学易金卷：高一化学上学期第一次月考（鲁科版2019）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C A A B D C C B C B D C D C C D A 二、非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19．（14分）(1) 8.5g（2分） 11.2L（2分） (2)（2分） (3)2（2分） (4) 78（2分） (5)2.24L（2分） (6)8g（2分） 20．（14分）(1) 0.15（2分） 10.0（2分） (2) 100mL容量瓶（2分） 玻璃棒（2分） (3)B（2分） (4)BC（2分） (5)重新配制（2分） 21.（8分）(1)D（1分） (2) ① （2分） 淡黄色（1分） ② 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分） 22．（10分）（1） Cl2（1分） （2）Cl2+H2O = HCl+HClO（2分） （3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） （4） Ca(ClO)2 （1分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO（2分）、 2HClO=2HCl + O2↑（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19． （14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20． （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21． （8分）（1） （2）① ② 、 22． （10分）（1） （2） （3） （4） 、 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 46分。 一、选择题：本题共 18个小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 19．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．（8分）（1） （2）① ② 、 22．（10分）（1） （2） （3） （4） 、 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D 2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A．实验和理论是学习化学的两种重要途径 B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 3．下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（    ） 化学家 突出贡献 A 门捷列夫 提出化学元素的概念 B 拉瓦锡 提出氧化学说 C 阿伏加德罗 提出分子学说 D 道尔顿 提出原子论 4．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A．观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 5．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．ZnCl2 7．下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 8．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用试纸检测新制氯水的 10．下列与物质的量相关的计算正确的是 A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子数一定相等 C．分别含1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2 D．ag Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4．8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 12．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 13．下列关于0.1mol•L-1H2SO4溶液的叙述错误的是 A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B．0．5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0．2mol•L-1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 14．下列溶液中，与500mL2mol•L-1K2CO3溶液所含K+的物质的量浓度相同的是 A．500mL2mol•L-1KCl溶液 B．1L1mol•L-1K2SO4溶液 C．1L1mol•L-1KNO3溶液 D．1L4mol•L-1KCl溶液 15．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A．0．15mol•L-1 B．0.20mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.30mol•L-1 16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.11g C．1mol 中氢原子的物质的量为11mol D．中C:N元素质量比为24:35 17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 方案 目的 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19．（14分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)的质量是 ，在标准状况下的体积为 。 (2)中含有的电子数是 个。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与相同。 (4)中含有，则的摩尔质量为 。 (5)电解1.8g所得的在标准状况下的体积为 。 (6)中和浓度为4，体积为溶液，需要的质量为 。 20．（14分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 21.（8分）金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融)。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)， ①请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 . ②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）： 、 。 22.（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式分别为 。 （2）A和E反应的化学方程式为 。 （3）写出反应①的化学方程式 。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D 2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A．实验和理论是学习化学的两种重要途径 B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 3．下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（    ） 化学家 突出贡献 A 门捷列夫 提出化学元素的概念 B 拉瓦锡 提出氧化学说 C 阿伏加德罗 提出分子学说 D 道尔顿 提出原子论 4．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A．观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 5．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．ZnCl2 7．下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 8．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用试纸检测新制氯水的 10．下列与物质的量相关的计算正确的是 A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子数一定相等 C．分别含1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2 D．ag Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4．8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 12．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 13．下列关于0.1mol•L-1H2SO4溶液的叙述错误的是 A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B．0．5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0．2mol•L-1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 14．下列溶液中，与500mL2mol•L-1K2CO3溶液所含K+的物质的量浓度相同的是 A．500mL2mol•L-1KCl溶液 B．1L1mol•L-1K2SO4溶液 C．1L1mol•L-1KNO3溶液 D．1L4mol•L-1KCl溶液 15．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A．0．15mol•L-1 B．0.20mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.30mol•L-1 16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.11g C．1mol 中氢原子的物质的量为11mol D．中C:N元素质量比为24:35 17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 方案 目的 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19．（14分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)的质量是 ，在标准状况下的体积为 。 (2)中含有的电子数是 个。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与相同。 (4)中含有，则的摩尔质量为 。 (5)电解1.8g所得的在标准状况下的体积为 。 (6)中和浓度为4，体积为溶液，需要的质量为 。 20．（14分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 21.（8分）金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融)。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)， ①请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 . ②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）： 、 。 22.（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式分别为 。 （2）A和E反应的化学方程式为 。 （3）写出反应①的化学方程式 。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A．实验和理论是学习化学的两种重要途径 B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 【答案】C 【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误； D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确； 故选C。 3．下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（    ） 化学家 突出贡献 A 门捷列夫 提出化学元素的概念 B 拉瓦锡 提出氧化学说 C 阿伏加德罗 提出分子学说 D 道尔顿 提出原子论 【答案】A 【详解】A．化学元素的概念是由17世纪英国科学家波义耳提出的，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，故A错误； B．法国科学家拉瓦锡提出了氧化学说，故B正确； C．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，故C正确； D．英国科学家道尔顿提出了原子论，故D正确； 综上所述答案为A。 4．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A．观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 【答案】A 【详解】探究物质性质的一般程序：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故A项正确。 答案选A。 5．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 【答案】B 【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A不合题意； B．由于金属Na、K非常活泼，易于H2O、O2等反应引发安全事故，故实验中未用完的Na、K必须放回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B符合题意； C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C不合题意； D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行，D不合题意； 故答案为：B。 6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．ZnCl2 【答案】D 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 7．下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误； ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确； ④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确； ⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误； 正确的是：③④⑤； 故选C。 8．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生成的气体，D正确； 故选C。 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确； B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误； C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确； D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确； 故选B。 10．下列与物质的量相关的计算正确的是 A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g B．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子数一定相等 C．分别含1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2 D．ag Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A错误； B．4．48LCO2没有说明摩尔体积 ，所以无法计算物质的量，无法计算碳原子数，故B错误； C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量分别为1mol、、，所以比值为6：3：2，故C正确； D．由，得，故D错误； 答案选C。 11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4．8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误； C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确； D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确； 故答案为：B。 12．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 13．下列关于0.1mol•L-1H2SO4溶液的叙述错误的是 A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B．0．5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0．2mol•L-1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 【答案】C 【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol•L-1×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确； B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol•L-1，B正确； C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol•L-1，C错误； D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol•L-1，D正确； 故合理选项是C。 14．下列溶液中，与500mL2mol•L-1K2CO3溶液所含K+的物质的量浓度相同的是 A．500mL2mol•L-1KCl溶液 B．1L1mol•L-1K2SO4溶液 C．1L1mol•L-1KNO3溶液 D．1L4mol•L-1KCl溶液 【答案】D 【详解】500mL2mol•L-1K2CO3溶液所含K+的物质的量浓度=4mol/L， A．500mL2mol•L-1KCl溶液中c（K+）=1×2mol/L=2mol/L； B．1L1mol•L-1K2SO4溶液中c（K+）=1mol/L×2=2mol/L； C．1L1mol•L-1KNO3溶液中c（K+）=1×1mol/L=1mol/L； D．1L4mol•L-1KCl溶液中c（K+）=1×4mol/L=4mol/L； 与500mL2mol•L-1K2CO3溶液所含K+的物质的量浓度相同的是D。 故选D。 15．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A．0．15mol•L-1 B．0.20mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.30mol•L-1 【答案】C 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol•L-1，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol•L-1；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol•L-1+3×0.1mol•L-1=0.3mol•L-1+0.3mol•L-1=0.6mol•L-1；由电荷守恒可得：x+0.35mol•L-1=0.6mol•L-1，解得x=0.6mol•L-1-0.35mol•L-1=0.25mol•L-1， C正确； 故答案选C。 16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.11g C．1mol 中氢原子的物质的量为11mol D．中C:N元素质量比为24:35 【答案】C 【详解】A．由题文可知，盐酸二甲双胍片是治疗2型糖尿病的常备药，故A正确； B．每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量为0.5g，盐酸二甲双胍中含HCl的质量分数为 ，所以每片药品中含HCl的质为0.5g××100%≈0.11g，故B正确； C．1个共含有12个氢原子，故1mol含有氢原子的物质的量为12mol，故C错误； D．盐酸二甲双胍中，碳、氮的质量比=，故D正确； 选C。 17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 方案 目的 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．对比实验必须控制变量唯一，即其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验证明铁钉生锈一定有氧气参加，该实验能达到实验目的，A正确； B．干燥的烧杯内部有水雾出现，蜡烛燃烧生成水，燃烧时有氧气参与，根据化学反应前后元素的种类不变，可探究出蜡烛中含有氢元素，不能探究出蜡烛中含有氧元素，该实验不能达到实验目的，B错误； C．可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。红磷的着火点是260℃，热水中的红磷温度未达到着火点，未与氧气接触，该实验不能证明物质燃烧需要氧气，C错误； D．二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在收集过程中进行，题中集气瓶中缺一根导气管，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本大题包含4小题，共46分） 19．（14分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)的质量是 ，在标准状况下的体积为 。 (2)中含有的电子数是 个。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与相同。 (4)中含有，则的摩尔质量为 。 (5)电解1.8g所得的在标准状况下的体积为 。 (6)中和浓度为4，体积为溶液，需要的质量为 。 【答案】(1) 8.5g（2分） 11.2L（2分） (2)（2分） (3)2（2分） (4) 78（2分） (5)2.24L（2分） (6)8g（2分） 【详解】（1）的质量是0.5mol×17g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）中含有0.2mol×10=2mol电子，电子数是个。 （3）含有2molH，与1molH2所含H原子的数目相同，氢气质量为1mol×2g/mol=2g； （4）中含有，则为0.1mol，其摩尔质量为7.8g÷0.1mol=78g/mol； （5）由氢元素守恒，电解1.8g所得的为1.8g÷18g/mol=0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （6）中和浓度为4，体积为溶液，需要4×0.025L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g。 20．（14分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15（2分） 10.0（2分） (2) 100mL容量瓶（2分） 玻璃棒（2分） (3)B（2分） (4)BC（2分） (5)重新配制（2分） 【详解】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 21.（8分）金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融)。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)， ①请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 . ②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）： 、 。 【答案】(1)D（1分） (2) ① （2分） 淡黄色（1分） ② 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分） 【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中； 故答案为：D； （2）①钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：； 故答案为：；淡黄色； ②呼吸面具供氧剂为Na2O2，与人体呼出气体中的水蒸气和CO2反应而产生出O2，反应原理为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 22.（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式分别为 。 （2）A和E反应的化学方程式为 。 （3）写出反应①的化学方程式 。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1） Cl2（1分） （2）Cl2+H2O = HCl+HClO（2分） （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） （4） Ca(ClO)2 （1分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO（2分）、 2HClO=2HCl + O2↑（2分） 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为Cl2，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO（或NaClO或NaCl）；E常温下为无色无味的液体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2 【详解】（1）由分析可知，A的化学式分别为Cl2。 （2）由分析可知，A为Cl2，E为H2O，二者反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。 （3）由分析可知，A为Cl2，B为NaOH，二者反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ，此物质暴露在空气中会接触CO2 、H2O，会发生 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO、 2HClO=2HCl + O2↑的反应而失效。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$