精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期开学化学试题

高二开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：必修一、必修二+选修一第一章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 无色溶液中： 5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 B. 硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C. 臭氧具有鱼腥气味，可用作杀菌剂 D. 硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 6. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 7. 锌—空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 石墨为负极 C. 电子经外电路由Zn流向石墨 D. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 8. 如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. E可以是金属，也可以是非金属 B C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集 C. B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D. 实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 9. 25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A. B. C. D. 10. 如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1，则下列叙述不正确的是 A. 最终剩余气体体积约为36mL B. 可观察到注射器活塞缓缓向右移动 C. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 11. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 和生成的反应为放热反应 C. 该反应的 D. 和的总能量高于的能量 12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有10种 14. 2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. a处通入氧气 B. 电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA C. 右侧的电极反应式为： D. 右侧电极为电池的负极 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是____； (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用______次； (3)实验中用50mL 0.5mol·L-1盐酸与50mL 0.5mol·L-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm-3，水及溶液的比热均视为4.18J·g-1·℃-1，实验起始温度为T1℃，最终温度为T2℃。试写出中和热的计算式ΔH=____； (4)实验中改用60 mL 0.50mol·L-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0008 0.007 0.007 根据图表回答下列问题： （1）图中表示的变化的曲线是___________。 （2）用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a． b．容器内压强保持不变 c．生成的同时消耗 d．容器内密度保持不变 （4）已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。 17. 某实验小组为了研究和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）利用图1中A装置在实验室制备的化学方程式是___________；利用图1中E装置制备，写出实验室制备的离子方程式：___________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是： B：___________； D：___________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是： B：___________； D：___________。 ③据此说明的漂白特点是___________。 （4）装置C的作用是___________。 （5）甲、乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。 ①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸装置的目的是___________。 ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是___________(用离子方程式表示)。 ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可能原因是___________。 18. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题： （1）原油通过_______(填分离操作)得到石蜡油。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （3）①、③反应反应类型分别为_______、_______。 （4）丙烯分子中，最多有_______个原子共面。 （5）写出反应⑤的化学方程式_______。 （6）下列关于丙烯酸()说法不正确的是_______(填序号)。 A.该有机物可发生加成、取代、氧化反应 B.该有机物和乙酸属于同系物 C.该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色的原理与乙烯相同 D.该有机物能与溶液反应 E.该有机物能发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：必修一、必修二+选修一第一章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，对应碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物，A不符合题意； B．滴水能把石穿透，万事功到自然成，涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应为吸热反应（溶洞形成原理），反应物总能量低于生成物，B不符合题意； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆炸反应（如黑火药燃烧），属于剧烈放热反应，反应物总能量高于生成物，C符合题意； D．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理过程，无化学反应，不涉及能量变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】一定条件下单质硫可以和金属直接化合，并且与变价金属反应生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成FeS，故①不能由单质直接化合生成，②能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由单质直接化合生成；一定条件下硫单质可以与氢气化合生成H2S，故④能由单质直接化合生成；氮气和氧化在放电条件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由单质直接化合生成；在燃烧条件下镁可以与氮气直接化合生成Mg3N2，故⑥能由单质直接化合生成；高温高压催化剂条件下氮气和氢气可以直接化合物生成NH3，故⑦能由单质直接化合生成，综上所述，正确选项为A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 无色溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱性溶液，均为强酸根或强碱性对应的离子，彼此间不反应，且不与NH3·H2O反应，能大量共存，A正确； B．稀硫酸中含大量H+，会与H⁺反应生成CO2和H2O，硫酸根和钡离子会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．在酸性条件下（H+存在）具有强氧化性，会氧化、，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．水溶液中呈黄色，与题干“无色溶液”矛盾，D错误； 故选A。 5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 B. 硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C. 臭氧具有鱼腥气味，可用作杀菌剂 D. 硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性是因其能与有色有机物质化合成不稳定的无色物质，与其氧化性无关，故A错误； B．硒在光照条件下导电性增强，利用此性质可用硒作光敏材料，故B正确； C．臭氧具有强氧化性所以可用作杀菌剂，与气味无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误； 故选：B。 6. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT偏小，该操作错误，A错误； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操作正确，B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，D正确； 故选A。 7. 锌—空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 石墨为负极 C. 电子经外电路由Zn流向石墨 D. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中Zn电极失电子做负极，空气中氧气得电子，石墨做正极。 【详解】A．原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误； B．空气中氧气得电子，石墨做正极，故B错误； C．电子经过导线由负极流向正极，故由Zn流向石墨，故C正确； D．空气中氧气得电子，发生还原反应，故D错误； 故选C。 8. 如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. E可以是金属，也可以是非金属 B. C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集 C. B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D. 实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 【答案】D 【解析】 【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3，Y为O2，Z是H2O，X为NaOH，据此分析； 【详解】A．E为单质，结合转化关系，E需生成氧化物且对应氢化物、含氧酸，金属单质难以形成稳定氢化物及多种氧化物（且氧化物与水反应生成含氧酸），故E只能是非金属（如N2），A错误； B．C为NO2、D为NO，均为大气污染物，但NO易与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误； C．BHNO3，浓硝酸具有强氧化性和挥发性，无吸水性，不能干燥气体，C错误； D．F为NH3，实验室可用浓氨水（浓溶液）滴入碱石灰（吸水放热）制取NH3，D正确； 故选D。 9. 25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热定义：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（H2O为液态）的焓变，ΔH为负值。25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7kJ，1molCH3(CH2)14COOH(s)的质量为256g，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)释放的热量为997.7kJ=9977kJ，则ΔH=-9977kJ·mol-1； 故选C。 10. 如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1，则下列叙述不正确的是 A. 最终剩余气体体积约为36mL B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO2，消耗的氧气为30 mL=6 mL，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL，根据3NO2+H2O=2HNO3+ NO，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL -8mL=36mL，A项正确； B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+ NO，可以看出反应均为气体分子数减小的方向进行，则活塞缓缓向左移动，B项错误； C．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C项正确； D．据A选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据根据3NO2+H2O=2HNO3+ NO，可以列出，则硝酸的浓度=≈0.07mol/L，D项正确； 答案选B。 11. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 和生成的反应为放热反应 C. 该反应的 D. 和的总能量高于的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I键需要吸收能量，故A正确； B．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，故B正确； C．由图可知，反应分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，故C错误； D．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，故D正确； 故选C。 12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有10种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，A正确； B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误； C．N分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C正确； D．萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H（分别用α、β表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D正确； 故选B。 14. 2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. a处通入氧气 B. 电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA C. 右侧的电极反应式为： D. 右侧电极为电池的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气，以此解答。 【详解】A．电池左端是负极，即a通入的是氢气，A项错误； B．总反应方程式为：，则电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为2NA，B项错误； C．右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为，C项正确； D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是____； (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用______次； (3)实验中用50mL 0.5mol·L-1盐酸与50mL 0.5mol·L-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm-3，水及溶液的比热均视为4.18J·g-1·℃-1，实验起始温度为T1℃，最终温度为T2℃。试写出中和热的计算式ΔH=____； (4)实验中改用60 mL 0.50mol·L-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 3 ③. 16.72(T2-T1) kJ/mol ④. 不相等 ⑤. 相等 ⑥. 偏小 【解析】 【详解】(1)实验时，应使用环形玻璃搅拌棒，以使反应充分进行，故缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度3次，故共需要使用3次； (3)将两溶液混合后，溶液质量为100g，反应所放出的热量Q=cmΔt=4.18J·g-1·℃-1×100g×(T2-T1)℃=418(T2-T1) J，此时反应生成的水的物质的量为0.025mol，当反应生成1mol水时的中和热ΔH==16720(T2-T1) J，故酸碱中和反应的ΔH=16720(T2-T1) J/mol=16.72(T2-T1) kJ/mol； (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的用量有关，用60 mL 0.50mol·L-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，与酸碱用量无关，所以60 mL 0.50mol·L-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值相等，故答案为：不相等、相等； (5)NH3为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量小于中和热的数值，故答案为：偏小。 16. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 根据图表回答下列问题： （1）图中表示的变化的曲线是___________。 （2）用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a． b．容器内压强保持不变 c．生成的同时消耗 d．容器内密度保持不变 （4）已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。 【答案】（1）b （2） （3）bc （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 根据可知反应的CO和H2与生成的CH3OH的浓度之比为1:2:1，根据图像知，d为CO，c为H2，b为CH3OH，故答案为b； 【小问2详解】 0~2s内该反应的平均速率v(CO) ＝=0.003 mol·L－1·s－1，由速率之比等于系数比，则v(H2)= 0.006mol·L－1·s－1，故答案为0.006mol·L－1·s－1； 【小问3详解】 a． v(CH3OH) ＝2v(H2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明 达到平衡状态，a错误； b．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，能够说明达到平衡状态，b正确； c．生成的同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，c正确； d．气体的质量和体积不变，容器内密度保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误；故选bc； 【小问4详解】 电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入；由a极发生的电极反应。 17. 某实验小组为了研究和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）利用图1中A装置在实验室制备的化学方程式是___________；利用图1中E装置制备，写出实验室制备的离子方程式：___________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是： B：___________； D：___________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是： B：___________； D：___________。 ③据此说明的漂白特点是___________。 （4）装置C的作用是___________。 （5）甲、乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。 ①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸装置的目的是___________。 ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是___________(用离子方程式表示)。 ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可能原因是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 品红溶液褪色 ③. 褪色的品红溶液又恢复成红色 ④. 无明显现象 ⑤. 具有可逆性(受热可复原) （4）吸收多余的、，防止污染空气 （5） ①. 使两种气体按一定比例充分混合，并通过观察气泡的产生速度控制气体流量 ②. ③. 和的进气速率不相等，反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性 【解析】 【分析】在装置A中用Na2SO3与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，通过装置B的品红溶液检验其漂白性，多余SO2气体用装置C的NaOH溶液进行尾气处理；在装置E中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，通过装置D的品红溶液检验其漂白性，多余Cl2气体用装置C中的NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，据此分析回答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室中常用亚硫酸钠与浓硫酸在常温下制取二氧化硫，反应的化学方程式是：；利用题图1中E装置制备的反应为与浓盐酸在加热条件下生成，反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 ①由分类思想知，氯水属于氧化型漂白剂，属于结合型漂白剂，都能使品红溶液褪色。反应开始一段时间后，B、D中现象相同，品红溶液均褪色； ②加热后，D中溶液无变化，B中二氧化硫和有色物质结合生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色； ③由上述分析知，氯水的漂白具有永久性，的漂白具有可逆性（受热可复原）； 【小问4详解】 氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要进行尾气处理，则装置C的作用是吸收多余、，防止污染空气； 【小问5详解】 ①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸装置的目的是使两种气体按一定比例充分混合，并通过观察气泡的产生速度控制气体流量； ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，这是由于、、三种物质能够发生氧化还原反应：，反应产生的HCl、没有漂白性； ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可能是由于和的进气速度不相等，反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。 18. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题： （1）原油通过_______(填分离操作)得到石蜡油。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （3）①、③反应的反应类型分别为_______、_______。 （4）丙烯分子中，最多有_______个原子共面。 （5）写出反应⑤的化学方程式_______。 （6）下列关于丙烯酸()说法不正确的是_______(填序号)。 A.该有机物可发生加成、取代、氧化反应 B.该有机物和乙酸属于同系物 C.该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色的原理与乙烯相同 D.该有机物能与溶液反应 E.该有机物能发生水解反应 【答案】（1）分馏 （2）羧基 （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4）7 （5） （6）BE 【解析】 【分析】丙烯酸和B反应生成丙烯酸乙酯，则B为CH3CH2OH；B被酸性KMnO4溶液氧化为C，且B和C反应可以生成乙酸乙酯，则C为CH3COOH；A和H2O反应生成B，则A为CH2=CH2。 【小问1详解】 原油经过分馏得到石蜡油。 【小问2详解】 丙烯酸（CH2=CHCOOH）的含氧官能团为羧基。 【小问3详解】 反应①中，苯和Br2反应生成溴苯，该反应为取代反应；反应③中，CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，该反应为氧化反应。 【小问4详解】 丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键上的2个碳原子以及它们连接的3个氢原子和1个碳原子一定共面，C-C键可以旋转，则-CH3上的1个H原子可能也在这个平面上，则丙烯分子中最多有7个原子共面。 【小问5详解】 反应⑤中，CH3CH2OH和CH3COOH发生反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。 【小问6详解】 A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应（酯化反应），A正确； B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙酸（CH3COOH）的结构不相似，分子构成上相差1个“C”，则二者不是同系物，B错误； C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙烯（CH2=CH2）都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，即二者使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同，C正确； D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，D正确； E．丙烯酸（CH2=CHCOOH）不含酯基等能发生水解反应的官能团，故该有机物不能发生水解反应，E错误； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$