2024-2025学年度学科素养月度测评（七）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（山东专版）

2024一2025学年度学科素养月度测评 卷题 化学（七） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S-32Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.工业上存在原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C.制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D.乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 2.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A.氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有 护目镜 排风 洗再 B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 3.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 键角：NH>H2O 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 4.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示。下列叙述高炉煤气： H2、CO、 错误的是 ) CO2、N2 A.反应①②③④均为氧化还原反应 ⊙ ④ Fe. B.第一电离能：N>O>C H,O、CO2、N2 CO Cao C.干冰中，每个C02分子周围有12个紧邻的分子 ③ D.可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热性 HO、N 炼铁余热 CaCo, 化学试题（七）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 ew。e:。 5.实验是化学的“最高法庭”。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 班级 加入少量溴水 向丙烯醛 静置，取 Na,S溶液 姓名 水溶液中 上层清液 加入过量、日 厚ALSO方 得分 加热 A.检验CH2一CHCHO含有碳碳双键 B.制备Al2S固体 浓HSO X乙醇 片品 碎瓷片 酸性KMnO 溶液 CuSO,溶液+ 过量氨水 C.验证乙烯具有还原性 D.在铁制品上镀致密铜镀层 6.X、Y、Z、M和Q五种主族元素原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z 与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 () A.沸点：X2Z<X2Q B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C.化学键中离子键成分的百分数：M2Q>M2Z D.YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形 7.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。砷 化物早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有十2价、十3价两种常见价态。一定 条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是() H'+Sn2 HS+Sn" 雌黄 As S H. H,As0,ⅢAs,0 H,S A.标准状况下，11.2LH2O含有的电子数大于5NA B.298K下，1LpH=1的硫酸溶液中H+数为0.1NA C.2 mol SO2与1molO2充分反应后得到的气体分子数为2NA D.等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为3：4 8.“价类途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氨及其化合物的三维关系如图所示。下列说 法错误的是 () A.铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W 4化合价 +5 Z B.工业制硝酸的基础是X→Y +4 C.雷雨天空气中存在的物质转化：N2 +2 Y 放电(+连续反应)，NO,,9HNO, 3 D.汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO+2CO 氢化物单质氧化物酸碱。盐物质类别 生产 工业制硝 AN2+2C02 生活 铵盐的回收利用 生态A 汽车尾气处理 用途 斗素养月度测评 化学试题（七）·第2页（共8页） 3 9.下列关于实验操作、现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某补铁剂（添加维生素C A 作抗氧化剂)中滴加酸 酸性KMnO4溶 性KMnO4溶液 液紫色褪去 该补血口服液中一定含有Fe+ 用蒸馏水溶解CuCl2固体， [CuCL4]2-+4H20==[Cu(H2O)4]2+ B 溶液由绿色逐渐 并继续加水稀释 变为蓝色 +4C1平衡正向移动，[CuCL]2-转变 为[Cu(H2O)]2+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯 溶液先变橙色后 水，再加入淀粉-KI溶液 变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 将碳与浓硫酸加热反应产生 D 的气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体中一定含有CO 10.采用CO2还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。双极膜中间层的H2O解离 成H+和OH,通电时分别向两极迁移。下列说法错误的是 A.BiOC1电极电势低于Cu2O电极 电源 B.阳极的电极反应式为HCHO-2e+3OH CO. —HCO0+2H2O HCHO- C.一段时间后，两电极室pH均减小 HCOO HCOO* D.装置中生成1 mol HCOO时，双极膜内有2molH2O CO,饱和的 KOH溶液 解离 KHCO,溶液双极膜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CO2是一种廉价易得的碳氧资源，以CO2为原料合成某新型高分子Y的路线如图所示： nC02+2n入 催化剂nX催化剂 反应① 又w2 已知：X具有环状结构；反应②的原子利用率为100%。下列叙述正确的是 A.入一的同分异构体中碳原子不可能共直线 B.X的结构简式为 C.Y中不含手性碳原子 D.Y能交联形成具有网状结构的高分子 12.将C02和H2按物质的量之比为1：3通人某刚性密闭容器中发生反应：CO2(g)十3H2(g)=一 CHOH(g)+H2O(g),平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下 列说法错误的是 50 A.该反应△H<0 B.a点反应速率小于b点 30 C.无法计算a点的压强平衡常数K。 20A D.(CO2) p =2 MPa 10 'c (H2O) 不再变化时反应达到平衡状态 0 温度C 3 化学试题（七）·第3页（共8页） 真题密卷·学科 13.铜阳极泥富含Cù、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将 制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：HAuCl4一H+ 十AuC14,下列说法正确的是 () 2501质量g 2.14- 1.78.. 硫酸、H,O2盐酸、H,O 160---4-- 积泥→受和这道，浸购 →浸渣2 Zn粉 0.80 0.72 →HAuCI,溶液→还原、分离→Au 浸出液1→胆矾晶体 0102113258 680 1000温度P℃ 甲 A.可通过不断升温来提高“浸取1”的速率 B.“浸渣2”的主要成分是AgCI C.向含1 mol HAuCl4的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au,需消耗1.5 mol Zn D.由图乙可知1000℃以上时，CuSO4·5H20最终分解产物是Cu2O 14.不同价态的Cu(0、十0.5、+1)位点电还原C02制C2H4反应机理如图所示。*表示吸附在催化剂 表面，下列说法错误的是 () 1.0 *OCCO —0—+0.5…+1 三05 OHCCHOHOHCCHOH CO,(g) *COOH *CO CHO C.H,(g) 0.0 COOH 1.18 093 *CH *CH -0.5 *CO *H0 -1.0 *COOH*CO *C.H/ 反应历程 A.0价Cu位点催化CO2还原的反应步骤与另两种价态Cu位点的反应步骤不同，但总反应热效应 相同 B.+1价Cu位点催化CO2还原反应过程中的速控步骤反应式为2*CHO→*OHCCHO,生成 了非极性键 C.产物C2H从十0.5价Cu位点表面解吸时放出的能量最少 D.适中的Cu氧化态（十0.5价）是最有利的 15.已知H2C2O4为二元弱酸，常温下将0.1mol·L1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4 溶液中，溶液中HC2O,(或C2O?)的分布系数6、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。已 c (HC2O) 知：8(HC,0:)=eH,C,0,)+c(HC,0)+c(CO)° 下列叙述错误的是 () 1.0 b 0.8 -20 0.6 15 1 0.4 10V 0.2 <a 4.2 pH A.曲线b表示的是C2O的分布系数变化曲线 B.n点对应的溶液中，c(C2O)>3c(H2C2O4)+c(HC2Oa) C.Na2C2O4的水解平衡常数为109.8 D.在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点 4素养月度测评 化学试题（七）·第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)副族元素可以形成多种多样的化合物。 回答下列问题： (1)基态Zn原子能量最高的电子占据的能层是 (用符号表示)，铜转炉烟灰（主要成分为 ZO)加入氯化铵和氨水，生成[Zn(NH3)]+,则浸取时反应的离子方程式为 (2)已知[-NH][CaC,]的合成过程为H0+-N一+CdC6一→[-NH一][CC]。 ①[-NH] [CdCl]-中存在配位键，接受孤电子对的离子或原子是 ②[-N] [CdC]具有较低的熔点，从结构角度解释原因： (3)铜的硫化物结构多样。其中铜蓝晶胞结构如图所示： C 套219pm 208pm 俯视图 234pm 230pm ①铜蓝的化学式为 ②晶胞中含有 个S号，n(Cu+):n(Cu2+)= 0 17.(12分)具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图1所示： CH,CI CH.CN OH OH(CH.COO.BAICL.C CHO NaCN OH H,PO HCI CH.CH,CH,OH' CH H.C H.C 囚 可 E 0 CH,COOH 0 CH.CN 0 OH' O I2-DMSO OHC- F H.C HO H.C H.SO 一定条件 G 图1 0 OH 已知：①Fries重排反应 △ ②I2-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子（如C、N、O等）偶联起来 转化为C一C键、C一N键、C一O键等。 回答下列问题： (1)化合物E中含氧官能团的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)合成路线中C的结构简式为 (3)写出E→F的化学反应方程式： 0 (4)结合平衡移动原理，分析D→E反应时使用CH3CH2OH作为溶剂的原因是 化学试题（七）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 (5)化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共 振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质为 (任写一种)。 ①苯环上有三个取代基。 ②1molX常温下可以和2 mol NaOH发生反应且不与NaHCO3反应。 (6)一种利用邻苯二酚合成肾上腺素的路线如图2所示： HO OH HO OH POCL.CICH,COOH N CH3NH2O (CxH-CIO) HO NH-CH3 肾上腺素 图2 结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式： 18.(12分)铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈（主要成 分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如图1所示： H:SO Co: 盐酸 萃取剂氟洗液 H2O2 氟碳酸矿一选矿植矿氧化培烧→酸浸萃取一→洗一反取 →有机层 尾司 0 滤渣 水层 水层 业过滤 NH-HCO,→沉铺CeCO) 殿学ceo 图1 已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 ②F-能与Ce+、A13+结合成稳定的CF3+、AlF,这有利于“酸浸”步骤，不利于后续的沉淀步骤。 ③溶液中铈的常见离子有Ce4+、Ce3+,其中Ce+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能被萃取。 回答下列问题： (1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10-4mol·L1)时，pH对 氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图2所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是 (填“BHA” 或“SHA”),其对应的最佳pH值为 100 ·BHA 60 .-SHA 20 6 8 10 12 图2 (2)“氧化焙烧”的目的是 (写两条)。 (3)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3：l,“酸浸”时CeO2和CeFd 溶解，原因是 (用离子方程式表示)；有报告认 为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是 (用化学 方程式表示)。 (4)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应：CF3+十TBP-一CeTBP4+十F-,由题目信息，氟洗液 中可加入的物质为 (填名称)；加入氟洗液的目的是 (5)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是 ;需要用到的主要玻璃仪器是 (6)“沉铈”的离子反应方程式为 素养月度测评 化学试题（七）·第6页（共8页） 3 l9.(12分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要 的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2。 ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(H4Y)加人到如图1所示的仪器a中，控制反应温度为70~80℃，滴 加NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。 ③经分离提纯得到粗品。 NaHCO. 容液 搅拌器 温度计 图1 已知：i.NaFeY·3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA,用H4Y表示)是一种弱酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY·3H2O的总反应的化学方程式为 (3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY·3HzO粗品的操作是 ,过滤，水洗，干燥；可以用试剂 检验NaFeY· 3H2O是否洗涤千净。 (4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图2所示，结合已知信 息，pH过低时产率减小的主要原因为 75.0 8°70.0 是65.0 60.0L 4 pH 图2 (5)某铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:22。称取ag样品，加 稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴人淀粉 溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次。已知：FeY+4H+—H4Y+ Fe3+、2S2O号十I2—2I十SO%,则该滴定实验到达终点时的现象为 ;若滴定消耗Na2S2O3标准溶液VmL,则样品 中铁元素的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 20.(12分)研究氮氧化物(NOz)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。 回答下列问题： (1)C0还原NO的反应机理及相对能量如图1所示(TS表示过渡态)： TSI N2Oz(g)+TS2 2NO(g)+ 596.82C0(g）)658.4 2C0(g) 398.4 TS3 0 N20(g+C02(g)-132 N(g)+ cO(g) 2C02(g -628.6 -747.2 反应过程 图1 3 化学试题（七）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为（填标号）。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度D.使用催化剂 (2)用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1。为 研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图2所示： 100 90 80 70 60 50 90 30 n(H2):n(NO) 图2 ①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为 ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为wPa,反应进行到l0min时 达到平衡，0~10min内N2的平均反应速率为 mol·L-1·min1,H2的体积分数为 %(保留3位有效数字)。 ③该反应的正反应速率方程可表示为v正=k·cm(NO)·c”(H2),T3下测得有关数据如表 所示： NO/mol H2/mol v正/(mol·L-1·min-1) 1 1 4.14 1 4 16.56 16.56 则m= ,n= (3)NH3还原NO的主反应为6NO(g)+4NH(g)一5N2(g)+6HO(g)△H=-1807.0k·mol-1。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、图4所示： 100 。-NO转化率 100 90 ■NO,产率 90 80 N.O产率 80 N产率 60 50 。-NO化率 30 +N,0产 20 ·-N,产率 10 900150200250300350400450 900150200250300350400450 温度C 温度/C 图3(Fe,O,作催化剂) 图4（酸化的SOFe,O,作催化剂） ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ,反应合适的温度为 ②图3中100~300℃N0转化率升高的原因为 素养月度测评 化学试题（七）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评化学（七） 一、选择题 4.A【解析】反应①H2→H2O、④CO2→C0有化 1.D【解析】一种以乙烯为原料制备乙二醇的合 合价变化，为氧化还原反应，反应②③无化合价 0) 变化，为非氧化还原反应，A错误；同一周期元素 02、 H2O 成方法为CH,=CHCH一CHHOCH,CH,OH, 原子的第一电离能随着原子序数的增大而呈增 反应①②分别为2CH2=CH2十O2→ 大的趋势，但N元素原子的最高能级处于半充满 状态，第一电离能较大，故第一电离能：N>O>C, 0 0 2CH2一CH CH2一CH H2O B正确；二氧化碳晶体属于面心立方堆积： CH2OHCH2OH,反应物的原子全部转化为产 物，原子利用率均为100%，A正确；天然气的燃 ,每个C02分子周围有12 烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁燃料，它作 为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，B正 确；豆浆为胶体，加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂能 个紧邻的分子，C正确；金属晶体中充满了带负电 使豆浆中的蛋白质聚沉，C正确；油脂是高级脂肪 的“电子气”（自由电子），在外加电场的条件下， 酸甘油酯，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸 自由电子会定向移动形成电流，因此金属具有良 盐是肥皂的主要成分，但乙酸甘油酯不是高级脂 好的导电性；这些自由电子在运动时会与金属离 肪酸甘油酯，故其水解反应不可用于肥皂的生 子频繁碰撞，引起能量的交换，使得金属具有良 产，D错误。 好的导热性，D正确。 2.C【解析】氨气有毒，需要在通风良好的地方进5.D【解析】过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH反 行实验，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后， 应褪色，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，A错 离开实验室前要清洗双手，A正确；洒出的酒精 误；S2-、A+会发生相互促进的水解反应： 在实验台面燃烧起来，应立即使用湿抹布覆盖，B 3S2-+2A13++6HO—3H2S个+2A1(OH)3↓， 正确；钠、钾、白磷等活性物质不能随意丢弃，剩 B错误；由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰 余物质应放回原试剂瓶，C错误；液溴易挥发，可 酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前 利用其密度大于水性质，在液溴中加适量水，水 需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还 在上层，可有效防止液溴挥发，D正确。 可能产生还原性气体SO2,使酸性高锰酸钾溶液 3.D【解析】王水溶解铂，是因为浓盐酸提供 褪色，C错误；一般情况下，在铁制品上镀铜时用 的C】厂能与被硝酸氧化产生的铂离子形成稳定的 纯铜作阳极，电极反应为Cu一2e-一Cu2+,电 配合物从而促进铂的溶解，浓盐酸没有增强浓硝 解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为 酸的氧化性，A错误；碱金属元素的价电子数相 Cu2+十2e一Cu,但若用CuSO4和过量氨水作 等，都为1，碱金属中Li的原子半径最小，形成的 电解质溶液，氨水可以和Cu2+形成铜氨络离子， 金属键最强，导致碱金属中锂的熔点最高，B错 使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此 误；NH3和H2O的价层电子对数均为4，孤电子 时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降， 对数分别为1、2，即两者中心原子杂化方式相同， 使铁制品镀上一层致密铜镀层，D正确。 但孤电子对数不同，孤电子对数越多，对成键电 6.B【解析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素原子序 子的排斥力越大，键角越小，C错误；甘油即丙三 数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短 醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的 周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、 氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢 Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数 键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确。 相等，则Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4, 化学答案（七）·第1页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评（七） 则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素， Br又氧化了I,无法确定Br2和I2的氧化性强 Q为S元素，X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Na、 弱，C错误；碳与浓硫酸加热反应产生的气体为二 S,据此分析。水分子间存在氢键，则沸点：H2O 氧化硫和二氧化碳，二者都可以和澄清石灰水反 >HzS,A错误；Na与S可形成化合物Na2S、 应生成白色沉淀，该实验不能说明该气体中一定 Na2S2,B正确；化合物中两元素电负性差值越 含有CO2,D错误。 大，离子键的百分数就越大，电负性：O>S,因此 10.D【解析】左侧电极由CO2→HCOOˉ得电子， 化学键中离子键成分的百分数：Na2O>Na2S,C 为阴极， 电极反应 错误；NO?中心原子N的价电子对数为3十 为CO2+2e+H+—HCO0,右侧为阳极， 5十1一2X3=3,孤电子对教为0，其空间结构为 电极反应为HCHO一2e+3OH 2 —HCOO-+2H2O,据此分析。BiOC1为阴 平面三角形，SO?中心原子S的价电子对数为3 极，电极电势低于Cu2O电极（阳极)，A正确；根 十6+2,2X3=4,孤电子对数为1，其空间结构 据分析可知，阳极的电极反应式为HCHO 2 2e+3OH-HCO0+2H2O,B正确；甲 为三角锥形，D错误。 酸酸性强于碳酸，则甲酸根水解程度小于碳酸 7.C【解析】水在标准状况下不为气体，标准状况 氢根，一段时间后，左侧电极室pH减小，右侧电 下11.2LH20的物质的量大于0.5mol,一个水 极室pH减小，C正确；根据分析中阴阳两极的 分子中含有10个电子，故标准状况下11.2L 反应式可知总反应式为CO2十HCHO十2OH H2O含有的电子数大于5NA,A正确；由pH= 一2HC00+H2O,装置中生成 1,可得c(H+)=0.1mol·L1,1L该硫酸溶液 1 mol HCO0时，转移1mol电子，双极膜内有 中H+数为0.1NA,B正确；由于SO2与O2反应 1molH2O解离，D错误。 生成SO3的反应为可逆反应，不能反应完全，故 二、选择题 充分反应后得到的气体分子数大于2NA,C错 11.BD【解析】X具有环状结构；反应②的原子利 误；由图可知，雌黄中含有6个极性键，雄黄中含 用率为100%，则XY过程中C一O键断裂，X 有8个极性键，故等物质的量的雌黄和雄黄中所 0 含的极性键数目之比为3：4，D正确。 的结构简式为、了 今一的同分异构体2 8.A【解析】X为含一3价N元素的氢化物，X为 丁炔(CH3C=CCH3)中所有碳原子共直线，A NH3,Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3,W 为含一3价N元素的碱，W为NH3·H2O,Y为 错误；由分析可知X的结构简式为义了个，B正 十2价N元素的氧化物，Y为NO。铵盐中N元 素为一3价，X是NH3,W为NH3·H2O,其中N 中合有手姓酸原子C错 元素也为一3价，故铵盐通过氧化还原反应不会 的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状 得到X或W,A错误；氨的催化氧化是工业制硝 结构，D正确。 酸的基础，NH3催化氧化生成NO,B正确；N2在 12.BC【解析】由图知，温度升高，CH3OH的体积 放电的条件下会和O2反应生成NO,NO和O2 分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反 反应得NO2,产生氮氧化物NO.溶于水可以生 应，△H<0,A正确；由于该反应是一个分子数 成硝酸，C正确；汽车尾气中有害气体主要为NO 减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向 和CO,通过催化剂转化为无害气体N2和CO2, 移动，CH3OH的体积分数增大，由图可知，a点 D正确。 压强大于b点，压强越大，反应速率越大，则a 9.B【解析】该补铁剂中含有维生素C作抗氧化 点反应速率大于b点，B错误；由于a、b两点的 剂，具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液紫色 温度相等，故压强平衡常数相等，b,点的总压已 褪去，该实验不能说明该补铁剂中一定含 知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平 有Fe2+,A错误；用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继 衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错 续加水稀释，发生反应：「CuCl4]2-(绿色)十 误；随着反应的进行，c(CO2)减小，c(H2O)增 4H2O一[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4CI-,溶液 c(CO2) 由绿色逐渐变为蓝色，说明生成[Cu(H2O)]+, 大，CH,O不再变化时反应达到平衡状态，D 平衡正向移动，B正确；氯水过量，C2既氧化了 正确。 3 化学答案（七）·第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 13.BD【解析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化 减，消去钠离子，得c(C2O?)十2c(OH)= 氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧 3c(H2C2O4)+c(HC2O,)十2c(H+),溶液显 化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到 酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故 为HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉， c (C2)>3c (H2 C2O)+c (HC2O),B 将HAuCl4转化为金，分离得到金。升高温度， 确；根据m点，HC2O与C2O?的分布系数相 H2O2易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； 等，即c(C2O?)=c(HC2O:),pH=4.2,可知： 由分析可知，“浸取2”反应为2Ag十2HCl十 H2O2—2AgCI十2H2O,“浸渣2”的主要成分 K.（HC,0,)=c(H)XcC03)-=c(H*)= c(HC2O) 是AgCI,B正确；由分析可知，加入锌粉的目的 Kw_1×10-14 是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4 1X104,故K-K=10=108,C正 为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与 确；由滴定过程可知：n点时已加入l0mL 锌反应，则由得失电子数目守恒可知1mol NaOH,溶质为Na2CzO4和NaHC2O4,且二者 HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为 的浓度相等；p点pH=7,溶质为NazC2O4和 1mlX号+1ml×号-=2mol,C错民；样品中 NaHC2O4(少量)；g点时已加入20 mL NaOH, 溶质为Na2C2O4,Na2C2O4越多水解程度越大， 2.50g 水的电离程度越大，故水电离程度最大是q点， n(CuS0,·5H,0）=250g:mol7=0.01mol,根 D错误。 据反应前后铜元素的质量不变，1000℃时，0.72g 三、非选择题 固体中Cu元素的质量为0.01mol× 16.(1)N(1分)ZnO+2NH+2NH3·H2O 64g·mol-1=0.64g,剩下氧元素的质量为 —[Zn(NH3)4]2++3H2O(2分) 0.72g-0.64g=0.08g,n(Cu):n(0)= (2)①H+、Cd+(2分) 0.08g 0.01mol:i6g:m0=211,最终分解产物 ②该化合物是离子化合物，离子半径较大，离子 键弱(2分) 为Cu2O,D正确。 (3)①CuS(2分) 14.C【解析】0价Cu位点催化CO2还原的反应 ②2(1分)2：1(2分) 步骤与另两种价态Cu位，点的反应步骤不同，0 【解析】(1)Zn是30号元素，基态Zn原子共4 价经历了生成OCCO过程，但总反应热效应 个电子层，能量最高的电子占据的能层是N层； 相同，A正确；十1价Cu位点催化CO2还原反 铜转炉烟灰（主要成分为ZnO)加入氯化铵和氨 应过程中的速控步骤反应式为2CHO→ 水，生成[Zn(NH3)]+,则浸取时ZnO和铵根 ￥OHCCHO,因活化能最大，同时生成了非极 离子、氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+和水，反应 性键，B正确；产物C2H4从十0.5价Cu位，点表 的离子方程式为ZnO+2NH+2NH3·H2O 面解吸时吸收的能量最少，C错误；适中的Cu -Zn(NH3)4]2++3H20。 氧化态（十0.5价）各过程能量壁垒较小，是最有 利的，D正确。 (2)①[-NH一][CdC]中N,CI存在孤 15.D【解析】0.1mol·L1的NaOH溶液滴入 电子对，H+、Cd+含有空轨道，接受孤电子对的 20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，由 是H+、Cd+。 反应的方程式：NaHC2O4+NaOH一 ②[-NH][CdCL]是离子化合物，离子 Na2C2O,十+H2O可知，随着氢氧化钠的加入， 半径较大，离子键弱，所以具有较低的熔点。 c(C2O)增大，c(HC2O4)减小，故曲线a代 (3)①由晶胞结构可知，S2-与Cu形成3个键， 表HCO,曲线b代表C2O,其余曲线为滴定曲 个数为2，S号为棱上为2个S直接相连的部 线，据此分析。由上述分析可知，曲线a代 1 表HC2O:,曲线b代表C2O号，A正确；在n点溶 16×4 液中，溶质为浓度相等的NazC2O4和NaHC2O4, 分，个数为2 =2,则晶胞中S原子个数为 则电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO,)+ 6,Cu原子个数为6，铜蓝化学式为CuS。 2c(C2O2-)十c(OH);物料守恒：2c(Na)= ②晶胞中含有2个S,晶胞中S的总价态为2 3[c(C2O)十c(HC2OM)十c(HC2O];两式相 X(一2)十2×（一2）=一8，由晶胞可知晶胞中 化学答案（七）·第3页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评（七） Cu的总个数为6，设Cu+的个数为x,Cu2+的个 (4)对比D和E的结构简式可知，DE反应生 数为y,则x+y=6,x十2y=8,联立解得x= 成E和NaCl,NaCl在乙醇中的溶解度较小，因 4,y=2,n(Cu+):n(Cu2+)=2:1。 此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCI的溶解度， 17.(1)(酚)羟基、（酮）羰基(2分)取代反应 使反应正向移动。 (1分) (5)化合物X中除苯环外有2个酚羟基和1个 OH 一CH基团，而一CH有一CH2CH一CH2、 (2) CH(1分) H.C 一CH=CH一CH,一C(CH3)一CH2三种结构， 再结合苯环XXY型有6种同分异构体，共计 (3) 3×6=18种同分异构体；其中核磁共振氢谱有 CH.CN OH 5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质 c-》 HC (2分) 为父 (4)降低产物NaCI的溶解度，使生成E的平衡 (6)根据合成路线可知，在POCL3的作用下 正向移动(1分) HO OH HO 《)和CICH:COOH发生取代反应生成N, (5)18(2分) OH HO OH (或 )(1分) 结构简式为 《》,N→Q发生取代反应，其反 0 HO OH HQ OH -c1 (6)+CHNH一 +HC(2分) HQ 应方程式为》 +CHNH,→ 0 0= 【解析】由已知①可知，B中含有一OOCCH3, NHCH OH 18.(1)BHA(1分)pH值为9.5(9~10之间都给 结合A→B的反应条件，C 分)(1分) CHCOQ (2)氧化铈元素；除去C元素(2分，答出一点得 与(CH3CO)2O在酸性条件下生成B( 1分) CH, CHCOO (3)3Ce02+CeF4+12H+-4CeF3++6H20 和CH3COOH, 一与A1C13加热条件下生成 (1分)2Ce02+8HC1-Cl2个+2CeC13+ 4H20(1分) OH OH (4)硫酸铝（或氯化铝）(1分)使平衡正向移 CH ,C为Hc人 CH, H.C ;对比D和E的结 动，提高萃取的效果(1分，合理即可) CH.CN (5)将CeTBP+还原为Ce3+(1分，合理即可) 构简式可知，DE反应生成 OH cH和NaCl; 分液漏斗(1分，多写不扣分) 结合信息②可知，E→F发生缩合反应 (6)2Ce3++6HCO3-Ce2(CO3)3￥+3C02↑ CH.CN 0 +3H2O(2分) OH 0H/ ue cn'onc-】 【解析】氟碳酸铈矿（主要含CeFCO3)通过选矿 再 得精矿，精矿进行氧化焙烧得CeO2和CeF4,再 经过一系列反应生成H。 加入盐酸酸浸形成CeF3+,反应为3CeO2十 (1)根据E的结构简式可知含氧官能团为（酚） CeF,+12H+—4CeF8++6H2O,随后加入萃取 羟基、（酮）羰基；由分析知，A→B的反应类型为 剂TBP形成CeTBP+,氟洗液中添加Al2(SO4)3 取代反应。 可促进反应CeF3+十TBP一CeTBP++F-正 (2)结合信息①以及D的结构简式，可知C的结 OH 向进行，然后进行反萃取，CeTBP4+转化成 构简式为C人 Ce+,加入NH HCO3沉铈，过滤得到Cez(CO3)2, 0。 最后煅烧生成CeO2。 (3)结合信息②可知，E→F发生缩合反应： CHCN (1)由图可知BHA浮选回收率可达较高值，对 CH.CN 0 OH 应的pH约为9.5。 C H.C (2)氧化焙烧的目的是氧化铈元素；除去C 3 化学答案（七）·第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 元素。 (3)从混合液中得到NaFeY·3H2O晶体，要通 (3)已知氧化焙烧后的固体产物中含有CeO2和 过降温结晶的方式析出，而且根据已知条件， CeF4物质的量之比为3：1，随后开始用硫酸酸 NaFeY·3H2O微溶于乙醇，因此加入乙醇能降 浸，则CeO2和硫酸反应生成Ce4+,Ce+能与 低NaFeY·3H2O的溶解度；根据反应方程式， F-结合成CeF3+,发生反应3CeO2+CeF4+ 生成的NaFeY·3HzO中混有NaCl杂质，要检 12H+—4CeF3++6H,O:传统工艺中用盐酸 验NaFeY·3H2O是否洗涤千净，可检验CI, 替代硫酸，因为盐酸具有还原性，CO2具有较 故检验试剂可以为AgNO,溶液和稀硝酸。 强的氧化性，故能使得氯化氢被氧化成有毒气 (4)由图可知，pH<5时，随着pH的减小， 体氯气，会污染环境，反应的化学方程式为 NaFeY·3H2O的产率减小，pH越小，溶液中 2CeO2+8 HCI-Cl2↑+2CeCl3+4H2O。 H+浓度越大，会抑制反应H4Y=一4H+十Y- (4)“萃取”时存在反应：CeF3+十TBP一 的发生，使Y-浓度减小，导致NaFeY·3H2O CeTBP4++F-,氟洗液中添加AI3+,F-能和很 的产率减小。 多金属离子形成较为稳定的配合物，如A13+也 (5)滴定终，点是I2消耗完，所以现象是当最后半 能与F-结合成AIF,氟离子含量减少，平衡 滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30$ 正向移动，提高萃取的效果，则氟洗液中可加入 内不变色。由滴定过程相关反应IO?十5I十 的物质为硫酸铝或氯化铝。 6H+—3L2+3H20、2Fe3++2I—12+ (5)“反萃取”步骤中加入了硫酸和双氧水，最终 2Fe2+,2S2O号+12—2I+S4O可知，IO3~ 水层中有Ce3+产生，CeTBP4+中Ce为+4价， 3I2~6S2O?,2Fe3+~I2~2S2O?,由题知 化合价降低，说明发生了氧化还原反应，即双氧 n(KIO3):n(NaFeY)=1:22,设n(KIO3)为 水作还原剂，将CeTBP+还原为Ce3+;萃取需 xmol,n(NaFeY)为22xmol,则消耗 要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。 n(S2O号)为28xmol,又因为滴定消耗了cmol· (6)含Ce3+的溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉 L1Na2S2O3标准溶液VmL,则有28.x=cV× 淀为Ce2(CO3)3,则“沉铈”步骤的离子反应方 10-3,所以25mL溶液中n(Fe3+)= 程式为2Ce3++6HCO3Ce2(CO3)3'+ 22cV×10-3 3CO2个+3H2O。 28 mol,原产品中铁元素的质量 19.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) m(Fe)=22cVX103X10X56 28 g,产品中铁元 (2)4NaHCO,+FeCk+HY7CNaFeY. 3H2O+4CO2个+H2O+3NaCl(2分) 素的质量分数为440cV×10 -×100% (3)降温结晶(1分)AgNO,溶液和稀硝酸(1分) (4)由图可知，pH<5时，随着pH的减小， 44cV% a NaFeY·3H2O的产率减小，pH越小，溶液中 20.(1)①2NO(g)=N2O2(g) △H=+398.4kJ。 H+浓度越大，会抑制反应HY=一4H+十Y4 mol-1(2分)②B(1分) 的发生，使Y4-浓度减小，导致NaFeY·3H2O (2)①T3>T2>T1(1分) 的产率减小(2分) (5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为 ②006 (2分)33.3(1分) 无色，且30s内不变色(2分) ③2(1分)1(1分) 440cV×10-3 100%(或4cY 。%)(2分) (3)①酸化的S0?/Fe203(1分)250~300℃ (区间内任一温度均可)(1分) 【解析】(1)由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶 ②图3中100℃至300℃，反应未达到平衡状态 (或三口烧瓶)。 温度越高，反应速率越大，NO转化率升高(1分) (2)由题意可知，铁屑与盐酸反应生 【解析】(1)①根据图1可知TS1活化能最大， 成FeCl2,FeCl2被O2氧化为FeCl3,反应过程 是速率最慢步骤，热化学方程式为 中有气泡产生，说明生成CO2,则总反应的化学 2NO(g)-=N2O2(g)△H=+398.4kJ·mol1。 方程式为4NaHC0,+FeCl,十H,Y0-80C ②根据图1可知反应2NO(g)+2CO(g) NaFeY·3H2O+4CO2个+H2O+3NaCl: N2(g)十2CO2(g)为放热反应，为提高NO的平 化学答案（七）·第5页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评（七） 衡转化率，可使平衡正向移动。升高温度，平衡 0.06 mol·L1·min1;H2的体积分数为 逆向移动，转化率会下降，A错误；该反应为气 a 体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转 1.8 mol 化率升高，B正确；增大NO浓度，平衡正向移 1.8mol+1.8mol+0.6mol+1,2m0X100%≈ 动，但NO的转化率降低，C错误；使用催化剂不 33.3%。 影响平衡移动，NO转化率不变，D错误。 ③根据表中教据可知，0=×（日）广×（日）” (2)①用H2还原NO的反应为2H2(g)十2NO(g) =2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol1,该 4.14,0x=k×(日)”×()广=16,56x=k× 反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O 的转化率下降，由图可知，温度从大到小的关系 (侣）》”×（侣）厂=16,56，联立可解得n=1,m=2。 为Tg>T2>T1。 (3)①由图可知，具有较高活性和选择性的催化 ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、 剂为酸化的SO?/Fe2O3,在250~300℃（区间 3mol,依据图像可知，NO的平衡转化率为 内任一温度均可)催化剂的催化效果最好，NO 40%,列出三段式： 的转化率最高。 2H(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) ②图3中100~300℃N0转化率升高的原因 起始(mol)3 3 0 0 为100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度 平衡(mol)1.21.2 0.61.2 越高，反应速率越大，NO转化率升高。 变化(mol)1.81.8 0.61.2 反应进行到10min时达到平衡，0~l0min内N2 片华尚反应是华务N)-告-。m 3 化学答案（七）·第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★不同价态的Cu(0、十0.5、十1)位点电还原CO2制C2H4反应机理如图所示。￥表示吸附在催化剂 表面，下列说法错误的是 () 1.0 *OCCO —0—+0.5…+1 *COOH *CO OHCCHOHOHCCHOH 0.0 C0O,(g)」 CHO C.H,(g) COOH 18 093 *CH, *C.H. -0.5 *CO *CHO *CH 116 -1.0 *C,H/ 反应历程 A.0价Cu位点催化CO2还原的反应步骤与另两种价态Cu位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同 B.十1价Cu位点催化CO2还原反应过程中的速控步骤反应式为2 CHO-*OHCCHO,生成了非极 性键 C.产物C2H4从+0.5价Cu位点表面解吸时放出的能量最少 D.适中的Cu氧化态(+0.5价)是最有利的 【试题解读】 一般情况下，一个反应的化学方程式只显示最初的反应物和最终的产物之间的计量关系，而没有提供 任何反应过程的信息，其实一个看似简单的化学反应事实上却能经历极为复杂的中间过程。本题以不同 价态的Cu(0、十0.5、十1)位，点电还原CO2制C2H4反应机理为载体，以学术探究式情境，考查考生对反应 机理、基元反应的理解与应用。该反应的历程图中涉及多种微粒，需要根据图示逐步进行分析判断，对学 生分析与推测能力和归纳与论证能力有较高要求。 ★乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强 化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2。 ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(H,Y)加入到如图1所示的仪器a中，控制反应温度为70~80℃，滴 加NaHCO,溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。 ③经分离提纯得到粗品。 NaHCO 溶液 搅拌器 温度计 图1 已知：l.NaFeY·3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA,用H4Y表示)是一种弱酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 【试题解读】 本题以乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)的制备为情境，主要考查考生对化学用语与概念、物质转 化与应用、实验原理与方法的掌握情况，涉及实验仪器、实验操作、试剂的选择与作用、实验条件的控制、产 品纯度的测定等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装置，控制实验条件， 安全、顺利地完成实验”的要求相吻合。要求学生学会审题，学会从题给信息中提取关键信息，并将关键信 息与设问建立有效联系。 化学答案（七）·第7页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评（七） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③正据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学态度 与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I ⅡⅢW①②③④⑤等级系数 1 选择题 2 化学与STSE 0.85 2 选择题 2 实验操作基础 / 易 0.85 3 选择题 2 物质结构与性质的关系 易 0.80 选择题 氧化还原反应、第一电离能、分子晶体、金属 2 晶体 易 0.75 选择题 2 物质性质检验、实验设计、电解池 L 0.70 选择题 元素推断、氢键、离子键、空间结构 0.70 选择题 阿伏加德罗常数相关计算 0.70 选择题 氧化还原反应、化学在生产生活中的应用 中 0.65 选择题 离子检验、配合物、氧化性比较、成分分析 中 0.65 10 选择题 2 电极材料作用、电极反应、极室pH变化 中 0.50 11 选择题 物质结构推断、手性碳原子 中 0.60 12 选择题 可逆反应平衡影响因素、反应焓变、K值计 算、平衡状态判断 中 0.50 二 13 选择题 成分分析、物质消耗量计算、热重曲线 难 0.40 14 选择题 4 分步反应决速步判断、非极性键、盖斯定律 0.40 15 选择题 分布曲线、物料电荷守恒、K值计算、水电离 程度比较 难 0.40 原子能层、离子方程式、配位化合物、晶胞化 16 非选择题 学式 0.75 > 非选择题 官能团、反应类型、有机物结构推断、同分异 0.50 构体 g 非选择题 氧化还原反应、条件控制、操作目的、离子方 程式、物质作用 0.50 19 非选择题 仪器辨认、陌生化学方程式书写、实验操作 0.50 原因分析、滴定实验及相关计算 热化学方程式、反应速率计算、催化剂选择 20 非选择题 12 0.30 原因分析 化学答案（七）·第8页（共8页）2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（七） 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂山☒ II①))0 座位号 团面西西田四田四四四 2 可西回回国团面面 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ 4四④④4I四④4④④I 姓名××× 准考证号×××××× 标记 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 66a ①6 16 6 贴条形码区 171717170707177可 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图☒☒☒8☒图☒ 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 9999999 选择题 1四BC 6B图C 11团B☒CD 2ABHC■D 7田 12四田©四 3 A BI CI 8A田四 13因围@ 4IB田CD 9AB田 14 A B C 5 A BI C]ID 10AB田C☒ 15I田MD 非选择题 16.（12分) (1) 架 (2)① ② (3)① ② 馨 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.（12分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度学科素养月度测评 化学(（七) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☒ 图 切 ①)①)①I)① 座位号 四 00000卫D▣D I 3I33]3I33]GI31 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图 4④ ④④4④④4④4④④4④ 姓名××× 准考证号×××××× 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) I a 6 6 贴条形码区 I 7071717071777 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 888]8888]8 8 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四 19 选择题 1B四D 6 四BHCD 1④B☒C☑) 2A BCD 7 A四BC 四 12 AB☒☒D 3B】C☒D 四B围四 因田☑四 4IB☒I) 9四B田a) 14AIB☒☒D 5 A BC D 10 A CD 15AIBD 非选择题 16.(12分) (1) 架 (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.（12分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（七）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效