分层作业(6)物质的量浓度-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

A与B相对分子质量之比为加：：南=阳可知，同质量 500mL容量瓶中定容，则需要CuSO4·5H2O的物质的量 为0.25mol,质量为0.25mol×250g·mol厂1=62.5g,故C 时A与B分子数之比为n:m,故C正确；D.相同状况下， 正确；D.将l00mL5mol·L1HCl溶液在蒸发皿中蒸发至 同体积的气体A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩 50mL,HCl易挥发，则HCl的物质的量浓度低于10mol·L1, 尔质量之比，即m:n,故D正确。] 故D错误。] 11.A[温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中气体的物质 5.85g 4.B 的量相同，故A正确，B错误；由于压强、温度均相同，则甲、 [(NaCD-58.5gnol=0.1mol,则NaCl中CTr的 乙的摩尔体积相等，故C错误；已知甲、乙两气体的体积相 物质的量为0.1mol,又溶液中C1厂的总物质的量为1L× 同，甲气你的质童大于乙气体的质量，根据一受可知，甲的 0.3mol·L1=0.3mol,则MgC2中C1的物质的量为0.3mol -0.1mol=0.2mol,根据MgCl2~2C1,则n(MgCl2)= 密度大于乙，故D错误。] 1 12.A[假设空气的物质的量为1mol,反应前，左右两室的体 2n(C)=2×0.2mol=0.1mol,则MgC,的质量即xg= 积之比为1：3，反应前右室气体的物质的量为3mol,反应 0.1 molx95 g.mol-1=9.5 g.] 后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量 5.B[A该装置为集气瓶，故A不选；B.该装置有刻度线、容 相等，反应后右室气体的物质的量为1mol,氢气和氧气反 器规格、使用温度，是容量瓶，故B选；C.该装置为锥形瓶，故 应生成水，假设反应前氧气和氢气的物质的量分别为x、y, C不选；D.该装置为烧瓶，故D不选。] 若氢气过量，则有y一2x=1mol,x十y=3mol,解得x= 6.B[A.配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 7 定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴 3moly=3mol,x:y=2:7。若氧气过量，则有x十y 管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配 3aolz--1m6,期得x=号oly=mol 5 4 制过程中不需要用到漏斗，A不正确；B.容量瓶带有活塞，摇 匀时需要上下颠倒进行，故容量瓶使用前需要检查是否漏水， 5:4。] B正确；C.用100mL容量瓶配制100mL1.00mol·L1NaCl溶 分层作业（六） 液，C不正确；D.定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致体积增 大，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的小，D不 答案速对 正确。] 7.A[配制80mL一定浓度的NaOH溶液时，应选择100mL 12 3 456 7 8: 0 的容量瓶，故A错误；由于NaOH固体溶于水放出大量的热， 直接倾倒至容量瓶中，会影响配制溶液的浓度，在转入容量 DC C CC 瓶前要恢复至室温，故B正确；操作3是将洗涤液转入容量 (2)2000(26-a) 瓶，操作5是定容后进行摇匀，故C正确；将洗涤液、蒸馏水 10.(1)0.60.01 3V 注入容量瓶，当液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加 11.(1)5.097.0(2)1.2向容量瓶中加蒸馏水（用玻 蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故D正确。] 璃棒引流)，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴 8.C[A.用浓硫酸配制稀硫酸，使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、 管滴加蒸馏水，至凹液面最低处恰好与刻度线相切 玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管共五种，故A正确；C漆·V来 试题精析 c。·V,剥100X184g-cmX98%×V:= 98g·mol1 0.5mol·L1×0.5L,解得V*≈0.0136L=13.6mL,故 1.D[该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4,A 需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mL,故B正确；容量 错误；1 mol Naz S(04溶于1L水中后溶液的体积不是1L,其 瓶使用前不用烘干，故C错误；浓硫酸稀释会放出大量热，若趁 浓度不是1mol·L,B错误；溶液体积未知，1mol·L1Na2SO, 热转移，由于液体热胀冷缩，会影响所配溶液的浓度，故需要冷却 溶液不一定能与1mol·L1BaCl2溶液完全反应，C错误；1L 至室温再进行转移，故D正确。] 溶液中含有1 mol Na2S04,其质量是142g,D正确。] 9.C[X代表的离子为SO,Y表示的离子为C,故A正确； 2.C[50ml1mol·L1氣化铝溶液中c(C)=3mdl·L1。A. c1mol·L1为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中n(a)不变，则 150mL1mol·L1氯化纳溶液中c(C1)=1mol·L1; 原溶液中c0a)=0.16ml:X100L-0.80m0l·L,故 B.75mL2mol·L1氯化钙溶液中c(C1)=4mol·L; 0.2L C.150mL3mol·L1氣化钾溶液中c(C1)=3mol·L1; B正确：c(K2S04)=c(S0?)=0.40mol·L-1,根据钾元素 D.75mL1.5mol·L1氯化铁溶液中c(C)=4.5mol·L1; 守恒可知，c(KC1)=0.90mol·L-1-2c(K2SO4)= 综上所述，C项符合题意。] 0.90mol.L-1-0.40mol·L-1×2=0.10mol·L-1,故C 3.C[A.向10mL2.4mol·L1的NaOH溶液中加入 错误；c(K2S0:)=c(SO)=0.40mol·L1,c(NaC1)= 50mL水，稀释后溶液的体积未知，无法计算稀释后溶液的 c(Na+)=0.80mol·L1,同一溶液中体积V相同，根据n= 浓度，故A错误；B.溶液具有均一性，从1L2mol·L1的稀 cV可知，固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质 硫酸中取出0.5L,所得溶液的浓度为2mol·L1,故B错 的量浓度之比=0.40mol·L1:0.80mol·L1=1:2,故 误；C.配制480mL0.5mol·L1的CuSO4溶液，需要在 D正确。] 1120 10.(1)100mLAl2(SO,)3和MgSO,的混合溶液中，含有0.243.B[碳酸钙、二氧化碳中碳元素以化合态存在，石墨中碳元 gMg2+,物质的量为0.24g÷24g·mol1=0.01mol, 素以游离态存在，故A错误；金刚石、石墨、富勒烯都是由碳 S0的物质的量浓度为1mol·L1,物质的量是0.1mol, 元素组成的不同单质，碳元素全部以游离态存在，故B正确； 溶液显电中性，则A3+的物质的量是 一氧化碳是化合物，碳元素以化合态形式存在，故C错误；碳 0.1mol×2-0.01mol×2_0.06mol,物质的量浓度为 酸氢钠、甲烷、金刚砂(SC)都是化合物，碳元素全部以化合态 3 形式存在，故D错误。] 0.06mol÷0.1L=0.6mol·L1;加水稀释至1L后，Mg 4.A[稀盐酸是HCI的水溶液，是混合物，烧碱为氢氧化钠，为 S04的物质的量浓度为0.01mol÷1L=0.01mol·L1。(2) 碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B错误；熟石灰为氢氧化钙， 份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 为碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；硝酸为酸，纯 硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为bol;一份加入足量 碱为碳酸钠，为盐，生石灰为氧化钙，为氧化物，碱式碳酸铜 NaOH的溶液并加热，生成a mol NH3,则(NH4)2SO的物 为纯净物，D错误。] 5.A[硫酸属于难挥发性酸，是二元酸，是含氧酸，是化合物， b一2 故选A。] 质的量是号mol,故Al,(S0,)。的物质的量是 mol, 6.A[A.只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2和O A1+的物质的量是6am0l,原混合溶液中A3+的浓度为 的混合物不属于单质，若只有一种化学式，则为单质，A正 3 确；高强度钛合金是以钛为主体，另添加铝、钒等元素，属于 2000(2b-a) 混合物，B不正确；碳酸镁的化学式为MgCO2,它由镁、碳、氧 3V mol·L1。 三种元素组成，不属于氧化物，C不正确；FeSO,·7H2O属于 11.(1)设需要6mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为VmL,稀 带有结晶水的盐，是化合物，D不正确。] 释前后溶液中氢氧化钠物质的量相等，6V=0.3×100, 7.B[CO是不成盐氧化物，故A错误；①②③是化合反应，④ V=5.0,即取用5.0mL6mol·L1的氢氧化钠溶液；蒸馏 是复分解反应，故B正确；氧气充足，C和氧气在点燃条件下 水的质量=稀氢氧化钠溶液的质量一浓氢氧化钠溶液的质 生成CO2,故C错误；K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成， 量，需要蒸馏水的质量=100mL×1.03g·mL-1-5mL× K2CO3是盐，故D错误。] 1.21g·mL≈97.0g,所以蒸馏水的体积为97.0mL。 8.D[D项中化学方程式不能用酸性氧化物的通性解释，故 (2)用烧杯在托盘天平上准确称取氢氧化钠固体的质量= 选D。] cVM=0.3mol·L1×0.1L×40g·mol-1=1.2g;向容 9.D[丁为碳酸钠时，碳酸钠属于盐，则丙不能为盐，故A错 量瓶中加蒸馏水（用玻璃棒引流），当液面离刻度线1~2cm 误；丁为氯化氢时，氯化氢不能和酸性氧化物反应，故B错 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处恰好与刻度 误；当丁为单质时，丙不可以为钠，钠为单质，故C错误；丁为 线相切。 氢氧化钙时，甲、乙、丙可以分别为氯化氢、碳酸钠、二氧化碳， 故D正确。] 分层作业（七） 10.A[碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物与碱性氧化 物属于包含关系，故A正确；氧化物属于化合物，二者属于 答案速对 ----2----------- 包含关系，故B错误；碳酸钠属于碳酸盐，也属于钠盐，碳酸 盐与钠盐属于交叉关系，故C错误；空气与混合物属于包含 1234 56789:1011:12 关系，故D错误] A D B AAA B DD AA D 11.A[物质X是CO2,是一种常见的酸性氧化物，故A项正 13.(1)HC1NaOH灭火（填一种，合理即可） 确；反应②可以是C(OH)2与CO2反应，故B项错误；图中 (2)Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑（合理 的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物之间的 即可，下同) 反应，不可能存在置换反应，故C项错误；若Ca(OH)2溶液 CO2+Ca(OH)2-CaCO+H2O 饱和，加入CO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项 错误。] 试题精析 12.D[CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物， CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化 1.A[元素的存在形态只有化合态和游离态两种，故A正确： 物，A错误；Cu不能与酸发生置换反应产生H2,B错误；碱 同一元素在不同化合物中的价态可以是正价，也可以是负 过量时，酸与碱反应产生正盐，HPO2与过量的NaOH溶 价，如NaC1、NaClO中氯元素的化合价分别为一1价、+1价， 液反应生成NaH2PO2,故NaH2PO2属于正盐，C错误；CaO 同一元素呈化合态时其化合价不一定比游离态时高，故B错 与水反应生成Ca(OH)2,Na2O与水反应生成NaOH, 误；同一元素可能形成多种单质，如O2、O3,故C错误；同一 Ca(OH)2和NaOH都是碱，D正确。] 元素在不同物质中的价态可能相同，如SO3与H2SO,中硫 13.[A可用于金属表面除锈，所以A是氨化氢，B可用来改良 元素都是十6价，D错误。] 酸性土壤，所以B是氢氧化钙，氨化氢、氢氧化钙都会与E 2.D[由于碳元素的单质为固体，因此不可能存在碳单质，可 反应，氯化氢会与C反应，C会转化成E,所以E是碳酸钠， 以存在氧气。] C是氢氧化钠，D是二氧化碳。] 211■■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（六） 物质的量浓度 卡 年级 学号后 2□2222 33333 信 4□4口44口4☐ 班级： 位 5555I5 (满分：32分) 66☐6]66 姓名： 707D7077 8☐8□8☐8]8 9I99J99■ ·基础对点练· 5.(2分)配制一定物质的量浓度的溶液需用到容 量瓶。下列仪器为容量瓶的是 1.(2分)下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液的 叙述正确的是 ) [A]该溶液中含有1 mol Na2SO4 仪器 [B]可通过将1 mol Na2SO4溶于1L水中得到 、20C [c]可与1mol·L1BaCL2溶液完全反应 [D]1L溶液中含142gNa2SO 选项 [A] [B] [o] [D] 2.(2分)下列溶液中的c(C)与50mL1mol·L1 6.(2分)下列关于精确配制一定物质的量浓度溶 氯化铝溶液中c(CI厂)相等的是 ( 液的叙述正确的是 () [A]150mL1mol·L1氯化钠溶液 [A]配制过程中需要用到漏斗 [B]75mL2mol·L1氯化钙溶液 [B]容量瓶使用前需要检查是否漏水 [c]150mL3mol·L-1氯化钾溶液 [c]用250mL容量瓶配制100mL1.00mol·L1aC [D]75mL1.5mol·L1氯化铁溶液 溶液 3.(2分)下列说法正确的是 () [D]定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后所配溶 [A]向10mL2.4mol·L1的NaOH溶液中 液中溶质的实际浓度比所要求的大 加入50mL水，稀释后溶液的浓度是 0.4mol·L-1 ·能力提升练· [B]从1L2mol·L1的稀H2SO4溶液中取出 7.(2分)配制80mL一定浓度的NaOH溶液的 0.5L,所得溶液的浓度为1mol·L 操作如图所示。下列说法错误的是 () [c]配制480mL0.5mol·L1的CuS04溶 液，需62.5g胆矾 [D]将100mL5mol·L1HCl溶液在蒸发皿 中蒸发至50mL,HC1的物质的量浓度变为 蒸馏水NaOH 10mol·L-1 操作】 操作2 操作3 4.(2分)5.85gNaC1和x g MgCl2.一起溶于水 配成1L溶液，测得C1物质的量浓度为 0.3mol·L1,则x的值为 ( [A]4.75 [B]9.5 -100mL [c]11.7 [D]19 操作5 操作4 11 ◆ [A]应选择80mL的容量瓶 浓度为1mol·L1,则A13+的物质的量浓度为 [B]操作2前NaOH溶液需恢复至室温 mol·L1,加水稀释至1L后， [c]操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀 MgSO4的物质的量浓度为 mol·L-1。 [D]操作4当液面距刻度线1~2cm时改用胶 (2)把VmL含有AL2(SO4)3和(NH)2SO4的混 头滴管 合溶液分成两等份，一份加人含足量NaOH 8.(2分)用98%的浓硫酸(p=1.84g·cm3)配制 的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amol 500mL0.5mol·L1的稀硫酸。下列说法错 NH,(尼知NH+OH△NH,◆+H,O); 误的是 ( 另一份加入含b mol BaCl,2的溶液，恰好使硫 [A]配制过程中需要用到五种玻璃仪器 酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液 []需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mL 中A13+的浓度为 mol·L1。 [c]容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于 876543210+0.5 溶液的配制 11.(8分)现实验室要配制100mL0.3mol·L [D]将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再 的氢氧化钠溶液，某同学认为可以采用如下两 进行转移 种方法： 9.(2分)K2SO4、KCI、NaCI三种固体溶于水得到 方法一：用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释 的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所 (I)可以取用mL6mol·L1的氢氧化钠 示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+) 溶液(p=1.21g·mL1)和 mL蒸馏水 随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确 进行混合（保留一位小数）（已知0.3mol·L 的是 ( 的氢氧化钠溶液：p=1.03g·mL-1)。 方法二：用氢氧化钠固体配制 (2)该溶液的配制过程如下所示： 0.16 Y离子 1.00/L a.通过计算，用烧杯在托盘天平上准确称取 种类 g氢氧化钠固体； [A]X是SO b.向烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化 [B]c1=0.8 钠，然后转移至仪器A内； [c]溶液M中KCl物质的量浓度为0.5mol·L1 c.通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中，洗涤 [D]K2SO4与NaCl物质的量之比为1：2 有关仪器，并将洗涤液转移至所配制的溶 6543210+0. 液中； 10.(6分)(1)100mLAl2(SO4)3和MgS04的混 d.轻轻摇动仪器A后， 合液中，含有0.24gMg2+,SO?的物质的量 (填具体操作)，上下颠倒摇匀。 12