2024-2025学年度学科素养月度测评（四）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（山东专版）

2024一2025学年度学科素养月度测评（四) 化学 姓名 准考证号 填涂范例 考场号 正确填涂■ 错误填涂d☒ II①①①①0 座位号 团面西团田四田四四四 12 ☒团团团团团团团司 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ 4四④④4I四④4④④I 姓名××× 准考证号×××××× 标记 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 55 66a 6 16 6 贴条形码区 171717170707177可 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图☒☒☒8☒☒☒ 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 9999999 选择题 1四BC 6图C四 11 A BC 2BH■D 7团团四 12四田©四 3 A BI CI 8A田四 13因围@ 4IB田C四 9AB田 14AIB☒C四 5 A BI C]ID 10AB团C☒ 15 A]B]C ID 非选择题 16.（12分) (1)① ② 架 (2)① ② ③ 馨 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) 20.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评（四）化学 一、选择题 5.C【解析】由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率 1.C【解析】将铝制成饮料罐，是由于铝表面与氧气反应 减小，故正反应为放热反应，即反应物总能量高于生成 生成致密的氧化膜，A正确：太阳能、风能属于新能源， 物总能量，A正确；从速率角度看，升温，速率加快，转 同时未进行加工，属于一次能源，B正确；暖宝宝主要含 化率高于50%；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化 有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与 率增大。故在350℃下反应5min,H2转化率大于 氧气反应放热，C错误：酸性有益于头发健康，为减轻碱 50%,B正确；360℃时反应已达平衡，延长反应时间， 性洗发剂对头发的影响，可在洗发后使用显酸性护发 转化率不变，C错误；在原电池中，MgH2发生氧化反 素，护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适 应，作负极，D正确。 宜的酸碱度，D正确。 6.A【解析】由以上反应可得关系式：TiCL4~ 2.B【解析】硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁 (n-2)HCl~(n一2)Ag+,NH.SCN标准溶液滴定过 和硫酸铜，可用于腐蚀铜质电路板：2Fe3+十Cu 量的硝酸银，则与HCl反应的Ag+物质的量为(c1V1 2Fe2++Cu2+,A错误；FeSO4溶液与氨水NH4HCO3 一c2V2)×10-3mol,ag四氯化钛物质的量为 混合溶液反应，生成FCO3沉淀和铵根离子，离子方程 a g 式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢 ag(ciVi-c:V:)X10-3 190g·m0l,则190g,mo7 -mol n-2 氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色 沉淀：2Fe3++3SO?+6OH+3Ba+—3BaS04↓+ 解得n=190 (cV1-c2V,)X10-3+2,故6-n=4 2Fe(OH)3Y,C错误；次氯酸根具有氧化性，在NaCIO 190 c1V1一c2V2)×10-3,A正确；指示剂X用于指 溶液中滴加少量FSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离 子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2++H2O+C1O+4OH 示NH4SCN标准溶液恰好与过量的Ag反应，由于 CI-+2Fe(OH)3V,D错误。 AgCl、Ag2SO4均为沉淀，因此可选用Fe(NO3)3作 3.C【解析】ClO3的键角小于C1O4的键角，因为C1O 指示剂，B错误；若未加入硝基苯覆盖AgCI沉淀， 中心原子有1对孤电子对，CO中心原子没有孤电子 则AgCI沉淀在水层中，将会发生离子反应AgC1+ 对，孤电子对越多键角越小，A错误；F3中心原子杂化方 SCN一AgSCN+CI,从而增大NH4SCN标准溶 式为spd,中心原子有两个孤电子对，因此IF为极性分 流的月圣，中V编大，根指6-n=4-190cy 子，B错误；没有氢键存在的情况下相对分子质量越大， 熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸，点依次升高，C正确； c2V2)X103分析，6-n将偏大，则H2[Ti(OH),CI6-m]中 SOCl2的中心原子S价层电子对数为4，采用sp3杂化， 氯元素的含量偏大，C、D错误。 D错误。 7.B【解析】由图可知，V(Na2SO4)=20mL时BaC2和 4.D【解析】HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟 Na2SO4恰好反应完全，反应为Na2SO4十BaCl2一 酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误； BaSO4Y+2NaCl,则n(BaCl2)=n(Na2SO4),即 KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与 0.1000mol·L-1×0.02L=c(BaC2)×0.02L,解得 KIO?受热分解无关，B错误；碘化银用于人工降雨的原 c(BaCl2)=0.1000mol·L1,A正确；电导率起点时 理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化 为0.1000mol·L1BaC2溶液，c(Ba2+)=0.1000mol·L1, 银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中 c(C1)=0.2000mol·L1,电导率。=136×104S·cm1； 的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误；CIO2具 电导率拐，点时为0.1000mol·L-1NaCl溶液，c(Na+) 有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀 =0.1000mol·L-1,c(C1-)=0.1000mol·L-1,电 菌，D正确。 导率。=1.2X104uS·cm1,起，点的电荷浓度是拐点 ·1。 真题密卷 学科素养月度测评（四） 的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的Na+比 10.C【解析】根据a,点数据可以确定，H2B的一级电离 Ba2+导电能力强，B错误；当滴入的Na2SO4体积为 平衡常数K1=1.0×101.3,由此确定B2的二级水 20mL时，BaCl2和Na2 SO4恰好反应完全，溶液中： 1.0×10-14 c(Na+)=c(Cl-),C正确；恰好完全反应的终，点时，溶 解平衡常数为Ka-0X10=1.0X1021≈2× 液中的Ba2+、SO?处于沉淀溶解平衡状态，且 1013,故K2的数量级为10-13，A正确；H2B的K1 c(Ba2+)=c(SO?)=10-5mol·L1,则Kp(BaSO4) 大于HCOOH,故H2B可以和HCOO反应而不能大 =c(Ba2+)·c(SO?)=10-1°，D正确。 量共存，B正确；由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 8.D【解析】根据HF一H+十F-可知，pH增大，H+ c(HB)+2c(B2-)+c(OH),pH=4.3显酸性，故 的浓度减小，F-的浓度增大，一lgc(F-)减小，则①为 c(H+)>c(OH),可得c(Na+)<c(HB)+ pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2, 2c(B2-)=3c(HB),C错误；a点和b点均显酸性说 则K.=cF)c(H+)10a2X101 =103.2,根据③ 明酸电离出的H+抑制了水的电离，b,点酸性更弱，故 c(HF) 0.1 对水电离抑制程度更小，D正确。 曲线上的点可知，Kp=105.4×(10-1)2=10-1.4,根据 二、选择题 ②曲线上的点可得，此时K,=c(H*e(F)_102cF) 11.AC【解析】随着温度升高，平衡时Ni(NO)4(g)的体 c(HF 0.1 =10-3.2,则c(F)=1mol·L-1,则Kp=10-5.7×12 积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的 △H<0,A正确；该反应的正反应是气体总分子数减 =10-5.7,根据Kp(BaF2)>Kp(PbF2),所以Km(BaF2)= 小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于 10-5.7,Kp(PbF2)=10-4,③为pc(Pb2+)与pH的关 系，②为pc(Ba+)与pH的关系，据此回答。根据分 Ni(NO)4(g)的生成；由上述分析知，温度相同时，增大 析可知，K.(HF)=1×10-.2,A正确；根据分析可知， 压强平衡正向移动，对应的平衡体系中Ni(NO)4(g)的 K即(PbF2)=1×10-7.4,B正确；①与②线的交点为 体积分数增大，则压强：p4>p3>p2>1,B错误；p 对应的压强是1.0MPa。由题图可知，p3、100℃条件 c(F-)=c(Ba2+)=Kp(BaF2)=10-1.9,K.(HF)= 下达到平衡时，CO和Ni(CO)4的物质的量分数分别 c(H+)c(F)_c(H+)×10-1.9 c(HF) 为0.1、0.9，设初始投入的C0为4mol,反应生成的 0.1 =103.2,c(H+)= 10-23mol·L1,则pH为2.3，C正确；当pH=2时， Ni(CO)4为xmol,可得三段式： 由K.(HF)=1×10-3.2可求得c(F)=10-22mol·L1, Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g) pH=2,c(H+)=10-mol·L1,可得c(H+)> 起始(mol) 4 0 c(F-),D错误。 转化(mol) Ax x 9.C【解析】由实验I可知，0.1mol·L1NH4HA溶液 平衡(mol) 4-4x x pH约为4.5，呈酸性，说明HA电离大于水解，电离出 反应后总物质的量为(4一3x)mol,其他条件相同时， 的H+抑制水的电离程度大于HA水解和铵根离子水 气体的体积分数即为其物质的量分数，因此有4-3江 解对水的电离的促进作用，故该溶液中由水电离出的 c（H+)<10-7mol·L1,A错误；根据物料守恒可知， 0.9,解得x 37,因此达到平衡时，n#化(C0)=4X 36 实验Ⅱ所得溶液中存在：c(A2-)十c(HA)+ 36 c(H2A)=c(NH)+c(NH3·H2O),B错误；向实验 3 4X37 mol Ⅱ所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L1NaOH溶 37mol,C0的平衡转化率a=4mol X100%≈ 液，加热，使产生的气体完全逸出，故实验Ⅲ所得溶液 97.3%,C正确；气体的分压=总压强×该气体的物 中一定含有Na2A,已知实验Ⅱ中溶液中有物料守恒： 质的量分数，则该温度下的压强平衡常数K。= c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),故反应过程 pNi(CO)]0.9×p3_0.9×1.0MPa 中一定有c(Na+)>c(A2)十c(HA),C正确；实验V (CO) (0.1×p)=(0.1X1.0MPa 中c(Zn2+)=0.025mol·L1,c(HA-)=0.05mol·L1, 9000(MPa)-3,D错误。 根据K2(H2A)可知，溶液中c(A-)<0.05mol·L1, I2.B【解析】BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH 故由实验N可知Kp(ZnA)<0.025×0.05=1.25X 增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液DH减小， 10-3,D错误。 则N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线 ·2· ·化学· 参考答案及解析 代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中 15.C【解析】乙二胺水溶液可高效吸收CO2,吸收所得 品 =0时，溶液pH为4.76，由电离常数公式 溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释放与 乙二胺的再生。这说明该工业有利于实现“碳达峰” 可知，HA的电高常数K,=c(A)c(H) c(HA) =c(H+)= 和“碳中和”，A正确；乙二胺的氨原子上有孤对电子， 可以作为亲核试剂进攻CO2分子实现吸收，B正确； 1046,同理可知，B0H的电离常数Kb=1014+94=1046」 在电解过程中，阳极铜会失去电子形成Cu+,Cu+能 由分析可知，N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶 与乙二胺形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+,使乙二 液，A正确；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶 胺与CO2的结合平衡逆向进行，CO2得以释放，C错 液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA,阴阳离子在溶液中 误；由C可知，阳极释放出CO2,则腔室1为阳极，腔 均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶 室2为阴极，[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]+在阴极得到 液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH 电子生成乙二胺，D正确。 和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电 三、非选择题 离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e<g, 16.(1)①Mg+2H,0△Mg(OH)2+H2↑(1分) B错误；由图可知，g,点BOH碱溶液和HA酸溶液恰 ②镁与水的反应程度越大(1分)减小(1分)生成的 好反应生成弱酸弱碱盐BA,由分析可知，BOH和HA 沉淀附着在Mg表面，减小了Mg与水的接触面积(1分) 的电离常数相等，则由电荷守恒关系c(B)十c(H+)= (2)①实验V中饱和碳酸钠溶液的碱性很强，而镁与 c(A)+c(OH)可知，溶液中微粒的大小关系为 饱和碳酸钠溶液反应速率却很快(1分) c(A)=c(B+)>c(HA)=c(BOH),C正确；由分 ②2Mg(OH)2+COg+nH2O-Mg2(OH)2CO3· 析可知，HA的电离常数K。=1046,D正确。 nH2O+2OH-(2分) 13.CD【解析】由图可知，初始生成M的速率大于N,则 3Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+20H-(aq),Mg2+ 反应①的活化能小于反应②，A正确；由图可知，初始 与HCO可形成稳定的配离子[MgHCO3]+,使 生成M的速率大于N,则k1>2,10s时两个反应均 c(Mg2+)减小，沉淀溶解平衡正向移动，附着在镁条表 达到平衡状态，由于1（正=1·c(X)·c(Y)、V2(逆）= 面的Mg(OH)2减少，镁条与溶液的接触面积增大(2 V2(正)=k2·c(X)·c(Y),则正反应速率01（正）>V2(逆)， 分)pH约为8.3的NaOH溶液(1分) B正确；①②反应中XQ的系数均为1，则0~6s内，X (3)Mg与水溶液反应时析出H2的量（速率）（或反应 的平均反应速率为0(X)=0(Q)= △c(X) 程度)取决于Mg(OH),能否被破坏(2分) △t 【解析】镁与水反应生成的Mg(OH)2难溶于水，会覆盖 6mol·L-1 =1mol·L1·s1,C错误；K1= 6S 在Mg表面，阻止镁与水的进一步反应，设法将反应生成 :9K:9吹由周如， 的Mg(OH)2溶解，并转化为Mg2(OH)2CO3·nH2O或 [MgHCO3]+,就可增大Mg与水的接触面积，从而 平衡时刻M、N的浓度分别为2mol·L1、5mol·L1, 加快镁与水反应生成氢气的速率。 袋-后D袋溪， (1)①Mg与水反应，生成氢氧化镁和氢气，化学方程 式为Mg十2H,0△Mg(OH)2十H2↑. 14.AC【解析】C0为27号元素，价电子排布式为 ②从图中可以看出，相同时间，温度越高，反应进行的 3d”4s2,排布在周期表的第Ⅷ族，属于副族元素，它属 程度越大；相同温度，500s后，反应进行的程度都要缓 于d区元素，不属于ds区元素，A错误；IL中的阴离 和得多，这可能与产物的溶解性有关。结论一：一定 子[P℉6]-中，P原子的价层电子对数为6，发生sp3d 温度范围内，温度越高，镁与水的反应程度越大。结 杂化，空间构型为正八面体，B正确；该电化学装置中， 论二：同一温度下，500s后反应速率均减小。导致该 H2O在阳极得到空穴(h+)后生成O2等，则阳极反应 变化的原因可能是生成的沉淀附着在Mg表面，减小 为2H2O十4h+—O2个+4H+,C错误；传统有机溶 了Mg与水的接触面积。 剂，微粒间只存在微弱的分子间作用力（有的含有氢 (2)①乙同学对比实验Ⅱ、V,否定了甲同学的结论， 键)，而L中粒子为带电荷的离子（离子液体），故具有 他的依据是实验Ⅳ中饱和碳酸钠溶液的碱性很强，而 难挥发的优势，D正确。 镁与饱和碳酸钠溶液反应速率却很快。 ·3 真题密卷 学科素养月度测评（四） ②丙同学查阅资料发现Mg(OH)2在饱和Na2CO3溶 (3) 液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3·nH2O沉淀并 反应Ⅲ C.H(g)CH(g)+H2(g) 脱离金属镁表面，因此，Ⅳ中产生大量气泡，则生成疏 始(mol) y 0 0 松的Mg2（OH)2CO3·nH2O的离子方程式为 转(mol) 0.8 0.8 0.8 2Mg(OH)2+CO+xH2O-Mg2 (OH)2 COs. 平(mol) 0.2 0.8 0.8, xH2O+2OH。 反应IVCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ③Mg+与HCO?可形成稳定的配离子[MgHCO3]+, 起(mol) 1 0.8 0 0 使得Mg(OH)2不断溶解，Mg(OH)2对镁表面的 转(mol)0.1 0.1 0.1 0.1 覆盖作用不断减弱，Mg与水反应速率不断加快，则 平(mol)0.9 0.7 0.1 0.1 从平衡原理分析Ⅲ中产生大量气体的原因是 p(CO)·p(H2O)n(C0)·n(HO)0.1×0.1 Mg(OH)2 (s)=Mg2+(aq)+20H-(aq),Mg2+ 则K,=p(C0,)·p(H)-n(C0)·n(H)0.9x0.7 与HCO可形成稳定的配离子[MgHCO.]+,使 63≈0.0159. c(Mg2+)减小，沉淀溶解平衡正向移动，附着在镁条 表面的Mg(OH)2减少，镁条与溶液的接触面积增大。 k2E。11 (4)由题中阿伦尼鸟斯公式g,2.303RT一T 为了便于与丙同学的实验进行对比，丁同学将镁条去 可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数增大 除氧化膜，加入与丙同学实验具有一个不同点的物 的越多，E2<Ea故升高温度，对1,4-加成产物的生 质，结果镁条表面产生少量气泡，则试剂a是pH约为 成速率提高更有利，则其他条件不变的情况下，升高 8.3的NaOH溶液。 反应温度，对反应②的速率提高更有利；设反应生成 (3)根据上述实验可以发现，镁与碱溶液能否反应的 关键是镁与碱溶液的接触面积，由此所得结论为Mg x mol Br ,反应③的平衡常数K3=3,则生 与水溶液反应时析出H2的量（速率）（或反应程度）取 决于Mg(OH)2能否被破坏。 B Br 成 17.(1)任意条件下均可自发进行，反应Ⅱ△H<0、△S>0, 的物质的量为3xmol,则可求得 Br Br △G<0,所以在任意温度条件下自发(2分) (2)BCD(2分) 的选择性百分比为3江十 3x ×100%=75%。 (33(或00159y1分) (5)①生成C4H。的电极为阴极，该电极反应式： (4)②(1分)75%(2分) 2C2H2+2e+2HCO3—C4H6+2CO号。 (5)①2C2H2+2e+2HCO3=C4H:+2CO3(2分) ②该题阳极反应为4HCO?一4e一O2个+4CO2个+ ②9.4×10-11mol·L1(2分) 2H20,每转移0.75mole时，生成0.75molC02, 【解析】(1)判断反应自发性：△G=△H-T△S<0, 则用1.0L1.0mol·L1K0H即1 mol KOH,发生 反应Ⅱ△H<0、△S>0,△G<0,任意温度条件下 2KOH+CO2-K2CO3+H2 O,K2CO3+COz+ 自发。 H2O—2KHCO3,总反应方程式为3CO2+ (2)随温度升高，反应I反应Ⅱ均为放热反应，平衡均 4KOH一K2CO3+2KHCO3+H2O,再生液中 向逆向移动，C4Hg平衡转化率降低，A错误；氮气可 有0.5 mol KHCO3,0.25 mol K2CO3,根据K2 调节一定温度下反应物与产物的分压，使平衡发生移 -c(H*):c(C03)-c(H*)X0.25mol.L- 动，提高丁烯的平衡转化率，B正确；在较低温度下，同 c(HCO3) 0.5mol·L-1 时间内丁二烯的选择性高、二氧化碳的选择性低，故 4.7×10-11,c(H+)=9.4X10-11mol·L-1 较低温度条件下，反应I速率大于反应Ⅱ的速率，C正 18.I.(1)温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受 确；320~400℃范围内，升温，C4Hg的转化率增加比 热分解(2分) C4H选择性下降快，故C4H、CO2产率均升高，D (2)AC(2分) 正确。 Ⅱ.(3)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) ·化学· 参考答案及解析 (4)滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色， (6)根据8H++MnO4+5Fe2+-5Fe3++Mn2++ 且半分钟内不褪色(2分) 4H2O,由题意可知步骤2中酸性KMnO4溶液既氧化 (5)BCE(2分) 亚铁离子又氧化草酸根离子，步骤3的目的是将铁离子 (6)98.2%(2分) 还原为亚铁离子，然后步骤4中酸性KMO4溶液既氧化 【解析】硫酸亚铁与草酸钾水浴加热条件下反应生 亚铁离子（原有的亚铁离子和铁离子被锌还原生成的亚 成草酸亚铁，草酸亚铁再与双氧水和草酸在40℃反应 铁离子)又氧化草酸根离子，根据步骤2和步骤4的酸性 生成三草酸合铁酸钾，在乙醇中冷却结晶过滤获得 KMO,溶液差值即可计算草酸铁中铁离子的物质的 产品。 量。25.00mL样品溶液中n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O) I.(1)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因 =n(Fe3+)=5n(MnO4),因为步骤4中第3次实验数 为温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受热 据偏差大应该舍去，所以步骤4中消耗的酸性高锰酸钾 分解。 体积为1434+14,20+14.36 mL=14.30mL,差值为 (2)步骤①亚铁与草酸根离子的沉淀反应，为复分解 3 14.30mL-12.30mL=2mL,故25.00mL样品溶液 反应，步骤③中双氧水作氧化剂将亚铁氧化，发生氧 化还原反应，A正确；已知很多草酸盐（如CaC2O4、 中n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(Fe3+)= 5n(Mn04)=5×0.002L×0.1mol·L1= BaC2O4)难溶于水，故步骤②判断SO?是否洗涤千净 0.001mol,故原样品中含有的n(K3[Fe(C2O4)3]· 中草酸根离子是干扰离子，B错误；步骤④，加入乙醇 3H2O)=0.01mol,故K3[Fe(C2O4)3]·3H20纯度 目的是降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析 出，C正确；已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感， 为0.01mol×491g·mo 5.0g -×100%=98.2%。 故步骤④⑤不可以在日光下进行，D错误。 19.(1)-41.2(1分) Ⅱ.(3)配制250mL三草酸合铁酸钾溶液所需要用到 (2)①b(1分) c(1分) B=C>A(1分) 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶 8 头滴管。 。(2分) (1+a)×p6(2分) (4)根据滴定原理8H++MnO:+5Fe2+—5Fe3++ (3)放热(1分) 高温时，积碳反应主要发生CH Mn2++4H2O,含MnO4溶液呈紫红色，当标准滴 裂解，导致催化剂积碳，活性降低(1分) 定KMnO4液完全消耗完Fe2+和草酸根离子，再滴加 (4)1:2(1分) 标准液溶液变成紫红色，则滴定达到终，点的标志是当 8×44 (5)6aX100molr(1分) 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半 【解析】(1)反应I:CO(g)十3H2(g)=一CH4(g)+ 分钟内不褪色。 (5)开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则标准 H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-1。 液的体积偏小，则所测得的待测液的浓度偏低，A不 反应Ⅱ：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)△H2。 选；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致所 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g) 读取的KMnO4标准液的体积偏大，则计算出的待测 △H3=-165kJ·mol-1。 液的浓度偏高，B选；酸式滴定管使用前，水洗后未用 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I一反应Ⅲ，△H2= 用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液润洗，会导 △H1-△H3=(-206.2kJ·mol-1)-(-165kJ·mol-1) 致KMnO4浓度偏低，消耗标准液体积偏大，则测定结 =-41.2k·mol1。 果偏高，C选；锥形瓶水洗后直接装待测液，物质的量 不变，消耗的KMnO4的量不变，对实验无影响，D不 2)①特合反应，悬大，c0特化来想大，直到然 选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致 n(H2) 近100%，故b表示C0转化率：随 所读取的KMnO,标准液的体积偏大，则计算出的待 n(co)的增大， 测液的浓度偏高，E选。 CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近 ·5 真题密卷 学科素养月度测评（四） 100%,故c表示CH4产率变化的曲线；b表示C0转 这个碳原子的铜原子数为4×】=2，所以碳原子与铜 化率，B、C均在曲线b上，温度B=C,结合反应I、Ⅱ， 两反应均为放热反应，则温度越低C○转化率越高，A 原子的个数比为1：2。 点转化率高于C,故温度B=C>A。 (5)由题千CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞示 ②设n(CO)=n,则n(H2)=3n,列出反应I三段式： 意图可知，1个品胞中含有碳原子个数为8X 8+6X CO(g)+3H2 (g CH (g)+HO(g) 起始(mol) n 3n 0 0 2+4=8,氧原子个数为16，则一个晶胞的质量为 转化(mol) x 3x x 2 8×44 平衡(mol) n-x 3n-3x x NA g,CO2的晶胞参数（棱长）apm,则一个晶胞的 反应Ⅱ前后气体体积不变，反应I前后总物质的量减 体积为(a×1010)3cm3,其密度为bg·cm3,故有b 3力。 少2x,根据初始压强为卫0，达到平衡时总压为 8×44 NA 8×44 则c十x十n一x十3n一3x=3,解得x=0.5n。 (aX10)-NA(aX10-i),则阿伏加德罗常数 8×44 CO的平衡转化率为a,列出反应Ⅱ三段式： Na为6aX100)molr1。 CO(g)+HO(g)CO2(g+ H.(g) 20.(1)饱和食盐水(1分) 起始(mol)0.5m 0.5m 0 1.5m (2)C2+2OH-CI-+C10+H2O(1分) 转化(mol)na-0.5m a-0.5m a-0.5m a-0.5n (3)3.0(1分) 平衡(mol)n(1一a) n(1-a) n(a-0.5) n(1+a) (4)C1O+H2O三HC1O+OH-,实验4中pH减小， 则CH,的选择性=(a-0.5)n十0.5 0.5n -×100%= 促进平衡向右移动，c(HCIO)增大，实验3中pH增大， 平衡左移，c(HCO)减小(2分) 测定不同浓度 60%,平衡时.C0分压为71-a)×30,-1-0)p -X 3n 4 4 NaCIO溶液中c(HClO),计算NaCl水解程度(2分) H,分压为+amx-1+a)p,CH,分压为 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大(1分) 3n 4 4 (6)①测定30℃该浓度NaClO溶液的pH(1分) 0.5m×3=、 1026-4a) 3n 4 8、H,0分压为n1-a)×3p 3n 2大4 ②写X10-V-100-(2分) (7)碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、 1-a),反应I的K,=(1-a)p 4 4 「(1+a)p 73 编织等(1分) 4 4 【解析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2+4HCl (浓)△MnCl,十CL2◆+2H,O,制备氯气；装置B中 (1+a)°p8 装有饱和NaC溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质； (3)甲烷的产率随着温度升高逐渐增大，达到平衡后 升高温度，甲烷的产率逐渐减小，说明反应逆向进行， 装置C中发生反应C2+2OHCI+CIO+H2O, 则CO的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH,的 制取NaClO,为避免温度过高发生副反应：3Cl2十6OH 产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催 —5C1+C1O3+3H20影响产物纯度，实验采用冰 化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高 水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠 温时，积碳反应主要发生CH,裂解，导致催化剂积碳， 溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 活性降低。 实验（二）：该探究外界因素(pH、温度、浓度)对 (4)根据碳原子在铜的晶面上的单层附着局部示意图 NaClo水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水 可以看出，每个铜原子周围有2个碳原子，而每个碳原 的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸 子周围有4个铜原子，所以对于某个碳原子来讲，属于 的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaCIO水解程 P ·6 ·化学· 参考答案及解析 度的大小，水解程度越大，HCO浓度越大，褪色时间 改变体积；测得产物浓度，测定不同浓度NaClO溶液中 越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜 ×100%], 想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HCIO浓 c(HCO),计算NaC0水解程度[a=c(HCO) co(NaClO) 度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用 通过定量计算可以判断浓度对水解程度的影响。 荧光探针方法准确测定HCIO浓度进行定量计算；实 (5)升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程 验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5 度增大，c(HC1O)增大，褪色速率增大；二是升温，褪 可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高， 色反应速率本身也要增大。 漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HCO (6)水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡 浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定 常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起 HCIO浓度进行定量计算。 始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的 (1)二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生 pH、NaClO溶液中c(NaClO)十c(NaOH)等于起始 成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除 NaClo溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常 去氯气中混有的氨化氢气体。 数表达式中计算，c。=0,100Y mol·L-1,Km=10-2a, 20.00 (2)A中氯气与NaOH制取NaClO,离子方程式为 10-2a 10。=100-),K= [106-2a)]2 Cl2+20H--CI-+C1O-+H2O. c(OH)= 0.1V (3)通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积 20 -100-0> 均相同，因此需要补充3.0mL的水。 10c26-4a) (4)石蕊先变红后褪色，褪色与c(HC1O)有关，根据次 5X10-3V-106-2a) 氯酸钠水解方程式，分析盐酸、NaOH对平衡的影响。 (7)碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、 浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动；二是 编织等。 ·7 P 真题密卷 学科素养月度测评（四） 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L1,调节溶液的pH,pH与pX[X表示c(HF)、c(F-)、c(Ba+)、 c(Pb2+)]的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X);Kp(BaF2)>Kp(PbF2)。下列说法错误的是 () A.K.(HF)=1X103.2 ③ B.Kp(PbF2)=1X10-7.4 6(3.2,5.4 (4.2,5.7) C.①与②线的交点的pH为2.3 5 :② D.pH=2时，c(Ba+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) 【试题解读】 本题特点：本题利用“溶液中HF浓度保持不变”和“对数化”两个操作，确保微粒浓度 、① 与pH之间存在“线性”关系，试题以两个常数的计算、特殊点的意义、特殊点离子浓度大 小比较进行选项设置，选项的设计与陌生图像的结合，使试剂“起点高，落点低”，有较好的 pH 区分度，而且试题存在一些“未尽”的知识考，点，可以深入挖掘，体现试题的创新性、科学性，落实对学生证据推理与模 型认知、变化观念与平衡思想等核心素养的考查。 ★丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C4H)氧化脱氢制丁二烯(C4H)的生产工艺涉及反 应如下： 反应I:C,H,(g)+20(g)CH,(g)+H,0(g) △H1<0。 反应Ⅱ：C4Hg(g)+6O2(g)一4CO2(g)十4H2O(g) △H2<0。 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由： （g)在省压，怎化剂作用下，投料按9=0,5，并用氢气稀释，不 100 1100 CHe 80 同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳 的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的C4Hg中生成 60F 608 C.Hs C4H6或CO2的C4Hg所占的百分比)。根据图1及相关信息，下列 401 40年 说法正确的是 (填标号)。 20H CO, 20 A.随温度的升高，C4Hg平衡转化率逐渐增大 B.加入氨气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平 0 320360400440480520 0 衡转化率 温度/℃ 图1 C.较低温度条件下，反应I速率大于反应Ⅱ的速率 D.320~400℃范围内，升温，C4H6、CO2产率均升高 (3)文献显示，丁烯与CO2反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ：C4H(g)=C4H6(g)+H2(g)。 反应V:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)。 600℃时，恒定总压0.10MPa,以起始物质的量均为1mol的C4Hg、CO2投料，达平衡时，测得C4H和CO2的转… 【试题解读】 本题特点：本题以丁二烯的制备为主线，将化学反应进行的方向、化学平衡移动、K。的计算、K,(物质的量分数表 示的平衡常数)的计算、阿伦尼乌斯公式的应用、电化学原理及计算等知识融入一题进行设问，综合性比较强。作为信 息出现的K。、Kx、阿伦尼乌斯公式等考点是高考化学命题发展和提升的需要，能较好的测试学生获得和处理信息的 能力，能够使试题的区分度更加合理。同时本题阅读量较大，每一问的设问都有相对独立的反应，需要学生保持头脑 冷静，能迅速转换到解题所需的知识和方法中去。本题对化学学科常用的重要思维模型中的类比迁移思维、推理论证 思维、模型认知思维和应变创新思维进行了有效的检测，体现了学科变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知的学 科核心素养。 ·8… ·化学· 参考答案及解析 命题要素细目表 题号 分值 题型 考查内容 难度 1 2 选择题 化学与STSE:化学在生活中的应用 易 2 2 选择题 离子方程式 为 3 2 选择题 分子结构、分子极性、物质熔沸点比较、原子杂化 中 4 2 选择题 物质性质与用途 易 5 2 选择题 化学反应的能量变化、平衡移动、原电池 中 6 2 选择题 滴定实验、离子方程式、误差分析 中 7 2 选择题 滴定实验、离子浓度比较、溶度积常数 中 8 2 选择题 溶度积常数、pH计算、离子浓度比较 为 9 2 选择题 电离水解平衡、离子浓度比较、溶度积常数 难 水解平衡常数、弱酸酸性比较、离子浓度比较、判断 10 2 选择题 中 水的电离程度 反应焓变、平衡转化率、平衡常数、压强对平衡的 11 4 选择题 影响 必 12 4 选择题 电离平衡常数、物质浓度比较、判断水的电离程度 中 13 4 选择题 反应活化能、化学反应速率、K值比较 难 14 选择题 元素周期表、分子结构、原电池电极反应 中 15 4 选择题 电解池、平衡移动 中 Mg与水反应的实验探究：离子反应方程式、反应速 16 12 非选择题 率、平衡移动 多 化学反应方向、化学平衡、平衡常数计算、选择性计 17 12 非选择题 算、电解池、溶液微粒浓度计算 工艺流程：条件控制、操作流程、溶液配制、浓度滴 三 18 12 非选择题 易 定、误差分析、纯度计算 热化学方程式、平衡常数计算、选择性计算、晶胞 19 12 非选择题 中 计算 化学实验综合：实验试剂选择、离子方程式书写、水 20 12 非选择题 中 解程度的实验探究、K计算、水解盐的应用 ·9 32024一2025学年度学科素养月度测评（四） 造题 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na-23C1-35.5Ti-48Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A.将铝制成饮料罐，是由于铝表面与氧气反应生成致密的氧化膜 B.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D.护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适宜的酸碱度 2.FesO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确的是 A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：Fe3+十Cu—Fe+十Cu+ B.将FeSO4溶液与氨水NH,HCO3混合溶液反应，生成FeCO,沉淀：Fe2+十HCO3+NH3·H2O -FeCO+NH:+H2O C.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3+十SO十3OH十Ba2+—BaSO4↓ +Fe(OH)3 D.在NaClo溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2++ClO+H2O-Fe3++CI-+2OH 阅读以下材料，回答3~4题。 元素周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCL2可溶于苯、CCl4等 有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3;卤素互化物（如IC1、IF3)具有强氧化性；卤化银具有 感光性。 3.下列说法正确的是 A.ClO?的键角大于CIO:的键角 B.IF,是由极性键构成的非极性分子 C.HCI、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D.SOCl2的中心原子S采用sp杂化 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 ( A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B.KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C.AgI具有感光性，可用于人工降雨 D.C1O2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 化学试题（四）·第1页（共12页） 真题密卷·学 5.MgH2具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。在300~400℃和2.4~4MP 班级 H2压强下，Mg可与H2反应：Mg(s)十H2(g) MgH,(s)。恒容密闭容器中加入3MPaH,及足 i 量Mg,在四种温度下反应5min,H2的平衡转化率如表所示： 姓名 温度/℃ 300 330 360 400 H2转化率 10% 50% 50% 33.3% 得分 下列说法错误的是 A.1 mol Mg(s)与1molH2(g)的总能量高于1 mol MgH2(s)的能量 B.若在350℃下反应5min,H2转化率大于50% C.若360℃时反应持续至10min,H2转化率增大 D.将MgH2中的化学能转化为电能时，MgH2参与负极反应 6.纯四氯化钛为无色透明液体，熔点为一25℃，沸点为136℃，易水解。配制TCL4溶液时，水解反应 为TiCL4十nH2O一H2Ti(OH)nCl6-]+(n-2)HCl。为测定H2Ti(OH)nCl6m]的组成，设计 实验：①取ag四氯化钛加适量水溶解，将生成的HCl气体完全排出，用过量的V1mLc1mol·L1硝 酸银溶液吸收HCl气体生成AgCl,②加入适量的硝基苯，振荡使硝基苯覆盖在AgCl表面；③加入指 示剂X,用c2mol·L1NH4SCN标准溶液滴定过量的硝酸银至终点，消耗NH SCN标准溶液的体积 为V2mL。 已知：Kp(AgC1)=1.8×10-9,Kp(AgSCN)=1.0×10-10。 下列说法正确的是 A.6-n=4-190(c,V1-c2V,)X10- a B.指示剂X可选用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等 C.若未加入硝基苯覆盖AgC1沉淀，发生反应的离子方程式为Ag++SCN一AgSCN D.若未加入硝基苯覆盖会使测得的H2[Ti(OH)mCl,-m]中氯元素的含量偏小 7.用0.1000mol·L1Na2SO4标准溶液滴定20.00 mL BaCl2溶液，测得溶液电导率。及一lgc(Ba2+)随 滴入Na2SO,标准溶液的体积V(Na2 SO4)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 () …0 .0 --Ig c(Ba) ./ 1.6 1.4 1.2 010203040 V(Na,SO )/mL A.BaCl2溶液的浓度为0.1000mol·L-1 B.由图可知，等浓度的Na+比Ba2+导电能力差 C.当滴人的Na2SO4体积为20mL时，溶液中：c(Na+)=c(C1) D.Ksp (BaSO)=10-10 斗素养月度测评 化学试题（四）·第2页（共12页） 3 8.某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L1,调节溶液的pH,pH与pX[X表示c(HF)、c(F-)、 c(Ba+)、c(Pb2+)]的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X);Kp(BaFz)>Kp(PbF2)。下列说法错误 的是 :③ (3.2,5.4) (4.2,5.7) ② 4 ① PH A.K.(HF)=1X103.2 B.Kp(PbF2)=1×10-7.4 C.①与②线的交点的pH为2.3 D.pH=2时，c(Ba2+)>c(F-)>c(H+)>c(OH) 9.室温下，通过下列实验探究NHHA溶液的性质。 实验I:用pH试纸测定0.1mol·L1NH4HA溶液的pH,测得pH约为4.5。 实验Ⅱ：将0.1mol·L1NH,HA溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，无气体产生。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得溶液中滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使气体完全逸出。 实验V:将等体积0.1mol·L-1NH,HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO,溶液混合，产生ZnA沉淀。 已知：H2A的Ka1=1.54×10-2、K2=1.02X10-7,NH3·H20的Kb=1.8×10-5。 下列有关说法正确的是 () A.由实验I可知，0.1mol·L1NH,HA溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol·L1 B.实验Ⅱ所得溶液中存在：c(A2-)+c(HA)+c(H2A)>c(NH)+c(NH3·H2O) C.实验Ⅲ所得溶液中一定含有Na2A,故反应过程中一定有c(Na+)>c(A2-)十c(HA) D.由实验V可知Kp(ZnA)>1.25×10-3 10.298K时，向0.1mol·L1H2B溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2B、HB、B2-三种粒子的分 布系数δ（含B微粒的物质的量与所含B微粒的物质的量之和的比值）随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是 () 1.0 0.8 0.6 0.4 a(1.3,0.5)b(4.3,0.5) 0.2 0 12 3.4567 DH A.常温下，B2-的二级水解平衡常数Kh的数量级为10-18 B.已知常温下HCOOH的K。=1.8X10-4,溶液中HCOO和H2B不可以大量共存 C.b点溶液中：c(Na+)>3c(HB) D.a点和b点水的电离均处于被抑制状态且b点抑制程度更小 3 化学试题（四）·第3页（共12页） 真题密卷·学 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.反应Ni(s)+4CO(g)=一Ni(CO)4(g)在总压分别为0.10MPa、 1.0 0.9 0.50MPa1.0MPa2.0MPa下，反应达平衡时，Ni(NO)4(g)的0.8 0.7 体积分数x与温度的关系如图所示： Ξ0.5 下列说法正确的是 ( 0.4 0.3 A.Ni(s)+4CO(g)==Ni(CO)4(g)的△H小于0 0.2 0.1 B.压强由大到小顺序为p1>p2>p3>p4 0. 5060708090100110120130 C.p3、100℃时C0的平衡转化率约为97.3% t/C D.p3、l00℃时平衡常数K。=9(MPa)-3 c(BOH)的关系 2,常温下，等浓度BOH跋溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与g或gCB 如图所示，下列说法错误的是 ( pH M 9.24 4.76 ◆e N 0 1 c(A) c(B) c(HA) 或g c(BOH) A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液 B.水的电离程度：f<e<g C.g点：c(A)=c(B+)>c(HA)=c(BOH) D.K.(HA)=1X104.6 13.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)=一M(g)十Q(g) ◆c/(molL) K1;②X(g)十Y(g)=N(g)十Q(g)K2。反应①的正反应速率1正 c(Q) 4 c(N) =k1·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率v2正)=k2·c(X)·c(Y),其 c(M) 中1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系 1 012345678910/s 如图所示。下列说法错误的是 A.反应①的活化能小于反应② B.10s时，反应速率1（正）>02（逆） C.0~6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5mol·L1·s1 ,K1=5 D.该温度时，K。一2 斗素养月度测评 化学试题（四）·第4页（共12页） 14.近期，某科研团队将离子液体1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（用IL表示）和单原子Co-bCN(相关物 质结构如图1所示)共同负载在超薄g-CN4纳米片上，大幅改善了光催化还原CO2的电化学反应 (相关电化学原理如图2所示)。光照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(h+)。下列说法错误的是 () 一CH h F 1-乙基-3-甲基味唑六氟磷酸盐 g-CiN HO OH H-OC0✉OH2 H.O. -01 0 、⊙E Co-bCN 0, 图1相关物质结构 图2电化学原理示意图 A.Co-bCN中的Co元素位于周期表ds区，属于副族元素 B.IL中的阴离子[PF]的空间构型为正八面体 C.该电化学装置的阴极反应为2H2O+4h+—O2个+4H+ D.相比传统有机溶剂，IL中粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势 15.在探究高效吸收CO2试剂的同时，研究人员还致力于探究吸收剂的再生与循环利用。以乙二胺为 例，乙二胺水溶液可高效吸收CO2;吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释放与乙 二胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合。结合示意图，下列说法错 误的是 () 电源 腔室1分腔室2 C 极 隔 胺 C02 A.该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和” B.乙二胺的氨可以作为亲核试剂进攻CO2分子实现吸收 C.电解过程中、阳极铜会失去电子形成C2+,C2+能与乙二胺形成[Cu(H NCH CH NH)2+,使乙二胺 与CO2的结合平衡正向进行，CO2得以释放 D.腔室2中可以实现乙二胺的再生 化学试题（四）·第5页（共12页） 真题密卷·学 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化学实验小组探究影响Mg与水反应速率的因素。 (1)测定不同温度下Mg与水反应程度与时间的关系，结果如图所示： 16[.30℃-。50C a-60C℃765C 14670℃930 D-80℃·85℃ 12 6 4 0 0500100015002000250030003500 反应时间/s ①Mg与水反应的化学方程式为 ②从上图中同学们获得如下结论。 结论一：一定温度范围内，温度越高， 0 结论二：同一温度下，500s后反应速率均 (填“增大”“减小”或“不变”)。导致结论二的 原因可能是 (2)研究镁条与不同碱溶液之间的反应。 序号 溶液 现象 I 2mL0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显现象 (pH约为13) 2mL0.1mol·L1NazC0g溶 液(pH约为11.6) 镁条表面有极少量气泡产生 2mL0.1mol·L1 NaHCO3溶液 Ⅲ 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着， (pH约为8.3) 试管底部有白色浑浊 2mL饱和Na2CO3溶液(pH约 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着， 为12.3) 试管底部有大量白色浑浊 说明：ⅰ，实验中镁条均已用砂纸打磨掉表面氧化膜。 ⅱ.收集上述实验过程中产生的气体均未检测到CO2。 i.Mg+与HCO可形成稳定的配离子[MgHCO]+。 甲同学认为，溶液碱性越强，Mg与碱溶液反应的速率越慢； ①乙同学否定了甲同学的结论，他的依据是 ②丙同学查阅资料发现：Mg(OH)2在饱和Na2CO3溶液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3· nH2O沉淀并脱离金属镁表面，因此，V中产生大量气泡。请写出生成疏松的Mg2(OH)2CO3· nH2O的离子方程式为 ③试从平衡原理分析Ⅲ中产生大量气体的原因是 。丁同学取除去氧化膜的镁条加入试剂a,镁条表面产生少量气泡，证实了该解释。 试剂a是 (3)根据上述实验所得结论 斗素养月度测评 化学试题（四）·第6页（共12页） 3 17.(12分)丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C4H)氧化脱氢制丁二烯 (C4H)的生产工艺涉及反应如下： 1 反应I:C4H(g)+20,(g)CH(g)+H,0(g) △H<0. 反应Ⅱ：C4H(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H2O(g) △H2<0。 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由： (2)在常压、催化剂作用下，投料按 n(02) (C,H)=0.85,并用氮气稀释；不同温度下反应相同时间后，测 得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的C4H 中生成C4H6或CO2的C4Hg所占的百分比)。 100 100 80 C.H 80 60 彩 40 402 20 CO 20 0 320 360 400440 480 520 温度C 图1 根据图1及相关信息，下列说法正确的是 (填标号)。 A.随温度的升高，C4Hg平衡转化率逐渐增大 B.加入氮气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率 C.较低温度条件下，反应I速率大于反应Ⅱ的速率 D.320~400℃范围内，升温，C4H6、CO2产率均升高 (3)文献显示，丁烯与CO2反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ：C4Hg(g)=C4H6(g)十H2(g)。 反应N:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。 600℃时，恒定总压0.10MPa,以起始物质的量均为1mol的C4Hg、CO2投料，达平衡时，测得 C4H8和CO2的转化率分别为80%、10%。 600℃时，反应V的平衡常数K。= (4)一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯( )与溴单质发生液相加成反应(1,2-加成和1,4-加 成)。现体系中同时存在如下反应： ⊙ ∠+Br2→Br △H1o B ② +Br2- △H2。 3 化学试题（四）·第7页（共12页） 真题密卷 ③Br △H3。 Br 已知①、②反应均先生成中间产物CH,+ C- CH,B,该中间产物再转化为①或②的最终产物，反 应历程及能量变化如图2所示： 能 E (H、 CH,Br Br Br Br 反应过程 图2 由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(E。)的关系： 竖冬：-2,03R〈六其中R为常数0。其他条件不变的情况下，升商一定温度，对反应 (填“①”或“②”)的速率提高更有利。在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol 一定量的Br2发生上述反应。测得 的平衡转化率为a,平衡时Br2为bmol,若以物质 的量分数表示的平衡常数Kx,反应③的平衡常数K3=3(以物质的量分数表示的平衡常数)，则 Br、 产物 Br的选择性为 (5)有人设计一种电解装置，用乙炔合成丁二烯(C4H6)的装置如图3，电解质溶液为1.0mol·L1 KHCO,溶液。 气体扩散电极 、CH 阴离子交换膜 图3 ①请写出生成C4H的电极的电极反应式： 0 ②用1.0L1.0mol·L1KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残 留，当电路中转移0.75mole时，计算再生液的c(H+)≈ (已知H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1)。 学科素养月度测评 化学试题（四）·第8页（共12页） 18.(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g·mol-1)是一种感光剂和高效污 水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。 I.制备K3Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如图所示： H,02、KC0 FeSO, K,C0,过滤，FeC0 H.C2O. 乙醇 过滤 K[Fe(C.O)] K:[Fe(CO)]3H.O 水浴加热洗涤 40℃水浴 冷却结晶 ① ② ③ ④ ⑤ 研究小组通过查阅资料得知： a.K,Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇。 b.很多草酸盐（如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。 回答下列问题： (1)步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为 (2)关于制备流程，下列说法正确的是（填标号）。 A.步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B.步骤②判断SO?是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白 色沉淀产生 C.步骤④加人乙醇目的是降低K3Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出 D.步骤④⑤可以在日光下进行 Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量FC2O4·2H2O)的纯度，进行如下实验： 步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗12.30mL。 步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将Fe3+还原成Fe2+,过滤，洗涤，将滤液和洗涤液 合并。 步骤4：用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 14.44 2 0.52 14.72 3 0.00 15.36 4 0.30 14.66 (3)步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 (填仪 器名称)。 (4)滴定达到终点的标志是 (5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 (填标号)。 A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去 B.滴定终点读数时仰视读数 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液润洗 D.锥形瓶水洗后未干燥 E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (6)研究小组制得的KFe(C2O4)3]·3H2O纯度为 化学试题（四）·第9页（共12页） 真题密卷·学科 19.(12分)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。 已知涉及的反应如下： 反应I:CO(g)十3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-1。 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2。 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165kJ·mol-1。 积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因： 反应V:2CO(g)=CO2(g)十C(s)。 反应V:CH4(g)C(s)+2H2(g)。 (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应（不考虑积碳反应），平衡时C0和H2的转化率 及CH,和C0,的产率随”（H变化的情况如图1所示： n(CO) 个转化率或产率%b 100 A a C 10 n(H) n(CO) 图1 ①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是 (填标号)，A、C两 点(H,) (CO)的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_ ②按n(H) n(CO) =3：1向恒容容器内投料，初始压强为p,若仅发生I、Ⅱ两个反应，达到平衡时总 压为3克 4 2,CO的平衡转化率为a,则CH4的选择性= %[CH4的选择性= n(CH,) n(C0)+n(CH)X100%],反应I的K。= (用分压表示，分压=总压×物质的量 分数)。 (3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲 线如图3所示： ↑CH产率/% 反应 100 9 20 反应Ⅲ 80 反应 60 50 30 Q00-0-000 20 →温度/℃ .10 1→温度C 200250300350400450500550600 图2 图3 素养月度测评 化学试题（四）·第10页（共12页） 3 由图2可知，CO的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产 率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因 是 (4)研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯 (CH2一CH2)及乙醇(CHCH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具 有积极推动作用。铜基催化剂铜表面上铜原子吸附离解的碳原子局部示意图如图4所示（图中小 黑球代表碳原子，灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数比为 ○ ● ● 图4 (5)已知CO2在高温高压下所形成的晶体的立方晶胞如图5所示，CO2的晶胞参数：棱长apm,其密 度为bg·cm3,则阿伏加德罗常数为 (列出计算式即可)。 ●碳原子 氧原子 图5 20.(12分)NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备 NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO。 实验装置如图所示： 浓盐酸 MnO, 温度计 20%NaOH m 溶液 安 冰水浴 B 磁力搅拌器 瓶 浓NaOH溶液 (1)装置B中试剂是 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应， 不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 NaCl0水解程度a=c,NaClO) c(HC1O) ×100%,次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 3 化学试题（四）·第11页（共12页） 真题密卷·学科 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小。 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大。 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10ol·L1,每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO)/mL V(HCI)/mL V(H2O)/ 褪色 V(NaOH)/mL mL 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V l3 4」 20 10.0 0 2.0 3.0 ta 5 30 10.0 0 0 5.0 ts (3)在实验中，补充数据V1= (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4,能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaCIO)浓度越小，c(HCIO)越小。请你提出改进方案： (5)实验结果：t5<t1,但是不能证明猜想3成立，其原因是 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh,确定温度对NaC1O水 解程度的影响。 【查阅资料】 c2(OH-) c。-c(OH),co为溶液起始浓度。 K6= 【试剂与仪器】 一定浓度的NaC1O溶液、0.1000mol·L1的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下NaClo水解平衡常数Kb,完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 取20.00 mL NaClO溶液，用0.1000mol·L1盐酸滴定至终点，测NaC1O消耗盐酸体积为 溶液的浓度 VmL 7 测得30℃纯水的pH 8 6 (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 ②数据处理：30℃，Kh= (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaClO水解。 (7)根据水解平衡常数K,可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应 用： 0 素养月度测评 化学试题（四）·第12页（共12页）2024一2025学年度学科素养月度测评（四) 化学 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☒ 图 切 ①①)①)①I)① 座位号： 00000卫D▣D 2 I 1 3I33]3I33]GI31 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图 4④ ④④4④④4④4④④4④ 姓名××× 准考证号×××××× 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) I 66 6 贴条形码区 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， I 7071717071777 888]8888]8 8 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四四四四四四四9 19 选择题 1B四D 6 四BHCD 1B☒☒D 2B团D A ) 12 AB☒☒D 3B】C☒D 8 因田D 因田☑四 4IB☒I) 9四B田a) 14AIB☒☒D 5 A BC D 10 A CD 15AIBD 非选择题 16.（12分) (1)① ② 架 (2)① ② ③ 馨 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) 20.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效