精品解析：甘肃省武威第六中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

武威六中教育集团2025~2026学年度第一学期 开学考试高二年级化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分)。 1. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B. 空气中含量最高且常用作保护气的是 C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. 排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、可吸入颗粒物等计入空气污染指数，CO2未被计入空气污染指数，A错误； B．氮气约占空气体积的78%，含量最高且常用作保护气，B正确； C．PM2.5含量越高空气质量越差，C错误； D．排放到空气中会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，导致酸雨，酸雨的pH＜5.6，D错误； 故答案为：B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铁与足量稀硝酸反应时，硝酸过量，铁应被完全氧化为，而非，离子方程式：，故B错误； C．足量通入氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯硅 A. 制备粗硅的反应可说明非金属性： B. 晶体含键的数目约为 C. 制备粗硅的化学方程式为 D. 原料气和需充分除氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应是碳高温还原SiO2生成Si和CO，该反应体现碳的还原性，不能说明非金属性：，A错误； B．晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共享，1 mol Si含2 mol Si-Si键，数目为，B正确； C．制备粗硅的反应是碳高温还原SiO2生成Si和CO，化学方程式为，C正确； D．原料气HCl和H2若含氧气，高温下可能引发爆炸或副反应，故需充分除氧，D正确； 故选A。 4. 按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成 C. 实验过程中，气球会一直变大 D. 滴加浓盐酸后，有白烟产生 【答案】C 【解析】 【分析】NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O混合搅拌后，发生反应2NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O；滴加浓盐酸后，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，可能发生反应Ba(OH)2∙8H2O+2HCl=BaCl2+10H2O。 【详解】A．搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O反应为吸热反应，A正确； B．搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明反应产生显碱性的气体，从而表明有NH3生成，B正确； C．NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应是吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，C错误； D．滴加浓盐酸后，浓盐酸挥发出的HCl气体与烧瓶内的NH3结合为NH4Cl固体，有白烟产生，D正确； 故选C。 5. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误； B．由图示信息可知，第2min时，的物质的量还在减小，的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．反应达平衡时， 的转化率为，C错误； D．由图分析在交叉点减少2mol，增加2mol，因此方程式中的系数和的系数相等，根据原子守恒X是，0~3min，用表示的反应速率为，D正确； 故答案选D。 6. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛的主要成分是石蜡，属于石油的减压分馏产物，而非常压分馏直接获得，A错误； B．羊皮的主要成分为蛋白质（如胶原蛋白），B正确； C．麦芽糖的水解通常需要酸性条件，碱性条件下不会直接水解，C错误； D．人体缺乏水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，D错误； 故选B。 7. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A. 除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B. 母液中加入石灰乳可得 C. ③④⑤的目的是为了富集溴元素 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐；第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．母液中含有，加入石灰乳可生成沉淀，B正确； C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确； D．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，D正确； 故选A。 8. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B. 容器内气体压强不再变化 C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D. v正(H2O)=2v逆(HF) 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2，这仅是化学计量数之比，不能说明各物质的量不再变化，因此无法判断是否达到平衡，A错误； B．反应前后气体总物质的量从4mol变为3mol，压强变化，当压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，B正确； C．正反应中每生成2mol H2O会形成4mol H-O键，逆反应中每分解2mol H2O会断裂4mol H-O键。平衡时，断裂4mol H-O键（逆反应）应对应断裂4mol H-F键（正反应）。选项C中4mol H-O键断裂对应2mol H-F键断裂，比例不符，说明正逆反应速率不等，C错误； D．v正(H2O)=2v逆(HF)，其化学反应速率之比与计量数之比不相等，显然不是平衡状态，D错误； 故选B。 9. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将化学能转化为电能的装置为原电池，形成原电池需要有两个电极、电解质溶液、闭合回路及自发的氧化还原反应。 【详解】A．竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池，A项错误； B．两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池，B项错误； C．铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧化还原反应，可构成原电池，C项正确； D．白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，D项错误； 答案选C。 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c和j均为酸性氧化物 C. h转化为i只能通过人工固氮实现 D. 常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧元素最高价为+5，为N的“价—类”二维图，右侧元素的最高价为+6，为S的“价—类”二维图；则a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐，g是NH3，h是氮气，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是硝酸盐，以此解题。 【详解】A．a为H2S，属于酸；g为NH3，其水溶液显碱性，故能发生反应生成铵盐，A项正确； B．与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，c为SO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；j为NO2或N2O4，不是酸性氧化物，B项错误； C．h是氮气，i为NO，氮气转化为 NO 并非只能通过人工固氮，在雷雨天气时，空气中的氮气和氧气会在闪电(高能作用)的激发下发生化学反应生成一氧化氮，C项错误； D．e和k的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜而阻止内层的金属发生反应，并不是不反应，D项错误； 故选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D. 丙烷六氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确； B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确； C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误； D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确； 答案选C。 12. 已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是 A. 2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ B. 相同条件下，若生成气态水△H将更小 C. CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示 D. 25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6 kJ，故A错误； B．等物质的量的气态水比液态水能量高，则相同条件下生成气态水放出的能量变小，△H将更大，故B错误； C．图象错误，燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误； D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6 kJ/mol，可说明2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出1451.6kJ热量，则25℃、101kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量，故D正确； 故选：D。 13. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B. 实验后E中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【详解】A．反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．乙醇被氧化生成的乙醛溶于水，不会有油状液体生成，B错误； C．与铜生成，与乙醇生成乙醛和铜，乙醇表现出还原性，C正确； D．Cu在乙醇的氧化反应中作为催化剂，在分解反应中也是催化剂，D正确； 故选B。 14. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B. 合成氨反应应选用催化剂A C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，可能导致反应速率变慢，A正确； B．由图可知，采用催化剂B时，反应的活化能较低，则催化剂B的催化效率更好，B错误； C．及时分离出氨气，降低生成物浓度，正反应速率瞬间不变、逆反应速率减小，不能加快合成氨反应的速率，C错误； D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏需要吸收的能量太大，D错误； 故选A。 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)。 15. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为_______；装置的作用是_______。 （2）装置a中反应的化学方程式为_______。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A.铁粉　　B.溶液　　C.银粉　　D.溶液 （3）装置中通入后现象为_______，证明了具有_______ （4）实验开始后，装置中的溶液迅速变黄并出现乳白色沉淀，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入后黄色溶液褪去，请写出黄色褪去发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. AD （3） ①. 溶液颜色变浅 ②. 还原性 （4） 【解析】 【分析】装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，为安全瓶，防倒吸，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性；二氧化硫通入碘化钾溶液探究反应原理；通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现还原性；用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器Q的名称为：圆底烧瓶；b为安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 装置中有Cu和浓硫酸，加热下可生成反应的化学方程式为：；铁粉和碳酸氢钠能与硫酸反应产生气泡，可用来检测余酸，反应后的溶液中存在硫酸根，不能用氯化钡溶液检测余酸，银粉与硫酸不反应，故选AD。 【小问3详解】 装置中是高锰酸钾溶液呈紫红色具有氧化性，通入后由于两者反应，故酸性高锰酸钾的紫红色会褪去。该反应中高锰酸钾溶液做氧化剂，作还原剂具有还原性。 【小问4详解】 继续通入，与碘单质反应，黄色褪去，化学方程式为： 16. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)为原料生产金属和绿矾(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为_______。 （4）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂_______(填序号)。 ①氨水 ②Cu ③Fe ④氯水 ⑤ （5）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤和干燥。 （6）写出滤液2中通入过量时发生的离子反应方程式：_______。 （7）已知我国排放标准限值为，将焙烧过程中产生的尾气(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀1.165g，则该工业生产气体的排放量为_______。 【答案】（1）增大反应接触面积，使焙烧更充分，并可以加快反应速率，提高原料利用率 （2）SiO2 （3） （4）③ （5）过滤 （6） （7）640 【解析】 【分析】高硫铝矿主要含、、和少量的等，粉碎后通过空气进行焙烧，其中转化为二氧化硫和氧化铁，因此尾气为二氧化硫；加入硫酸和过氧化氢进行酸浸，二氧化硅无法发生反应，因此滤渣1为二氧化硅，滤液1中主要为、、和；滤液1中加入过量氢氧化钠溶液，滤渣2为，滤液2中主要含有；中通入足量二氧化碳后产生，滤渣3为，滤液3主要为，滤渣3经过一系列操作后产生金属；滤渣2为，加入稀硫酸后生成硫酸铁，即溶液A为硫酸铁溶液，加入铁粉后生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作后得到绿矾，据此作答。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素可知，将高硫铝土矿粉碎，粉碎后可以增大反应接触面积，使焙烧更充分，可以加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分是； 【小问3详解】 滤液1中主要为、、和，滤液1中加入过量氢氧化钠溶液，滤渣2为，因此滤液1到滤渣2的离子反应方程式为； 【小问4详解】 溶液A为硫酸铁溶液，生成硫酸亚铁溶液在不引入其他杂质的情况下选择加入的是铁，即选③； 【小问5详解】 由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥； 【小问6详解】 滤液2中主要含有，通入过量二氧化碳时发生的离子反应方程式为； 【小问7详解】 将尾气通入到硝酸钡溶液中，最终得到沉淀1.165克，尾气中的二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应为，根据硫原子守恒可得，因此该工业生产气体为，该工业生产气体的排放量为。 17. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。 已知一定温度下： ① ② ③ （1）在该温度下反应①属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在该温度下反应③的_____。 Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 （3）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _____。 （4）现有和的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，共放出热量，则原混合气体中和的物质的量之比是_____（填标号）。 A. B. C. D. Ⅲ.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （5）仪器a的名称为_____；实验中，所用NaOH稍过量的原因是_____。 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容），则该反应的中和热_____（保留到小数点后1位）。 【答案】（1）放热 （2）-11 （3）-128.09 （4）C （5） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 保证盐酸完全被中和 （6）-56.8 【解析】 【小问1详解】 反应①的为“-”，代表放热反应。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①反应②，则。 【小问3详解】 根据已知摩尔燃烧焓，有热化学方程式①、②、③，根据盖斯定律，可以由得到，则该反应的 【小问4详解】 和的混合气体（标准状况）物质的量为，完全燃烧放出热量，设混合气体中为xmol、为ymol，则有，解得，原混合气体中和的物质的量之比2:3；故选C。 【小问5详解】 根据仪器a的结构，仪器a名称为环形玻璃搅拌器；用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 【小问6详解】 根据实验数据计算，第1次实验，第2次实验（与另两次实验差别较大，舍去）、第3次实验，则，，根据，盐酸完全反应生成的的物质的量为，中和热是指强酸强碱的稀溶液生成1mol时放出的热，该反应的中和热。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）0.8765L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 A为C6H12O6，据结构简式可知其含有的官能团有、-CHO。 【小问2详解】 B→C反应的化学方程式是。。 【小问3详解】 结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式：。 【小问4详解】 D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。 【小问5详解】 B与足量钠反应的方程式为：，3.6g乙醇的物质的量为0.079mol，则生成标准状况下的体积为0.8765L。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，正确； b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，水解反应，正确； c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故错误； d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，故错误。 答案为：cd。 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入淀粉，现象为溶液不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武威六中教育集团2025~2026学年度第一学期 开学考试高二年级化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分)。 1. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B. 空气中含量最高且常用作保护气的是 C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. 排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯硅 A. 制备粗硅的反应可说明非金属性： B. 晶体含键的数目约为 C. 制备粗硅的化学方程式为 D. 原料气和需充分除氧 4. 按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成 C. 实验过程中，气球会一直变大 D. 滴加浓盐酸后，有白烟产生 5. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 6. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 7. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A. 除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B. 母液中加入石灰乳可得 C. ③④⑤的目的是为了富集溴元素 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 8. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B. 容器内气体压强不再变化 C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D. v正(H2O)=2v逆(HF) 9. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c和j均为酸性氧化物 C. h转化为i只能通过人工固氮实现 D. 常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 11. 下列说法不正确的是 A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D. 丙烷六氯代物有4种 12. 已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是 A. 2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ B. 相同条件下，若生成气态水△H将更小 C. CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示 D. 25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量 13. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B. 实验后E中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 14. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B. 合成氨反应应选用催化剂A C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)。 15. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为_______；装置的作用是_______。 （2）装置a中反应的化学方程式为_______。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A.铁粉　　B.溶液　　C.银粉　　D.溶液 （3）装置中通入后现象为_______，证明了具有_______ （4）实验开始后，装置中的溶液迅速变黄并出现乳白色沉淀，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入后黄色溶液褪去，请写出黄色褪去发生反应的化学方程式：_______。 16. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)为原料生产金属和绿矾(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为_______。 （4）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂_______(填序号)。 ①氨水 ②Cu ③Fe ④氯水 ⑤ （5）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤和干燥。 （6）写出滤液2中通入过量时发生的离子反应方程式：_______。 （7）已知我国排放标准限值为，将焙烧过程中产生的尾气(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀1.165g，则该工业生产气体的排放量为_______。 17. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。 已知一定温度下： ① ② ③ （1）在该温度下反应①属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在该温度下反应③的_____。 Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 （3）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _____。 （4）现有和的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，共放出热量，则原混合气体中和的物质的量之比是_____（填标号）。 A. B. C. D. Ⅲ.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （5）仪器a的名称为_____；实验中，所用NaOH稍过量的原因是_____。 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容），则该反应的中和热_____（保留到小数点后1位）。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $