精品解析：江苏省镇江第一中学等校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cr：52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 从海水中提取镁 D. 接触法制硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为N2和H2生成NH3，氧气未参与，A错误； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氧气，B错误； C．从海水中提取镁的主要步骤为沉淀Mg(OH)2、酸化生成MgCl2、电解MgCl2，氧气未作为反应物，C错误； D．接触法制硫酸中，SO2催化氧化为SO3的反应为2SO2 + O2 → 2SO3，氧气是直接反应物，D正确； 故选D。 2. 反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. NaClO的电子式： D. 分子中含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子，球棍模型中中心大球代表氧原子，两端小球代表氢原子，图中球的大小不符合水分子结构，A错误； B．N是7号元素，基态原子核外电子排布式应为，B正确； C．NaClO是离子化合物，其电子式应为，C错误； D．根据N原子的成键特点，N2H4的结构式为，不含氮氮双键，D错误； 故选B。 3. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 4. H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 第一电离能： C. 电负性大小： D. 为极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．H⁻和Li⁺的电子层结构相同，但H的原子序数更小，因此离子半径更大，A错误； B．同一主族中，原子半径增大导致第一电离能减小，Li的第一电离能应大于Na，B错误； C．H的非金属性强于K，电负性更大，C正确； D．NaH由Na⁺和H⁻通过离子键结合，属于离子化合物而非极性分子，D错误； 故选C。 阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作防腐剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到。乙硼烷也可与反应生成，是一种常用的还原剂。完成问题。 5. 下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 分子中键角小于分子中键角 C. 与中心原子均为杂化 D. 晶体中存在离子键、共价键、氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的水解： C. 乙硼烷的燃烧： D. 乙硼烷酸性条件下还原乙酸： 7. 下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A. 电负性小于可用作还原剂 B. 有弱酸性，可用作防腐剂 C. 中有孤电子对，易与形成 D. 可以脱氢，可用作储氢材料 【答案】5. B 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．硼晶体熔点2076℃，分子晶体熔点低，硼晶体应为共价晶体，A错误； B．中N有1对孤电子对，为三角锥形，键角约107°；中B无孤电子对，为正四面体，键角109°28′，分子中键角小于分子中键角，B正确； C．中B形成3个共价键且无孤电子对，为杂化；中心原子B形成4个共价键，为杂化，C错误； D．晶体中存在钠离子和离子之间的离子键、内部的B-H共价键，不存在氢键，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．可与反应生成乙硼烷其方程式为：，A正确； B．硼酸是弱酸不能拆成，正确的方程式：，B错误； C．燃烧热中应该生成液态水不是气态水，正确的是：，C错误； D．酸性条件下乙硼烷作为强还原剂，将乙酸还原为乙醇（），同时自身氧化生成硼酸（），方程式两边原子不守恒，正确的化学方程式为：，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．B与H形成的简单化合物中，B显正价，B的电负性小于H，中H为-1价，体现出强还原性，易被氧化为0价，所以可用作还原剂，对应关系正确，A不符合题意； B．有弱酸性，作防腐剂与弱酸性无关（防腐是抑制细菌，与酸性无直接关联），B符合题意； C．中N原子含有孤电子对，中B有空轨道，二者易形成配合物，对应关系正确，C不符合题意； D．由题意可知，可以脱氢，可用作储氢材料，对应关系正确，故D不符合题意； 故选B。 8. 利用太阳能电池电解得到高纯的装置如题图所示。下列说法正确的是 A. 电解时由极区向极区迁移 B. 电解时极区溶液中增多 C. 电极上的电极反应式为： D. 外电路每通过电子，电极上产生 【答案】C 【解析】 【分析】由图，碱性条件下，氨气发生氧化反应生成氮气：，则a为阳极，水发生还原反应生成氢气：，b为阴极； 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，但装置中隔膜为阴离子交换膜，只允许阴离子通过，无法通过交换膜迁移，A错误； B．b极为阴极，电极反应为，生成的OH⁻会通过阴离子交换膜向阳极（a极）迁移以补充阳极消耗的OH⁻，因此b极区n(OH⁻)不变，B错误； C．由分析，结合碱性环境（KOH溶液），电极反应式为，C正确； D．b极阴极反应为，生成1mol转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，生成的物质的量为0.005mol，D错误； 故选C。 9. 化合物是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下： 下列有关化合物X、和的说法正确的是 A. 中滴加浓溴水，最多消耗 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 分子中，碳氧键和碳氧键的数目比为 D. 与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为间苯二酚（1,3-二羟基苯），苯环上酚羟基的邻对位（2、4、6位）有3个活泼氢，与浓溴水发生取代反应，1molX最多消耗，A正确； B．Y含苯环（加成）、酚羟基（氧化），但不能发生消去反应，B错误； C．Y中碳氧π键仅存在于羰基（C=O）中（1个），碳氧σ键包括羰基C-Oσ键（1个）和2个酚羟基C-Oσ键（共3个），π键:σ键=1:3，C错误； D．Z加氢后产物分子中含有手性碳原子，共4个，D错误； 故选A。 10. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B. 反应③中存在共价键的断裂和生成 C. 反应机理表明参与了合成的反应 D. 催化加氢合成总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳元素化合价为+4价，反应①②中碳元素转化为含碳中间体（如*CO、*CH2O等），化合价依次降低（如+4→+2→0），碳元素化合价不断降低，A正确； B．反应③为中间物种（如*CH2O、*H、*OH等）转化为CH3OH的过程，存在H-H键断裂（H2参与）、C-H键和O-H键生成，存在共价键的断裂和生成，B正确； C．机理图中显示有H2O作为产物或反应物出现（如步骤②或③中生成H2O），表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，C正确； D．CO2催化加氢合成CH3OH的总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前气体分子数为4，反应后为2，气体分子数减少，混乱度减小，ΔS<0，D错误； 故选D。 11. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成的红色微粒是 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化，据此分析； 【详解】A．①中滴加浓盐酸，Cl⁻浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成更多黄色的，溶液黄色加深，A正确； B．KSCN与反应生成红色硫氰合铁配合物，通式为（n=1~6），②中红色微粒为此配合物，B正确； C．②中红色为，③中加入NaF后，F⁻与形成更稳定的无色，导致解离，游离浓度降低，故c()：②＞③，C正确； D．①中溶液含，其稳定性弱于，氧化性未被显著削弱，可能氧化I⁻生成I2，淀粉遇I2变蓝；而④中稳定，氧化性极弱无法氧化I⁻，二者情况不同，D错误； 故选D。 12. 室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 混合过程中，会发生的反应为： D. 过滤后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，即的水解能力小于的水解能力，因此溶液中，A错误； B．溶液中质子守恒为，B错误； C．混合过程中，发生电离生成H+和，Fe2+与生成FeCO3沉淀，NH3与H+反应生成，反应离子方程式为，C正确； D．过滤后的滤液为饱和FeCO3溶液，因此滤液中，D错误； 故选C。 13. 苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0 反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0 反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0 将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。 下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是苯的选择性 B. 620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol C. 600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D. 其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则曲线a代表甲苯选择性；反应Ⅲ为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，生成苯的物质的量增大，故曲线b为苯的选择性，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线a代表的是甲苯的选择性，A错误； B．620 ℃达平衡时，达到平衡时，乙苯的转化率为80%，苯的选择性为3%，甲苯的选择性为7%，反应开始时，乙苯的物质的量为1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.8mol，生成苯的物质的量为0.024mol，生成甲苯的物质的量为0.056mol，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为0.8mol-0.024mol-0.056mol=0.72mol，则反应Ⅰ生成氢气的物质的量为0.72mol，反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为0.056mol，则容器中氢气的物质的量为0.72mol-0.056mol=0.664mol；B正确； C．600～640 ℃时，乙苯的转化率增大，甲苯和苯的选择性之和变化不大，故容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高而增大，C错误； D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，平衡时乙苯的转化率小于80%，D错误； 故选B； 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取的工艺流程如题-1图。 （1）“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。 （2）“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用或作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。 ①该过程中，钒元素由转化为，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②该过程中采用作氧化剂的优点是___________。 （3）“沉钒”过程中，调节使V(+5价)转化为，过滤，滤液中含。的结构式可表示为___________。 （4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）通过上述流程制取的可测定钒铬渣中含量。取由钒铬渣样品转化获得的(含少量)溶液，向其中加入溶液和足量溶液(铬元素的还原产物为)，放于暗处，然后再加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定()，共用去标准液，求钒铬渣中的含量___________(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。 【答案】（1）增大反应物浓度，提高浸取率、同时使溶液显酸性抑制Cr3+水解 （2） ①. 1:2 ②. 采用Na2S2O8作氧化剂，在相同温度时沉钒率高，且在90 ℃时可直接使用无需降温，节约能耗 （3） （4）10OH-+3H2O2+2Cr3+=8H2O+2 （5）六价铬和碘离子反应生成碘单质和三价铬，碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定；根据电子守恒可知，2Cr3＋~3I2~6，根据铬元素守恒可知，Cr(OH)3的物质的量为n[Cr(OH)3]=2n(Na2Cr2O7)=2×0.00025mol=0.0005mol，钒铬渣中Cr(OH)3的含量×100%=2.5% 【解析】 【分析】钒铬渣加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，得到钒的盐溶液加入Na2S2O8氧化，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，调节pH得到V2O5•xH2O，滤液加入氢氧化钠、过氧化氢将铬元素氧化为，经过处理得到Na2Cr2O7，以此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是增大反应物浓度，提高浸取率、同时使溶液显酸性抑制Cr3+水解。 【小问2详解】 ①该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，V化合价由+4变为+5，VOSO4作为还原剂转移1个电子，Na2S2O8或H2O2作氧化剂，Na2S2O8中O元素化合价由-1变为-2、H2O2中氧元素化合价由-1变为-2，作为氧化剂均转移2个电子，则根据电子守恒可知，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2； ②由图可知，采用Na2S2O8作氧化剂，在相同温度时沉钒率高，且在90 ℃时可直接使用无需降温，节约能耗；而对过氧化氢而言温度过高会导致过氧化氢分解降低反应效率。 【小问3详解】 由五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为+5价，其中O原子要形成2个共价键，则的结构式可表示为。 【小问4详解】 “氧化2”过程中Cr3+在碱性条件下被过氧化氢氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为10OH-+3H2O2+2Cr3+=8H2O+2。 【小问5详解】 n(Na2S2O3)=cV=0.100mol/L×0.015L=0.0015mol，根据“”得n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.0015mol=0.00075mol，根据“Na2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Na2SO4+3K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O”得n(Na2Cr2O7)=n(I2)=×0.00075mol=0.00025mol，根据Cr原子守恒得n[Cr(OH)3]=2n(Na2Cr2O7)=2×0.00025mol=0.0005mol，钒铬渣中Cr(OH)3的含量=×100%=2.5%。 15. 以丁香酚为原料合成某药物中间体的路线如下： 已知：可以还原醛、酮、羧酸等。 （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）的转化过程中，另一有机产物的结构简式是___________。 （3）的分子式为，中有化学式为的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与溶液发生显色反应。 （5）请写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2）CH3COOH （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】丁香酚在RhCl3、加热条件下发生反应生成A，A和(CH3CO)2O发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，C在酸性环境中发生水解反应生成D，两分子D和丙酮先发生加成反应再发生消去反应生成E为，再发生还原反应生成F，以此解答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，含氧官能团的名称是酯基、醚键。 【小问2详解】 由分析可知，A和(CH3CO)2O发生取代反应生成B，结合A和B的结构简式可知，另一有机产物的结构简式是CH3COOH。 【小问3详解】 的分子式为，由分析可知，两分子D和丙酮先发生加成反应再发生消去反应生成E，若一分子D和丙酮先发生加成反应再发生消去反应则会生成化学式为的副产物，结构简式为：。 【小问4详解】 C的同分异构体满足条件：①分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明其是对称的结构；②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酯基，且水解后会产生酚羟基，结合C的结构简式可知，满足条件的同分异构体中苯环上有2个甲基和2个-OOCH且处于对称的位置，结构简式为：或。 【小问5详解】 由逆向合成法分析，可由发生酯化反应得到，可由发生还原反应得到，可由发生氧化反应得到，可由发生氧化反应得到，可由发生消去反应得到，合成路线为：。 16. 绿矾()外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。 （1）加热脱水后生成，与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉()和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与分解相比，利用和联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是___________。 （2）柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与反应先制得，再通过下列反应制备：。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。(开始沉淀的按金属离子浓度为计算) 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 ①制备时，选用的加料方式是___________(填字母)，请写出反应的离子方程式___________。 a．将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中 b．将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中 ②将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应。铁粉的作用是___________。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是___________。 ④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是___________。 （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为、、)出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，___________，得到晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液和冰水)。 【答案】（1）FeS2燃烧放热为FeSO4⋅H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉或硫酸的原料 （2） ①. b ②. ③. 防止Fe2+被氧化 ④. 加入适量的柠檬酸 ⑤. 可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品 （3）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，（向滤液中滴加稀硫酸酸化），加热 浓缩得到60°C饱和溶液，冷却至0℃结晶， 过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥 或向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤， 充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至 固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅 拌后，过滤，（向滤液滴加稀硫酸酸化），加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶， 过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥 【解析】 【分析】某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为、、)出发，制备绿矾。由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3杂质，酸溶后SiO2不溶，可过滤除去。溶液中主要有Fe3＋及杂质Al3＋，要除去杂质Al3＋，由表中信息可知Al3＋完全沉淀的pH＝5.0，此时Fe3＋完全沉淀，因此先加铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，再加入NaOH溶液调节pH＝5.0，除去Al3＋，由溶解度曲线可知，温度高于60 ℃时绿矾的溶解度下降，因此需配成60 ℃的饱和溶液再降温至0 ℃，过滤，由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗涤。 【小问1详解】 FeS2燃烧为放热反应，FeSO4⋅H2O分解为吸热反应，FeS2燃烧放出的热量可为FeSO4⋅H2O分解提供能量；另外，FeS2燃烧和FeSO4⋅H2O分解的产物如Fe2O3、SO2、SO3可以作为制备铁精粉或硫酸的原料。 【小问2详解】 ①利用溶液和FeSO4溶液反应制备FeCO3，由于溶液呈碱性，若将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中，可能会生成Fe(OH)2沉淀，FeSO4溶液为酸性，应该将溶液加入FeSO4溶液中，避免生成Fe(OH)2沉淀，故选b，溶液和FeSO4溶液反应制备FeCO3的同时还有CO2生成，根据电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为：； ②因Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+，制备柠檬酸亚铁过程中加入铁粉的目的就是防止Fe2+被氧化； ③除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，反应也生成了需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入杂质； ④最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇，可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品。 【小问3详解】 由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3杂质，酸溶后SiO2不溶，可过滤除去。溶液中主要有Fe3＋及杂质Al3＋，要除去杂质Al3＋，由表中信息可知Al3＋完全沉淀的pH＝5.0，此时Fe3＋完全沉淀，因此先加铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，再加入NaOH溶液调节pH＝5.0，除去Al3＋，由溶解度曲线可知，温度高于60 ℃时绿矾的溶解度下降，因此需配成60 ℃的饱和溶液再降温至0 ℃，过滤，由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗涤。 17. 研究燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。 （1）利用反应 ，不能实现直接加氢合成，原因是___________。 （2）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。 ①液相中发生转化：。的结构式为___________。 ②已知： 反应的平衡常数___________。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。 （3）以过渡金属作催化剂，利用题-2图所示装置可实现“转化I”。 ①写出阴极表面的电极反应方程式：___________。 ②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与催化剂相比，掺杂了的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是___________。 【答案】（1），，，反应无法自发进行 （2） ①. ②. ③. 等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸 （3） ①. ②. Cu-Cs复合催化剂可提供更多的活性位点(Cu-Cs复合催化剂更有利于CO等中间体的吸附)，且能降低反应的活化能，因此更有利于C2H4的形成 【解析】 【小问1详解】 该反应的根据反应可知，，故，反应无法自发进行。 【小问2详解】 ①根据原子守恒，X能解吸出，判断X为碳酸氢根，结构式为：。 ②反应的平衡常数； ③加入溶液后释放效果更好的原因是：等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸； 【小问3详解】 ①阴极表面二氧化碳发生还原反应生成乙烯，电极反应式为：； ②从图3中可以看出Cu-Cs复合催化剂可提供更多的活性位点、更有利于CO等中间体的吸附，且能降低反应的活化能，因此更有利于C2H4的形成，即可能原因是：Cu-Cs复合催化剂可提供更多的活性位点(Cu-Cs复合催化剂更有利于CO等中间体的吸附)，且能降低反应的活化能，因此更有利于C2H4的形成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cr：52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 从海水中提取镁 D. 接触法制硫酸 2. 反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. NaClO的电子式： D. 分子中含有键 3. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 第一电离能： C. 电负性大小： D. 为极性分子 阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作防腐剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到。乙硼烷也可与反应生成，是一种常用的还原剂。完成问题。 5. 下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 分子中键角小于分子中键角 C. 与中心原子均为杂化 D. 晶体中存在离子键、共价键、氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的水解： C. 乙硼烷的燃烧： D. 乙硼烷酸性条件下还原乙酸： 7. 下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A. 电负性小于可用作还原剂 B. 有弱酸性，可用作防腐剂 C. 中有孤电子对，易与形成 D. 可以脱氢，可用作储氢材料 8. 利用太阳能电池电解得到高纯的装置如题图所示。下列说法正确的是 A. 电解时由极区向极区迁移 B. 电解时极区溶液中增多 C. 电极上的电极反应式为： D. 外电路每通过电子，电极上产生 9. 化合物是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下： 下列有关化合物X、和的说法正确的是 A. 中滴加浓溴水，最多消耗 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 分子中，碳氧键和碳氧键的数目比为 D. 与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 10. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B. 反应③中存在共价键的断裂和生成 C. 反应机理表明参与了合成的反应 D. 催化加氢合成总反应的 11. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成的红色微粒是 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 12. 室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 混合过程中，会发生的反应为： D. 过滤后的滤液中： 13. 苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0 反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0 反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0 将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。 下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是苯的选择性 B. 620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol C. 600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D. 其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取的工艺流程如题-1图。 （1）“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。 （2）“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用或作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。 ①该过程中，钒元素由转化为，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②该过程中采用作氧化剂的优点是___________。 （3）“沉钒”过程中，调节使V(+5价)转化为，过滤，滤液中含。的结构式可表示为___________。 （4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）通过上述流程制取的可测定钒铬渣中含量。取由钒铬渣样品转化获得的(含少量)溶液，向其中加入溶液和足量溶液(铬元素的还原产物为)，放于暗处，然后再加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定()，共用去标准液，求钒铬渣中的含量___________(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。 15. 以丁香酚为原料合成某药物中间体的路线如下： 已知：可以还原醛、酮、羧酸等。 （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）的转化过程中，另一有机产物的结构简式是___________。 （3）的分子式为，中有化学式为的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与溶液发生显色反应。 （5）请写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 绿矾()外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。 （1）加热脱水后生成，与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉()和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与分解相比，利用和联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是___________。 （2）柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与反应先制得，再通过下列反应制备：。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。(开始沉淀的按金属离子浓度为计算) 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 ①制备时，选用的加料方式是___________(填字母)，请写出反应的离子方程式___________。 a．将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中 b．将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中 ②将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应。铁粉的作用是___________。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是___________。 ④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是___________。 （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为、、)出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，___________，得到晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液和冰水)。 17. 研究燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。 （1）利用反应 ，不能实现直接加氢合成，原因是___________。 （2）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。 ①液相中发生转化：。的结构式为___________。 ②已知： 反应的平衡常数___________。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。 （3）以过渡金属作催化剂，利用题-2图所示装置可实现“转化I”。 ①写出阴极表面的电极反应方程式：___________。 ②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与催化剂相比，掺杂了的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $