈了，会使称量的氢氧化钠质量偏大，故浓度偏高；③用称量纸称量氢氧化钠，会因为氢氧化钠的潮解，导致粘在称量纸上，使溶解的氢氧化钠偏小，故浓度偏低；④溶解时由于溶液溅出烧杯，会使溶质偏小，故浓度偏低。 答案　(1)胶头滴管、500 mL容量瓶　(2)2.0　(3)27.4　(4)BECFDA　(5)瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液　0.5　(6)搅拌和引流　①② 学科网（北京）股份有限公司 $$