【轮轮清·齐鲁名校大联考】2026届山东省高三第一次学业水平联合检测化学同类训练题

null2026届山东省高三第一次学业水平联合检测同类训练题 参考答案及解析·化学 1-1.B【解析】高铁酸钾具有强氧化性，用于净水涉及氧！32.C【解析】不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水神 化还原反应，A错误；碳酸纳溶液用于清洗餐具上的油 洗，然后用3%一5%的NaHC0溶液冲洗，故A正确： 污属于水解反应，不涉及氧化还原反应，B正确，自然 酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待测液充分反应， 固氨涉及氧化还原反应，C错误，葡萄糖发生银镜反应 应用蒸馏水冲洗维形瓶内壁，以使粘在内壁的待测液 可用于热水瓶胆镀银，涉及氧化还原反应，D错误。 完全反应，故B正确：通常，实验后，将剩余药品放回 12.A【解析】“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及 原试剂瓶会污染瓶中药品，因此取用药品时，剩余药品 CaHCO,分解生成CaCO,没有元素化合价的变化， 不得放回原试剂瓶，但是为了避免发生火灾等危险， 与氧化还原反应无关，A项符合题意，“水银乃至阴之 N、白磷等应放回原瓶，故C错误：植物油和动物油的 毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”涉及Hgs转化为Hg, 主要成分均为高级脂肪酸甘油硒，能与氢氧化钠反应 有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，B项不符 生成高级脂肪酸盐和甘油，故可用氢氧化钠溶液洗涤， 合题意，“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁铅锡作金”是 故D正确。 说含铜的矿物质（主要是铜盐类物质）与铁或铅等金属 4-1.A【解析】A项，从碘水中富集1，需进行萃取操作， 反应，可以生成金属单质，涉及金属化合物和金属单质 要用分液漏斗、烧杯，正确：B项，制备蒸馏水，应选用 直形冷凝管，错误：C项，配制250mL0.1mol·L1的 之间的转化，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有 硫酸，应选用250mL容量瓶，错误；D项，用浓硫酸和 关，C项不符合题意；“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏 乙醇制备乙烯，需控制温度为170℃，温度计最大指示 还为铅”涉及碱式碳酸铅高温分解生成铅，有元素化合 温度必须大于170℃，错误。 价的变化，与氧化还原反应有关，D项不符合题意， 42.A【解析】用四氯化碳茶取碘水中的碘的实验仪器需 2-1.D【解析】熟石灰是Ca(OH)2,属于碱，可中和酸，故 要烧杯，玻璃棒和分液漏斗，故能完成，A符合题意： A正确；Fe3+水解生成Fe(OH),胶体，能吸附浑浊水 CuSO,溶液的浓缩结品的实验仪器有酒精灯、蒸发 中的杂质，故B正确；液氨用作制冷剂，利用了NH:容 皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿，无法完成实验，B不符合 易液化的性质，故C正确；生理盐水不能使蛋白质变 题意：配制100mL1.0mol·L1的稀硫酸需要的实验 性，故D错误。 仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管 2-2.C【解析】A项，A1(OH),受热分解生成耐高温的氧 等，因缺少胶头滴管，无法完成实验，C不符合题意：除 化铝和水，并吸收大量的热，可用作阻燃材料，正确； 去苯甲酸品体中的S○2需要经过溶解、过滤、蒸发结 B项，溴化银见光分解，可用作感光材料，正确：C项， 晶等操作，需要仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗，蒸发皿等， 蛋白质遇酶能发生水解，用加博洗衣液洗涤真丝衣物， 因缺少漏斗，蒸发皿，无法完成实验，D不符合题意。 会使衣物中的蛋白质水解，错误；D项，铝热剂包含铝5-1，D【解析】向NaCIO溶液中通人少量CO2,二氧化 粉和氧化铁粉，高温下铝与氧化铁发生铝热反应生成 碳、水与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方 铁和氧化铝，并放出大量的热，可焊接钢轨，正确。 程式为H2O+CO,+C1O一HCO+HC1O,故 3-1D【解析】A项，氯气有毒，实验室制备氯气时，要在 A正确：实验室用FCl溶液清洗银镜，离子方程式为 通风橱中进行，正确：B项，坩埚能用酒精灯直接加 Fe++Ag十2CI一Fe2++[AgCl],故B正确；盐 热，正确：C项，用乙醇制取乙烯时，向圆底烧瓶中加入 碱地（含较多NaCL,Naz CO:)不利于植物生长，通过施 几片碎瓷片，可防止液体暴沸，正确；D项，易燃、还原 加适量石膏可以降低土壤的碱性，将碳酸钠转变为碳 性的药品与强氧化性的药品要分开放置，乙醇与高锰 酸钙，其原理为NaCO,十CaSO4—CaCO,+NSO, 酸钾不能放在同一药品橱中，错误。 故C正确：反应产生K5C1,故D错误。 5-2.C【解析】C项，试管壁上的银镜用稀HNO3清洗，离 的性质相似，非金属性S>P>B,故酸性H:SO, 子方程式为3Ag十4H++NO:—3Ag++N0↑十 H3PO,>HBO3,正确：C项，S-具有三个电子层，则 2H20,错误。 A1+和F有两个电子层，且电子层结构相同，A+的 61.D【解析】由阳离子结构图中化学键数目结合题给信 核电荷数大于F,故离子半径S->F>A+,错误： 息可知：X、Y、Z三种元素分别为C,N、H。A选项， D项，BF为平面正三角形结构，为非极性分子，H2O CH和NH的杂化方式相同，氨中有孤电子对，键角 和H,S均为V形结构，O的电负性大于S,故分子极性 变小，正确：B选项，N2H。和C2H2中。键数之比为 HO>HS>BF1,错误， 5:3,正确：C选项，氨能形成分子间氢键，甲烷的沸点8-2.A【解析】金属的焰色反应是金属在加热时电子由低 小于氨，正确：D选项，YZ为NH,两个N原子含 能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁， 有两对孤电子对，可结合两个氢离子，所以与硫酸反应 释放出不同波长的光，A正确，H2O与NH分子的空 生成的酸式盐是N2H(HSO,)z,错误。 间结构不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp, 6-2.D【解析】中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数 B错误：HF的热稳定性比HC1强，因为F的非金属性 为16，可表示为0，A错误：乙醇中含有羟基，其结构 强于Cl,H一F的键能比H一C1大，与氢健无关 简式为CH,CHOH,C,HO是分子式，B错误；C原子 C错误，SO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分 最外层有4个电子，2印轨道上有2个电子，根据洪特 子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D错误。 规则，这2个电子要占据2个不同的2印轨道，C错误：9-1，B【解析】A项，由图可知，第2步反应的活化能最 硼酸是一元弱酸，部分电离，其在水中的电离方程式为 大，反应历程中最大能垒为20kcal·mol1,错误： B(OH),+H2O一[B(OH)4]+H+,D正确. B项，反应历程中有Si一C键断裂、Si一Pd键生 7-1.B【解析】SO2中S为sp2杂化，故VSEPR模型为 成、S一0键生成，有极性键的断裂与生成，正确： 00 C项，由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向 ,VSEPR模型名称是平面三角形，故 逆反应方向移动，降低平衡产率，错误：D项，第3步碳 碳双键和碳钯双键发生环加成反应，错误 A正确：HO中O为$p杂化，H一O键为ssp'。键，92B【解析】质子数相同，核外电子数越少，半径越小， 故B错误：原子轨道中电子处于充满或半充满状态 半径V+>V+,故A正确；HO:中正负电荷中心不 时，能量较低，故基态Mn原子的价电子排布式是 重合，为极性分子，故B错误：一1价不是氧元素的稳 3d4s,故C正确：K,S0。是强电解质，其电离方程式 定化合价，H,O2比HO易分解，稳定性小于HzO,相 为K:S0,—2K+十S0号，故D正确. 同条件下，双氧水分子间形成的氢键数比水分子间形 7-2.C【解析】乙为冠醚识别了K的物质，不存在离子 成的氢键数多，熔、沸点高，故C正确：该反应机理的 键，乙中冠醚与K+为弱配位键，故A错误：不同孔径 重点是氧化剂双氧水在织基催化剂的作用下生成 的冠醚识别不同离子半径的碱金属离子，故B错误： OH,OH能氧化苯生成苯酚，故D正确。 甲中O原子有2个孤电子对，而乙中0原子的1个孤10-1.AC【解析】根据已知条件，列三段式： 电子对与K+形成配位键，致使O原子只有1个孤电 S(g+2Hz(g)一2H:S(g) 子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，故甲中 n(起始)/mol 0.05 0.1 0 C一O一C键角小于乙中C一O一C键角，故C正确：由 n(变化)/mol x 2x 甲的名称可知，丙的名称是12-冠-4，故D错误。 n(平衡)/mol (0.05-x)(0.1-2x)2x 8-1,B【解析】A项，根据同一周期从左往右元素第一电 平衡时混合气体总物质的量为(0.15一x)mol,根据 离能呈增大趋势，ⅡA族、VA族价电子处于全满或半 阿伏加德罗定律，恒温恒容闭容器中，气体的物质的 满较稳定状态，第一电离能高于相邻元素，故第一电离 量之比等于压强之比，0.15(0.15-x)=4p。3pg, 能Al<Mg<Si,错误；B项，根据对角线规则，B与Si 解得x=0.0375mol,H2的平衡转化率为75%，平衡 ·2· 0.0125×0.025=720,由此解答.A项， 0.0752 12-1.D【解析】电解装置工作时，CO2在阴极得到电子生 常数K 成C:H、C:H。,a为阴极，b为阳极，阳极反应为 由分析可知，H2的平衡转化率为75%，正确：B项， 2H2O一4e一4H++O2个，同时H+通过质子交 升高温度，活化能不变，活化分子百分数增大，错误： 换膜移向左室，以此解答。A项，由分析可知b为阳 C项，该温度下，反应的平衡常数K=720,向平衡后的 极，连接电源的正极，正确：B项，由分析可知，X气体 容器中再充入0.025molH2S(g)和0.025molH(g), 为O2,电解过程中阳极室消耗水，n(H)不变， 0.12 Q.=0.0125X0.05=320<K,平衡正向移动，i正确： c(H+)逐渐增大，正确：C项，生成乙烷的电极反应式 D项，该条件下，平衡时生成0.075 mol H:S(g),反应 为2C0:+14H++14e一C2H。+4H20,正确： 放出热量为akJ,则S2(g)十2H2(g)一2H2S(g) D项，由题意可知，当电解电压为U2时，CO2在阴极 得到电子生成C2H:和CH。的体积分数之比为1： AH-- .075ma≈-26.7a·mol,所以2Hs(g) 2a kJ 1,2C02→CzH6转移14个e,2C02→C2H4转移12 ==S(g)+2H2(g）△H=+26.7akJ·mol1, 个e,阴极室产生2mol气体，转移26mol电子，阳 错误。 极每转移4个电子，生成1个O2,当转移26mol电 10-2.BD【解析】A项，由图知升高温度，平衡时c(X)减 子时，产生6.5mol02,错误。 小，平衡正移，△H>0,错误：B项，a点温度比点 12-2.B【解析】由图可知，放电时，Zn为负极，电极反应 高，a点反应速率比b点快，正确：C项，根据图像，实 为Zn一2e一Zn2+;石墨烯和12为正极，电极反应 验①、②平衡时X(g)浓度不变，不可能为增大压 为12十2e一2I,I广不斯通过离子交换膜移向负 强，错误：D项，反应前后气体的化学计量数之和相 极区，使电解质(Zl2)溶液保持电中性，由此解答。 同，在恒温恒容条件下再充入X,平衡时X的转化率 A项，“波浪形”M膜的结构具有更大的膜面积，有利 不变，正确。 于厂通过，降低电池内阻，可提高电池放电速率， 11-1.AD【解析】A项，将水滴人包裹Na2O2粉末的脱脂 正确：B项，Znl2为强酸弱碱盐，Zn+水解导致溶液 棉，脱脂棉燃烧，说明NO2与水反应放出大量的热， 呈酸性，放电过程中ZI溶液浓度增大，导致溶液酸 反应的化学方程式为2NaeO:十2H2O一4NaOH+ 性增强，pH降低，错误：C项，电池工作时，外电路电 O2↑，正确：B项，玻璃中含有钠元素，玻璃棒置于酒 流由石墨烯正极经用电器流向Z如负极，内电路电流 精灯外焰上灼烧，火焰出现黄色，无法判斯白色粉末中 由Z如负极经电解质溶液流向石墨烯正极，正确： 含有Na元素，错误：C项，将BaSO4投入饱和Naz CO D项，充电时总反应为Znl,充电Zn十lk,每转移2ml 溶液中，当Q(BaCO)>Kn(BaCO,)时，生成BaCO 沉淀，与HC反应生成二氧化碳气体，不能证明 电子，电解质溶液质量减小65g十127g×2=319g, 正确。 Km(BaSO:)>K(BaCO:),错误：D项，向甲基环已 烷、甲苯中分别加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中酸性 13-1.BC【解析】A项，糖化阶段将原料“粉醉加工”的目 的是使原料充分接触、加快反应速率，正确：B项，在 高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷中不褪色，说明苯环 实验室完成糖化阶段的“过滤煮沸”时，需用到酒梢 对甲基有活化作用，正确。 灯、普通漏斗、烧杯、玻璃棒四种玻璃仪器，错误： 11-2.A【解析】向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白 C项，高温环境不利于发酵，错误：D项，制麦“发芽” 色沉淀，说明原溶液可能含有氯离子、碳酸根离子、硫 过程、糖化过程，发酵过程，灌装杀菌过程，均发生化 酸根离子等，故A正确：将氯气通入品红溶液中，氯 气与水反应生成了次氯酸(HCIO),次氯酸具有漂白 学变化，正确。 性，使品红溶液褪色，故B错误：CH,COO与NH片水 13-2.C【解析】CaC0,粉加热分解产生C02气体，气体 可以使矿石充分混合，故A正确；焙烧时氧化钙与 解相互影响，应测定同浓度的CH COOK和KHCO, 矿石反应生成IO·Al2O3,化学方程式为Li2O· 溶液的pH,故C错误；二氧化硅是酸性氧化物，故 D错误。 A1,0,·4S0,+4Ca0750-110℃h0·AL,0,十 ·3 4CaO·SiO1,故B正确；过量CaO在水浸后产生 将c(Na+)=2c(A)+c(B)代入上式，得c(A)+ Ca(OH):可与Li2O·Al2O,反应生成LiOH,提高 c(H+)=c(OH),c(OH)>c(H+),溶液呈碱 提锂回收效率，故C错误：石灰石烧结法原料价格 性，错误；D项，25℃时，K.(HB)=1×104,则B 低、易获取，但在制取过程水浸后会产生固体废渣，故 K D正确。 水解者数K.一K=10=BOHD)、 c(B-) 141.A【解析】A项，由结构简式可知，M发生异构化反 c(OH-) cB),所以0.1mol·LNaB溶液中 应生成N,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构 c(OH)≈10-1，则c(H)=10-o,该溶液的pH 体，正确；B项，1molM最多消耗3 mol NaOH, 约为10.9，正确。 1molN最多消耗2 mol NaOH,二者消耗的NaOH 15-2.AC【解析】向甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸 的物质的量不同，错误；C项，M和P分子发生sp杂 的滴加，CHNH逐渐与盐酸反应生成CHNH,C, 化的碳原子数均为8，错误：D项，P被氢气充分还原 CH,NH,含量逐渐下降，CHNH甘的含量逐渐上 OH Br 升，则曲线①表示x(CH,NH2)随盐酸体积的变化， 后的产物为HG 与HC B的 HO 曲线②表示x(CH,NH时)随盐酸体积的变化，溶液 羟基个数不同，二者不互为同系物，错误。 pH的变化有一个突变过程，曲线③代表溶液的pH 142.C【解析】由题图可知，物质A的单体为 随盐酸体积的变化，A项错误。恰好反应得到的 CH,NH,CI为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则当溶液呈 ,故A正确：物质A的单 O CH-CH, 中性时，稀盐酸稍微不足，滴入V(盐酸)<25.00mL, B项正确。甲胺的电离方程式为CH,NH2十HO一 体分子中含有苯环、碳碳双键、酯基， CHNH时十OH,电离平衡常数表达式K,(CHNH)= 可以通过单键的旋转 c(CH,NH)·e(OH）,图中a点c(CH,NH,)= c(CH,NH2) O-CH-CH, 2 e(CH,NHi),K (CH,NH)-(H)10 10-10.6 使平面1、2、3、4重合，故物质A的单体中所有原子 可能共平面，故B正确：物质C苯环上连有次甲基， 10-“mol·L1,水解常数K(CHNH时)=K= K 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；该反应中 1.0X10-14 10”=10,当滴加12.50ml盐酸时，溶液中 两个碳碳双键打开后成环，则该反应为加成反应，故 CHNH和CH NH Cl的量相同，由于K,(CHNH)> D正确. 15-1.C【解析】已知K,(HB)=cB）:c() K,(CH,NH时)，电离大于水解，溶液显碱性，故溶液 e(HB) K,(HA) 中c(CHNH)>c(CHNH2),C项错误。V(盐 c(A)·c(H) K.(HA) =c(A)·c(HB) 酸)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，溶质为 c(HA) ；则 K (HB) c(B)·c(HA)' 0.01mol·L-的CH,NH,Cl,溶液中存在水解平 lg(A-) lg K.(HA) 衡CH,NH时+H:OCH,NH2·H2O+H+,设 c(B) K (HB) -lg C(HB) cHA:当横坐标为0时。 0.01mol·L1的CH,NH]CI溶液中c(H)= 即黑-0时k K.(HA) c(B) =2.8,解待1g.(H西 x 工molL1,则有0.01-z =101a6,解得x≈10,3， 2.8,已知K.(HA)=1×10-6,所以K,(HB)=1× 则pH约为6.3，D项正确。 108,由此解答。A项，由分析可知，K,(HB)=1× 16-1.(1)第四周期Ⅲ族 3d 108,故K.(HB)的数量级为10，正确：B项，HB+ 村村村州+ A一HA+B的化学平衡常数K-K,(B (2)C、N29Na K.(HA) (3)CoCl2是离子晶体，Co(CO),属于分子晶体 10-8一1.6×101，正确：C项，根据溶液中电荷守 (4)CuInSe2 4 (64×4+115×4+79×8) 恒：c(Na)+c(H)=c(A)+c(B)+c(OH), NAabe X10-a 4 【解析】(1)Ni为28号元素，位于元素周期表的第四 (2)由该含铜有机化合物的结构可知，2个酚羟基与 周期Ⅷ族；基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d”, Cu形成离子键，则Cu为十2价：组成该物质的第二 则其价电子轨道表示式为的个 3d 周期元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C。 CuLi中有碳碳双键和饱和碳原子，故碳原 2) 是平面结构的分子，则分子中C和N原子均 采取sp2杂化；N个足-H中大元健可表示为1号 子存在sp2,sp杂化： H 中含碳碳双键，且 H.C CH, 氮原子形成2个σ键，孤电子对占据sp2杂化轨道， 双键碳原子连有不同原子或基团，故有顺反异构体。 提供1个电子参与形成大x键，2号氮原子形成3个 (4)由该铜澳化物的元素组成及沸点可知其为离子晶 σ键，提供2个电子参与形成大π键； 的结构也 体：1个品胞中，顶点和面心形成8个四面体空隙，其 中只有4个四面体空隙填有Cu,则其利用率为50%； 由Cu,Br在晶胞中位置可知，1个晶胞中含4个Cu、 可写为H ,故1mol 含有。键的数目 4个Br,则晶体密度p- 4×144 V-N·aX10)g 为9NA cm-+-5.76×10 aNAg·cm3;根据Cu,Br在晶胞中的 (3)CoC1熔点高于Co(CO)4的原因是CoCl2是离子 位置，其在xy平面的投影为b。 晶体，熔点较高：Co(CO):属于分子晶体，熔点较低。 17-1.(1)将Fe2+氧化为Fe3+ (4)C原子在品胞中的位置为面上的有6个，棱上的 (2)Na++3Fe++2S0号+6HC0 有4个品照中共有@四原子个数为6×号+4×是 1 NaFe(SO,)2(OH)s￥+6CO2↑ (3)5.5≤pH<6.21×10- 4,n原子在晶胞中的位置为顶点的有8个，面上的 (4)取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入盐酸酸 有4个，体心的有1个，晶胞中共有l原子的个数为 化的BaCl,溶液，若没有沉淀产生，证明沉淀已经洗 8X名十4×宁+1-4个，0原子在晶胞中的位登为 涤干净La:(C,0,),△La0,十3C0,+3C0个 内部的有8个，品胞中共有Se原子数为8，原子个数 (5)1:2 比为Cut1ntSe=44:8=1:1t2,化学式为 【解析】(1)废水“曝气”的目的是使氧气将Fe+氧化 CulnSe,每个ln原子紧邻的Se原子数为4：则该晶 为Fc+. 体的密度为64X4+115×4+79×8) (2)“沉铁”时加人NH,HCO,和NaSO固体，控制溶 Naabe X10-n g·cm。 液pH为2.0左右，生成NaFe(SO,),(OH),圆体的 16-2.(1)第四周期IB族4 离子方程式为Na++3Fe++2SO+6HCO5 (2)+2O>N>C NaFe(SOu)2(OH)6￥+6CO2↑. (3)sp2,sp3有 (3)根据表中数据，“调pH”时，为使A+沉淀完全， (4)离子品体50% 5.76×10m b aNA La3+不沉淀，pH的范围为5.5≤pH<6.2:25℃时， 【解析】(1)Cu为29号元素，基态原子价电子排布式 Kp[La(OHD,]=c(La3+)·c3(OH)=1×105×(1× 是3d4s,位于元素周期表第四周期IB族。由价 10-5)3=1×10-”。 电子排布式可知，基态Cu原子有1个未成对电子， (4)滤液a含有的溶质有Na:SO,和(NH,):SO4、 第四周期中基态原子未成对电子数为1的元素的价 H,SO,Lae(CO,)a表面附着有Na、NH丈、SO、 电子排布式还有：4s'(K)、3d4s2(Sc)、4s24p(Ga)、 H2C2O,等，判断La2(CO,),沉淀是否洗净的操作及 4s24p5(Br)共4种. 实验现象为取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入 。5 盐酸酸化的BCl2溶液，若没有沉淀产生，证明沉淀 (5)①加入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色，且 已经洗涤干净。L(C,O,):受热分解可获得 半分钟内颜色不复原②液封③95% La2O,、CO:、CO三种氧化物，反应的化学反应方程 【解析】实验开始时通入N的目的是排出装置中的 式为La(C,0,)△La0,+3C0,↑+3C0↑. 空气，防止TC,被氧化；装置A中浓盐酸和KCIO, (5)生产CeLa:O,F2的过程中La的化合价不变，则 固体反应产生CL,装置B用于吸收挥发的HCI气 培烧时发生反应的化学方程式为2LaO2十O2+ 体，装置C(盛有浓硫酸)用于干燥氯气，装置D中氯 气与焦炭，钛铁矿共热反应得到FcCl,TiCL和CO, 2CeF,烙烧2CLa0,F,氧化剂为02、还原剂为 装置E收集TiCl:(含FeCL,杂质)，装置F的作用是 CeF2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 防止外界水蒸气进入装置E,导致TiCL水解. 17-2.(1)除去有机物，将Z,Co转化为相应的金属氧化物 (1)装置C的作用为干燥氯气：装置D和装置E间用 过滤 粗导管连接的目的是防止FeC,凝结成固体，堵寒 (2)Co0+H,S0,—CoS0,+H20、2CoS0,+ 导管。 Na:S2On+6NaOH-2Co(OH)3￥+4Na2SO,(写 (2)组装好仪器后，正确的操作顺序为c检查装置气 总反应也可得分) 密性并加人对应药品→a打开K1,通人N2,一段时间 (3)2Co(0H)3+6H++2CI一2Co2++C1↑+ 后关闭K,+e打开K。,缓缓滴加浓盐酸，并将产生的 6H2O 氯气通入装置D→d加热装置D,充分反应后，关闭 (4)AB K→b,再打开K,缓缓通人N,至装置冷却，关闭 (5)C K,;即c→a+e→d→b。步骤b(再打开K1,缓缓通入 【解析】(1)通过“焙烧”除去有机物并将Z、Co转化 N2,至装置冷却，关闭K:)的目的是将反应装置中残 为相应的金属氧化物：由流程图分析可知“操作1”为 留的C、CO排出并处理，防止污染环境。 过滤。 (3)装置D中发生的反应为2 FeTiO,+6C十7Cl: (2)结合题目所给信息，“焙烧”后的钻渣中C0(Ⅱ)氧 化物会被没出，需将其氧化为C(Ⅲ)并水解形成 △2FeC1+2TiCL,+6C0. Co(OH),沉淀，实现Zn与Co的分离，故加入过硫酸 (4)TiCl与FCl,的沸点差异很大，所以采用蒸馏的 钠、浓硫酸会发生反应CoO+HSO,一CoSO,+ 方法进行分离 HO、2CoS0,+NaeS.O,+6NaOH-2Co(OHD,↓+ (5)①由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银 4 Na:SO4。 用KSCN滴定，以Fe(NO,),溶液为指示剂，铁离子 (3)“没钴”过程产生黄绿色的气体为氯气，根据氧化 可与KSCN反应使溶液显红色，滴定终点的现象为 还原规律可写出离子方程式2Co(OH),+6H++ 加人最后半滴K$CN溶液后，溶液变为红色，且半分 钟内颜色不复原。 2C1—2Co++C2↑.+6Hz0。 (4)“净化”过程溶液中含有Cu2+、Pb+、Cd+等杂质 ②HC气体容易挥发，导致出现实验误差，安全漏斗 在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的 离子，可用硫化物转化为难溶物除掉，故选AB。 (5)由图分析可知，焙烧温度在600~900℃时，随着 HCI气体。 温度的升高，Z、Co的浸出率增大比较明显；超过 ③由题意可知，KSCN~AgNO,,与KSCN溶液反应 900℃时，Z、Co的浸出率增大比较缓慢。所以焙烧 的过量硝酸银的物质的量为0.2000mol·L-1× 0.02L=0.004mol,则与溶液中氯离子反应的硝酸银 温度选择为900℃左右时比较适宜。 的物质的量为2.00mol·L-1×0.022L一0.004mol= 18-1.(1)干燥氯气防止FeCl,凝结成固体堵塞导管 0.04mol,结合氯元素守恒和氯化银化学式可知， (2)c·a→e·d→b将反应装置中残留的CL2、C0排 出并处理 TiCl~4CI~4AgNO3,2.00g产品中TiCl的物质 的量为0.01mol,质量为1.90g,则TiCl4的质量分数 (3)2FeTiO,+6C+7Cl-A-2FeCl+2TiCL+6CO (4)蒸馏 为502×100%=65%. 6 18-2.(1)1000mL容量瓶、胶头滴管（无1000mL不119-1.(1）（酮）猴基 得分) (2)加成反应保护碳碳双键，防止其在后续反应中 (2)镍坩埚Naz CO,或K,CO, 被氧化 (3)能够避免滤纸的小孔被沉淀物快速堵塞，从而保 Br 持较高的过滤速度（答加快过滤速率给分）KNO, (3) +(CHs)P-CHCOOCH,CH- 同离子效应可诚少K:SiF6的溶解损失，乙醇防止水 Br 洗时发生K:SiF。水解，减小测定误差（合理即可） 0∠十(C.H)aP-O (4)K2SiF。+4H2O-2KF+H4SiO4+4HF(或 K:SiF+3H2O-2KF+H,SiO,+4HF) HC CHO （5014Y⅓ (4)5 m (6)偏高 (5)CHCHOH/CH.CHO) △ 【解析】测定钢铁复合脱氧剂中硅含量经碱熔、沉淀、 过滤、水解，滴定五个步骤，该过程中值得注意的是实 CH,CH-CHCOOCH,.CH,催化剂9H,COOCH,.CH, △CH-CH-1 验仪器的选择，因为涉及硅元素和氟元素的特殊性 【解析】根据已知信息，结合A,C结构简式可知B为 质，所以坩埚选用镍坩埚，烧杯、滴定管、漏斗、引流棒 均不能选择玻璃材质，而应选择聚四氟乙烯材质或 丙酮(9)，结合C.E结构简式可知，C-一D为 塑料材质。 (1)配制1000mL0.2000mol·L-1Na0H标准液 与HBr发生加成反应生成> 时，所给仪器中必须用到的是1000mL容量瓶、胶头 滴管。 与(CHs):P-CHCOOCH,CH3反应 (2)“碱熔”时，试剂有强碱，瓷坩埚中含有硅元素会影 响硅含量的测定，应选用的坩埚为镍坩蜗，碳元素在 得到E,由分析可得，A→H的合成路线为 高温条件下转化为Na2 CO,或K,CO,。 0 Br B (3)“倾泻法过滤”是指将沉淀上澄清液沿玻璃棒小心 HBr CHO 倾人漏斗中，尽可能使沉淀留在杯中的过滤方法，该 NaOH溶液，△ 过滤方法的优点是能够避免滤纸的小孔被沉淀物快 速堵塞，从而保持较高的过滤速度。洗涤时使用硝酸 (C,H,),P=CHCOOCH.CH~ 钾一乙醇溶液而不使用水，原因是KNO,同离子效 应可诚少K:S℉。的溶解损失，乙醇防止水洗时发生 OHOH KSiF。水解，减小测定误差。 H (4)氟硅酸钾“水解”的化学方程式为K,SiF。+4HzO —2KF+H,SiO,+4HF或K,SiF6+3HzO OHOH 2KF+H2 SiO,+4HF. 0 :由此解答。 (5)滴定消耗NaOH标准溶液VmL,样品中硅的质 V .2000m0l.L1×100LX28g·mo 量分数为 (1)B为丙酮(Y),其官能团的名称为（嗣）羰基。 Am g 100%=0.14Y%. m (2)由分析可知，C→D的反应为 与HB (6)若“碱熔”后加入硝酸不够，会生成氟铝酸钾 (K,AFa),根据已知氟铝酸钾会水解生成HF,消耗 发生加成反应生成 ,由C和H都含有碳 氢氧化钠标准液的体积会偏大，测定结果会偏高。 。7 碳双键可知，C→D的目的是保护碳碳双键，防止其 【解析】(1)由题目信息，结合分子式推断出D的结 在后续反应中被氧化。 CI Br (3)D→E反应的化学方程式为义 构筒式为 :根据反应前后物质结构 (CHP--CHCOOCH.CH义 的变化及反应条件可知，D→E反应类型为消去 反应。 (C。H):P-0。 (2)结合题目信息，E+F→G化学方程式为 (4)C的分子式为CH:O,不饱和度为2，含有六元环结 构，能发生银镜反应，说明含有醛基（一CHO)和环己烷 结构：若六元环上连有一个取代基为一CH:CHO,有1 种情况；六元环上连有两个取代基为一CH,和一CHO, 有同、邻、间、对4种情况：共5种同分异构体。其中核磁 共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4：4：3：2：1的有 CHCl. CHO (3)B中含氧官能团为（酮）猴基：D中含有1个手性 机物结构简式为 碳原子。 (4)由A的分子式C,H,C2结合反应前后物质结构 CH,COOCH,CH (5)CH-CH 可CHCH-CHCOOCH CH CI 变化推知A为 C,除A外含有苯环的 发生加聚反应得到，CHCH一CHCOOCH CH可由 同分异构体有9种，其中含3种不同化学环境的氢原 CH,CHO和(CH),P-CHCOOCH2CH2反应得 到，CH,CHO可由CH,CHOH催化氧化反应得到， 子（个数比为3：2：1），其结构简式为 合成路线为CH,CH2OH O:/Cu CH,CHO △ (C H)P-CHCOOCH:CH CH,CH-CHCOOCH CH 催化剂CH,COOCH,CH, CH △ {CH一CHh 20-1.(1)a+41能 (2)①L1②0.06849.91 (3)①否平衡转化率是该温度下的最大转化率，M 19-2.(1) OH 消去反应 点CH,的转化率低于同温度下甲作催化剂时的转化 率②催化剂活性降低 【解析】(1)根据盖斯定律可得△H,=△H,一 △H:=-41kJ·mol1,△Hg=akJ·mol- bkJ·mol-1=一41kJ·mol1,则逆反应的活化能 b=(a+41)kJ·mol-1:已知△H3=-41kJ· mol-1,△S=-42J·mo1·K-1,500K时△G= CH,CI △H,-T△S=-41X10J·mol1-500K× (3)(䦛)羰基 1 (-42J·mol1·K-1)<0,能自发进行. (2)①甲烷一水蒸气催化重整制氢中甲烷涉及的反应 均为吸热反应，升高温度，CH,的平衡转化率升高， (4)9 故L2表示CH的平衡转化率，L:表示CO,的选 CH 择性。 8 ②设反应I消耗CH。为xmol,反应Ⅱ消耗CH,为 【解析】(1)根据燃烧热数据，得到以下热化学方 ymol,根据已知条件列出三段式： 程式： CH(g)+2H,O(g)CO(g)+4H-(g) m起始)/mol 3 0 0 I.H:(g)+20（g)一H:0(I)△H= 变化)/mol 2x 4x -286kJ·mol CH(g)+H.O(g)CO(g)+3H(g) 起始)/mod 3 00 Ⅱ.CH4(g)+2O2(g)一C02(g)+2H2O(1) 州变化)mod 3y △H。=-890kJ·mol广 平衡)/mol(1-r-y)(3-2r-y) 4x+3y 2 T1时，CH的平衡转化率为十×100%=90%，二 Ⅲ.CH,(g)+20:(g)—2C0(g)+3H,0(D 1 △Hm=-1560kJ·mol-1 氧化碳的痣择性为千×10%=80%，解得工一 根据盖斯定律可知，反应①=2XⅡ一Ⅲ一I,故△H1= 0.72mol,y=0.18mol,n(H2)=4z+3y=3.42mol, 2X△H1-△HE-△H1=+66kJ·mol1,△H1= u(H)=n)=0.0684malL1·min;平衡时 (E1-E:)kJ·mol1=十66kJ·molI,Ea=(E1- 66)kJ·mol1. 气体总物质的量为5.8mol,平衡压强为5.8MPa,则 (2) 2CH (g)=CH,CH,(g)+H2 (g) CH的分压为p(CH)=1mo 转化量/mol lo 2+3 5.8 mol X5.8 MPa=0.1 MPa CH,CH,(g)=*CH:-CH:(g)+H2 (g) 同理p(H20)=1.38MPa、p(CO:)=0.72MPa、 转化量/mol3 3 p(CO)=0.18MPa、p(H,)=3.42MPa,T,时，反应 平衡时各物质的物质的量n(CH)=20mol一10mol= ⅢCO(g)+HzO(g)=一COa(g)+H2(g)的K。= 10 mol,n(CH,CH3)=2 mol,n(H2)=5 mol+ p(H,)p(C0)_3.42MPaX0.72MP≈9.91. (H:O)p(CO)1.38 MPax0.18 MPa 3 mol=8 mol,n(CH2=CH)=3 mol,n()=23 mol; 2 (3)①平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时M × 点CH,的转化率明显低于同温度下甲作催化剂时 =0.16。反应①②为吸热反应，升高温 /1012 CH,的转化率，故M点一定不是对应温度下CH的 23 平衡转化率。 度有利于反应正向进行；反应①化学计量数不变，反 ②甲烷一水蒸气催化重整制氢中甲烷涉及的反应均 应②化学计量数增大，减小压强有利于反应正向进 为吸热反应，升高温度，CH的平衡转化率升高，温 行：及时分离出乙烯，可促进反应正向进行。 度高于400℃时，CH,转化率显著降低的可能原因 (3)反应①为吸热反应，正反应活化能大于逆反应活 是催化剂活性降低。 化能，随者温度变化，正反应速率常数改变较快，斜率 20-2.(1)+66E1-66 大，所以正反应速率常数为k1,逆反应速率常数改变 (280.16(或若） 较慢，斜率小，逆反应速率常数为k:,温度越高，反 升高温度，减小压强：及时分离 应速率越快，达到平衡状态所需时间越短，α点温度 出CH2-CH 最高，一定为平衡状态。 (3)k:a 。9轮 轮 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测同类训练题 清 1-1.下列过程不涉及氧化还原反应的 化 学 是 A.高铁酸钾用于净水 B.碳酸钠溶液用于清洗餐具上的 油污 C.自然固氮 D.葡萄糖用于热水瓶胆镀银 罰 1-2.古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。 下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》:“石穴中水 ，所滴者皆为钟乳” B.《本草纲 目》:“水银乃至阴之毒物 ，因火煅丹砂(HgS)而出” C.《神农本草经》:“空青(蓝铜矿类) … …能化铜铁铅锡作金 ” D.《周易参同契》:“胡粉 (碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅” 如考 生 号 2-1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.熟石灰可改 良酸性土壤，利用了熟石灰的碱性 B.Fe₂(SO₄)₃ 除去浑浊水中的杂质 ，利用了 Fe³+的水解性质 C.液氨用作制冷剂，利用了 NH₃容易液化的性质 D.生理盐水杀菌 ，利用了生理盐水能使蛋白质变性K 2-2.化学品在生产、生活中应用广泛。 下列说法错误的是 A.AI(OH)₃可用作阻燃材料 B.AgBr可用作感光材料 C.加酶洗衣液可用于洗涤真丝衣物 D.铝热剂可用于焊接钢轨 2 线 姓名 3-1.实验安全至关重要。 下列做法错误的是 A.实验室制备氯气时 ，在通风橱中进行 B.用酒精灯直接加热坩埚 C.用乙醇制取乙烯时 ，向圆底烧瓶中加入几片碎瓷片 D.乙醇与高锰酸钾放在同一药品橱中封 3-2.下列有关化学实验安全规范的说法错误的是 A.不慎将酸沾到皮肤上 ，应立即用大量水冲洗 ，然后用 3%～5%的NaHCO₃ 溶液冲洗 B.酸碱中和滴定接近滴定终点时 ，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C.取用药品时剩余药品均不得放回原试剂瓶 ，以免污染药品 D.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的植物油和动物油 弥 4-1.实验室进行下列实验，所选仪器合理的是 班级 轮 轮 清 化学试题 第 1页 (共 16页 ) 轮 轮清 A.从碘水中富集 I₂,选用①② B.制备蒸馏水，选用③⑥ C.配制 250mL0.1 mol · L-¹的硫酸 ，选用①⑤ D.用浓硫酸和乙醇制备乙烯，选用①① 4-2.利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 考 生 号 A.用 四 氯化碳萃取碘水中的碘 B.CuSO,溶液的浓缩结晶 C.配制 100mL 1.0 mol · L-I的稀硫酸 D.除去苯甲酸晶体中的SiO₂ 5-1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 ，下列物质转化对应的化学(或离子)方程 式书写错误的是 A.向 NaClO溶液中通入少量 CO₂:H₂O+ClO-+CO₂—HCO5+HClO B.用FeCl₃溶液清洗银镜 ：Fe++ Ag+2Cl-—Fe²++ [AgCl₂]- C.盐碱地(含较多 NaCl、Na₂CO₃)通过施加适量石膏可降低土壤碱性 ：Na₂CO₃+CaSO₄ —CaCO ₃ +Na ₂ SO ₄ D.实验室制氯气 ：K ClO₃+6H Cl—K²Cl+3 Cl₂ 个+3H₂O 姓名 5-2.下列离子方程式书写错误的是A.同位 素标 记法 表示 Na₂O₂ 与 水 的 反 应 ：2NaO₂+2H₂“O—4Na++20H-+ 21⁸OH-+O ₂ 个 B.NaClO₂在盐酸中生成 ClO₂气体和NaCl:4H++5ClOz—4ClO₂ ↑+Cl-+2H₂O C.试管壁上的银镜用稀 HNO。清洗：Ag+2H⁴+NO5—Ag⁴+NO₂个+H₂O D.已知酸性：H₂CO₃> HCIO>HCO5。 向 NaClO溶液 中通入少量的CO₂ 气体：ClO-+ CO ₂ +H ₂ O=HClO+HCO5 6-1.X、Y、Z是原子半径依次减小的短周期主族元素，其中基态 Z原子 p轨道电子数为 0。 它 们形成的一种阳离子的结构式如图 所示 ，下列说法错误的是 班级 A.键角 ：XZ₄>YZ₃B.Y₂Z₁ 和 X₂Z₂ 中 σ键数之比为5 : 3 C.简单气态氢化物的沸点：X<Y D.Y₂Z₁ 与 H₂SO,形成酸式盐的化学式为 Y₂Z₂HSO 轮 轮 清 化学试题 第 2页 (共 16页 ) 2026届山东省高三第一次学 化 11.下列过程不净及氧化还原反应的是 A,高铁酸钾用于净水 乱碳酸前溶液用于情法餐具上的油污 C白然蜀复 D葡桂紫用于热水：肌壁银 12吉代文化典嘉猫含半富的化学知识。下列叙递中未事及氧化还氟反应的是 A,(梦溪笔榛》：“石穴中水，所清者皆为件乳” B,《本草粥日)：“水银乃至阴之孝物，因大最丹秒（日5）面出 C.(神农本草经)：“空青（蓝钢矿炎）…能化飘铁铅偶作金” D.《周易参同契，“胡粉（碱式衷酸的》投火中，色坏还为铅” 之1，物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A熟石灰可改良酸性土滚，利用了熟石灰的碱性 B.Fe(SO,),除去翠浊水中的索质，利用了下e的水解性衡 C,液氢用作刺冷周，利用了NH:算导液化的性质 D.生理盐水杀面，利用了生理拉水能使蛋白质变性 22化学品在生产，生话中应用广泛。下列说达馆误的是 A.A1(OH),可用作阻燃材料 BAgB面可月作感光材料 C如碑洗衣液可用于洗涤真整衣物 几鲜热剂可用于得接钢转 怎1，实验安金至关重爱。下列做法错误的是 A.宴验室到备氧气时，在通风断中进行 且用痛精灯直接加热坩粥 C用乙静料取乙烯时，向展底烧煮中短人几片碎登片 D乙醇与高锰限御收在同一药品智中 3多2下列有关化学实险姿全观范的说法情谈的晶 A.不慎将酸钻到皮肤上，应立即用大最水冲洗，后用3%-5%的NH《溶液冲洗 B酸藏中和满定接置演定修点时，可用感馆水冲洗惟形内壁 C意用药品时剩余药品均不得故问原试病座，以免污染西品 D用共的氧氧化钠溶液清选试管内壁残督的植物油和动物油 4-1实验堂进行下列实检，所达仪器合理的是 化学法期第1百（共） 业水平联合检侧司类训练恩 学 A从牌水中装14，远用① 玉制各赛情水，选用③心 C.配制50mL4.1mod·L的成酸，选用①⑤ D,用浓硫酸和乙醇制备乙稀，莲用④D 42,利用下列仅器（夹持装置略）能完成的实验是 A用因氧化碳誉取确水中的璃 BCS0,溶液的浓物结晶 C.配制100mL1.0mo·上的稀硫酸D.除去苯甲酸品体中的S0: 51怎残耕识与量魂探析是化学学科核心素第之一，下列物质转化对废的化学《或宽子)方程 式书写邻误的是 A.向N(C0落液中酒人少量C03:日O0+C+C片一H)行+H0 用Fe溶液清虎银模：Fe+十Ag十2C一Fe十[Ag口] C.盐碱地（含较多NCl、NCO1》通过加适量石膏可降低土滚碱性：NCO,+CS0 -CaCO:+N850 D.实骏室制氟气：KCIO,+6HC—KC十3CL4+3H,0 52,下列离子方程式书写带民的是 A同位素标记法表示N0,与水的反应：NO,十H”)一4Na十2OH+ 2“0日+01↑ 我N们O:在盐酸中生成C0:气体和NCI:4H+5CO万一1CO:↑+-+2日O C试管璧上的银领用解日NO,清洗，Ag十2日+NO,一Ag+NO:·+H,0 D,已如酸性：HC左>HCO>HCO方。向NC0游液中通人少量的为气体，C0+ CO,+H,D-H0+HCO万 G1,X,Y,乙是原子半径依友诚小的短周期主族元素，其中基态Z原子p航道电子数为0。它 们形成的一种和离子的结构式如图所示，下列说法精误的是 A.时角：XZ,YZ BY:Z和X:Z中a键数之比为5：多 C简单气志氢化物的需点：X<Y DY:乙与H:S),形戒酸式盐的化学式为Y,乙H50 化学试量第2贡引共6百 62.丽限和乙可以发生南化反应B(OD,+3C,OH鉴意(C,H,O,B+a,0.生波 的猫酸三乙的点燃时产生绿色火焙，可通过该现象鉴定暖酸。下列说法玉确的是 A中子数为B的0原子：0 乙醇的结构商式，CH① C基态C原子枝外价电子的新道表示式，☐ 2 九，精酸在水中的电离方程式：以OH),十H,O一[拟OH.]+Ht 71,应用酸性KM)溶浪可橙粒S的还氟性：2Kh)十5马十2H0一2M+ 2H0,+K0。下列说法精误的是 AO的VSEPR模型为平直三角形 BHO分子中H与O形成ps键 C基素M原子的价电子特有式：3d4 D.K,S0,的电离力2式：K,S0,一2K十S0月 7-2.据框可以识别某些离子，如在18是-6（甲）中加入KF,该冠醒与K形成物质乙。下列说 法正确的是 A乙中存在离子过 我丙也能积黑K C印中C一)一C健角小P乙中C一)-C健角 D.丙的化学名称是8冠4 8-1元素周期律和元素周期表揭示了元素之闻的内在联袭，反煦了元煮性质的诺变规排。下 列说达正确的是 A第一电离能，Mg<A<S &酸性，HS0,>HPO,>HW0 C南子半径，>AP+>F D.分子：性：HO>BF,>HS 8-2,下列对有关事实的解释正确的是 话道 事实 解释 A 某些金属盐的烧号观不同箭色 电子从高管始迪断进到低售轨道（发射光技不同 化0与NL.分子的空同桂胸不同 二者中心顺了条化载难类型不同 伊的势定性比HC圆驾 HP登子料程在徽望，商H分子到不程在氢被 的馆点比干冰高 5:分子间的范师力大 化￥试用第1西引共6百 9科研人员利用酰基硅妮作为富电子卡宾米圈，在笔的刚化下，实观了一景列婚经的环丙 h 烧行生将的合或。 0和乙烯在纪程化作用下生成 ×的反皮历程如图所 M650 示（甲基简可为M加，零坏简可为%，S表示过战态）. Me So T 1 140 CH.. 片 -7N -15 Ph0ve A Mesio 中产物 中同产将 产物3 Me Si 物 第少 阳易 第活业 第4梦 校搭程 下列说法正确的是 A.反度历程中量大能垒（话化能》为20k灯·m0l 且，反应历程中有极性键的斯袋与生戒 C,升高盖度可提离 ×的平衡产率 M6,50 D第多步发生取代反成 92苯酚为重要的有机化工原料，用O1作氧化制偶化蒙羟基化制装后机理如图所示，下列 说法错误的是 凤某坏血整+H0, 抗东直酸+士H0 4H0 *+ A.举径，V+>Vn+ ,装与日：均是由服性健，事极性健构成的非极性分子 C,HO的拉定性大于HD,H,O的需点小于H,O D该反度机拜的重友是生成的·OH可以氧化装生成莱面 化学试型第4面（共1H氮1 10-1.向容积为11的恒客帝网算普中究人0.05molS(g》与0.1mH:(g),在一定很度下 发生反皮5(g》+2H:《g)2H,S(g),反应达到平衡时放出热量为akJ,测得体系的 压强随时利的变化如图所示 时 下列说达正确的是 A.H,的半衡转化率为75% B开高湿度，活化能降：，酷化分子百分数增大 C.氮度不变，真平衡后的容器中再充人0.025 mol H.S(g》和0.025alH4《g),平衡正 向移动 D该条月下，2H5g5()十2H(x)△H■一20ukJ·l广1 102.已知：反成3X(g一Y(g)+Z(g),在不同条件下进行3组实童，反应物X的浓度随反 成时间的变化由线如图所承。下列说法正确的是 10e℃ 300℃ 2500℃ ●3 时mn A该反应的△H<0 Ba点反应速率比6点快 7 ,与实验①相比，实验②改变的条件可能为猫大压覆 D该反皮达到平衡后，在框国恒客条作下再充入X,平衡时X的朝化半不变 1门1，下列实验操作，观象和结论均正确的是 悬项 悟作 现象 始论 A 转水滴人区直NO粉未的脱固整 果康相脑镜 Na与求夏 应触出大魔的舞 将精有白色柳系的流璃神爱干酒精打外烯上 火箱色现置色 白色船末中含有 N元素 c 案国下，务50没人数NCD,帝液中用体都分溶算有无色 .(0,》 充分反，过边，向所斜体中人足量盆 无味气体产生 K.CO.) 向甲蒸环己规，甲家中分别加入凡海酸性高 甲中酸作餐 溶液初色，甲基坏日 苯环对甲基有请 规中不程色 发作用 化学法期第8百（共培面司 12由下列事实或理象能得出相应结论的是 串实或现象 储论 A 有某无色溶液中滴加循酸里溶液，严生白色瓦淀 第溶液可佳含有氢肉于 传氧气通入品红溶液中，品红容森影色 氧气具有源白性 分湖测定骏度均为2m,1.1的CH,C0ONH,刻 KHCO:容兼的pH,后者大干情看 HC0水解程度大于CHC0) 二氧化科需与氧氯酸及应 二氧化硅是再性氧乾物 12-1我科纤人负以CO为原料，电解达相意乙烯、乙均的装鉴如围1所示，相同条件下， 定道过电解抛的电量，测得乙烯、乙统的体积分数随电压的变化如图2所示（不考虑其 佳产物). CO, X气体 CH b CH 图2 下列说法错误的是 Ab连接电源的正腋 以X气体为O:,电解过程中阳极室：（日）逐新增大 C生成乙统的电极反定式为2CD,+14H广+14eCH.+4H0 D.电压为：时，例极室产生2mcl气体，划阳极室产生6m©X气体 12-2锌确单液额电就是一种新型变全液麦电效，其电解质的利用率接近10%，大幅提高了 电法的能量密度，并同时提高了锌确单液虚电泡的动率密度，其工作原型如图所示 石稀4 电解溶表 作雨 技自形期 下列说法错误的是 A“凌浪形M膜为阴离子交换膜，演结构可爱高电池放电速率 玉成电时，电解质辩液的日升高 C电泡工作时，电藏由Z电极量电解质溶液流料石墨燥电极 D.充电时，每特移2ml电子，电解威溶液质量减小310g 化学试量第1贡引共6百 131.南置生产包括刺麦，情化，发障：灌渤国个主要过程，简易流程如图质示， 制麦：大麦1黄小龙)视张→发买用+增 懒北：院工*配·速有沸。娃入花 发程：麦计冷知-码·发生成面精.《，等 罐独：冷抑一→包·清酒，口杀情，的标标塑箱 下列说法错谈的是 A糖化段段将原料“粉碑加工“的耳的是使原料充分接触，加快反应速率 钱在实验室完成糖化阶段的“过德煮沸“时，仪用到酒精灯，答通丽斗，绕杯三种暖璃 仅器 C发醉阶段篷持高湿环境，更有利于发解 D,上述四个阶段均有化学变亿发生 上胡-2.石灰石烧结法是量早点用于矿石提罪的方法，用醒精矿(LiO·AO·4Si0,)塑量工 艺流型如图所示，已知蜡烧生成的LO·A方在水中的溶解度极低。下列说法错灵 的是 钾材同 到证 000c0,一→5011四贸→→园一过城图 國款 发旅酒 O挥瓷 W高 NO化 淘 吸，分高，请国 复采化樱 碳酸性 A培烧时用CCO,松比用CaO暂效率高 A格绕联反应方程式可为山0·A山O,·4S0+4C0I@工L0·AM.0,十 4C050 C使用CO的量是塑樱找术的关键，过量会致回收提锂的效率降民 D.石灰石烧结法氟科价格：，号获取，们容易产生围体废壶 14-1.已知有机物M、N、P之可存在如图所示转化关素。 HO N 化￥试层第？题引共6百) 下列有关说法正确的是 A.M与N互为同分异构体 且1m圆M与1malN分舞与足禁的NOI溶液反成，二者精耗的NaOH的物质的量 相司 CM辉P分子发生s杂化的碳原子数不司 DP被氧气充分还原后的产物分子，与加 入所互为同系物 14-2.光刻胶被称为电子领城的皇醒”，某种光刻胶C的光交我反度如图所示，下列有关说法 错灵的是 +CCH士 千CHH 十C-H 4c14h A A物质A的单体列●入 且，物质A的单体中所有原子可能其平面 C,物质A,B能使酸性药：酸钾游液栖色，物质C不能 D孩反皮属于加成反应 151.25℃时，向10mL0.1ma·L-的HA溶液中逐滴满加等浓度的NB落液，溶剂液中 合号当的我化关系如照所示。 已年：25℃时.K,(HA)=1×10:g1.6=0,2. 下列说法错误的是 A.25℃时，K.{H)的数景级为10 且.25℃时，HB+A-HA+B的化学平衡常数K=1.6×10-3 C,当溶液中c(Na)-2e(A)+c(B)时，溶灌早酸性 D25℃时-0.1ml·L-tNaB溶液的pH的为10.9 化学试程原8T(共1出贡引 15-2.食和下，用0.02m·L-1盐酿滴定25.00ml.0.02mal·L-1甲陵(CHNH:)水溶液，所 得溶液的pH鸭CHNH什，CH,NH的物盾的量分数(x)与南加妆酸体积的关系如图 所乐，忽略溶液混合过程中的温度变化（银设：甲酸水溶液中的含氯微粒具有CHNH日 和CHNH》。下列说法情溪的是 10n Ii前e A,角线①表示x(CHNH:)随盐酸体积的度亿 B.当pH一？时，請耗V(禁腔)小于5.00mL C滴知120mL数酸，客液中r(CH:NH时)c(CHNH) DV(盐酸)=25,00ml时，溶流的H约为6,3 11,际壁类过霞金属配合物具有转殊的光，电，垃能，是材料科学研究的热点之一。一种 联是过凌金属配合物的结构为 M-Co、Ni,Cu 可答下列月题： (1)在元素周期表中的位置为 :基态C+的价电千轨道表示式为 (2)张浑( y少是平国销构的分子，侧分子中装取知杂化的慎子是 中大需藏可表示为正，甲轨道塑供8个电子参规大需藏的N原子是 《填1"或2) 号N原子，1mo 含有年健的数目为 《N。表乐倒伏相整罗管数的值) (3)Ca(C0,熔点为5引1℃，CC1:培点为724℃，解释其原因： 〔4)某新型半导体材料的品图结构如图1质示《各楼夹角均为0)，该晶图韵因税图如 图2乐示，则该品体的化学式为 :每个ln原子紧第的Se原子数为 网伏加 德罗分数的值为NA,期该晶体的密度为 gm(写出计算式即可) 图1 图 162铜单质及其化合物在人类的活动中具有广泛的用途。 国答下列问题： 《1C仙在元素周期表中的位置为 :同周期中，基态原子末成对电子数与C相 等的元素还有 种 〈2》某含铜有机化合物的结构简式如图所示，该物质具有独特的电化学和光学性能。该 亿合物中Cu的化合价是 ,组该物质的第二周期元素的电角性从大到小的照序为 HC (3)二经某解懂是一种重要的高选择性有想合域试剂，一种及应如下： 开，反应物二环戊燥嘉圳银中，股蜂子的杂化方式 ,生成物 《填“有”或“无”)腰反外构体。 HC CH 《》一种朝溪化合物可用作有机反皮的倒化剂，其海点为135℃，品飞端构如图甲所 示，取居于品酸度点和面上，C位于菌友和面心形成的因面体室家中，品购参数为“m, 制该铜漠化物的晶体类型为 :顶点和面心形成的国而体空家填充为Cu的利用 为 !该铜镶化合物的品体密度为 g·tm(N:为阿伏的整罗常数的值)： 图乙中，Cu,山在y平面的投影正输的是 (填标号). d 1?-L某稀土治练工厂酸性废液中含有L+、Fe2+,F+,A+,N,SO等，道过处理：可 清除污桌，又可获得高附和值产品的一种工艺流程如周所示。 SHHCO NHJICO,HCD. 度边一一零一一线→国阳一一密阅一→a心nh→lu0,一一一→(0， Fcs,MOHL 其德新H闲 化学试量第0百{共18西) 已如，①1aCO,》,不仅难溶于水，也难篇于稀酸： ②25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关H如表所示《当离子浓度名1× 10ml·1.-时可认为况淀凳全)， 肉子 AP 并始说篷时的用 L.5 4.3 61 肛窝亮全时约H 3.2 5.5 .0 回客下列可题： (1)废液“愚气”的日的是 (2)·沉铁时加入NH,HCO,和NSO,圆体，挖制溶液PH为2，O左右，析出 NaFe1《S),:(OH)。国体，该反皮的离子方型式为 (3)“国PH时，近宜的pH范围是 25t到，r[1n(0HD,]日 (4)实验室判康1：(C,0,),沉淀是否洗净的操作及实验现象为 1a:C0) 受热分解可获得1，O等三种氧化物.反度的化学方程式为 (5》“培烧”生产CLO:下：的过程中L。的化合价不变，期风度中氧化列与还原剂的物 疑的量之比为 1?-2.某锦治嫁厂以有机钻渣〈含结，锌的有机物等)为主要原料塑取金属锌，结的工艺藏程如 图所示。 知人试 % 酸到市至- 有桃益一野婴→这成出山，系回一→油一→立基生C4用0 Z2a0液浸钻造 已知，常见物质的K,如表所示， 化合物Cs ZnS PLs Cs K。&3×1043.6×10“1.0×10-8.0×10 可容下列问思： (1)“结烧“的目的是 ,“操作1“为 (2)“选择性浸出锌“中C(且)氧化物不易被硫酸浸出，可粒制一定的酸度远举性浸出 锌。在该浸出操作中由于培烧后的结声中C(Ⅱ)氧化物会皱浸出，雷将其氧化为C(Ⅱ)并 用NaO用脐液湖pH使其水解形成C(OHD,沉淀，写出相关反应的化学方程式： (》“浸苗"过程产生黄绿色的气体，写出相关的离子方程式 《4)“净化"过程第液中含有C+,%+,C等杂爱离千，可这用的试剂X为 《填标号》。 A.(NH)S B.NaS C.KMnO. 《5》Z,C,浸出率与培烧温度的关系如周所示，婚烧是度选择 (填标号)左右比 较透宜。 A700℃ B800℃ C.000 D.1000℃ 化￥试层第11百1共18百) 本忍 700 1B1.因氢化钛在工业生产中有广泛的用密。实验室用：候矿(F。T工O)和C:料备TTC1,的 实险黎置如周历示， +尾气过型 相 4浓根 已知，①TL,高图下能与O反应：T,极精水解，反应为T十2H0一TO，+ 4HCI ②25℃时，K(AgC)-1.8X10-.K.(ARSCN)-1×10-E ⊙TC1.与FC1,的熔，需点如表所示. 物质TP 够T -25,0 30M 牌h/e1364 316 国答下列问题： (1)装置C的作用为 :装置D和装置E间用粗导管连接的月的是 (2)控图图装好权普后，溶分实验步翼如下，正确的操作限序为 (填标号，不重 复使用) L打开K,道人N:。一程时闻后关用K h,再打开K,规缓通人风，至装置冷却，美闭K 心翰查装置气密性并加人对成药品 d,知热装置D,充分反皮后，美闭K 飞打开K,极援南加浓盐酸，并将产生的氯气通人装置D 出臀山的月的是 (3)装置D中还有下C引和C0生成，则反度的化学方程式为 (4)要精制含FC徐质的T,,可采用的提作方法为 (5)科用如图属示装置测定所得TC,纯度。 化学试型第12氮共16面引 业.准痛称取20具产品加入烧瓶，向变全醒斗中如人话质燕慎水摇动至T口，完全 本解。 h,静烧区和蔬4中的液体一并转人能形粒，加人22.00ml.2,00m6d·1.-'AgNO标准 剂液。 心.加人少许硝基苯用力摇动，桂氧淀表童被东机物菌 d以Fa(NO,>,#液为指示剂，用0,200mml,L.-1KSCN部减鸿定注量的AgND,部 液，达到滴定终点时共用去20.0的mL.K气N溶液， ①演定终点的现象为 否安全需斗在本实验中的作用除知水外，还有 心很设产品中杂质不参与反煌，TCL,的质量分数为 182.科用碱馆一氯酸得演定法”测定钢铁复合脱氧列（主要成分为SC,含铝，状等无常》 中硅含量，所需部分实验仪腰如图所示 已知，氯硅酸椰(K:SP,)和氟铝酸钾K:AF,)均易水解生或HE。 实赖过程如下， ①碱第：将两多得品加人坩蜗中，加入周体熔剂氢氧化钾和过氧化的，放入马第炉中 550℃进行减第，持续15mn。章出坩埚置干经有0ml热水的聚四氟乙烯烧杯中浸 取您融物，加人透量硝酸，冷却至室温。 ②沉淀：向烧杯中加人氯化柳生成氟硅酸钾沉淀 ③过迪：静置15m充分沉淀后，用银料制平幅阁法过袖沉淀（如上图所示），用硝酸 阴一乙附溶液洗泽货杯中的沉淀3次，再将淀亮全转移到漏平中，洗涤沉淀3一4改， 并将沉淀转移熏聚国氯乙场镜杯中， ④本解：向沉淀中加人热水，氟硅酸钾水解完全后客夜变辉蚀，生成HF ○滴定：加三滴溴石里香卧蓝一酚虹混合指示剂，滴加氢氧化钠溶被至溶液呈亮紫色。 中和过量的限。然日加人150mL牌水，立即用0.2000ma·L-的氧氧化钠标准减演 定系隐定的亮蓝紫色（发生反这，HF十NaOH一NF十HO) 国答下列问题 (1)配制1000ml.1,2000mml·L.-1NaOH标准液，下列仪器必厦用到的是 (填仪器名称) (2)~装锦计遗的用焗应为 《填“瓷谢闲”效“锦据埚")：“碱熔"时建元素转化 为母酸钠，服元案转化为 填化学式》. 化学法期第13面（共1s离引 《3》“幅西法过滤是指将沉淀上液清液沿整璃棒小心幅入漏车中，尽可能使风淀留 在杯中的过滤方法，孩过做方法的优点是，瓷涤时使用商酸年一乙醇溶液面不 使用水，原因是 《4》氟硅酸韩“水解“的化学方程式为 《5》滴定游托NO日标常游液Vml.样品中硅的质量分数为 (用代数式表示). 《6》若“碱馆”后加人第酸不够，会生成氟解酸鲜(K,AF,),测定结果会 《填“期 高“偏低"或“不变”) 19-1.有机物1川的合最路线如图所采（部分反成条件略）。 HB.D ICHOP-CHOOOCHCH 已知，RCHO+CH,CHONOR RCH--CHCHO+H,O. 国容下列间瑟， 《1)B中官能团的名称是 《2)C*D反成类型为 ,该反定的目的是 《3)D→E反应的化学方程式为 《4C的同分异构体有多种，满足下列条件的有种（不考虑立体异构》 ①含有入元环结构②能发生银领反皮 其中格磁共帮氧谱有5组峰且峰面积为4,4·3·2·1的有机物结构简式为 (5)根都上述信息，写出以乙醇和(CH),P一CHCOOCH:CH,为草料，前各 H,003I 的合成悠线： 《无机试剂任这). 192,氯雷佳定G是缓解过敏程鼻炎，慢性厚斯整及其他过敏性皮肤病的能状的药物。其合 成路线如图所示， 化学试量第14万{共18百) R 已知，R-C-R+R-MeX一RC-OMgX H R-C-oH 回答下列问题： (1)D的结购简式为 ,D+E的反应类显为 2)E+下-G化学方程式为 (3)B中含氧官能图名称为 :D中含有 个于性像原子。 (4》A含有莱环的司分异构体共有种（降A外），其中一种司分异构体含3种不 同化学环境的氢原子（个数比为3：2：1），其结将简式为 如1，甲烷一水燕气侯化重整刺氢是一种制高纯氢的方法，其莎及的主要反应如下： 反应I:CH(e)+2H,0(gC0(g)+4H:(g)4H=+165kJ·m+ 反度1：CH,(x)+HD(gC0Kg)+3H,{g)△H,-+26kJ·o1 反度I:C0(g+HO(gCO(g)+H:(e)AH 回答下列问题： (1)反定田正及应的活化能为每kJ·m,荆逆反应的活化能 kJ mol 已知反度Ⅲ的△S-一2】·mo3·K,在500K时，该反成能吾自发进行 (填 “能”减“否”) (2)在客积为10L的刚性整闭容墨中充人1 mol CH,《g>,3 mol H,CKg》,控制合适条件 发生上述反度，离得不司型度下，CH的平衡转化素、O的选择性如街所示C0的选择性= n(C02》 反皮的w(CH,)×100%3. ①表示C0的选择鞋的由线是 必T,材，反成在5n达到平衡，此时体系的压强为丘.83伊P,则0~5mn内v(H) al+11·min':反放Ⅱ的K, 《式，指用平侧分压代替平衡控度进行 计算约平衡常数，A约平衡分压=户。×A约物质的量分数，计舞结果保园三位有效数字)。 （a实际工生产中，原料气0 一，按用一定流连通人们压反应瀣，其泡条件相 同时，在甲，乙两种催化利的作用下，C山。的转化率与型度的关系拉图所示 化￥试层第5百共18) ①M点是否为对应祖度下CH,的平衡转化率 《填“是”或“否，列断理由是 ②甲能化剂作用下，售度高于40℃时，CH.韩化率显著降年的可能复因是 202我国科学家在多相催化甲烷氧化偶联制乙场方面取得突破桂进暖，主要算理为甲烷在 戴化剂表面产生甲甚自南基，其气相相合形成乙烧，乙烷酸氢生成乙烯，爱生反应如下： D2CH,(gCHCH,(g)+H(g)AH ②CH,CH(g)CHCH(g)+H(g)△Hx=+137kJ·mal1 国答下列间题： (1)已知2站K,l01kP条件下，几种物质的增烧转如表所示（单位，·m@d), 甲复乙袋乙输氧气 830116014112肠 利用上述数居计算298K,101kP条件下，△H, kJ·m:反应①中正反 夜的后化能为E:k·m,则通反应的话化截E:一 kJ·mc(用常E,的代数 式表示)。 ()保持祖度不变，在一智性密树容墨中，充人→定量的CH,,可时发生反应①和②，起 始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所承， 气体CL,HG用CLC,C 起始量/mml2009 0 0 平衡量/mol 3 已知：物质的量分数平衡常数K,是用各物质的物质的量分数代替物质的量荣皮表示的 平衡管数。对于任意反应：dD()十rEe)g(g)+Hg,分别用x(D),rE),r(G), 田代表各物质的物质的量分散，其物质的量分数平衡常数表达式为K,一二巴 平角时H:韵物质的量为 nal:反应①的平衡常数K。为 :为提高 CH,一CH,的平面产率，可以采意的推密有（写出两条）。 (3)着只发生反皮①，：，山，4为反皮进行10mn时的状卷，止：k:分别代表正反皮速常常 数成者至反皮逮率常数。 正反皮速率常数为 (算”或“：)a.6.c至少有一点达到平衡。一定达到平 衡的点为 化学试型原4圆共16百引 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测同类训练题 参考答案及解析·化学 1-1.B【解析】高铁酸钾具有强氧化性，用于净水涉及氧！32.C【解析】不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲 化还原反应，A错误；碳酸纳溶液用于清洗餐具上的油 洗，然后用3%一5%的NaHC0溶液冲洗，故A正确： 污属于水解反应，不涉及氧化还原反应，B正确，自然 酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待测液充分反应， 固氮涉及氧化还原反应，C错误，葡萄糖发生银镜反应 应用蒸馏水冲洗维形瓶内壁，以使粘在内壁的待测液 可用于热水瓶胆镀银，涉及氧化还原反应，D错误。 完全反应，故B正确；通常，实验后，将剩余药品放回 12.A【解析】“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及 原试剂瓶会污染瓶中药品，因此取用药品时，剩余药品 CaHCO,分解生成CaCO,没有元素化合价的变化， 不得放回原试剂瓶，但是为了避免发生火灾等危险， 与氧化还原反应无关，A项符合题意，“水银乃至阴之 N、白磷等应放回原瓶，故C错误：植物油和动物油的 毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”涉及HgS转化为Hg, 主要成分均为高级脂肪酸甘油硒，能与氢氧化钠反应 有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，B项不符 生成高级脂肪酸盐和甘油，故可用氢氧化钠溶液洗涤， 合题意，“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁铅锡作金”是 故D正确。 说含铜的矿物质（主要是铜盐类物质）与铁或铅等金属 4-1.A【解析】A项，从碘水中富集1，需进行萃取操作， 要用分液漏斗、烧杯，正确：B项，制备蒸馏水，应选用 反应，可以生成金属单质，涉及金属化合物和金属单质 直形冷凝管，错误：C项，配制250mL0.1mol·L1的 之间的转化，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有 硫酸，应选用250mL容量瓶，错误：D项，用浓硫酸和 关，C项不符合题意；“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏 乙醇制备乙烯，需控制温度为170℃，温度计最大指示 还为铅”涉及碱式碳酸铅高温分解生成铅，有元素化合 温度必须大于170℃，错误。 价的变化，与氧化还原反应有关，D项不符合题意， 42.A【解析】用四氯化碳茶取碘水中的碘的实验仪器需 2-1.D【解析】熟石灰是Ca(OH)2,属于碱，可中和酸，故 要烧杯，玻璃棒和分液漏斗，故能完成，A符合题意： A正确；Fe3+水解生成Fe(OH),胶体，能吸附浑浊水 CuSO,溶液的浓缩结品的实验仪器有酒精灯、蒸发 中的杂质，故B正确；液氨用作制冷剂，利用了NH:容 皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿，无法完成实验，B不符合 易液化的性质，故C正确；生理盐水不能使蛋白质变 题意：配制100mL1.0mol·L1的稀硫酸需要的实验 性，故D错误。 仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管 2-2.C【解析】A项，A1(OH),受热分解生成耐高温的氧 等，因缺少胶头滴管，无法完成实验，C不符合题意：除 化铝和水，并吸收大量的热，可用作阻燃材料，正确； 去苯甲酸品体中的SO2需要经过溶解、过滤、蒸发结 B项，溴化银见光分解，可用作感光材料，正确：C项 晶等操作，需要仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗，蒸发皿等， 蛋白质遇酶能发生水解，用加博洗衣液洗涤真丝衣物， 因缺少漏斗，蒸发皿，无法完成实验，D不符合题意。 会使衣物中的蛋白质水解，错误；D项，铝热剂包含铝5-1，D【解析】向NaC1O溶液中通人少量CO2,二氧化 粉和氧化铁粉，高温下铝与氧化铁发生铝热反应生成 碳、水与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方 铁和氧化铝，并放出大量的热，可焊接钢轨，正确。 程式为H2O+CO,+C1O一HCO+HC1O,故 3-1D【解析】A项，氯气有毒，实验室制备氯气时，要在 A正确：实验室用FCl溶液清洗银镜，离子方程式为 通风橱中进行，正确：B项，坩埚能用酒精灯直接加 Fe++Ag十2CI一Fe2++[AgCl,],故B正确；盐 热，正确：C项，用乙醇制取乙烯时，向圆底烧瓶中加入 碱地（含较多NaCL,Naz CO:)不利于植物生长，通过施 几片碎瓷片，可防止液体暴沸，正确：D项，易燃、还原 加适量石膏可以降低土壤的碱性，将碳酸钠转变为碳 性的药品与强氧化性的药品要分开放置，乙醇与高锰 酸钙，其原理为NaCO,十CaSO4—CaCO,+NSO, 酸钾不能放在同一药品橱中，错误。 故C正确：反应产生K5C1,故D错误。 5-2.C【解析】C项，试管壁上的银镜用稀HNO3清洗，离 子方程式为3Ag+4H++NO万—3Ag++NO↑十 2H20,错误。 61D【解析】由阳离子结构图中化学键数目结合题给信 息可知：X、Y、Z三种元素分别为C,N,H。A选项， CH。和NH3的杂化方式相同，氨中有孤电子对，键角 变小，正确：B选项，N,H和CH2中。键数之比为 53,正确：C选项，氨能形成分子间氢键，甲烷的沸点 小于氨，正确；D选项，YZ为NzH,两个N原子含 有两对孤电子对，可结合两个氢离子，所以与硫酸反应 生成的酸式盐是N2H6(HSO,):,错误。 6-2D【解析】中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数 为16，可表示为0，A错误：乙醇中含有羟基，其结构 简式为CH:CHOH,C,HO是分子式，B错误；C原子 最外层有4个电子，2印轨道上有2个电子，根据洪特 规则，这2个电子要占据2个不同的2p轨道，C错误： 硼酸是一元弱酸，部分电离，其在水中的电离方程式为 B(OH)a+H:O=[B(OH),]+H,D正确。 7-1.B【解析】SO2中S为sp2杂化，故VSEPR模型为 00 ,VSEPR模型名称是平面三角形，故 A正确：HO中O为sp3杂化，H一O键为ssp'a键， 故B错误：原子轨道中电子处于充满或半充满状态 时，能量较低，故基态M原子的价电子排布式是 3d4s2,故C正确；KzS0:是强电解质，其电离方程式 为K:SO,—2K+S0号，故D正确. 72.C【解析】乙为冠醚识别了K+的物质，不存在离子 键，乙中冠醚与K+为弱配位键，放A错误：不同孔径 的冠醚识别不同离子半径的碱金属离子，故B错误： 甲中0原子有2个孤电子对，而乙中0原子的1个孤 电子对与K+形成配位键，致使O原子只有1个孤电 子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，故甲中 C一O一C键角小于乙中C一O一C键角，故C正确：由 甲的名称可知，丙的名称是12-冠-4，故D错误 8-1,B【解析】A项，根据同一周期从左往右元素第一电 离能呈增大趋势，ⅡA族、VA族价电子处于全满或半 满较稳定状态，第一电离能高于相邻元素，故第一电离 能Al<Mg<Si,错误；B项，根据对角线规则，B与Si ·2 的性质相似，非金属性S>P>B,故酸性H:SO, HPO,>HBO3,正确：C项，S-具有三个电子层，则 A1P+和F有两个电子层，且电子层结构相同，A+的 核电荷数大于F,故离子半径S->F>A+,错误： D项，BF:为平面正三角形结构，为非极性分子，H2O 和H2S均为V形结构，O的电负性大于S,故分子极性 HO>HS>BF,,错误， 2.A【解析】金属的焰色反应是金属在加热时电子由低 能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁， 释放出不同波长的光，A正确，H2O与NH分子的空 间结构不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp, B错误：HF的热稳定性比HCI强，因为F的非金属性 强于Cl,H一F的键能比H一CI大，与氢健无关， C错误：SO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分 子品体，共价晶体的熔点高于分子品体的熔点，D错误。 -1,B【解析】A项，由图可知，第2步反应的活化能最 大，反应历程中最大能垒为20kcal·mol1,错误： B项，反应历程中有Si一C键断裂、Si一Pd键生 成、Si一O键生成，有极性键的断裂与生成，正确： C项，由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向 逆反应方向移动，降低平衡产率，错误：D项，第3步碳 碳双键和碳钯双键发生环加成反应，错误。 2B【解析】质子数相同，核外电子数越少，半径越小， 半径V+>V+,故A正确；HO:中正负电荷中心不 重合，为极性分子，故B错误；一1价不是氧元素的稳 定化合价，H2O2比H:O易分解，稳定性小于H:O,相 同条件下，双氧水分子间形成的氢键数比水分子间形 成的氢键数多，熔、沸点高，故C正确：该反应机理的 重点是氧化剂双氧水在钒基催化剂的作用下生成 OH,OH能氧化苯生成苯酚，故D正确。 0-1.AC【解析】根据已知条件，列三段式： Sz(g)+2Hz(g)一2HS(g) n(起始)/mol0.05 0.1 0 n(变化)/mol 2x 2x n(平衡)/mol(0.05-x)(0.1-2x)2x 平衡时混合气体总物质的量为(0,15一x)mol,根据 阿伏加德罗定律，恒温恒容闭容器中，气体的物质的 量之比等于压强之比，0.15(0.15一x)=4p。±3pg, 解得x=0.0375mol,H2的平衡转化率为75%，平衡轮 轮 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测同类训练题 清 1-1.下列过程不涉及氧化还原反应的 化 学 是 A.高铁酸钾用于净水 B.碳酸钠溶液用于清洗餐具上的 油污 C.自然固氮 D.葡萄糖用于热水瓶胆镀银 罰 1-2.古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。 下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》:“石穴中水 ，所滴者皆为钟乳” B.《本草纲 目》:“水银乃至阴之毒物 ，因火煅丹砂(HgS)而出” C.《神农本草经》:“空青(蓝铜矿类) … …能化铜铁铅锡作金 ” D.《周易参同契》:“胡粉 (碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅” 如考 生 号 2-1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.熟石灰可改 良酸性土壤，利用了熟石灰的碱性 B.Fe₂(SO₄)₃ 除去浑浊水中的杂质 ，利用了 Fe³+的水解性质 C.液氨用作制冷剂，利用了 NH₃容易液化的性质 D.生理盐水杀菌 ，利用了生理盐水能使蛋白质变性K 2-2.化学品在生产、生活中应用广泛。 下列说法错误的是 A.AI(OH)₃可用作阻燃材料 B.AgBr可用作感光材料 C.加酶洗衣液可用于洗涤真丝衣物 D.铝热剂可用于焊接钢轨 2 线 姓名 3-1.实验安全至关重要。 下列做法错误的是 A.实验室制备氯气时 ，在通风橱中进行 B.用酒精灯直接加热坩埚 C.用乙醇制取乙烯时 ，向圆底烧瓶中加入几片碎瓷片 D.乙醇与高锰酸钾放在同一药品橱中封 3-2.下列有关化学实验安全规范的说法错误的是 A.不慎将酸沾到皮肤上 ，应立即用大量水冲洗 ，然后用 3%～5%的NaHCO₃ 溶液冲洗 B.酸碱中和滴定接近滴定终点时 ，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C.取用药品时剩余药品均不得放回原试剂瓶 ，以免污染药品 D.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的植物油和动物油 弥 4-1.实验室进行下列实验，所选仪器合理的是 班级 轮 轮 清 化学试题 第 1页 (共 16页 ) 轮 轮清 A.从碘水中富集 I₂,选用①② B.制备蒸馏水，选用③⑥ C.配制 250mL0.1 mol · L-¹的硫酸 ，选用①⑤ D.用浓硫酸和乙醇制备乙烯，选用①① 4-2.利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 考 生 号 A.用 四 氯化碳萃取碘水中的碘 B.CuSO,溶液的浓缩结晶 C.配制 100mL 1.0 mol · L-I的稀硫酸 D.除去苯甲酸晶体中的SiO₂ 5-1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 ，下列物质转化对应的化学(或离子)方程 式书写错误的是 A.向 NaClO溶液中通入少量 CO₂:H₂O+ClO-+CO₂—HCO5+HClO B.用FeCl₃溶液清洗银镜 ：Fe++ Ag+2Cl-—Fe²++ [AgCl₂]- C.盐碱地(含较多 NaCl、Na₂CO₃)通过施加适量石膏可降低土壤碱性 ：Na₂CO₃+CaSO₄ —CaCO ₃ +Na ₂ SO ₄ D.实验室制氯气 ：K ClO₃+6H Cl—K²Cl+3 Cl₂ 个+3H₂O 姓名 5-2.下列离子方程式书写错误的是A.同位 素标 记法 表示 Na₂O₂ 与 水 的 反 应 ：2NaO₂+2H₂“O—4Na++20H-+ 21⁸OH-+O ₂ 个 B.NaClO₂在盐酸中生成 ClO₂气体和NaCl:4H++5ClOz—4ClO₂ ↑+Cl-+2H₂O C.试管壁上的银镜用稀 HNO。清洗：Ag+2H⁴+NO5—Ag⁴+NO₂个+H₂O D.已知酸性：H₂CO₃> HCIO>HCO5。 向 NaClO溶液 中通入少量的CO₂ 气体：ClO-+ CO ₂ +H ₂ O=HClO+HCO5 6-1.X、Y、Z是原子半径依次减小的短周期主族元素，其中基态 Z原子 p轨道电子数为 0。 它 们形成的一种阳离子的结构式如图 所示 ，下列说法错误的是 班级 A.键角 ：XZ₄>YZ₃B.Y₂Z₁ 和 X₂Z₂ 中 σ键数之比为5 : 3 C.简单气态氢化物的沸点：X<Y D.Y₂Z₁ 与 H₂SO,形成酸式盐的化学式为 Y₂Z₂HSO 轮 轮 清 化学试题 第 2页 (共 16页 )