实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（教学课件）化学人教版2019必修第一册

第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 第三节　 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 人教版2019必修第一册 容量瓶的使用 1 知识导航 配制一定物质的量浓度的溶液 2 3 实验误差分析 知识导航 难点：实验误差分析 1.练习容量瓶的使用方法； 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液； 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 重点：配制一定物质的量浓度的溶液。 明·教学目标 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 我们已经学习了一定物质的量浓度溶液的配制方法和步骤，请你说一说，并自己动手练习配制溶液！ 引·新课导入 复习回忆物质的量浓度 问题驱动 nB cB= V(aq) 复习导入 01 容量瓶的使用 探·知识奥秘 任务1：请同学们观看视频复习回忆一下容量瓶的使用方法 复习任务 一、容量瓶的使用 探·知识奥秘 1.认识容量瓶 一、容量瓶的使用 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 探·知识奥秘 1.认识容量瓶 一、容量瓶的使用 ⑤容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。 ⑥容量瓶使用之前要检查是否漏水 ⑦使用后应洗净、晾干。（对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连） ⑧选择原则：等大或稍大。 探·知识奥秘 任务2：请同学们实际操作练习容量瓶的使用方法 实验任务 一、容量瓶的使用 ①检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 探·知识奥秘 任务3：请同学们实际操作找出配制物质的量浓度的溶液所用仪器。 实验任务 一、容量瓶的使用 ②溶液配制实验仪器 电子天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 02 配制一定物质的量浓度的溶液 探·知识奥秘 任务1：请同学们实际配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 实验任务 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1. 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）计算 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量 =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) （2）称量 用电子天平称取5.85gNaCl固体 ①普通电子天平：精确度0.01g 探·知识奥秘 1. 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （3）溶解（冷却） 将称好的NaCI固体放入烧杯，加入适量 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 探·知识奥秘 1. 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 (4)转移 (5)洗涤-摇动 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入 100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 ②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 探·知识奥秘 1. 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 探·知识奥秘 任务2：请同学们用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 实验任务 二、配制一定物质的量浓度的溶液 用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 用浓溶液稀释配制稀溶液 计算：c浓V浓 = c稀V稀 V(浓)＝0.05 L = 50 mL 探·知识奥秘 2.用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）计算 用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 V(浓)＝0.05 L = 50 mL c浓V浓 = c稀V稀 （2）量取 用量筒或移液管量取50 mL1.00 mol·L－1 NaCl溶液 探·知识奥秘 2.用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （3）稀释 (4)转移 (5)洗涤-摇动 （6）定容 （7）摇匀 （8）装瓶 03 实验误差分析 探·知识奥秘 任务1：请同学们思考讨论将烧杯中的溶液注入容量瓶后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2、3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 讨论任务 三、实验误差分析 为了确保将溶质全部转入容量瓶，避免实验结果有误差 探·知识奥秘 三、实验误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 用滤纸称NaOH固体 用量筒量取液体时，俯视读数 用量筒量取液体时，仰视读数 减小 不变 偏低 减小 增大 不变 不变 偏低 偏高 探·知识奥秘 三、实验误差分析 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 实验前清洗容量瓶后没有干燥 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 不变 不变 不变 减小 减小 不变 不变 不变 减小 偏低 偏低 偏高 减小 不变 偏低 探·知识奥秘 三、实验误差分析 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 不变 不变 减小 增大 偏高 偏低 俯视 仰视 理·核心要点 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的使用 配制一定物质的量浓度的溶液 实验误差分析 认识容量瓶 练习容量瓶的使用方法 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 原理 常见的误差 练·技能实战 1．容量瓶上需标有以下六项中的（ ） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ A 2．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（  ） A. 使用前要检查是否漏水 B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液 D. 可以在容量瓶中直接溶解固体 A 练·技能实战 3．配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　　） A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 A 练·技能实战 4.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g C 练·技能实战 5. 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 D 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$