1.4 常见的碱 同步训练 - 2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.4常见的碱 同步训练 一、选择题 1．下列选项中可以确定某物质属于碱的是（　　） A．能使酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D．能跟酸发生反应生成盐和水 2．固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（　　） A．CO B．CO2 C．H2 D．O2 3．不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（　　） A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4 C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 4．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）。 A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 5．下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　） A．称量NaOH固体B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH 6．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（　　） A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡 C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g 7．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质 D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质 8．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗 9．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（　　） A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色 C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物 10．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　） A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。 11．将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH (　　) A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7 12．下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是(　　） A．图a：向pH=3的溶液中加水 B．图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C．图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．图d：煅烧一定质量的石灰石 13．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （　　） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ 14．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　） A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B．氢氧化钙 消石灰 生石灰 C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水 15． 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（　　） A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应 二、填空题 16．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)： A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸 （1）可用于改良酸性土壤的是　 　； （2）可用于除铁锈的是 　 　； （3）可用来干燥某些气体的是　 　。 17．在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。 （1）氢氧化钠具有　 　，利用此性质来制作叶脉书签。 （2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是　 　(用化学方程式表示）。 18．有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a∼d)填空。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　； （2）常用降低土壤酸性的是　 　； （3）在日常生活中用做调味剂的是　 　； （4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　. 19．归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白： （1）在图中空白方框中可填写指示剂或　 　（填物质类别） （2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应 A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH （3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有　 　（填微粒符号） 20．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　； （2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　。 三、实验探究题 21．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 ​​ 已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。 （1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含　 　（填化学式）。 （2）根据上述实验得出固体物质中一定含有　 　（填化学式） （3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是　 　（写出操作、现象和结论）。 22．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。 【实验方案】 【推断和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品　 　(填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式　 　。 （3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？　 　；为什么？　 　。 （4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？ 23．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　 　.该反应的基本反应类型为　 　. （2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　 　(填化学式)，该实验　 　 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH. （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　 　，现象b为　 　，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　. 四、解答题 24．向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图， 据图回答： （1）P点溶液中的溶质是　 　。 （2）m1为多少克？（列式计算） （3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位） 25．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答： （1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。 （2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。 （3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】A 15．【答案】C 16．【答案】（1）A （2）E （3）C 17．【答案】（1）腐蚀性 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 18．【答案】（1）a （2）b （3）d （4）c 19．【答案】（1）氧化物 （2）A；C （3）OH- 20．【答案】（1）CDBA （2）BDC 21．【答案】（1）CuSO4 （2）Na2CO3、KOH （3）取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。 22．【答案】（1）HCl （2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl （3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的 （4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠. 23．【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应 （2）CaCO3；不能 （3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 24．【答案】（1）NaCl和CuCl2 （2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 x×10% 9.8g z x=80g z=11.7g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g （3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 40×10% y M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g M点溶液的溶质质量分数= ×100%≈8.3% 答：M点溶液的溶质质量分数为8.3% 25．【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl （2）40 （3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为. www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$