山西省吕梁市汾阳中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学试题 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.下列关于食品添加剂的说法错误的是() A.谷氨酸钠属于增味剂 B.苯甲酸钠属于防腐剂 C.姜黄属于营养强化剂 D.碳酸氢铵属于膨松剂 2.下列物质不能由两种单质直接化合而成的是() A.FeCl2 B.Na2O2 C.NaCI D.CuCl, 3.下列有关化学用语的表述正确的是（) H A.聚丙烯的链节：-CH,-CH-CH2一 B.甲基的电子式为：H:C, H C.四氯化碳分子的空间填充模型： D.乙酸的分子式为：CH,COOH 4.按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是() ACH,=CH+C4+ca(oa,→，+caC+H,0 2。 B.2CH2=CH2+02→ C.2CH4+2C0雀化剂→CH,C00CH,CH) D.H+C,点猫2HC 5.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法正确的是() A.气态氢化物的热稳定性：X<W X B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 Y Z W C.简单离子半径：Z<W T D.推测T元素有助于制造出新农药 第1页 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，44.8L正己烷所含的分子数为Na B.在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为NA C.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N D.1 nol CH4与1 nol Cl,.在光照下反应，生成的CHCl分子数为NA 7.下列离子方程式书写正确的是() A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I厂+H,O2+2H=I2+2H,O B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：Pb02+2e+4H+S0}=PbS0,+2H,0 D.向NaHSO,溶液中加入足量Ba(OH),溶液：2H+2OH+SO}+Ba2+=BaS04↓+2H,0 8.向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是() A.Ba2、C、CO3 B.Mg2+、SO}、HCO; C.Fe2*、C10、So2 D.Kt、Ct、NO 9.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示 (SHC3中Si为+4价)。下列说法错误的是() 焦炭 HCI H2 石英砂一 粗硅→siC 高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 高温 A.电弧炉中主要发生的反应为Si02十2CSi十2C0t B.在流化床反应器中，通入的HCI是氧化剂 C.在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole D.流程中H2和HCI均能循环使用 10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（) 共4页 生成物的热能班高 碳棒 A MnO,糊 Zn 化学反应 吸收能 NHCI糊 NaOH 锌筒 溶液 依应物的总能品低 石墨 稀硫酸 图1 图2 图3 图4 A.图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.图2所示装置中铜表面出现气泡 C.图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D.图4所示装置中A1电极的电极反应式为A1-3e=A13+ 11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是() NO (NO) CHa:20mL Cl:70mL NaOH溶液 稀硫酸 A B D A.除去二氧化氮中的一氧化氮 B.通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Z>Cu C.向容量瓶中转移溶液 D.量筒内颜色变浅说明Cl2与CH4发生了取代反应 12.不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量S0,发生反应2S0,（(g)=2S02(g)+02(g),S02 浓度和$O,浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是() A.曲线a代表SO2浓度随时间变化的关系 ↑c(mol/L) 1.0 0.9 m(2,0.85) 0.8 B.T>T 0.7 0.6 0.4 C.m点时， n(S03）_17 0.2 m2.0.2) n(S02)3 b 01234hm品 D.T2温度下，0-2min内，O2的平均反应速率为0.lmol.L.min 13.实验室常利用Na2S2O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为 第2页 NaS20g+H,S0,=NaS0,+S↓+S02个+且，0，实验方案设计如表，下列说法正确的是() 实验序号 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ V/mL 10.0 10.0 4.0 NaS,O,溶液 molL） 0.10 0.10 0.10 V/mL 10.0 10.0 巧 稀硫酸 c(mol.L） 0.10 0.10 0.10 H20 V/mL 0 0 Va A.实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B.若用实验1和实验3探究NaS203浓度对反应速率的影响，则Y=10.0、2=6.0 C.Na,S,O3在酸性环境中能稳定存在 D.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 14.“价一类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价一类”二 维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是() ◆硫元素的化台价 6 AX通入足量NaOH溶液中：H+OH=H2O B.将Z通入氯水中：S02+C12+2H20=4H+2CI+SO C.T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：HSO;+2H=S02+H20 氢化物单威餐化物酸钠盐物质类别 D.用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y:4S+8OH会3S+S0+4H,0 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们 之间有如下转化关系（部分生成物已略去）。 共4页 A 1石灰乳 ① E D H-O ① F B G B 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 (2)物质C为 (填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为 (任写一种) (4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 (5)反应①-⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 16.(16分)明矾[化学式：KA1(S0,)2·12H0]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某 工厂设计了一种以废易拉罐（主要成分为A1、A1,O,和F)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 过量 30%过氧 过量 稀硫酸 化氢溶液 NaOH溶液 过量C02 稀硫酸、KSO4 胶易 拉罐 酸浸 氧化 酸浸、过液1 滤渣2 反应 结晶过滤 沉铝、过滤 洗涤干燥 →明矾 滤渣1 滤液2 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇， 明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 g(100g水) 请回答下列问题： (1)写出明矾在水中的电离方程式： (2)酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是 (3)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式： 滤渣1的主要成分是 (写化学式)。 (4)写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式： 第3 (5)结晶步骤中采用的结晶方式为 ；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后 得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是 (任写1点) (6)该工厂用50kg废易拉罐（铝元素的质量分数为276制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg, 则明矾的产率为%（计算结果保留三位有效数字）。 17.(15分)亚硝酸钠(NNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组 拟利用如下实验装置制备NNO2(已知：3Cl+2NO+2OH=2NO,+3CI+H2O)。 稀硝酸 饱和 m Na.CO NaCIO溶液 溶液 D 回答下列问题： (1)仪器m的名称是 ；装置A中发生反应的离子方程式为 (2)实验结束后，通入一段时间N的目的是 实验时应间断性向装 置B中通入适量的O2,装置B中产生的实验现象为 (3)装置C中纯碱溶液在吸收NO、NO,CNO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水 变浑浊的气体，写出装置C中NO、NO2完全被纯碱溶液吸收生成NNO,时，发生反应的化学方 程式： 参与反应的m(NO)小：m(NO2)=。 (4)装置D中倒扣漏斗的作用是 (5)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO,固体粗产品（已知不含Na,CO,、NaHCO,杂质）利用吸 光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物 质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。（己知：稀溶液的吸光度与浓度成正比） 标准使用液浓度八g·mL) 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/“g 吸光度A 1 4 4 2.7045 取0.001 g NaNO.2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000， 对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为 (结果保留三位有效数字，已知14g=10‘g) 共4页 18.(15分)2-甲基丙烯酸乙二醇酯EDGMA)是一种重要的有机合成原料，可作交联剂及用于合成树 脂。2甲基丙烯酸乙二醇酯的一种合成路线如下： A B C Ag→CH0 H -◆CHO 02 浓疏酸、 HCC-COOCHz 聚2.甲基丙烯←催化剂CH, 催化剂/ HC-C-COOCH, & D 0 COOH CHs 已知：A和D互为同系物。 回答下列问题： (1)E的结构简式为 (2)下列关于有机物C的说法错误的是 (填字母)。 a.C与甲醇互为同系物 b.相同物质的量的C与乙炔分别完全燃烧，二者耗氧量相同 c.0.5molC与足量的Na反应放出标准状况下22.4LH, d.C能够在Cu作催化剂加热的条件下与O2反应生成乙二醛 (3)F中含有的官能团名称是 (4)D与H2反应后的有机产物的化学名称为 (5)C与F反应生成G的化学方程式为 反应类型为 (6)有机物A和有机物D均可由分子式为CH4的一种同分异构体通过裂解反应制得，C6H4的同分 异构体中含有4个甲基的结构有 种，任写其中一种的结构简式 第4页汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学答案 一、选择题 L.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】B 二、非选择题 15.【答案】 (1①CL2 (1分) ②温室效应或海平面上升 (1分) (2)漂白粉 (3)建筑材料 (4)0.20a(OH,+2C,=CaC4,+Ca(Co,+2H,0@.2HC0光黑2HC+0,↑ (5)①⑤ 16.【答案】 (1)KA1(S0)212H,0=K*+A++2SO+12H,0或KA1(S0)2=K*+A+2S02 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)①.2Fe2++2H+H202=2Fe++2H0 ②.Fe(OH, (4)CO2+[AI(OH)T=HCO +Al(OH) (5)①.蒸发浓缩，冷却结晶②.利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 (6)84.4 17【答案】 (1)①.三颈烧瓶(1分)②.3Cu+8H+2N0;=3Cu2++2N0个+4H,0 (2,①.将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染②.装置B中气体由无色变为红色 (3)①.NO2+NO+Na2C03=2NaNO2+C02②.15：23 (4)防倒吸 (5)99.8% 第1页共2页 18【答案】 CH3 (1)-ECH:- C CHy (2)ac (3)碳碳双键、羧基 (4)2-甲基丙烷或异丁烷 CHa (5)①.2 H0-Ca4c-c0+2H,0 COOH HO-CH2 4 H;C-C-C0O-CH; CH, ②.取代反应或酯化反应(1分) CHa (6) ①.2 ②.CH,一CCH-CH或CH,一CH-CH-CH CH, CH,CH, 第2页共2页