福建省福州市马尾一中等六校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

高一化学（第 页，共 8页）1 2024-2025 学年第二学期高一年段期末六校联考 化学试卷 （满分：100 分，完卷时间：75 分钟） 命题校：福清第二中学 班级： 座号： 姓名： 准考证号： 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cu—64 Zn—65 Fe—56 Cr—52 一、选择题（共 14题，每题 3分） 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A．制作面点时加入食用纯碱，利用 3NaHCO 中和发酵过程产生的酸 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A．1mol MgCl2固体溶于 1L水中，所得溶液 Cl-浓度为 2mol·L-1 B．0.1mol Na2O2固体所含阴离子数为 0.1NA C．1.8g D2O(重水)所含的质子数小于 NA D．标准状况下，22.4L Cl2与足量 H2反应，形成的共价键数目为 2NA 3.为了探究 FeCl3溶液和 KI溶液的反应是否存在一定的限度，取 5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液， 滴加 0.1 mol•L－1 FeCl3溶液 5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的 是 A．再加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C．再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 D．再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 4.下列化学用语或图示表示正确的是： A、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- B、C2H2的球棍模型为： C、HClO的结构式：H-Cl-O D、CS2的电子式为： 高一化学（第 页，共 8页）2 5.鉴别苯、四氯化碳、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液，可以选用的试剂为 A.溴水 B.稀盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.水 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子 的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，W与 Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 B．X、Y、W与 Z形成的所有化合物都具有污染性 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．简单离子半径：r（w）＞r（Y）＞r（Z） 7．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反 应方程式为 2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O H SO Na SO S SO H O       )，设计了如下表系列实验。下列说法 错误的是 A．实验①②③均应将 Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入 H2SO4溶液中 B．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V4=6.0 D．如实验①进行到 5min时 c(H+)=0.01mol∙L-1，则 5min内 v（H2SO4）=0.049mol·L-1·min-1 8.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液（FeCl2） 通入 Cl2 C CO2(SO2) 饱和 Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A．A B．B C．C D．D 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 V/mL c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 高一化学（第 页，共 8页）3 9.对于可逆反应 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O(g),将 4mol的 CO和 5mol O2的混合 气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.3 v 正(NH3)= 2v 逆(H2O) B.单位时间内消耗 x mol NO的同时，生成 x mol NH3 C.容器内气体密度保持不变 D.n(NH3):n(5O2)=4:5 10.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的 X固体常用CaO或 CaCl2 B．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑 绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 B点时喷泉最剧烈 C．若实验是在标准状况下完成，则在 E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 22.4 D．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 11.新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作 原理如图所示，其中固体电解质只允许Li通过。下列说法正确的是 A．放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B．当外电路转移 1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下 5.6L O2 C.该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D．有机电解液可以用水性电解液代替 高一化学（第 页，共 8页）4 12.实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说 法正确的是 A. 一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有 0.5mol氯气与 0.01mol甲烷，则充分反应后，可得到 0.01mol的 CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 13.如图所示的物质转化关系中，固体 A与固体 B研细后混合，常温下搅拌产生气体 C和固体 D,温度迅速下降。气体 C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常 用作钡餐。下列叙述错误的是 A. D为可溶于水的有毒物质 B.E溶于雨水可形成酸雨 C . F的颜色与溴蒸气相似 D.常温下可用铁制容器来盛装 G的浓溶液 14．在容积固定的 2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此 过程中，以 Y的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t的关系如图所示，则图中阴影部分 面积表示 A．Z浓度的增加 B．Z物质的量的增加 C．Y物质的量的减少 D．X浓度的减少 C 高一化学（第 页，共 8页）5 二、非选择题（共 4题，58分） 15．（15分）工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生 的烟气也属于工业废气，含有 SO2和 NOx。石油化工生产 过程中产生 H2S，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱 硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 H2S (1)Fe2（SO4）3溶液脱除烟气中 H2S并再生的原理如右图所 示。Fe2（SO4）3的作用是 。 Ⅱ．脱 SO2和 NOx (2)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效脱除 NO。复合吸收剂 组成一定时，温度对 NO 去除率的影响如右图，温度高于 60℃后，NO 去除率下降的原因是 。 (3)汽车尾气中也含有 NOx和 CO。为减少汽车尾气的污染， 逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池， 无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如下图所 示： 回答下列问题： ①该燃料电池正极发生的反应式为 。 ②当电池放电转移 10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。 ③肼也可用作发射卫星的火箭燃料，已知液态肼的热值为 a kJ·g-1， 写出液态肼完全燃烧的热化学方程式： 。 （4）工业废气中的CO和NO，还可以发生如下反应： 2 22CO(g) 2NO(g) 2CO (g) N (g)  。 某温度时，将 0.8molNO和 0.8mol CO充入 2L密闭容器中，容 器中 CO物质的量随时间变化关系如图所示： ①比较大小：a处 v 逆 b处 v 正。(填“>”、“<”或“=”) ②反应达到平衡时，反应的平衡常数 K= （平衡常 数 K= � 平衡 2 （��2）·�平衡（�2） � 平衡 2 (��） ·� 平衡 2 (��） ） a b 高一化学（第 页，共 8页）6 16．（15分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁 屑(含少量 2 3Fe O 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知： 2 3 4 23Fe+4H O(g) Fe O +4H 高温 (1)写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了 2 2Fe 2H Fe H     外，还 有 。 (2) 2 4FeC O 固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和 2CO CO、 混合气体，若    2CO : CO 1:1n n  ， 则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原”中使用的还原剂为 2H ，在“还原”前要对装置进行如下处理： 。 (4)纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐  3NO 转 化为 2N ，其催化还原反应的过程右图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为 Fe2+，实验操作为 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取 2.000g产品，加入足量 盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入 100mL容量瓶，定容至刻度线，取 20.00mL于锥 形瓶中，用 1 2 2 70.05000mol L K Cr O  溶液与 2Fe 反应(反应原理为 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)，恰好完全反应时，消耗 2 2 7K Cr O 溶液 22.50mL。计算 产品中铁元素的质量分数 。 （5）能在酸性环境下将 2Fe 氧化为 3Fe 的氧化剂有 KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下 列四种氧化剂氧化 Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性 FeSO4溶液反应，得到 3Fe 最多的是 (填化学式)。 高一化学（第 页，共 8页）7 17．（16分）A~H是常见的有机物， 1 2G G、 均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途 广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为 (2)B→C的化学反应方程式为 ， (3)下列说法正确的是 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用 NaOH溶液除去 G1中混有的 B和 D E、石油化工中获得 E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用 CH2=CHCOOH与 CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成 H的方程式 ②写出M的结构简式 (5)实验室可以通过 B制备 E，实验过程中会产生少量的 2SO 。为验证反应所得混合气体中含 有 E和 2SO ，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是 (填 标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．酸性 4KMnO 溶液 ②能说明混合气体中含有 SO2的现象是 ，能说 明混合气体中含有 E的现象是 。 浓硫酸 ▲ CH2=CHCOOH CH3OH H 高分子涂料M CH3OH H2O 高一化学（第 页，共 8页）8 18.（12分）某小组在探究 Cu²+的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预 测有差异。 已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，观察到先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变成深蓝色溶 液。 根据实验描述，回答下列问题： (1)向 2mL10%NaOH溶液加入 5滴 5%CuSO₄溶液，振荡后加入 2mL10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 （写化学式）。该反应是一个氧化还原反应，请从化 合价的角度分析葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产 生的原因： 。 (2)向 20mL0.5 mol·L¹CuSO4溶液中加入 Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无 气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入 1.18g Zn粉，得到 0.78g红棕色固体，其组成是_____(填标号)。 a.Cu b.Cu包裹 Zn c.CuO d.Cu和 Cu2O ③同学乙搅拌下分批加入 1.18g Zn粉，得到黑色粉末 X。分析结果表明，X中不含 Zn和 Cu(I)。 关于 X的组成提出了三种可能性：I CuO； Ⅱ CuO和 Cu； Ⅲ Cu，开展了下面 2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 2024-2025 学年第二学期高一年段期末六校联考 化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A D A B A C 11 12 13 14 B D B A 二、非选择题 15、（15分） （1）催化剂（2分） （2）H2O2受热分解速率加快（2分） （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） ②80（2分） ③N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ∆H=-32a kJ·mol-1（3分） （4）①<（2分） ②0.125（2分） 16、（15分） （1） 3+ 2+2Fe +Fe=3Fe （2分） （2） 2 4 2 2 3 24FeC O +O 2Fe O +4CO+4CO 高温 （3分） （3）充分干燥，不得留有水（2分） （4）①NH4+、N2 （2分） ②取水样少量于试管中，加入 KSCN 溶液，无明显变化，再加入新制氯水（或 双氧水），溶液变为血红色（2分） ③94.5%（2分） （5）KClO3（2分） 17、（16分） （1）加成反应（2分） （2） （2分） （3）BC（2分） （4）① （2分） ② [ CH2-CH ]n（2分） （5）①abac （2分） ②Ⅱ中品红溶液褪色（2分） Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） 18、（12 分） （1）①Cu2O（2分） 还原（2分） ② 2 2 Δ Cu(OH) CuO+H O（2分） (2)①除去过量的锌粉（2分） ②b（2分） ③Ⅲ（2分） COOCH3 2024-2025学年第二学期高一年段期末六校联考 化学试卷 （满分：100分，完卷时间：75分钟） 命题校：福清第二中学 班级： 座号： 姓名： 准考证号： 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cu—64 Zn—65 Fe—56 Cr—52 一、选择题（共14题，每题3分） 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A．1mol MgCl2固体溶于1L水中，所得溶液Cl-浓度为2mol·L-1 B．0.1mol Na2O2固体所含阴离子数为0.1NA C．1.8g D2O(重水)所含的质子数小于NA D．标准状况下，22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 3.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 4.下列化学用语或图示表示正确的是： A、 NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- B、C2H2的球棍模型为： C、HClO的结构式：H-Cl-O D、CS2的电子式为： 5.鉴别苯、四氯化碳、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液，可以选用的试剂为 A.溴水 B.稀盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.水 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 B．X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．简单离子半径：r（w）＞r（Y）＞r（Z） 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 V/mL c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 7．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 A． 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 B． 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内v（H2SO4）=0.049mol·L-1·min-1 8.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液（FeCl2） 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A．A B．B C．C D．D 9.对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O(g),将4mol的CO和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.3 v正(NH3)= 2v逆(H2O) B.单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C.容器内气体密度保持不变 D.n(NH3):n(5O2)=4:5 10.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或CaCl2 B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 C．若实验是在标准状况下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 D．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 11.新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A． 放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B． 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L O2 C.该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D．有机电解液可以用水性电解液代替 12.实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5mol氯气与0.01mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 13.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 C A. D为可溶于水的有毒物质 B.E溶于雨水可形成酸雨 C . F的颜色与溴蒸气相似 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14．在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A．Z浓度的增加 B．Z物质的量的增加 C．Y物质的量的减少 D．X浓度的减少 二、非选择题（共4题，58分） 15．（15分）工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生的烟气也属于工业废气，含有SO2和NOx。石油化工生产过程中产生H2S，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱H2S (1)Fe2（SO4）3溶液脱除烟气中H2S并再生的原理如右图所示。Fe2（SO4）3的作用是 。   Ⅱ．脱SO2和NOx (2)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效脱除 NO。复合吸收剂组成一定时，温度对 NO 去除率的影响如右图，温度高于 60℃后，NO 去除率下降的原因是 。 (3)汽车尾气中也含有NOx和CO。为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如下图所示： 回答下列问题： ①该燃料电池正极发生的反应式为 。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。 ③肼也可用作发射卫星的火箭燃料，已知液态肼的热值为a kJ·g-1，写出液态肼完全燃烧的热化学方程式： 。 （4）工业废气中的和，还可以发生如下反应：。 某温度时，将0.8molNO和0.8mol CO充入2L密闭容器中，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：a b ①比较大小：a处v逆 b处v正。(填“>”、“<”或“=”) ②反应达到平衡时，反应的平衡常数K= （平衡常数K= ） 16．（15分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知： (1) 写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有 。 (2)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行如下处理： 。 (4)纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程右图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+，实验操作为 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50mL。计算产品中铁元素的质量分数 。 （5） 能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是 (填化学式)。 17．（16分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 H2O CH3OH (1)E→B发生反应的反应类型为 (2)B→C的化学反应方程式为 ， (3)下列说法正确的是 A、 A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、 淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、 煤的气化属于化学变化 D、 实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、 石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： 浓硫酸 ▲ CH2=CHCOOH CH3OH H 高分子涂料M ①写出生成H的方程式 ②写出M的结构简式 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是 (填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液    b．NaOH溶液    c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是 ，能说明混合气体中含有E的现象是 。 18. （12分）某小组在探究Cu²+的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。 已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，观察到先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变成深蓝色溶液。 根据实验描述，回答下列问题： (1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO₄溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 （写化学式）。该反应是一个氧化还原反应，请从化合价的角度分析葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。 (2) 向20mL0.5 mol·L¹CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入1.18g Zn粉，得到0.78g红棕色固体，其组成是_____(填标号)。 a.Cu b.Cu包裹Zn c.CuO d.Cu和Cu2O ③同学乙搅拌下分批加入1.18g Zn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu(I)。关于X的组成提出了三种可能性：I CuO； Ⅱ CuO和Cu； Ⅲ Cu，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 高一化学（第 页，共8页）1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年段期末六校联考 化学参考答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A D A B A C 11 12 13 14 B D B A 二、非选择题 15、（15分） （1）催化剂（2分） （2）H2O2受热分解速率加快（2分） （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） ②80（2分） ③N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ∆H=-32a kJ·mol-1（3分） （4） ①<（2分） ②0.125（2分） 16、 （15分） （1）（2分） （2）（3分） （3）充分干燥，不得留有水（2分） （4）①NH4+、N2 （2分） ②取水样少量于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入新制氯水（或双氧水），溶液变为血红色（2分） ③94.5%（2分） （5） KClO3（2分） 17、 （16分） （1）加成反应（2分） （2）（2分） （3）BC（2分） （4）①（2分） ② [ CH2-CH ]n（2分） COOCH3 （5）①abac （2分） ②Ⅱ中品红溶液褪色（2分） Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） 18、 （12分） （1）①Cu2O（2分） 还原（2分） ②（2分） (2)①除去过量的锌粉（2分） ②b（2分） ③Ⅲ（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年段期末六校联考 化学评分标准 1、 选择题（每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A D A B A C 11 12 13 14 B D B A 二、非选择题（共58分） 方程式得分说明：以下标准，扣完该题分数为止。 （1） 反应物或生成物中任一物质化学式书写错误或极不规范、少些、多写，均不给分 （2） 配平错误或不配平，扣1分 （3） “=”、“→”、“⇌”使用错误，漏写“↑”“↓”，反应条件写错、漏写，扣1分 （4） 离子方程式携程化学方程式不给分 （5） 热化学方程式：，漏写、错写物质的状态，“+”“-”好写错，反应的数值与化学计量数不对应，∆H不写单位等，均不给分 15、（15分） （1）催化剂（2分） （2）H2O2受热分解速率加快（2分） （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） ②80（2分） ③N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ∆H=-32a kJ·mol-1（3分） （4） ①<（2分） ②0.125（2分） 16、 （15分） （1）（2分） （2）（3分，反应条件写“灼烧”不扣分） （3）充分干燥，不得留有水（2分） （4）①NH4+、N2 （2分，少写或错写、多写，一个扣一分，扣完为止） ②取水样少量于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化（1分），再加入新制氯水（或双氧水），溶液变为血红色（1分）（共2分，试剂添加顺序写错不得分，实验现象写错一个扣一分，其他合理答案可酌情给分） ③94.5%（2分） （5） KClO3（2分） 17、 （16分） （1）加成反应（2分） （2）（2分） （3）BC（2分） （4）①（2分） ② [ CH2-CH ]n（2分） COOCH3 （5）①abac （2分，按顺序选对一个得1分，选错一个倒扣1分，扣完为止，多选漏选均不得分） ②Ⅱ中品红溶液褪色（2分，没有写出试管编号或溶液名称、实验现象错误均不得分） Ⅳ中品红溶液不褪色（1分），Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）（共2分，没有写出试管编号或溶液名称、实验现象错误均不得分） 18、 （12分） （1）①Cu2O（2分） 还原（2分） ②（2分） (2)①除去过量的锌粉（2分） ②b（2分） ③Ⅲ（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025 学年第二学期高一年段期末六校联考 化学评分标准 一、选择题（每小题 3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A D A B A C 11 12 13 14 B D B A 二、非选择题（共 58分） 方程式得分说明：以下标准，扣完该题分数为止。 （1）反应物或生成物中任一物质化学式书写错误或极不规范、少些、多写，均 不给分 （2）配平错误或不配平，扣 1分 （3）“=”、“→”、“⇌ ”使用错误，漏写“↑”“↓”，反应条件写错、漏 写，扣 1分 （4）离子方程式携程化学方程式不给分 （5）热化学方程式：，漏写、错写物质的状态，“+”“-”好写错，反应的数 值与化学计量数不对应，∆H不写单位等，均不给分 15、（15分） （1）催化剂（2分） （2）H2O2受热分解速率加快（2分） （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） ②80（2分） ③N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ∆H=-32a kJ·mol-1（3分） （4）①<（2分） ②0.125（2分） 16、（15分） （1） 3+ 2+2Fe +Fe=3Fe （2分） （2） 2 4 2 2 3 24FeC O +O 2Fe O +4CO+4CO 高温 （3分，反应条件写“灼烧”不扣分） （3）充分干燥，不得留有水（2分） （4）①NH4+、N2 （2分，少写或错写、多写，一个扣一分，扣完为止） ②取水样少量于试管中，加入 KSCN溶液，无明显变化（1分），再加入新制氯 水（或双氧水），溶液变为血红色（1分）（共 2分，试剂添加顺序写错不得分， 实验现象写错一个扣一分，其他合理答案可酌情给分） ③94.5%（2分） （5）KClO3（2分） 17、（16分） （1）加成反应（2分） （2） （2分） （3）BC（2分） （4）① （2分） ② [ CH2-CH ]n（2分） （5）①abac （2分，按顺序选对一个得 1分，选错一个倒扣 1分，扣完为止， 多选漏选均不得分） ②Ⅱ中品红溶液褪色（2分，没有写出试管编号或溶液名称、实验现象错误均不 得分） Ⅳ中品红溶液不褪色（1分），Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）（共 2 分， 没有写出试管编号或溶液名称、实验现象错误均不得分） 18、（12 分） （1）①Cu2O（2分） 还原（2分） ② 2 2 Δ Cu(OH) CuO+H O（2分） (2)①除去过量的锌粉（2分） ②b（2分） ③Ⅲ（2分） COOCH3