精品解析：浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Mg24　S32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 常温下，下列属于有色气体的是 A. O2 B. NO2 C. CO2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，O2、CO2、N2均为无色气体，而NO2呈现红棕色； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4 B. BrF的电子式： C. 甲酸苯酚酯的结构简式： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se是34号元素，位于第四周期第VIA族，其价电子排布式应为4s24p4，A错误； B．BrF中Br和F均为7个价电子，形成共价键时共用1对电子，每个原子周围有3对孤对电子，电子式为：，满足8电子稳定结构，B正确； C．甲酸苯酚酯由甲酸（HCOOH）与苯酚（C6H5OH）酯化生成，结构简式应为：，C错误； D．氯离子核外电子数为18，结构示意图应为：，D错误； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B. 硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C. 氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D. NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在氧化条件下可转化为乙酸，酒类暴露于空气中可能被氧化变酸，A正确； B．硬化油因氢化后结构更稳定，不易被氧化酸败，故可延长保质期，B正确； C．氧炔焰燃烧时释放高温（超3000℃），足以熔化金属，因此用于切割金属，C正确； D．亚硝酸钠（NaNO2）主要作为防腐剂和护色剂，其防腐作用是因为能抑制细菌生长，但增味并非其主要功能，且过量有毒，不可直接作为增味剂，D错误； 故选D。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Li>Na>K B. 熔点：金刚石>NaCl>CO2 C. 最高正价：F>S>N D. 中子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能为：Li>Na>K，A正确； B．金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，则熔点为：金刚石>NaCl>CO2，B正确； C．F无最高正价，S最高正价为+6，N最高正价为+5，最高正价为：S>N>F，C错误； D．中子数为2，中子数为1，中子数为0，中子数：，D正确； 故选C。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B. 探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C. 点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D. 不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在干冰（固态CO2）中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距离是必要的安全措施，A正确； B．铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的NO2和NO气体，必须开启通风设备防止中毒，B正确； C．可燃性气体（如甲烷、氢气）若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确； D．溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成HBr等有毒气体，污染环境，需按规范回收处理而非直接焚烧，D错误； 故选D。 6. 已知，下列有关说法不正确的是 A. 3种产物均为极性分子 B. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C. 与的键角相等 D. 反应过程中可能有白烟产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．为三角锥形，属于极性分子；为V形分子，属于极性分子；HCl分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．反应中Cl元素化合价从+7降低为-1价，S元素化合价从0升高为+4价，则氧化产物为，还原产物为HCl，因此n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，B错误； C．与均为正四面体结构，键角均为109°28'，C正确； D．产物中与HCl可以反应生成氯化铵固体，因此反应过程中可能有白烟产生，D正确； 答案选B。 7. 下列有关化学反应的描述正确的是 A. C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B. SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C. Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D. NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热生成乙醚的反应中，断裂的是O-H和C-O的σ键，生成的乙醚中只有σ键，无π键生成，A错误； B．SO2中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为：，也为sp2杂化，杂化类型未改变，B错误； C．Si是共价晶体，SiCl4为分子晶体，转化后晶体类型改变，C正确； D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，NH3的孤电子对与Cu2+形成配位键，D错误； 故选C。 8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B. 液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C. 丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D. 淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非还原性，A错误； B．液态氯乙烷气化吸热导致局部冷冻镇痛，性质与用途直接相关，B正确； C．丙酮溶解乙炔的能力使其适合储存乙炔，性质与用途一致，C正确； D．淀粉的羟基能发生酯化反应，使其可用于生产可降解塑料，性质与用途关联，D正确； 故选A。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. Na2O2投入足量水中： B. SiO2与NaOH溶液反应： C. 碳酸银溶于硝酸： D. Na2S溶液中通入足量SO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠（）为固体，在离子方程式中不应拆分为离子形式，该反应的离子方程式为，故A错误； B．与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸银溶于硝酸，生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为，故C正确； D．溶液中通入足量，发生反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D正确； 故选A。 10. 用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中浓硫酸与b中Na2SO3固体反应生成SO2气体，反应生成的SO2气体中主要杂质为水蒸气，而水蒸气不影响SO2与品红溶液的作用，SO2直接进入d中稀品红溶液，品红溶液褪色可证明其漂白性，所以c中可不加试剂，故选A； B．实验目的为验证苯与溴的取代反应。苯与溴在FeBr3催化下反应生成HBr，溴易挥发，生成得气体中含大量Br2蒸气，Br2也能使d中紫色石蕊试液变红，需c装置除去Br2，所以c中必须加试剂，故不选B； C．a中醋酸与b中Na2CO3反应生成CO2，醋酸易挥发，CO2中混有醋酸蒸气，醋酸酸性强于苯酚，会干扰CO2与苯酚钠的反应，需c装置除去醋酸，否则无法证明碳酸酸性强于苯酚，所以c中必须加试剂，故不选C； D．实验目的为验证同族元素非金属性递变（Cl>Br>I）。a中氯水与b中NaBr反应生成Br2，Cl2易挥发，气体中含未反应的Cl2，Cl2也能氧化d中KI生成I2使淀粉变蓝，需c装置除去Cl2，否则无法证明Br2的氧化性，所以c中必须加试剂，故D错误； 选A。 11. 研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I： 反应II： 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是 A. T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B. T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C. T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D. 若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．T0时，气体组分体积分数之和为1，H2、CO、CO2体积分数分别为0.50、0.15、0.05，故H2O体积分数=1-0.50-0.15-0.05=0.30，A错误； B．T0时，CO2与CO体积分数分别为0.05、0.15，即n(CO2)<n(CO)；反应I中生成的CO2与H2物质的量相等（H2体积分数0.50），生成的CO2几乎全部被反应II吸收生成CaCO3，故n(CaCO3)≈n(H2)=0.50n总，而n(CO)=0.15n总，因此n(CO)<n(CaCO3)，B正确； C．T1后CaCO3完全分解，体系仅存反应I（Δn=0），升高温度平衡逆向移动，但总质量和总物质的量不变，平均相对分子质量==定值，C错误； D．压缩容器时，反应II平衡正向移动，CO2分压由K2决定（温度不变则分压不变），反应I平衡不移动，D错误； 故选B。 12. 采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl3)，离子交换膜只允许Na＋通过，生成CHCl3的原理：。下列叙述不正确的是 A. 电解时须控制电流强度，防止Cl-利用率下降 B. 冷水可防止副反应发生 C. 每生成1molCHCl3，通过交换膜的Na＋为2mol D. 电解结束后，右室溶液添加CH3COCH3后可导入左室 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，右侧为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此解题。 【详解】A．电解时电流强度过大，Cl-在阳极失电子生成Cl2的速率过快，可能导致Cl2未来得及与OH-反应生成ClO-就逸出，降低Cl-利用率，需控制电流强度，A正确； B．副反应需加热条件，冷水可降低温度，抑制该反应发生，B正确； C．结合题干给的方程式可知，生成1mol CHCl3需3mol ClO-，生成3mol ClO-需3mol Cl2（Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O），生成3mol Cl2需阳极转移6mol e-（阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑），电解中Na+向阴极移动，转移电子数=Na+迁移数，故通过交换膜的Na+为6mol，C错误； D．右室为阴极区，反应生成NaOH，含过量NaCl，添加CH3COCH3后导入左室，可提供OH-、Cl-及反应物CH3COCH3，实现循环利用，D正确； 故选C。 13. AlCoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是 A. 晶胞中的“●”表示Al B. 将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C. 属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D. 可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，即Al3+离O2-更远，则在立方晶胞中，Al位于顶点（8个顶点，个），O位于面心（6个面心，个），顶点到面心O的距离大于体心到面心O的距离，故顶点“●”为Al，A正确； B．面心O原子有6个，分别位于立方晶胞的上、下、左、右、前、后面心，可对应正八面体的6个顶点，连接后构成正八面体，B正确； C．AlCoO3中Al-O、Co-O键可能存在离子键向共价键过渡的特征，属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体，C正确； D．Al3+可与浓NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Co3+具有氧化性，能与浓盐酸反应生成CoCl2、Cl2和H2O，故AlCoO3既溶于浓NaOH，也溶于浓盐酸，D错误； 故选D。 14. 镍催化下，H2与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F)，历程如下： 如果分别将A、B、F与足量H2在相同条件下反应40min，苯甲胺产率如下表所示： 反应物 A B F 苯甲胺的产率 略小于5% 79% 未检测到 下列说法不正确的是 A. 反应①为A→C的决速步骤 B. 反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C. 化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D. 由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H2发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步骤是反应中速率最慢的一步，由表格数据知，A反应时苯甲胺产率极低，而B反应时产率高达79%，说明A→B速率慢，B→C速率快，故反应①为决速步骤，故A正确； B．反应A→B速率慢，反应B→C速率快，生成的B会迅速转化为C，无法大量积累，所以化合物B只能维持低浓度，故B正确； C．化合物D含有苯环能发生加成反应，含有氨基（有还原性）能发生氧化反应，根据反应④可知D能发生消去反应（从分子内脱去小分子），含有氨基、苯环能发生取代反应，故C正确； D．表格仅显示F反应40min未检测到苯甲胺，可能因反应速率极慢或生成其他产物，不能直接判定F完全不与H2反应，故D错误； 故选D。 15. 25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是 A. B. Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C. 当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成，而非 ，故与的溶解平衡无关，A错误； B．由物料守恒可得，①，由电荷守恒可得：②，以及题给等式③，将①③代入②得，，B正确； C．只考虑的第一步水解，设为，则结合题目给信息与三段式可得：的，C正确； D． 是由、、、，4个过程耦合而成，故总反应的平衡常数， D正确； 故答案选A。 16. 某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法正确的是 A. 加Na2CO3溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B. 向5种待测液中加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡后紫色均褪去 C. 加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D. 只用新制Cu(OH)2，FeCl3溶液(必要时可加热)，无法鉴别5种待测液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与Na2CO3和稀盐酸均无反应，A错误； B．苯和乙酸不能被酸性KMnO4氧化，不会褪色；乙醇、甲酸、苯酚会褪色，B错误； C．甲酸在酸性条件下可被Br2氧化生成CO2（气泡）并褪色，而其他物质无此现象，C正确； D．FeCl3可鉴别苯酚（显紫色），新制Cu(OH)2常温下溶解乙酸和甲酸，加热后甲酸生成砖红色沉淀，苯和乙醇通过分层区分，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答： （1）某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。 ①该晶胞的化学式为_____。 ②该晶体中，F-的配位数是_____ ③下列关于该晶体的说法，不正确的是_____。 A．Mg2＋与F-形成的是sp2-p键 B．Mg2＋半径小于F-半径 C．基态Mg2＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好 （2）制备MgF2的工艺流程有： Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH4Cl溶液中依次滴加NH4F溶液、MgCl2溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF2。 II．有机镁盐法：。 III．氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。 已知： ①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是_____。 ②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法_____。为提高MgF2产品纯度，试剂X是_____(选填“NH4F”或“NaF”)。 ③“氧化镁法”的反应原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF2溶解的原因_____。 【答案】（1） ①. MgF2 ②. 3 ③. AD （2） ①. 固体表面吸附的铵盐受热均易分解 ②. 不再产生气泡或固体不再溶解 ③. NH4F ④. （3）F-与HF通过氢键结合使c(F-)降低，促进MgF2溶解平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 ①由晶胞图可知，白球位于顶角与体心，共2个，黑球位于上下面及体内，共2+=4个，根据元素化合价可知，该晶胞的化学式为MgF2； ②观察晶胞图中的黑球连接可知，F-的配位数是3； ③A．MgF2是离子化合物，Mg2＋与F-形成的是离子键，A错误； B．Mg2＋、F-的电子层数相同，因Mg2＋质子多，故Mg2＋半径小于F-半径，B正确； C．由基态Mg2＋的电子排布1s22s22p6可知，基态Mg2＋不存在未成对电子，C正确； D．离子晶体硬度较高，但离子键会因离子错位而发生断裂，故离子晶体的延展性不好，D错误； 故选AD。 【小问2详解】 ①由制备方法可知，MgF2固体表面吸附的是NH4Cl及少量NH4F，加热时杂质会转化为气体而除去，故不用洗涤操作； ②，可根据气泡现象或固体不再溶解判断反应终点。为防止生成Mg(OH)2杂质，选择溶液碱性较弱的NH4F； ③MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2，该反应过程中没有元素化合价发生变化，则同时还有氨气生成，化学方程式为：。 【小问3详解】 MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：，MgF2溶解的原因：F-与HF通过氢键结合成，使MgF2的溶解平衡正向移动，MgF2固体逐渐溶解。 18. 合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答： （1）合成氨新猜想：。该猜想在1200℃时_____(填“能”或“不能”)自发。 （2）N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。 ①，该反应平衡常数表达式为K=_____。 ②某时刻反应速率v正(N2)=v逆(N2)=a，若改变某一条件立即有v正(N2)>v逆(N2)>a，说出改变的条件并说明理由_____。 （3）理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的_____。 （4）通过间接电催化作用可将CO2与NH3转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。 ①先电解CO2制得环氧乙烷()，过程如下图。电解过程中的总反应式为_____。 ②再将通入1氨水中可制得乙醇胺()。已知常温下，则1氨水的pH=_____。乙醇胺产率、NH3转化率随环氧乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是_____。 【答案】（1）不能 （2） ①. ②. 加压；加压使正逆反应速率均增大；加压使平衡向反应计量数减小方向移动，与v正>v逆相符 （3）各向异性 （4） ①. ②. 11.65 ③. 环氧乙烷与乙醇胺发生副反应，生成二乙醇胺、三乙醇胺 【解析】 【详解】(1)由题意可知，反应的，故在任何温度下均不能自发进行。 (2)①根据平衡常数的定义可知，该反应平衡常数表达式为K=； ②v正(N2)>v逆(N2)，说明平衡正向移动，该反应为气体分子数减小的放热反应，则故符合题意的是加压； (3)由题意可知，催化剂晶体的不同晶面的催化活性不同，体现了晶体的各向异性。 (4)①左侧电解过程中电极反应式是、。 右侧的电极反应式是、，根据电子得失守恒相加，得电解的总反应式。 ②根据题给信息，，所以溶液的pH=14-2.35=11.65，据题给信息“”，说明过量时会继续与H2NCH2CH2OH反应，生成HN(CH2CH2OH)2，N(CH2CH2OH)3，导致乙醇胺产率下降。 19. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： （1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。 （2）CuCl的作用是_____。 （3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C. a处的水温低于b处的水温 D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 （4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。 （5）采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤_____。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是_____。 （6）用“”法制取二苯醚产率极低，原因是_____(从物质结构角度分析)。 【答案】（1）减少氧气进入，减少苯酚被氧化 （2）催化剂 （3）AD （4）50 （5） ①. cae ②. 除溶液中的 （6）由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂 【解析】 【分析】10.77mL氯苯（）与13.06g苯酚（）置于圆底烧瓶中，CuCl作为催化剂，发生取代反应++HCl，K2CO3可以与生成的HCl反应促进反应正向进行，球形冷凝管起到冷凝回流的作用，球形干燥管中的棉花可以减少氧气进入，减少苯酚被氧化，提高原料利用率。 【小问1详解】 苯酚易被空气中的O2氧化，因此球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是减少空气对流，从而减少氧气进入，减少苯酚被氧化； 【小问2详解】 根据分析，CuCl的作用是催化剂； 【小问3详解】 A．加热温度为155-158℃，用微波反应器代替油浴，能增大受热面积，受热更均匀，A正确； B．氯苯是有机物，会溶解橡胶，故不能用碱式滴定管量取，B错误； C．冷凝管中的冷凝水从下口进，上口出，经过热交换后，a处的水温应高于b处的水温，C错误； D．温度较高时加水可溶解苯酚，降低苯酚的浓度，防止反应过于剧烈，水还可以溶解生成的KCl(源于HCl与K2CO3反应)，避免固体结块，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 由薄层色谱法的图象可知，50min时反应物的点已经消失，板上只有产物的点，且60min时的板与50min几乎一样，因此可以判断50min时反应已经基本进行完全，反应时间为50min； 【小问5详解】 ①锥形瓶不可润洗，否则会导致标准液偏大，结果偏大；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=，同理c(Ag+)=，c(Ag+)=，在三种阴离子浓度相同的情况下，三种阴离子的沉淀顺序为I-、Cl-、，当Ag+与Cl-反应完后就会与反应，因此选择K2CrO4作指示剂，滴定至终点的现象为滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化，故顺序为c→用移液管移入25.00mL待测液→a→e，故选cae； ②稀硝酸的作用是除去剩余的K2CO3和生成的KHCO3，防止K2CO3、KHCO3与AgNO3反应。 【小问6详解】 由于O原子的孤电子对与苯环的大π键形成共轭，导致苯酚中C-O键键能大，不易断裂，因此用苯酚脱水的方法产率较低。 20. 化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)： 已知： 请回答： （1）化合物H中的含氧官能团名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物Ⅰ中存在手性碳原子 B. 化合物A的酸性比化合物B强 C. 1mol化合物C最多可消耗4molNaOH D. 化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用 （3）化合物G的结构简式是_____。 （4）C＋D→E的化学方程式是_____。 （5）化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式_____。 ①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-； ②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构； ③一定条件下能生成苯四酚()。(已知) （6）以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。 【答案】（1）酯基、醚键 （2）BC （3） （4） （5）、、 、（任选3个） （6） 【解析】 【分析】由C的结构及B的分子式可知，B为，可得A为；由E的结构及D的分子式得，D为，由E的结构与F的分子式知，F为。由H的结构可知，G为。 【小问1详解】 根据化合物H的结构简式可得，化合物H中的含氧官能团名称是酯基、醚键； 【小问2详解】 A．与四个各不相同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅰ中不存在手性碳原子，A错误； B．乙基是给电子基，导致化合物B分子中酚羟基的O-H键极性减小，酸性变弱，化合物B的酸性小于化合物A，B正确； C．由C的官能团（含碳碘键及酯基），可知1mol化合物C最多可消耗4molNaOH，C正确； D．化合物K是有机酸的铵盐，含有共价键、离子键、氢键和范德华力四种作用，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 根据分析，化合物G的结构简式是； 【小问4详解】 根据分析，C为，D为，C和D发生取代反应生成E， C＋D→E的化学方程式是； 【小问5详解】 化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，X的同分异构体中有4种不同化学环境的氢原子，分子中不存在-O-O-；除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；一定条件下能生成苯四酚，说明分子结构中含有，符合上述条件的X的同分异构体有：、、、； 【小问6详解】 合成的目标产物分子中有6个碳原子，而原料分子只有2个碳原子，所以需要延长碳链。结合题给信息，可以借助羟醛缩合延长碳链的同时，生成α，β-不饱和醛，然后氧化为相应的羧酸。结合题目已知信息，以乙烯为有机原料，合成化合物J的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Mg24　S32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 常温下，下列属于有色气体的是 A. O2 B. NO2 C. CO2 D. N2 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4 B. BrF的电子式： C. 甲酸苯酚酯的结构简式： D. 氯离子的结构示意图： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B. 硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C. 氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D. NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Li>Na>K B. 熔点：金刚石>NaCl>CO2 C. 最高正价：F>S>N D. 中子数： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B. 探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C. 点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D. 不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 6. 已知，下列有关说法不正确的是 A. 3种产物均为极性分子 B. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C. 与的键角相等 D. 反应过程中可能有白烟产生 7. 下列有关化学反应的描述正确的是 A. C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B. SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C. Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D. NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B. 液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C. 丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D. 淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料 9. 下列离子方程式不正确的是 A. Na2O2投入足量水中： B. SiO2与NaOH溶液反应： C. 碳酸银溶于硝酸： D. Na2S溶液中通入足量SO2： 10. 用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I： 反应II： 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是 A. T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B. T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C. T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D. 若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 12. 采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl3)，离子交换膜只允许Na＋通过，生成CHCl3的原理：。下列叙述不正确的是 A. 电解时须控制电流强度，防止Cl-利用率下降 B. 冷水可防止副反应发生 C. 每生成1molCHCl3，通过交换膜的Na＋为2mol D. 电解结束后，右室溶液添加CH3COCH3后可导入左室 13. AlCoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是 A. 晶胞中的“●”表示Al B. 将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C. 属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D. 可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸 14. 镍催化下，H2与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F)，历程如下： 如果分别将A、B、F与足量H2在相同条件下反应40min，苯甲胺产率如下表所示： 反应物 A B F 苯甲胺的产率 略小于5% 79% 未检测到 下列说法不正确的是 A. 反应①为A→C的决速步骤 B. 反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C. 化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D. 由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H2发生反应 15. 25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是 A. B. Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C. 当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D. ， 16. 某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法正确的是 A. 加Na2CO3溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B. 向5种待测液中加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡后紫色均褪去 C. 加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D. 只用新制Cu(OH)2，FeCl3溶液(必要时可加热)，无法鉴别5种待测液 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答： （1）某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。 ①该晶胞的化学式为_____。 ②该晶体中，F-的配位数是_____ ③下列关于该晶体的说法，不正确的是_____。 A．Mg2＋与F-形成的是sp2-p键 B．Mg2＋半径小于F-半径 C．基态Mg2＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好 （2）制备MgF2的工艺流程有： Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH4Cl溶液中依次滴加NH4F溶液、MgCl2溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF2。 II．有机镁盐法：。 III．氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。 已知： ①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是_____。 ②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法_____。为提高MgF2产品纯度，试剂X是_____(选填“NH4F”或“NaF”)。 ③“氧化镁法”的反应原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF2溶解的原因_____。 18. 合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答： （1）合成氨新猜想：。该猜想在1200℃时_____(填“能”或“不能”)自发。 （2）N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。 ①，该反应平衡常数表达式为K=_____。 ②某时刻反应速率v正(N2)=v逆(N2)=a，若改变某一条件立即有v正(N2)>v逆(N2)>a，说出改变的条件并说明理由_____。 （3）理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的_____。 （4）通过间接电催化作用可将CO2与NH3转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。 ①先电解CO2制得环氧乙烷()，过程如下图。电解过程中的总反应式为_____。 ②再将通入1氨水中可制得乙醇胺()。已知常温下，则1氨水的pH=_____。乙醇胺产率、NH3转化率随环氧乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是_____。 19. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： （1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。 （2）CuCl的作用是_____。 （3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C. a处的水温低于b处的水温 D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 （4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。 （5）采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤_____。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是_____。 （6）用“”法制取二苯醚产率极低，原因是_____(从物质结构角度分析)。 20. 化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)： 已知： 请回答： （1）化合物H中的含氧官能团名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物Ⅰ中存在手性碳原子 B. 化合物A的酸性比化合物B强 C. 1mol化合物C最多可消耗4molNaOH D. 化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用 （3）化合物G的结构简式是_____。 （4）C＋D→E的化学方程式是_____。 （5）化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式_____。 ①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-； ②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构； ③一定条件下能生成苯四酚()。(已知) （6）以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $