2.3 配置一定浓度的溶液 课件--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节：物质的量 配置一定量浓度的溶液 第二章：海水中重要元素-钠、氯 新课导入 对于任何实验来说，我们通常都需要按照流程进行分析 ①实验目的 ②实验原理 ③实验仪器、药品 ④实验流程 【设计实验】请同学们配制100 ml 1.00 mol/L的NaCl溶液，并回答以下问题: 实验目的是什么？实验原理是什么？需要用到什么样的仪器与药品？ ①实验目的：配置特定浓度溶液 ②实验原理：依据浓度配置的定义式，对溶剂体积与溶质质量进行计算 cB = V nB ③实验仪器、药品 仪器： 分析天平（或电子天平） 量筒 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 试剂瓶 药品： ①NaCl ②H2O (1)容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞 ②标志：___________________ 温度、容量、刻度线 ③规格：_______________________________________ 用途：_______________________________________ 配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器 50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL 认识容量瓶 名称 ：xx mL 容量瓶 配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 (1)计算 配制100 ml 1.00 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量 =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) (2)称量 托盘天平：精确度0.1g 称取5.9g/5.8g 无水氯化钠 (3)溶解（冷却） 将称好的NaCI固体放入烧杯，加入 适量 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 分析天平：精确度0.001g 称取5.85g 无水氯化钠 √ 精度不够 ④实验步骤 可不可以直接称100mL的水进行配置溶液？ × 溶解会导致体积改变，使得体积不等于100mL (4)转移洗涤 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入 100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 转移（二靠一低） ①烧杯靠玻璃棒 ②玻璃棒靠内壁 ③玻璃棒低于刻度线 洗涤 蒸馏水洗涤2-3次玻璃棒与烧杯，将洗涤液完全转移到容量瓶中 (6)摇匀 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 (7)装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请同学们思考，如何用1mol·L－1 NaCl溶液 配制 80 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液？需要多少1mol·L－1 NaCl溶液？ 实验中注意事项: ①计算NaCl溶液的体积V。 ②配制溶液只能配置容量瓶规格的体积（100mL，250mL.....） ③如果溶解放热如浓硫酸，NaOH固体 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。 无80mL规格容量瓶需要配置100mL溶液，nNaCl=（100/1000）L*0.5 mol·L-1 V1mol·L－1 NaCl·C（1mol·L－1 NaCl） = nNaCl=0.05mol V浓=50ml 1mol·L－1 NaCl溶液配置 100mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液 可能引起误差的一些操作 n V c 转移 部分液体溅出 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 容量瓶内有少量水 未冷却至室温就注入容量瓶 减小 — 偏小 减小 — 偏小 — — 无影响 — 减小 偏大 可能引起误差的一些操作 n V c 定容 向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 超过刻度线，吸出一部分水 — — — — 减小 减小 增大 增大 偏大 偏小 偏小 偏小 减小 偏小 — 配制2.0 mol·L-1的NaCl溶液部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A.实验中共需用到玻璃棒3次 B.上述实验操作步骤的正确顺序 为①②④③ C.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶 口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 D.配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖 好塞子并贴上标签 √ 下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是 A.①④使用前需要检查是否漏水 B.②③可以直接加热 C.从NaCl溶液中得到NaCl固体用到的仪器有③ D.在⑤中进行金属钠的燃烧实验 √ 某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是 A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C.选用450 mL容量瓶配制溶液 D.定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的物质的量浓度偏高 √ 下列说法正确的是 A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液体积之比为3∶2∶1，则 浓度之比为3∶2∶3 B.将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度 为0.1 mol·L-1 C.欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积 的一半 D.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合后，若忽 略溶液混合分子大小不同导致的体积变化，c(Cl-)=0.5 mol·L-1 √ Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $