福建省同安第一中学2025-2026学年高三上学期第一次质量检测化学试题

同安一中2025～2026学年高三年第一次质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Mg- 24 Fe- 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 2.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 4. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24L CO2含σ键数目为0.2NA C. 2 L 0.5mol•L-1 NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1 mol N2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 6. 亚氯酸钠(NaClO2)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. NaClO2溶液呈碱性的原因： B. 用足量氨水吸收含SO2的尾气： C. 反应①中主要发生的反应： D. 反应②中主要发生的反应： 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 C．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D．X可为碳，盐的热稳定性： 8. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置甲制备乙酸乙酯 B. 装置乙验证NH3溶解性 C. 装置丙证明苯与溴发生取代反应 D. 装置丁验证乙烯具有还原性 9. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解过程中H3PO4可抑制Fe2+的水解 B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 滴定时用酚酞作指示剂 B. ①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. ②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. ③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21； ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为______，CO的空间构型为______。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是______。 （3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为_______。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液pH范围应调节为：______≤pH＜6.2， 滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 （5）“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1， 则c(Zn2+)=_______mol•L-1。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)。其结构如图所示。 则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有______(填标号)。 a.配位键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键 12. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[]并测定碘酸钙的方法如下。 Ⅰ．六水合碘酸钙的制备 已知：。 ①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热； ②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀； ③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。 （1）仪器a的名称为___________，装置b的作用是___________。 （2）步骤①中加热方式是___________，判断反应完全的现象是___________。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是___________。 Ⅱ．测定碘酸钙的Ksp 称取m g样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀H2SO4， 加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：，。 （5）指示剂为___________(填试剂)，滴定终点现象为___________。 （6）的___________。 13. 化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中电负性最大的元素为_______，D中碳原子的杂化轨道类型为______。 （2）B在水中溶解度比C大，原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）E的化学名称为______，H的官能团名称为______。 （5）F→G的化学方程式为______。 （6）D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是______。 （7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式______(任写一种)。 ①含有苯环； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1 14. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题： I. 甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有： i.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1= +90.6kJ•mol-1 ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2= -41.2kJ•mol-1 iii.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3 （1）△H3=_______kJ•mol-1。 （2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是______(填标号)。 A. v正(CH3OH)=2v逆(H2) B. 容器内的压强不再变化 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内，断裂3mol C－H键的同时生成2mol H－H键 （3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ，当合成气组成n(CH3OH)：n(H2O)=1：1时，体系中CH3OH的平衡转化率随温度和压强的 变化如图所示。 ①图中的压强由大到小的顺序是______， 理由是______。 ②温度为250℃、压强为p2时，该反应的平衡常数Kp=______(Kp为用气体分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）铁镁合金是储氢密度较高储氢材料，其立方晶胞 结构如图所示。 ①晶胞中与Fe距离最近且等距离的Mg的个数为_______。 ②若该晶胞参数为a nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(列出计算式)。 ③若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积约为______L。 （5）如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 ①电极B为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。 ②电解池工作时H+向______移动(填“电极A”或“电极B”)。 ③电极A的电极反应式为______。 同安一中2025～2026学年高三年级第一次质量检测化学试题参考答案 1-5：BBCBB 6-10：DCBAD （每题4分，共40分） 11.（14分）（1） ① 3d54s2 （1分） ② 平面三角形 （1分） （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （1分） （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （2分） （4） ① 4.7 （1分） ② Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） （5）2.9×10-9 （2分） （6）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） （7）abc （2分） 12.（14分）（1）① 球形冷凝管 （1分） ② 除去尾气中的氯气，避免污染环境 （1分） （2）① 水浴加热 （1分） ② 三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色 （1分） （3） （2分） （4）减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品 （2分） （5） ① 淀粉溶液 （2分） ② 溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复 （2分） （6） （2分） 13.（14分）（1） ① O(或氧) （1分） ② sp2、sp3 （2分） （2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （2分） （3）消去反应 （1分） （4） ① 邻二甲苯(或1，2-二甲苯) （1分） ② 酮羰基(或羰基) （1分） （5） +2CH3CH2OH +2H2O （2分） （6）D和H反应生成HCl，K2CO3与HCl反应，促进平衡向产物方向移动 （2分） （7） （或 、或） （2分） 14（18分）（1）+49.4 （2分） （2）B （2分） （3） ① p3＞p2＞p1 （1分） ② 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小 （2分） ③ （2分） （4） ① 8 （1分） ② （2分） ③ 22.4 （2分） （5） ① 阳极 （1分） ② 电极A （1分） ③ +6H++6e-= （2分） 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$