精品解析：湖南省多校联考2026届高三上学期入学考试 化学试题

2026届高三入学考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Zn 65 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列有关资源的说法错误的是 A. 煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料 B. 燃料电池是将燃料燃烧后产生的热能转化为电能的电化学反应装置 C. 铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义 D. 地球上的金属矿物资源是有限的，且分布不均 2. 下列化学用语正确的是 A. 正丙基的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 椅式环己烷的空间结构模型： 3. 下列有关化学概念或结构的判断正确的是 A. 活化能是指化学反应中反应物断键所吸收的能量 B. 为直线形结构，可推测也为直线形结构 C. 甲烷、乙烷和环己烷均属于烷烃，且互为同系物 D. 由没有同分异构体可推测分子是正四面体结构 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 溶液中存在平衡： C. 与水反应的离子方程式： D. 锂离子电池充电时的反应： 5. 下列不能达到实验目的的是 A．制备纯净的氢氧化钠和氯气 B．减缓铁的腐蚀 C．验证铜与浓硫酸反应产生的 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. 青蒿琥酯为双氢青蒿素半琥珀酸酯衍生物，由青蒿素还原而得。青蒿琥酯的结构如图所示，下列关于青蒿素琥酯的说法错误的是 A. 有手性碳原子 B. 该物质热稳定性弱 C. 存在两种官能团能与反应 D. 同分异构体中不可能含有苯环 7. 一类新型配体分子结构式如图，与金属镍形成的配合物可以对乙烯齐聚进行催化。已知X、Y、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 该配体中与金属镍配位的配位原子是X C. 键能： D. 最简单氢化物的沸点： 8. 是一种弱酸，在水中按照如下方式电离：。下列说法错误的是 A. 1个分子发生电离的同时形成2个配位键 B. 电离过程中B原子由杂化变为杂化 C. 中所有的B原子和O原子都达到8电子稳定结构 D. 也能发生与类似的电离 9. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收： 已知： 物质 下列说法错误的是 A. 适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B. 滤渣的成分为、和 C. 通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D. “沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1 10. 三联吡啶钌的直接电化学发光法在生物传感、环境监测、化学分析等领域有着广泛的应用前景。工作原理为在电极上施加一定的电压时，电极上发生电化学反应，其中TPA为三丙胺，*为自由基，具体如图所示，下列说法错误的是 A. 该电极为阳极 B. 电极反应存在 C. 这个过程反复进行，直至电场中的三丙胺耗尽 D. 电路中转移，消耗三丙胺 11. 锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 该金属互化物的化学式为GaMn B. Mn周围与它最近且相等距离的Ga有8个 C. 该晶胞的密度为 D. 1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的原子的坐标参数为 12. 是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和反应制备，装置如图所示(加热与夹持装置省略) 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 135.6 遇水剧烈反应， 与不反应 59 下列叙述正确的是 A. ①中盐酸只表现还原性 B. ②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C. 分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D. ④的作用是防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验 13. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是 A. 曲线N表示与pH的变化关系 B. 的电离常数的数量级为 C. 用氢氧化钠滴定时，可采用甲基橙做指示剂 D. 时， 14. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度T的变化如图所示。(已知：，忽略温度对和的影响)下列说法正确的是 A. 由单质生成1mol氧化物的： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和 D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 已知：二价金属氧化物能与氨配合生成配离子，如Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成和。请回答下列问题： （1）Zn元素在元素周期表中位于_______区。 （2）滤渣①的主要成分：_______(填化学式)。 （3）“浸取”时ZnO转化为，若参加反应的，则该反应的离子方程式为_______。 （4）“除杂”时的离子方程式为_______。 （5）某小组利用“煅烧”固体进行组成测定，从下列选项中选出合理的操作并排序(填序号)：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→_______，夹取放入电子天平中称量，重复以上操作，确认最后两次称量值差。 （6）已知和配离子都具有对称的空间构型，中的两个被两个取代只能得到一种结构的产物，而中的两个被两个取代能得到两种结构不同的产物，则的空间构型为_______(不考虑H原子)；中Zn的杂化类型为_______。 （7）一种ZnO的立方晶胞如图所示。设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。 16. 阿司匹林铜相较于阿司匹林不仅具有更高的解热镇痛抗炎活性，而且能预防和治疗阿司匹林引起的消化道不良反应，是一种有着广泛应用前景的新药。实验室制备阿司匹林铜的一种方法如下： 已知：①乙酸酐有吸湿性，能缓慢地溶于水形成乙酸。 ②水杨酸的分子内氢键会阻碍酚羟基的酰化作用。 ③水杨酸分子间能发生缩聚反应，所得聚合物不溶于饱和溶液。 ④阿司匹林即乙酰水杨酸，熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。 Ⅰ．制备阿司匹林 反应原理(酰化反应)：+(CH3CO)2O+CH3COOH 制备流程： （1）步骤一中所用仪器和原料需要干燥的原因是_______。 （2）步骤一中70℃回流30min后，证明酰化反应是否反应完全的操作是_______。 （3）步骤二中具体操作为将反应液转移到烧杯中，稍微冷却，边摇边快速加入350mL冷水，并用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，抽滤。过程中用玻璃棒摩擦仪器的目的是_______。 （4）步骤三中加入饱和后粗产品部分溶解，产生气泡，剩余未溶解的固体可能为_______(写出结构简式)。 （5）下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是_______(填序号)。 A． B． Ⅱ．制备阿司匹林铜 制备流程： （6）写出Cu的简化电子排布式：_______。 （7）试剂A为_______(填化学式)。 （8）加入NaOH溶液时要用冰水浴严格控制温度在20℃以下的原因是_______。 17. 利用二氧化碳作为许多有机物脱氢反应的氧化剂对实现“双碳”战略目标有着重要意义。工业上生产甲醛的一种方法便是甲醇催化脱氢工艺。请回答下列问题： （1）时，甲醇直接脱氢反应的热化学方程式及平衡常数为： Ⅰ． ①甲醇直接脱氢反应在_______(填“高”、“低”或“任意”)温度下自发进行。 ②已知在相同条件下： Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ：的_______； Ⅴ：的平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Ⅳ的平衡常数。 ③从工业生产角度看，反应Ⅴ相较于反应Ⅰ的优点有_______(回答一点即可)。 （2）保持总压为的恒压条件，进料比分别为的原料气均仅发生反应Ⅴ，达到平衡时甲醇的平衡转化率与进料比、反应温度的关系如下图所示： ①进料比的曲线是_______(填标号)，判断理由是_______。 ②800K时，依据曲线c计算反应的平衡常数，_______(填含p的表达式)。 18. 糠醛又称呋喃甲醛，我国是世界上最大的糠醛()生产国和出口国，糠醛在食品、香料、医药、合成树脂等方面有非常广泛的应用。下面是糠醛(A)用于合成香料-呋喃丙烯酸甲酯和聚合物锦纶-66(聚酰胺-66)的合成路线： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A中含氧官能团名称为_______；A中C原子的杂化方式为_______。 （2）有机物C的结构简式为_______。 （3）由G生成H的反应类型为_______。 （4）写出由J和K反应生成L的化学方程式：_______。 （5）糠醛催化加氢后的产物分子式为，与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为的同分异构体为_______。 （6）以糠醛和1-丙醇为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三入学考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Zn 65 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列有关资源的说法错误的是 A. 煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料 B. 燃料电池是将燃料燃烧后产生的热能转化为电能的电化学反应装置 C. 铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义 D. 地球上的金属矿物资源是有限的，且分布不均 【答案】B 【解析】 【详解】A．传统化石能源仍是当前主要能源，且是化工原料来源，A正确； B．燃料电池通过氧化还原反应直接将化学能转化为电能，无需燃烧生成热能，B错误； C．铀用于核裂变，重水作为中子慢化剂，海水提取技术具有战略价值，C正确； D．金属矿物不可再生且分布不均，符合资源现状，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 正丙基的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 椅式环己烷的空间结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丙基为丙烷去掉端点氢原子形成的基团，结构简式应为-CH2CH2CH3；题目中结构为-CH(CH3)2，属于异丙基，A错误； B．基态氧原子电子排布为1s22s22p4，2p轨道有3个简并轨道，根据洪特规则，电子应优先分占不同轨道且自旋平行，基态氧原子的轨道表示式：，B错误； C．F2中σ键为2p轨道“头碰头”重叠形成，电子云沿键轴呈圆柱形对称，轮廓图应为轴对称图形，题目中椭圆示意图符合σ键电子云特征，C正确； D．椅式环己烷中6个碳原子交替分布在两个平行平面，形成稳定的“椅式”构象，空间构型模型为：，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学概念或结构的判断正确的是 A. 活化能是指化学反应中反应物断键所吸收的能量 B. 为直线形结构，可推测也为直线形结构 C. 甲烷、乙烷和环己烷均属于烷烃，且互为同系物 D. 由没有同分异构体可推测分子是正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能是化学反应过程中反应物分子从常态转化为活化状态所需要的最低能量，并不是断键吸收的能量，A错误； B．为分子晶体，二氧化碳分子呈直线形，而是共价晶体，呈四面体网状结构，B错误； C．环己烷为环状结构，属于环烷烃，而甲烷、乙烷为链状烷烃，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．若为平面结构，会有同分异构体；而实际无同分异构体，说明为正四面体结构，D正确。 故选D。 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 溶液中存在平衡： C. 与水反应的离子方程式： D. 锂离子电池充电时的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol物质完全燃烧的焓变，而该方程式表示2mol H2燃烧，不符合燃烧热的定义，正确的热化学方程式为：：   ，A错误； B．Cu2+在水溶液中与Cl-发生配位反应，形成[CuCl4]2-，方程式配平正确且符合实际反应，B正确； C．SOCl2与水反应生成HCl和SO2，而非H+和，产物书写错误，正确的离子方程式为：：，C错误； D．锂离子电池充电时，Li+从阳极脱嵌进入阴极，锂离子电池充电时的反应：，D错误； 故选B。 5. 下列不能达到实验目的的是 A．制备纯净的氢氧化钠和氯气 B．减缓铁的腐蚀 C．验证铜与浓硫酸反应产生的 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，若未使用离子交换膜分隔阴阳极，阳极产生的Cl2会与阴极生成的NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，导致NaOH不纯；且Cl2中可能混有H2杂质未除杂，无法制备纯净的NaOH和Cl2，A错误； B．Zn、Fe在酸化的NaCl溶液中形成原电池，Zn比Fe活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护（牺牲阳极的阴极保护法），能减缓铁的腐蚀，B正确； C．铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2具有漂白性可使品红溶液褪色，浸NaOH的棉花可吸收尾气，装置能验证SO2产生，C正确； D．NO2为红棕色气体，溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅且体积减小，用量筒可观察到液面上升等现象，能验证NO2溶于水，D正确； 故选A。 6. 青蒿琥酯为双氢青蒿素半琥珀酸酯衍生物，由青蒿素还原而得。青蒿琥酯的结构如图所示，下列关于青蒿素琥酯的说法错误的是 A. 有手性碳原子 B. 该物质热稳定性弱 C. 存在两种官能团能与反应 D. 同分异构体中不可能含有苯环 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的饱和碳原子。青蒿琥酯结构中六元环及侧链上多个碳原子（如连接甲基、氧原子、不同碳链的碳原子）满足手性碳条件（如图），存在手性碳原子，A正确； B．该物质含酯基，酯基热稳定性较弱，易发生水解或分解，B正确； C．能与反应的官能团为羧基（，中和反应）和酯基（，水解反应），共两种，C正确； D．同分异构体需分子式相同而结构不同。青蒿琥酯含羧基、酯基及多个环，不饱和度为6，苯环不饱和度为4，可替代原有环和双键的不饱和度，故可能含有苯环，D错误； 故答案选：D。 7. 一类新型配体分子结构式如图，与金属镍形成的配合物可以对乙烯齐聚进行催化。已知X、Y、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 该配体中与金属镍配位的配位原子是X C. 键能： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族，基态原子的价层电子排布式是，再结合结构式中为双键，其电子排布可以为，是氧元素，根据Y是四个键，为碳元素；X是单键，是氢元素；W是三键，为氮元素。依题意推测：X是氢、Y是碳、W是氮、Z是氧。 【详解】A．Y（C）的价电子为2s22p2，未成对电子数2；W（N）为2s22p3，未成对电子数3；Z（O）为2s22p4，未成对电子数2。顺序为Y=Z<W，故A错误； B．镍提供空轨道，配位原子提供孤对电子才能形成配位键，X为氢元素，原子核外无孤对电子，而N和O原子都有孤对电子，故该配体中与金属镍配位的原子不可能是H，故B错误； C．X是氢、W是氮、Z是氧，则其单质分别为氢气，氮气，氧气，其中含有的化学键分别为氢氢单键，氮氮三键，氧氧双键，一般来说，键能是三键大于双键，双键大于单键，则键能，故C正确； D．Y是碳、W是氮、Z是氧，其最简单氢化物分别为：甲烷，氨气，水，其中，水和氨气都可以形成分子间氢键，沸点较高，且水形成的分子间氢键较多，则其沸点为，故D错误； 故选C。 8. 是一种弱酸，在水中按照如下方式电离：。下列说法错误的是 A. 1个分子发生电离的同时形成2个配位键 B. 电离过程中B原子由杂化变为杂化 C. 中所有的B原子和O原子都达到8电子稳定结构 D. 也能发生与类似的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．在H3BO3电离过程中，1个H3BO3分子结合1个H2O的OH-形成（B接受O的孤电子对形成1个配位键），同时H2O的H+与另一个H2O结合形成H3O+（O提供孤电子对形成1个配位键），则1个分子发生电离的同时形成2个配位键，A正确； B．H3BO3中B原子为sp2杂化，电离后形成时，B原子变为sp3杂化，即电离过程中B原子由杂化变为杂化，B错误； C．中所有的B原子形成4个共价键，O原子形成2个共价键，都达到8电子稳定结构，C正确； D．Al和B为同主族元素，化学性质相似，也能发生与类似的电离：，D正确； 故选B。 9. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收： 已知： 物质 下列说法错误的是 A. 适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B. 滤渣的成分为、和 C. 通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D. “沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1 【答案】C 【解析】 【分析】往硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合气，Fe2+、Fe3+都转化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。 【详解】A．适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率，因为增大反应物浓度能促进矿物中金属离子的溶解，A正确； B．氧化步骤加入石灰乳（含Ca2+）与硫酸根生成CaSO4沉淀；Fe2+被空气氧化为Fe3+，在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀；Mn2+被氧化为MnO2沉淀，故滤渣成分为MnO2、Fe(OH)3和CaSO4，B正确； C．Co(OH)2和Ni(OH)2的Ksp相同，在相同pH下二者离子浓度相同，无法通过调节pH分离，C错误； D．Mg2+沉淀完全时[Mg2+]≤10-5mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8得c[OH⁻]==mol/L=10-2.9mol/L，pOH=2.9，pH=11.1，D正确； 故答案为：C。 10. 三联吡啶钌的直接电化学发光法在生物传感、环境监测、化学分析等领域有着广泛的应用前景。工作原理为在电极上施加一定的电压时，电极上发生电化学反应，其中TPA为三丙胺，*为自由基，具体如图所示，下列说法错误的是 A. 该电极为阳极 B. 电极反应存在 C. 这个过程反复进行，直至电场中的三丙胺耗尽 D. 电路中转移，消耗三丙胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，电极上发生失去电子生成的氧化反应，氧化反应发生在阳极，A正确； B．由图可知，电极上存在失去1个电子生成的反应，电极反应式为 - e- = ，B正确； C．过程中循环再生，三丙胺（TPA）不断被消耗，反应反复进行直至TPA耗尽，C正确； D．TPA转化为TPA*时失去1个电子和1个H+，TPA*还原时再失去1个电子，故1mol TPA共失去2mol电子。电路中转移1mol e-时，消耗TPA为0.5mol，D错误； 故选D。 11. 锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 该金属互化物的化学式为GaMn B. Mn周围与它最近且相等距离的Ga有8个 C. 该晶胞的密度为 D. 1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的原子的坐标参数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中Mn原子个数为，Ga原子个数为，即Mn、Ga原子个数之比为1∶1，则该金属互化物的化学式为GaMn，A正确； B．由晶胞图可知，该晶体中Mn周围与它最近且相等距离的Ga有6个，B错误； C．由A选项可知，该晶胞中Mn、Ga原子个数均为4，则该晶胞的密度为，C正确； D．1号Mn原子坐标参数为，则原点为左下靠后的Mn原子，则填充在号构成的四面体空隙中心的原子在上层右前方小立方体的体心，其坐标参数为，D正确； 故选B。 12. 是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和反应制备，装置如图所示(加热与夹持装置省略) 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 135.6 遇水剧烈反应， 与不反应 59 下列叙述正确的是 A. ①中盐酸只表现还原性 B. ②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C. 分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D. ④的作用是防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：常温下在装置①中将和浓HCl混合反应生成，通入装置②的浓中干燥后，通入装置③中与反应生成，装置④所装浓可防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验，最后的尾气通入装置⑤的碱溶液中吸收，据此分析解答。 【详解】A．①中浓盐酸与反应生成，Cl元素化合价升高，表现还原性，同时在中以酸根的形式存在，表现酸性，故盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．②的作用是净化，因和遇水剧烈反应，因此进入③的需干燥，故②应盛浓硫酸作干燥剂使用，而不能使用饱和食盐水（仅除HCl，无法干燥）；⑤为尾气处理，用NaOH溶液吸收，B错误； C．（沸点135.6℃）与（沸点59℃）沸点差异大，可用蒸馏分离，但蒸馏需蒸馏烧瓶、冷凝管等仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒为过滤仪器，C错误； D．和遇水剧烈反应，⑤中NaOH溶液的水蒸气会挥发，④中浓硫酸可吸收水蒸气，防止其进入③干扰反应，D正确； 故答案为D。 13. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是 A. 曲线N表示与pH的变化关系 B. 的电离常数的数量级为 C. 用氢氧化钠滴定时，可采用甲基橙做指示剂 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】图中4条曲线，有两条曲线随pH增大而减小，为酸分子的分布系数，另外两条曲线随pH增大而增大，为酸根离子的分布系数；酸性强于，相同pH下丙酸分子分布系数更大，曲线N及另一条减函数曲线上两点如b点、a点，pH相同均为4.31，曲线N上的b点酸分子分布系数（0.21）小于a点酸分子分布系数（0.79），故曲线N表示、另一条减函数曲线表示；在pH相同时，酸分子的分布系数与对应酸根离子的分布系数之和等于1，a点所在的增函数曲线为、b点所在的增函数曲线为；点b、点a表示时、，则。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线N表示甲酸分子分布系数（），A错误； B．点b、点a表示时、，则，数量级为，B错误； C．氢氧化钠滴定HCOOH终点产物为甲酸钠，溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙变色范围（）在酸性范围，误差大，C错误； D．根据电离度，可知电离度 (酸根)，甲酸酸性强，相同pH下电离度更大，时，、，则，D正确； 故选D。 14. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度T的变化如图所示。(已知：，忽略温度对和的影响)下列说法正确的是 A. 由单质生成1mol氧化物的： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和 D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS，生成氧化物的反应ΔH等于T=0时的ΔG，金属氧化为放热反应，ΔH为负值，活泼金属氧化物生成焓更负，ΔH更小，图像中T=0时MgO的ΔG（即ΔH）比Ag2O更低（更负），故ΔH(MgO) < ΔH(Ag2O)，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔG=ΔG(C→CO)-ΔG(C→CO₂)。C→CO线斜率为负（ΔS>0），C→CO2线斜率近于0（ΔS≈0），交点aK时ΔG(C→CO)=ΔG(C→CO2)。T>aK时，ΔG(C→CO)<ΔG(C→CO2)，故ΔG=ΔG(C→CO)-ΔG(C→CO2)<0，B错误； C．T=bK时，C还原ZnO需比较生成CO和CO2的ΔG。C→CO线斜率为负，高温下ΔG更低（更负），故反应更易生成CO而非CO2，产物应为气态Zn和CO，C错误； D．C还原MgO的ΔG=ΔG(C→CO)-ΔG(Mg→MgO)。C→CO线斜率为负（ΔG随T降低），Mg→MgO线斜率为正（ΔG随T升高），交点cK时ΔG=0。T>cK时，ΔG(C→CO)<ΔG(Mg→MgO)，故ΔG<0，反应自发，可制取Mg，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 已知：二价金属氧化物能与氨配合生成配离子，如Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成和。请回答下列问题： （1）Zn元素在元素周期表中位于_______区。 （2）滤渣①的主要成分：_______(填化学式)。 （3）“浸取”时ZnO转化为，若参加反应的，则该反应的离子方程式为_______。 （4）“除杂”时的离子方程式为_______。 （5）某小组利用“煅烧”固体进行组成测定，从下列选项中选出合理的操作并排序(填序号)：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→_______，夹取放入电子天平中称量，重复以上操作，确认最后两次称量值差。 （6）已知和配离子都具有对称的空间构型，中的两个被两个取代只能得到一种结构的产物，而中的两个被两个取代能得到两种结构不同的产物，则的空间构型为_______(不考虑H原子)；中Zn的杂化类型为_______。 （7）一种ZnO的立方晶胞如图所示。设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。 【答案】（1）ds （2） （3） （4） （5）③①② （6） ①. 平面正方形 ②. （7） 【解析】 【分析】钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、)，浸取时ZnO、CuO转化为、，和不反应，成为滤渣①；滤液中加锌粉，，滤渣②为过量的Zn和生成的Cu，滤液②主要含、NH4HCO3和NH3•H2O，经蒸氨沉锌得，煅烧得ZnO，据此分析； 【小问1详解】 Zn是第30号元素，Zn元素在元素周期表中位于ds区； 【小问2详解】 四种物质中，根据题目已知信息可知与氨配合生成配离子，而不溶，所以滤渣为； 【小问3详解】 ZnO转化为，若参加反应的，则该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 除杂过程将Cu除去，根据(2)分析可知，此时铜元素以形式存在，所以离子方程式为； 【小问5详解】 用坩埚钳a处夹取坩埚，因为此实验为定量实验，为防止加热后的固体潮解，所以放入干燥器中冷却，顺序为③①②； 【小问6详解】 根据题目信息可知两种配离子均为型，且均有对称的空间结构，由此推出可能为平面正方形和正四面体形，中的两个被两个取代只能得到一种结构的产物，可推导出为正四面体形，则Zn的杂化类型为；而中的两个被两个取代能得到两种结构不同的产物，可推导出为正方形； 【小问7详解】 该晶胞中Zn数目有，O数目有4个，含有4个ZnO，密度为。 16. 阿司匹林铜相较于阿司匹林不仅具有更高的解热镇痛抗炎活性，而且能预防和治疗阿司匹林引起的消化道不良反应，是一种有着广泛应用前景的新药。实验室制备阿司匹林铜的一种方法如下： 已知：①乙酸酐有吸湿性，能缓慢地溶于水形成乙酸。 ②水杨酸的分子内氢键会阻碍酚羟基的酰化作用。 ③水杨酸分子间能发生缩聚反应，所得聚合物不溶于饱和溶液。 ④阿司匹林即乙酰水杨酸，熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。 Ⅰ．制备阿司匹林 反应原理(酰化反应)：+(CH3CO)2O+CH3COOH 制备流程： （1）步骤一中所用仪器和原料需要干燥的原因是_______。 （2）步骤一中70℃回流30min后，证明酰化反应是否反应完全的操作是_______。 （3）步骤二中具体操作为将反应液转移到烧杯中，稍微冷却，边摇边快速加入350mL冷水，并用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，抽滤。过程中用玻璃棒摩擦仪器的目的是_______。 （4）步骤三中加入饱和后粗产品部分溶解，产生气泡，剩余未溶解的固体可能为_______(写出结构简式)。 （5）下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是_______(填序号)。 A． B． Ⅱ．制备阿司匹林铜 制备流程： （6）写出Cu的简化电子排布式：_______。 （7）试剂A为_______(填化学式)。 （8）加入NaOH溶液时要用冰水浴严格控制温度在20℃以下的原因是_______。 【答案】（1）防止乙酸酐与水反应，降低产率 （2）取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变色，则反应完全；如发生显色反应，则未反应完全 （3）促进乙酰水杨酸晶体析出(答“提供晶种，促进晶体析出”也给分) （4） （5）B （6） （7） （8）减少乙酰水杨酸的水解 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐在水浴加热条件下生成乙酰水杨酸，加入饱和碳酸氢钠溶液除去多余的水杨酸，有利于分离出乙酰水杨酸，加热回流提纯粗产品，经冷却、减压过滤、洗涤干燥，得到乙酰水杨酸； 【小问1详解】 根据已知①乙酸酐有吸湿性，能缓慢地溶于水形成乙酸。可推导出所用仪器和原料需要干燥的原因是防止乙酸酐与水反应，降低产率； 【小问2详解】 证明酰化反应是否反应完全，则检验是否含有水杨酸，检验水杨酸中的酚羟基的现象更加明显，所以取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变色，则反应完全；如发生显色反应，则未反应完全； 【小问3详解】 用玻璃棒摩擦仪器的目的产生细小的晶核，促进乙酰水杨酸晶体析出； 【小问4详解】 根据反应原理产生乙酰水杨酸会与反应，同时，有机反应的副反应较多，结合已知水杨酸分子间能发生缩聚反应，所得聚合物不溶于饱和溶液。此时也可以发生缩聚反应产生高分子物质不溶于水，所以可能为； 【小问5详解】 A的酚羟基上的氢原子没有形成氢键，A的分子内氢键不会阻碍酰化； B的分子中酚羟基的氢原子形成分子内氢键，对酰化产生阻碍作用，故答案选B； 【小问6详解】 Cu的简化电子排布式； 【小问7详解】 试剂A的作用为溶解阿司匹林，根据已知④阿司匹林即乙酰水杨酸，熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。所以选用试剂为乙醇； 【小问8详解】 温度过高，氢氧化钠会与乙酰水杨酸发生水解反应。 17. 利用二氧化碳作为许多有机物脱氢反应的氧化剂对实现“双碳”战略目标有着重要意义。工业上生产甲醛的一种方法便是甲醇催化脱氢工艺。请回答下列问题： （1）时，甲醇直接脱氢反应的热化学方程式及平衡常数为： Ⅰ． ①甲醇直接脱氢反应在_______(填“高”、“低”或“任意”)温度下自发进行。 ②已知在相同条件下： Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ：的_______； Ⅴ：的平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Ⅳ的平衡常数。 ③从工业生产角度看，反应Ⅴ相较于反应Ⅰ的优点有_______(回答一点即可)。 （2）保持总压为的恒压条件，进料比分别为的原料气均仅发生反应Ⅴ，达到平衡时甲醇的平衡转化率与进料比、反应温度的关系如下图所示： ①进料比的曲线是_______(填标号)，判断理由是_______。 ②800K时，依据曲线c计算反应的平衡常数，_______(填含p的表达式)。 【答案】（1） ①. 高 ②. ③. 小于 ④. 发生爆炸的风险小或不易发生过度氧化(2分，或答“反应V消耗了二氧化碳，有利于减少温室气体排放，符合双碳目标”；或者“其平衡常数更大，反应进行的程度更大”等其他合理答案也可) （2） ①. a ②. 其他条件相同时，进料比越小，越有利于提高甲醇的平衡转化率 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由方程式信息可知，，根据才能自发，可推导出需要高温下自发进行； ②根据盖斯定律可知Ⅳ=Ⅰ-Ⅱ，所以；；Ⅴ=Ⅰ+Ⅲ，，通过计算可得小于。 ③从工业生产角度看，反应Ⅴ相较于反应Ⅰ的优点有：发生爆炸的风险小或不易发生过度氧化。 【小问2详解】 ①根据题目信息可知此时为平衡状态，当二氧化碳越多，平衡正移，的转化率越大，所以进料比的曲线为a，理由其他条件相同时，进料比越小，越有利于提高甲醇的平衡转化率； ②800K，曲线c进料比，假设比，，列出三段式： 带入表达式中可计算出。 18. 糠醛又称呋喃甲醛，我国是世界上最大的糠醛()生产国和出口国，糠醛在食品、香料、医药、合成树脂等方面有非常广泛的应用。下面是糠醛(A)用于合成香料-呋喃丙烯酸甲酯和聚合物锦纶-66(聚酰胺-66)的合成路线： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A中含氧官能团名称为_______；A中C原子的杂化方式为_______。 （2）有机物C的结构简式为_______。 （3）由G生成H的反应类型为_______。 （4）写出由J和K反应生成L的化学方程式：_______。 （5）糠醛催化加氢后的产物分子式为，与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为的同分异构体为_______。 （6）以糠醛和1-丙醇为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. （2） （3）取代反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A发生信息Ⅱ反应生成B，B为，B催化氧化生成C，C为，C与甲醇酯化生成D，A还原生成E，E加成生成F，F为，F开环生成G，G取代生成H，H为，H发生信息I反应生成I，I水解生成J，J为，I还原生成K，K为，据此分析； 【小问1详解】 A中含氧官能团名称为醚键、醛基；A中C原子的杂化方式为； 【小问2详解】 由分析可知有机物C的结构简式； 【小问3详解】 由G生成H，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 J和K反应生成L的化学方程式：； 【小问5详解】 糠醛催化加氢后的产物分子式为，与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中核磁共振氢谱有2组峰，说明有两种氢原子，且峰面积比为，说明三个甲基连在同一个碳原子上面，所以同分异构体为； 【小问6详解】 糠醛和1-丙醇为原料，根据题目信息可知制备，1-丙醇催化氧化生成丙醛，丙醛与糠醛信息Ⅱ反应生成，与氢气加成生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $