学易金卷：高一化学上学期第一次月考（江苏专用，苏教版2019）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D正确；答案选B。 2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法错误的是 A．的结构示意图： B．反应物与生成物中属于电解质的有3种 C．中子数为8的C原子 D．的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氧原子得到2个电子形成氧离子，A正确；  B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；反应物与生成物中属于电解质的有氯化钠、水、碳酸氢钠、氯化铵4种，B错误；C．碳原子的质子数为6，中子数为8，质量数=8+6=14，原子表示为，C正确；D．碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确；故选B。 3．下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 【答案】C 【解析】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，过滤不能分离两者，A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶，B错误；C．碘水中碘单质能使用四氯化碳萃取后分液分离，C正确；  D．蒸馏时温度计应该在烧瓶的支管口处且冷凝水应该下进上出，乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)沸点高于水的沸点，不能水浴加热， D错误；故选C。 4．关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 【答案】A 【解析】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确；B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误；C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误；D．NH3不是电解质，D错误；故选A。 5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非，A错误；B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，无法得到氢气，B错误；C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合金属氧化物与酸反应的规律，C正确；D．一氧化碳与水不直接反应生成碳酸，碳酸由二氧化碳溶于水形成，D错误；故选C。 6．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误；故选B。 7．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】A．、、为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确；  D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误；故选C。 8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．研碎应该在烧杯中进行 B．操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】根据流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。A．研碎应该在研钵中进行，故A错误；B．操作I是固液分离，操作为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B错误；C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误；D．操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确；选D。 9．下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．0．1 L 2．0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积会大于1L，因此c(NaOH)小于1mol·L-1，A错误；B．溶液的浓度是均一的，取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1，B错误；C．氨水中NH3大部分转化为NH3·H2O，题目中n(NH3)若指游离的NH3分子，则其物质的量远小于0.2mol，C错误；D．28.4gNa2SO4的物质的量为0.2mol，溶液体积为0.1L，c(Na2SO4)=2mol·L-1，电离后c(Na⁺)=2×2=4mol·L-1，D正确；故选D。 10．某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故A错误；B．NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故C正确；D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的溶液浓度偏低，故D错误；故选C。 11．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu>Al D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠固体暴露在空气中潮解，说明其具有吸水性，A正确；B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，现象与结论一致，B正确C．铝置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Al＞Cu，C错误；D．活性炭吸附红墨水中的色素导致褪色，D正确；故选C。 12．现有下列四种溶液： ①400 mL2.5 mol·L HCl溶液    ②250 mL4.0 mol·L HCl溶液 ③200 mL2.0 mol·L 溶液    ④600 mL1.0 mol·L 溶液 下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：②>③>④ C．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6 【答案】D 【解析】A．由题干可知①400 mL2.5 mol·LHCl溶液、②250 mL4.0 mol·LHCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误； B．由题干可知，②250 mL4.0 mol·LHCl溶液中Cl-的物质的量为：0.25L×4.0mol/L=1mol，③200 mL2.0 mol·LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol/L×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol·LCuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol/L×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：④>②>③，B错误；C．由于标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水后溶液的体积不为400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C错误；D．②250 mL4.0 mol·LHCl溶液中与Fe反应，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知消耗Fe的物质的量为0.5mol，④600 mL1.0 mol·LCuCl2溶液与Fe反应，根据方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知消耗Fe的物质的量为0.6mol，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确；故答案为：D。 13．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确；B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确；C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确；D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误；故选D。 14．把含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故钾离子浓度为=10(b-2a)mol•L-1；答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②液氯③固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打 (1)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为： ；故从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)以上属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导电的物质有 。 (3)请写出③在水溶液中的电离方程式： 。 【答案】(1)（2分） 酸性氧化物（2分） (2) ③④⑧⑨（2分） ①⑤（2分） ⑥⑦⑧（2分） (3) （2分） 【解析】（1）酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，能被水吸收制备次氯酸(HClO)，次氯酸会和碱生成盐和水，则从物质分类的角度看，属于酸性氧化物，其化学反应方程式为：； （2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； ①Cl2O溶于水或熔融状态下都不能电离，属于非电解质；②液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体溶于水导电，属于电解质；④硫酸溶于水导电，属于电解质，溶液中电离出氢离子、硫酸根离子；⑤酒精溶于水或熔融状态下都不能电离，属于非电解质；⑥食盐水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融硫酸钡导电，电离出钡离子和硫酸根离子，属于电解质；⑨小苏打溶于水能导电，属于电解质。 属于电解质的有③固体、④硫酸、⑧熔融硫酸钡、⑨小苏打；属于非电解质有①、⑤酒精；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述条件下能导电的物质有⑥食盐水、⑦铁、⑧熔融硫酸钡； （3）固体溶于水电离出钙离子和氢氧根离子：。 16．（16分）完成下面有关计算。 (1)常温常压下，160 g的气体含有的原子数为 。 (2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号) ①；②个；③；④标准状况下 (3)中含有 mol质子， 个电子。 (4)在标准状况下15 g CO与的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与的物质的量比为 。 (5)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 。 (6)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 【答案】(1)8NA（2分） (2)①（2分） (3)9（2分） 10NA（2分） (4)7：1（2分） (5)1：2（3分） (6)2（3分） 【解析】（1）常温常压下，160 g的气体物质的量为，含有的原子数为8NA； （2）①1gH2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L； ②个CH4的物质的量为0.4mol，标准状况下的体积为8.96L； ③10.8gH2O的物质的量为0.6mol，标准状况下为不是气体；若按水的密度为1g/ml计算，其体积为10.8mL； ④标准状况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol，标准状况下的体积为6.72L； 故标准状况下体积最大的是①； （3）1个氢氧根离子所含质子数为9个，所含电子数为10个，则含有9mol质子；含有10NA个电子； （4）设CO与物质的量分别为x、y，列方程有，解得x=，y=，CO与物质的量之比为7：1； （5）溶液中Na＋、Al3+、C1-个数比为3:1:2，设它们的物质的量分别为3mol、1mol、2mol，由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n (Na+) + 3n (Al3+) = n(Cl-) + 2n()，即: 1×3mol + 3×1mol = 1×2mol + 2n()，解得： n() = 2mol，溶液中Al3+与的个数比等于其物质的量之比= 1mol：2mol = 1：2； （6）由图可知H2和O2的物质的量之和为2 mol，因此可设H2的物质的量为xmol，则O2的物质的量（2－x）mol，所以2x+32×(2－x)＝34，解得x=1，所以H2、O2的物质的量均为1mol。根据氢气燃烧的化学方程式可知反应后是水和O2的混合物，其中气体只有O2，n(O2)=0.5 mol。所以两侧体积之比为1：2，最终活塞应该停留在2刻度处。 17．（16分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1)0.15（3分） 10.0（3分） (2)100mL容量瓶（2分） 玻璃棒（2分） (3)B（2分） (4)BC（2分） (5)重新配制（2分） 【解析】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 18．（14分）纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： (1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？ (填“是”或“否”)。 (2)反应I中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3∙H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、 ，固液混合物再经由 (填操作)得到白色沉淀。 (3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收 (填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 2：1 ② 90 2 3：1 ③ 90 1 ④ 110 2 3：1 (4)实验③中反应物物质的量配比为 。 (5)反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为 。 【答案】(1)否（2分） (2)CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O（2分） TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4（2分） 过滤（2分） (3)(NH4)2SO4（2分） (4)3：1（2分） (5)l mol/L（2分） 【解析】硫酸氧钛液与尿素发生反应Ⅰ包括两个化学反应：CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4，过滤出TiO(OH)2沉淀，(NH4)2SO4进入滤液中，TiO(OH)2沉淀经洗涤、真空干燥，然后煅烧分解产生纳米级二氧化钛TiO2和H2O；（1）纳米二氧化钛是纯净物，不是分散系，不属于胶体，平行光照射纳米二氧化钛，不能产生丁达尔效应；答案为否； （2）反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，产物再与燃料液反应产生白色固体TiO(OH)2，则该反应的化学方程式分别为：CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4； 固液混合物再经由过滤得到白色沉淀； （3）(NH4)2SO4是可溶性物质，其在水中的溶解度随温度的升高而增大，故从滤液中含有的(NH4)2SO4中获得固体溶质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤后即可回收(NH4)2SO4； （4）采用控制变量方法进行实验。实验③和实验①为对照实验，反应温度、反应时间相同，应该是实验③和实验①的反应物物质的量配比不同，实验③的反应物物质的量配比应为3：1； （5）由题给信息可知：纳米二氧化钛粒径为10 ~ 50 nm，分析题中粒径和TiO2+浓度关系图，TiO2+浓度增大，二氧化钛粒径也逐渐增大，当TiO2+浓度为1 mol/L时，二氧化钛粒径为50 nm，故最适合的TiO2+浓度为l mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册） 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法错误的是 A．的结构示意图： B．反应物与生成物中属于电解质的有3种 C．中子数为8的C原子 D．的电离方程式： 3．下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 4．关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 6．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 7．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．研碎应该在烧杯中进行 B．操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 9．下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．0．1 L 2．0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 10．某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 11．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu>Al D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 12．现有下列四种溶液： ①400 mL2.5 mol·L HCl溶液    ②250 mL4.0 mol·L HCl溶液 ③200 mL2.0 mol·L 溶液    ④600 mL1.0 mol·L 溶液 下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：②>③>④ C．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6 13．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 14．把含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②液氯③固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打 (1)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为： ；故从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)以上属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导电的物质有 。 (3)请写出③在水溶液中的电离方程式： 。 16．（16分）完成下面有关计算。 (1)常温常压下，160 g的气体含有的原子数为 。 (2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号) ①；②个；③；④标准状况下 (3)中含有 mol质子， 个电子。 (4)在标准状况下15 g CO与的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与的物质的量比为 。 (5)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 。 (6)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 17．（16分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 18．（14分）纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： (1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？ (填“是”或“否”)。 (2)反应I中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3∙H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、 ，固液混合物再经由 (填操作)得到白色沉淀。 (3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收 (填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 2：1 ② 90 2 3：1 ③ 90 1 ④ 110 2 3：1 (4)实验③中反应物物质的量配比为 。 (5)反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1234567891011121314 BBCACBCDDCCDDD 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(12分)(1)C1,0+H,0=2HCI0(2分) 酸性氧化物(2分) (2)③④⑧⑨(2分) ①⑤(2分) ⑥⑦⑧(2分) (3)Ca(OH)2=Ca2+20H ( 16.(16分)(1)8NA(2分) (2)①(2分) (3)9(2分) 10NA(2分) (4)7:1(2分) (5)1:2(3分) (6)2(3分) 17.(16分)(1)0.15(3分) 10.0(3分) (2)100mL容量瓶(2分) 玻璃棒(2分) (3)B(2分) (4)BC(2分) (5)重新配制(2分) 18.(14分)(1)否(2分) (2)CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3H2O(2)TiOSO+2NH3H2O=TiO(OH)2+(NH)2SO4(2) 过滤(2分) (3)NH4)2SO4(2分) (4)3:1(2分) (5)1mol/L(2分) 1/2 西学科网·学易金卷 www zxx k.com 做好卷，就用学易金卷 2/2 ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 12 分） (1) (2) (3) 16 ． （ 16 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 16 分） (1) (2) (3) (4) (5) 18 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15．（12 分）(1) (2) (3) 16．（16 分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（16 分）(1) (2) (3) (4) (5) 18．（14 分）(1) (2) (3) (4) (5) ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册） 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法错误的是 A．的结构示意图： B．反应物与生成物中属于电解质的有3种 C．中子数为8的C原子 D．的电离方程式： 3．下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 4．关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 6．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 7．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．研碎应该在烧杯中进行 B．操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 9．下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．0．1 L 2．0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 10．某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 11．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu>Al D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 12．现有下列四种溶液： ①400 mL2.5 mol·L HCl溶液    ②250 mL4.0 mol·L HCl溶液 ③200 mL2.0 mol·L 溶液    ④600 mL1.0 mol·L 溶液 下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：②>③>④ C．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6 13．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 14．把含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②液氯③固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打 (1)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为： ；故从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)以上属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导电的物质有 。 (3)请写出③在水溶液中的电离方程式： 。 16．（16分）完成下面有关计算。 (1)常温常压下，160 g的气体含有的原子数为 。 (2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号) ①；②个；③；④标准状况下 (3)中含有 mol质子， 个电子。 (4)在标准状况下15 g CO与的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与的物质的量比为 。 (5)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 。 (6)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 17．（16分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 18．（14分）纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： (1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？ (填“是”或“否”)。 (2)反应I中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3∙H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、 ，固液混合物再经由 (填操作)得到白色沉淀。 (3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收 (填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 2：1 ② 90 2 3：1 ③ 90 1 ④ 110 2 3：1 (4)实验③中反应物物质的量配比为 。 (5)反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$