精品解析：江西省抚州市金溪县第一中学2026届高三上学期开学检测化学试卷

金溪一中2026届暑假化学检测题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1、S 32、Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A. 聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B. 丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C. “海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应 D. “神舟十六号”推进器使用的氧化剂是，其中N是第ⅤA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯属于有机高分子化合物，不属于新型无机非金属材料，A正确； B．丝绸因富含酰胺基等亲水性基团，且具有多孔结构，确实表现出良好的吸湿性，B正确； C．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，要从海水中提取碘单质必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，C正确； D．是“神舟十六号”推进器使用的还原剂，D错误； 故选D。 2. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是 A. 乙烯分子中的键电子云： B. 乙烯的结构简式： C. 水分子的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 乙醇分子中的官能团的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子还有一个未参与杂化的平行的p轨道，其上各有个单电子，肩并肩重叠形成键，其电子云：，A正确； B．乙烯结构简式中的碳碳双键不能省略，应为，B错误； C．水分子中氧原子价层电子对数为4，还有2个孤电子对，其VSEPR模型名称为四面体形，不是正四面体形，C错误； D．乙醇分子中的官能团为羟基，电中性基团，其电子式为：，D错误； 故答案为：A。 3. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因I-的还原性强于Fe2+，向溶液中先滴加几滴新制氯水，Cl2不足量，Cl2先将I-氧化，而FeI2溶液过量，不能将Fe2+氧化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则不能验证氧化性：，故A错误； B．氢氧化钠溶液少量，与加入的NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀后溶液中不存在NaOH，在加入溶液出现蓝色沉淀，则说明，故B正确； C．需要比较甲基与烷基相连的化合物与酸性高锰酸钾溶液是否褪色，故C错误； D．铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等，pH<7不能说明，故D错误； 故答案为B。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，不能完全离解为S2-，应以H2S分子形式参与反应，正确的离子方程式为，A错误； B．过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，未体现后续反应，正确的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误； C．银氨溶液中的与Br-反应生成AgBr沉淀并释放NH3，电荷和原子均守恒，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，方程式未体现正确比例，正确的离子方程式为，D错误； 5. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误； 故选D。 6. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误； C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 7. 化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A. 中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 B. 形成时，氮原子与中碳原子成键 C. 的核磁共振氢谱有4组峰 D. 水解可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为sp2，苯环和碳氧双键的C均为sp2杂化，A正确； B．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，B正确； C．有四种类型的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，但是18O并不存在于二氧化碳中，D错误； 故选D。 8. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是 A. 四种元素的原子半径：M>Y>Z>X B. 四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X C X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则可知X为H元素，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，Y位于第ⅣA族，为C或Si，M的不同类型能级上的电子数相同，根据构造原理，其电子排布式为或，可能是O或Mg，结合离子液体的化学式，M只可能为O，又根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为C，Z为N，形成离子液体的物质化学式为。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，四种元素的原子半径C>N>O>H，A错误； B．四种元素的基态原子第一电离能氮的大于氧的，故N>O>C>H，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体，属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案选C。 9. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给所给离子，Mg2+、Fe2+与因沉淀不能大量共存，Al3+、Fe3+与因发生双水解反应不能大量共存，H+与生成CO2气体不能大量共存，H+、、因氧化还原反应不能大量共存，据此分析； 【详解】根据图象，反应开始时，没有沉淀产生，该阶段发生H++OH-=H2O，说明原溶液中含有H+，则原溶液中一定没有，溶液呈现电中性，则原溶液中一定含有，根据上述分析，原溶液中一定不含有Fe2+，加入1mol氢氧化钠后，继续加入氢氧化钠，沉淀质量逐渐增多，当加入4mol氢氧化钠后，沉淀质量不再发生变化，说明原溶液中一定不含有Al3+，假设沉淀全部是氢氧化铁，消耗3mol氢氧化钠，则生成1mol氢氧化铁，即氢氧化铁质量为107g，不符合题意，假设沉淀全部是氢氧化镁，消耗3mol氢氧化钠，生成氢氧化镁的质量为=87g，不符合题意，因此推出沉淀应是氢氧化镁和氢氧化铁的混合物，原溶液中一定含有Mg2+、Fe3+，从而推出原溶液中一定含有的离子是②③⑤⑦；选项B 正确； 答案为B。 10. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 燃料电池中，OH-向Y电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；O2转化为OH-，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，原电池中阴离子向负极移动，则OH-向X电极移动，D错误； 故选D。 11. 已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误的是 序号 实验操作 现象 ① 向较浓硫酸中滴加2滴饱和溶液 溶液变淡紫色 ② 向中滴加少量 溶液黄色变浅 A. 实验①中被氧化为 B. 实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制水解 C. 由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是水解导致 D. 由实验①和②推测的配位能力比弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中，溶液变淡紫色，说明被氧化为，故A正确； B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解,，故B正确； C．由实验可知，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致，故C正确； D．对比实验①②，Fe2(SO4)3溶液是黄色，且在其稀溶液中滴加少量3mol/LH2SO4，溶液黄色变浅，说明增大，Fe3+水解平衡逆向移动，则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和H2O的结合能力OH-的配位能力比H2O强，故D错误； 答案选D 12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A. 以共沸体系带出水促使反应正向进行 B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C. 管口A是冷凝水的进水口 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出； 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，选项A正确； B．由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，选项B错误； C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，从管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，选项C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，随着反应的进行、分水器中水层体积不断增大，所以可根据带出水的体积估算反应进度，选项D正确； 答案选B。 13. 二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 通入后被氧化 B. 中O的配位数为4 C. 图示中 D. 若中Ce、O最短距离为acm，则其密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Ce的化合价为＋4，图示中只有一个氧空位，则晶胞的化学式为，Ce的平均价态为＋3.5，则通入后被还原，A项错误； B．由题图可知，中O的配位数为4，B项正确； C．由A项分析可知，中Ce的平均价态为＋3.5，则，C项正确； D．若晶胞中Ce、O最短距离为acm，则晶胞的边长为cm，根据均摊法可知，一个晶胞中含有Ce个，含O为8个，则其密度为，D项正确； 故选A。 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A. 由图1， B. 在pH=10.25时，一定存在 C. 由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D. 由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，当c(H2CO3)= c()时溶液的pH=6.37，故Ka1(H2CO3)==10-6.37，同理当c()=c()时，溶液的pH=10.25，则Ka2(H2CO3)==10-10.25，故，A正确； B．根据物料守恒可知，在0.1mol/LNa2CO3溶液中有：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，由图1可知，pH=10.25时，c()=c()，但由图2可知，在不同pH和c(Mg2+)下，可能会析出MgCO3沉淀，故在pH=10.25时，不一定存在，B错误； C．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确； D．由图1可知，pH=8时溶液中主要存，由图2可知，lg[c(Mg2+)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有MgCO3沉淀生成没有Mg(OH)2沉淀生成，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化则会得到SCl2。 已知：Ⅰ．S2Cl2、SCl2、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ S2Cl2 遇水即水解生成HCl、SO2、S 1.687 -80 135.6 SCl2 遇水即水解生成HCl、SO2、S 1.621 -78 59℃时分解 S —— —— 112.8 444.6 Ⅱ．、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备S2Cl2并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）S2Cl2所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为________。 （2）写出S2Cl2溶于水发生反应的化学方程式：________。 （3）兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2。 ①装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→________→f(按气流流出方向)。 ②D装置中碱石灰的作用是________。 （4）S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。 ①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是________。 ②滴定终点的判断依据是________。 ③S2Cl2的纯度为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. c→d→a→b ②. 除去过量氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应 （4） ①. 防止pH过低，会转化为；防止pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定 ②. 当滴入最后半滴溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 ③. 93.6% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，装置C利用高锰酸钾固体与浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾与水，先通过F中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，再通过E用浓硫酸干燥氯气，氯气与硫单质在B的反应，A冷凝收集产物，D中碱石灰吸收空气中水蒸气，防止进入A中导致S2Cl2水解，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气；(4)S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定，该题是应用沉淀滴定法进行测定，使用该方法时，首先将S2Cl2和SCl2中的Cl元素转化为Cl-，以为指示剂，用标准的溶液进行滴定的过程。在实验过程中，同时要保证溶液的pH，当溶液酸性较强时，会转化为，使指示剂失效，当溶液碱性较强时，会产生AgOH干扰滴定结果，据此分析解题。 【小问1详解】 S2Cl2所有原子符合最外层8电子稳定结构，根据S和Cl原子结构可知，S要形成2个共价键，Cl只需形成1个共价键，故其电子式为 ； 【小问2详解】 根据题干中信息，S2Cl2溶于水生成HCl、SO2、S，则其发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据题意，制备S2Cl2实验顺序是：制备Cl2→除HCl→干燥→制S2Cl2→收集S2Cl2→防水→尾气处理，故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按气流流出方向)，故答案为：c→d→a→b； ②该实验中碱石灰既要除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置，与S2Cl2反应，故其作用是除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应； 【小问4详解】 ①加入溶液调节pH至9.0左右的作用是防止pH过低，会转化为；防止pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定； ②实验中，当达到滴定终点后，再滴入溶液，即生成砖红色的沉淀，故滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失； ③S2Cl2和SCl2均会与水反应产生Cl-，故该题计算时可利用Cl原子守恒进行计算；设原1.35g产品中S2Cl2为xmol，SCl2为ymol，结合题意可得：135x＋103y=1.35，2x+2y=0.1×0.02040×10，解得x=0.00936mol，最终得到其纯度为×100%=93.6%。 16. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下： 已知； Ⅰ.； Ⅱ.； Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原； Ⅳ.，。 回答下列问题； （1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_____________________________。 （2）“沉砷”时产生的废气可用______________溶液吸收处理（填化学式）。 （3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝_____________（保留2位小数）。 （4）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_____________________。 （5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 ______________________________（从平衡移动的角度解释）。 （6）该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为____________________。 （7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 【答案】（1） （2）（或NaOH等） （3） ①. FeS ②. 0.13 （4） （5）由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动，不利于沉砷 （6） （7） 【解析】 【分析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S3沉淀，As2S3沉淀和过量的硫化亚铁加入氢氧化钠，As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O，浸取得到硫化亚铁滤渣和含Na3AsO3、Na3AsS3的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱硫生成硫单质和Na3AsO4，酸化后生成H3AsO4，砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能SO2被还原生成As2O3。 【小问1详解】 “沉砷”时，亚砷酸和FeS发生氧化还原反应转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 “沉砷”时产生的废气为 H2S气体，可用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)吸收处理。 小问3详解】 “NaOH溶液浸取"后，所得“滤渣”的主要成分是FeS。溶液中存在平衡：，平衡常数。 【小问4详解】 滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，和O2发生氧化还原反应生成硫单质和Na3AsO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 “沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是：由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动，不利于沉砷。 【小问6详解】 该流程最后一步用“还原”砷酸生成，转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问7详解】 该晶胞中，位于顶点和棱上的 Ni原子数为(4×+4×)+(2×+2×)=2，位于晶胞内部的As原子数为2。根据晶胞中“As原子位于紧邻 Ni原子构成的正三棱柱的体心"以及“晶胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面面积=sin60°a2pm2= a2pm2。该晶体的密度为。 17. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： （1）反应的△H=_____。 （2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （3）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 【答案】（1）＋233.5 （2）D （3） ①. ②. 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 ③. 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ④. ABD ⑤. 92.3%(0.923) ⑥. 121kPa 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得，反应Ⅰ+反应Ⅱ=所求反应，； 【小问2详解】 已知反应Ⅰ的，，根据，可求得，故选D； 【小问3详解】 ①将与按体积比2∶1投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是的体积分数，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小，根据方程式中的数量关系，Z所在曲线为H2的体积分数，X所在曲线为的体积分数； ②由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小； ③往容器中充入的目的是减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率； ④A．随着反应的进行，气体物质的量增大，恒压条件下容器体积增大，A正确； B．气体密度等于用气体总质量除以体积，反应前后气体质量不变，体积增大，气体密度减小，B正确； C．未标明正、逆，无法说明，C错误； D．随着反应的进行，含碳物质的总物质的量不变，而气体的总物质的量在改变，其体积分数改变，D正确； ⑤由题图可知，1000℃达到平衡时，，，，，则的去除率为； 反应Ⅰ压强平衡常数。 18. G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： （1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有___________。 （2）C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的___________(填字母)。 A．CH3COOH B．CH3OH C．CH3CH2ONa （3）E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为___________反应。 （4）F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为___________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。 ①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z； ②X、Y均为α-氨基酸； ③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。 （6）已知RCN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为RCOOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）sp2、sp3 （2）C （3）加成反应 （4）CH3CH2OH （5）或或 （6） BrCH2COOH。 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，A和CuCN发生取代反应生成B，B与B2H6发生还原反应生成C，C和BrCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下发生取代反应生成D，D在SnCl2发生还原反应生成E，E和BrCN发生取代反应生成F，F和(C2H5)3N发生反应生成G，据此分析解析结合各小问具体解题。 【小问1详解】 由题干流程图中G的结构简式可知，G分子中双键上的氮原子为sp2杂化，而单键上的氮原子采用sp3杂化，故G分子中氮原子的轨道杂化方式有sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3； 【小问2详解】 由题干流程图可知C→D的转化中，K2CO3的作用为吸收反应中生成的HBr，促使反应正向进行，CH3COOH、CH3OH均不能与HBr反应，而CH3CH2ONa可以和HBr反应转化为CH3CH2OH、NaBr，故答案为：C； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，E→F包括两步反应，第一步为取代反应即E中的一个氨基上的H被-CN取代，第二步为-CN与氨基发生加成反应，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 由题干合成路线图中比较F、G的结构简式可知，F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH； 【小问5详解】 由题干信息可知，D的分子式为：C11H12O4N2Cl2，不饱和度为：6，则D的一种同分异构体同时满足下列条件①不能使FeCl3溶液发生显色反应即不含酚羟基，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z即含有两个酯基或者酰胺基；②X、Y均为α-氨基酸即RCH(NH2)COOH；③Z能使FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基，且含有3种化学环境不同的氢即分子高度对称，其结构简式有：或或，故答案为：或或； 【小问6详解】 本题采用逆向合成法：由题干流程图中D到E的转化信息可知，可由被SnCl2还原得到，由题干C到D的转化信息可知，可由和发生取代反应得到，BrCH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成，根据题干流程图A到B的转化信息可知，与CuCN发生取代反应生成，与B2H6发生B到C的转化反应可得，据此分析确定合成路线为：BrCH2COOH。故答案为：BrCH2COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金溪一中2026届暑假化学检测题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1、S 32、Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A. 聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B. 丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C. “海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应 D. “神舟十六号”推进器使用的氧化剂是，其中N是第ⅤA族元素 2. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是 A. 乙烯分子中的键电子云： B. 乙烯的结构简式： C. 水分子的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 乙醇分子中的官能团的电子式： 3. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 5. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 6. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 7. 化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A. 中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 B. 形成时，氮原子与中碳原子成键 C. 的核磁共振氢谱有4组峰 D. 水解可生成 8. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是 A. 四种元素原子半径：M>Y>Z>X B. 四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X C. X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 9. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 10. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 燃料电池中，OH-向Y电极移动 11. 已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误的是 序号 实验操作 现象 ① 向较浓硫酸中滴加2滴饱和溶液 溶液变淡紫色 ② 向中滴加少量 溶液黄色变浅 A. 实验①中被氧化为 B. 实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制水解 C. 由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是水解导致 D. 由实验①和②推测的配位能力比弱 12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A. 以共沸体系带出水促使反应正向进行 B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C. 管口A是冷凝水进水口 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 13. 二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 通入后被氧化 B. 中O的配位数为4 C. 图示中 D. 若中Ce、O最短距离为acm，则其密度为 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A. 由图1， B. 在pH=10.25时，一定存在 C. 由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D. 由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化则会得到SCl2。 已知：Ⅰ．S2Cl2、SCl2、S部分性质如下： 物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ S2Cl2 遇水即水解生成HCl、SO2、S 1.687 -80 135.6 SCl2 遇水即水解生成HCl、SO2、S 1.621 -78 59℃时分解 S —— —— 112.8 444.6 Ⅱ．、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备S2Cl2并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）S2Cl2所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为________。 （2）写出S2Cl2溶于水发生反应的化学方程式：________。 （3）兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2。 ①装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→________→f(按气流流出方向)。 ②D装置中碱石灰的作用是________。 （4）S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。 ①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是________。 ②滴定终点的判断依据是________。 ③S2Cl2的纯度为________(保留三位有效数字)。 16. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下： 已知； Ⅰ.； Ⅱ.； Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原； Ⅳ.，。 回答下列问题； （1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_____________________________。 （2）“沉砷”时产生的废气可用______________溶液吸收处理（填化学式）。 （3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝_____________（保留2位小数）。 （4）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_____________________。 （5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 ______________________________（从平衡移动的角度解释）。 （6）该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为____________________。 （7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 17. 采用热分解法去除沼气中过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： （1）反应的△H=_____。 （2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （3）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 18. G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： （1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有___________。 （2）C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的___________(填字母)。 A．CH3COOH B．CH3OH C．CH3CH2ONa （3）E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为___________反应。 （4）F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为___________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。 ①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z； ②X、Y均为α-氨基酸； ③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。 （6）已知RCN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为RCOOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $